高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)4-1-1（含解析） 新人教版

《成才之路》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高一化學(xué)人教必修1新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)一、選擇題1．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)由MgO、Al2O2、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末?，F(xiàn)取一份該混合粉末試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()A．沉淀X的成分是SiO2B．從組成看，其成分皆是堿性氧化物C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、H＋D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2【答案】A【點(diǎn)撥】MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3四種氧化物中，MgO和Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，MgO、Al2O3和Fe2O3都可與鹽酸反應(yīng)，SiO2不能與鹽酸反應(yīng)，故A正確，B不正確；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成Fe3＋，故C不正確；Al(OH)3不溶于過量的氨水中，故D不正確。2．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④Ca(OH)2溶液，最終有沉淀析出的是()A．①②③④ B．②C．①③④ D．②③④【答案】B【點(diǎn)撥】CO2與CaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)；少量的CO2與Ca(ClO)2溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)可生成CaCO3沉淀，過量的CO2與Ca(ClO)2溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)生成可溶性的Ca(HCO3)2。3．氫氣和一氧化碳混合氣體100mL，完全燃燒，用去氧氣50mL，則混合氣體中CO和H2的體積比是()A．1:1 B．1:2C．2:1 D．任意比【答案】D【點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2H2O和2CO＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2CO2可知不論是只有H2、CO，還是二者的混合物，只要體積一定，消耗O2的體積不變。4．有下列幾個(gè)變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．①② B．②④C．③④ D．只有②【答案】D【點(diǎn)撥】Na2CO3可以和SiO2在高溫下反應(yīng)得到Na2SiO3；SiO2是不溶于水的酸性氧化物，不能和水反應(yīng)生成H2SiO3；向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2可得到Na2CO3；Ca(NO3)2和Na2SiO3反應(yīng)可得到CaSiO3。5．在SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up17(高溫))SiC＋2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A．36:30 B．60:36C．2:1 D．1:2【答案】D6．下列說法正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，它可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)B．根據(jù)SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up17(高溫))Na2SiO3＋CO2↑的反應(yīng)，可推知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)C．CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．原硅酸不穩(wěn)定，易失去水分子成為硅酸【答案】CD【點(diǎn)撥】作為酸性氧化物的SiO2不僅可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，而且可以與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O(SiO2的特性)，其反應(yīng)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，A不正確；B選項(xiàng)所說的反應(yīng)只能在高溫下由不揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐，而在水溶液中兩者是不反應(yīng)的，因此不能用來說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，事實(shí)上H2CO3的酸性比H2SiO3的強(qiáng)，B不正確；當(dāng)向Na2SiO3溶液中通入CO2時(shí)，會(huì)發(fā)生Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，C正確；H4SiO4是一種極不穩(wěn)定的酸，易失去水分子轉(zhuǎn)化為硅酸(H2SiO3)：H4SiO4=H2SiO3＋H2O，D正確，故正確答案為CD。7．下列說法不正確的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2與水反應(yīng)產(chǎn)生的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2也可以與HF反應(yīng)C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大D．氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸【答案】AB【點(diǎn)撥】A項(xiàng)SiO2雖不溶于水，但仍是H2SiO3的酸酐；B項(xiàng)與HF發(fā)生反應(yīng)是SiO2的特征反應(yīng)，CO2不能發(fā)生此反應(yīng)；C項(xiàng)SiO2的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，因此具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)；玻璃中含有SiO2，SiO2能與HF反應(yīng)，生成氣體SiF4，而使玻璃不斷被腐蝕，因此不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，故選AB。8．下列說法正確的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C．CO2通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀D．SiO2的俗名叫水晶【答案】B【點(diǎn)撥】酸酐是指含氧酸分解失去水分生成的酸性氧化物，其中酸酐和對(duì)應(yīng)含氧酸中的非金屬的化合價(jià)是相同的。由于H2Seq\o(i,\s\up6(＋4))O3eq\o(=,\s\up17(△))Seq\o(i,\s\up6(＋4))O2＋H2O，所以SiO2是H2SiO3的酸酐，A錯(cuò)；CO2和Na2SiO3溶液能反應(yīng)：CO2＋Na2SiO3＋2H2O=Na2CO3＋H4SiO4↓，B正確；CO2和氯化鈣溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)；二氧化硅的俗名叫硅石，而不叫水晶，水晶只是二氧化硅的一種晶體形狀，D錯(cuò)，故正確答案為B。9．將過量的CO2分別通入到①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④ B．②④C．①②③ D．②③【答案】B【點(diǎn)撥】根據(jù)CO2與各種溶液反應(yīng)時(shí)的狀況判斷，特別注意CO2是過量的。解題流程：eq\x(\a\al(CO2是酸性氧,化物，對(duì)應(yīng)的,酸是H2CO3))→eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(根據(jù)“強(qiáng)酸制,弱酸”原理)\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(\a\al(與CaCl2溶液不,反應(yīng)))→\x(①×),\x(\a\al(與Na2SiO3溶液反,應(yīng)生成H2SiO3))→\x(②√))),\f(酸性氧化物,與堿反應(yīng))\x(\a\al(與CaOH2溶液反應(yīng),生成白色沉淀，CO2過,量，沉淀溶解))→\x(④×),\f(\a\vs4\al(碳酸鹽與CO2),\a\vs4\al(能轉(zhuǎn)化為酸式鹽))\x(\a\al(與飽和Na2CO3溶,液反應(yīng)生成了溶解,度更小的NaHCO3,從溶液中析出))→\x(④√)))10．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系比較中，正確的是()A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．熔點(diǎn)：SiO2>CO2C．導(dǎo)電性：Si>Cu D．硬度：晶體硅>金剛石【答案】B【點(diǎn)撥】SiO2熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于CO2。二、非選擇題11．(·試題調(diào)研)硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是結(jié)構(gòu)疏松的SiO2，后者是結(jié)構(gòu)致密的SiO2，二者成分相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差別，具有不同的用途。由石英制取硅膠，有以下三個(gè)步驟，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式)。(1)用NaOH溶液溶解石英：____________________。(2)過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，至沉淀不再產(chǎn)生：_____________。(3)微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：______________________________。寫出硅膠的一種用途：______________________?！敬鸢浮?1)2OH－＋SiO2=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(3)H2SiO3eq\o(=,\s\up17(△))H2O↑＋SiO2干燥劑(或催化劑載體)【點(diǎn)撥】(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2與堿反應(yīng)生成鹽和水：2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O(2)過濾，除去石英中的雜質(zhì)，得濾液為Na2SiO3(aq)，硅酸鈉是弱酸鹽，與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓(3)微熱，H2SiO3(aq)濃縮，聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠H2SiO3eq\o(=,\s\up17(Δ))H2O↑＋SiO2。12．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：(1)若A是一種常見非金屬，寫出下列反應(yīng)的方程式。①B→D的化學(xué)方程式：______________________②A→C的離子方程式：______________________(2)若A是一種常見金屬，寫出下列反應(yīng)的方程式。①A→D的離子方程式：______________________②B→C的化學(xué)方程式：______________________【答案】(1)①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O③Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑(2)①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O13．除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，請(qǐng)按下列提供的試劑和操作，將序號(hào)填在下表內(nèi)。試劑：A.鹽酸；B.燒堿溶液；C.氧氣；D.水；E.二氧化碳；F.不需要其他試劑操作：①加熱；②過濾；③蒸發(fā)；④蒸餾；⑤結(jié)晶；⑥萃取混合物試劑操作SiO2(CaCO3)NaCl(SiO2)SiO2(H2SiO3)Fe2O3(SiO2)【答案】混合物試劑操作SiO2(CaCO3)A②NaCl(SiO2)D②③SiO2(H2SiO3)F①Fe2O3(SiO2)B②【點(diǎn)撥】除雜的原則：除雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)；優(yōu)先考慮雜轉(zhuǎn)純；操作簡(jiǎn)單，易分離、易還原；除雜試劑不能和被提純物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。14．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。陰離子Cl、SiOeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)陽離子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈強(qiáng)酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B______，C________，D________。(2)寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。(3)請(qǐng)選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號(hào)：溶液ACD試劑瓶序號(hào)【答案】(1)HClNa2SiO3AgNO3KOH(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(3)①③②【點(diǎn)撥】因都為易溶于水的化合物，故Ag＋一定與NOeq\o\al(－,3)組成AgNO3，H＋不會(huì)與OH－或SiOeq\o\al(2－,3)組合，故應(yīng)與Cl－組成鹽酸，則A為鹽酸，因A與B、C混合均產(chǎn)生白色沉淀且B的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na2SiO3，C為AgNO3，剩余的一種物質(zhì)D為KOH。水晶、瑪瑙為什么絢麗多彩水晶、瑪瑙一向以它們的絢麗多彩而博得人們的喜愛，它們?yōu)槭裁磿?huì)如此多彩呢？通過化學(xué)分析和光譜鑒定發(fā)現(xiàn)，使其五彩繽紛的是某些金屬元素。由于它