高考化學一輪復習 新提升達標作業(yè)4-4-2（含解析） 新人教版

《成才之路》高考化學一輪復習高一化學人教必修1新提升達標作業(yè)一、選擇題1．(·試題調(diào)研)下列各物質中，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應，且產(chǎn)生多量氣體的是()A．鐵跟濃硫酸 B．碳跟稀硫酸C．銅跟稀鹽酸 D．銅跟濃硝酸【答案】D解析鐵在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，碳與稀硫酸、銅與稀鹽酸都不反應。2．關于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是()A．濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B．濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C．濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應D．濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A解析由于硫酸沸點較高，所以難揮發(fā)，濃硫酸屬于氧化性酸，但稀硫酸不屬于氧化性酸，稀硫酸在加熱條件下也不與銅反應，由于稀硫酸能夠與鐵反應，所以稀硫酸不能用鐵制容器盛裝。3．“濃硫酸可用鐵罐貯存，但其外表常有嚴重的腐蝕現(xiàn)象”這句話體現(xiàn)了濃硫酸的()A．強氧化性和脫水性 B．強氧化性和吸水性C．不揮發(fā)性和酸性 D．脫水性和吸水性【答案】B解析能用鐵罐貯存說明發(fā)生了鈍化生成致密的氧化膜，具有強氧化性；腐蝕的原因是吸水成為稀硫酸，與鐵反應。4．(·經(jīng)典習題選萃)取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、98.3%的濃硫酸、新制氯水，三張試紙最終變成()A．白、紅、白 B．紅、黑、白C．紅、紅、紅 D．白、黑、白【答案】D解析將濃硝酸滴到試紙上，最終被濃硝酸漂白，濃硫酸將試紙?zhí)炕兒?，新制氯水將試紙漂白?．(·試題調(diào)研)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【答案】CD解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)和NO，NO在空氣中又會生成NO2，故C、D正確，A、B錯誤。6．(·試題調(diào)研)著名丹麥物理學家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au＋HNO3＋3HCl=AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl=HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結束后，物理學家又根據(jù)以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl4eq\o(=,\s\up17(△))2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現(xiàn)出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是()A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金B(yǎng)．HAuCl4具有很強的氧化性C．鹽酸有很強的還原性D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水【答案】B解析選項A王水的氧化性很強，既能溶解黃金(Au)，又能溶解白金(Pt)。由反應2HAuCl4eq\o(=,\s\up17(△))2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au知，該分解反應是氧化還原反應，由此可知HAuCl4一定具有很強的氧化性(類似于強氧化性酸如硝酸的分解反應，屬于氧化還原反應)。因此選項B正確。選項C很明顯是錯誤的。選項D配制王水的時候濃鹽酸和濃硝酸的體積比應為3：1。7．下列敘述正確的是()A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成氣體C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體【答案】BC解析A項稀HNO3、稀H2SO4均不能將木炭氧化成CO2，濃HNO3和濃H2SO4在加熱條件下能將木炭氧化成CO2；B項Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成氣體；C項Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應的氧化物，分別是Li2O、CO2、P2O5；D項Na2CO3加熱不反應。8．(·試題調(diào)研)0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸充分反應后，生成NO2的量()A．0.2mol B．0.6molC．小于0.6mol D．大于0.6mol【答案】C解析據(jù)化學方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可以計算出0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸反應生成0.6molNO2，事實上隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，所以產(chǎn)生的NO2的物質的量小于0.6mol。9．(·試題調(diào)研)把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為()A．2mol B．3molC．4mol D．5mol【答案】B解析n(Cu)＝6mol；n(H＋)＝12moln(NOeq\o\al(－,3))＝8mol根據(jù)離子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知n(H＋)的量不足，應根據(jù)n(H＋)的量進行計算，解得n(NO)＝3mol。10．(·試題調(diào)研)如圖表示Cu與HNO3反應的量的關系，問哪一點表示銅與稀HNO3反應中被還原的HNO3與Cu的量的關系()【答案】A解析Cu與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由方程式可知參加反應的硝酸只有eq\f(1,4)被還原，故被還原的HNO3與Cu的關系為：3Cu～2HNO3(還原)，A正確。二、非選擇題11．(·經(jīng)典習題選萃)某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：(1)試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________________。(2)可抽動銅絲的作用是______________________________。(3)試管Ⅱ中現(xiàn)象為________________；可證明________________________________。試管Ⅲ中現(xiàn)象為__________________________，可證明________________________________________；(4)試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是_________________________________________；發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。(5)①實驗開始時，取ag銅絲和VmL18mol/L濃硫酸放在試管中共熱。反應進行一段時間后，銅絲還有剩余，且能深入溶液內(nèi)，但發(fā)現(xiàn)繼續(xù)加熱，銅絲不再溶解。該小組同學根據(jù)所學化學知識認為還有一定的硫酸剩余，你認為原因是___________________。②該小組同學通過實驗測得剩余銅絲質量為bg(假設反應前后溶液的體積不變)，則剩余硫酸的物質的量濃度為________mol/L?！敬鸢浮?1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)抽動銅絲，以隨時終止反應(3)品紅溶液褪色SO2具有漂白性石蕊溶液顯紅色SO2溶于水顯酸性(4)吸收SO2氣體，防止空氣污染SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(5)①反應過程中濃硫酸在被消耗的同時還有水生成，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應②18－eq\f(125a－b,4V)12．(·試題調(diào)研)在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：(1)生成的黑色(單質)物質是________(填化學式)。(2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是______(填化學式)，這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學方程式為_________________________________。(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號)。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強氧化性(4)將實驗(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入氯水中，可以看到氯水______，說明這種氣體具有________性；請寫出該反應的化學方程式______________________________________________________?！敬鸢浮?1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋SO2↑＋2H2O(3)CD(4)褪色還原SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO413．(·經(jīng)典習題選萃)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是________________________________________________。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①____________，②________________________________________________。(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活塞________，再打開活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應如何操作？________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)①可以控制反應②可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)ca、b先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②解析根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應的發(fā)生。14．(·經(jīng)典習題選萃)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為______L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______mol·L－1。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水____g?！敬鸢浮?1)5.85.4(2)eq\f(aV×10－3＋0.5,0.14)(3)57.8解析(1)設混合氣體中NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有x＋y＝0.5mol。根據(jù)“得失電子守恒”，有3x＋y＝eq\f(32.64,64)mol×2(左邊為N得電子數(shù)，右邊為Cu失電子數(shù)，得失電子總數(shù)相同)。解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。則V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.8L，V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L。(2)HNO3在反應中一部分變成了NO和NO2氣體(共0.5mol)，一部分以NOeq\o\al(－,3)的形式留在溶液中。加入NaOH溶液至溶液中的Cu2＋恰好全部轉化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質的量為10－3aVmol，也就是以NOeq\o\al(－,3)形式留在溶液中的HNO3的物質的量為10－3aVmol。所以，c(HNO3)＝eq\f(10－3aV＋0.5,0.14)mol·L－1。(3)0.5molNO和NO2的混合氣體要全部轉化為NaNO3，需失去的電子數(shù)應與Cu失去的電子數(shù)相等，也與加入的H2O2所得到的電子數(shù)相等。由于1molH2O2在反應中得到2mol電子，則m(H2O2)＝eq\f(\f(32.64g,64g·mol－1)×2,2)×34g·mol－1÷30%＝57.8g。硫酸的工業(yè)制法——接觸法早在公元2世紀，我國東漢末年煉丹家狐剛子(字狐丘)，在其撰寫的《出金礦圖錄》中已載有“煉石膽取精法”，是指干餾石膽，取部分冷凝所得的精華。實驗證明，石膽即膽礬，隔絕空氣加熱到650℃，可分解出三氧化硫和水，冷凝后可得硫酸：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s