高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)章末綜合檢測4（含解析） 新人教版

《成才之路》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高一化學(xué)人教必修1新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1．(·汕頭高一檢測)下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是()A．常溫下，鐵放入濃硝酸中B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品紅溶液中D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中【答案】A解析A項，常溫時，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化；B項，揮發(fā)的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體顆粒，有白煙；C項，SO2使品紅溶液褪色；D項，含酚酞的NaOH溶液呈紅色，通入HCl后，HCl與NaOH反應(yīng)使溶液的紅色褪去。2．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會損害人體健康；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤【答案】C解析正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正確；汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，控制汽車尾氣的排放有利于防止大氣污染，②正確；二氧化硫不能用于食品的漂白；③正確；最近的研究結(jié)果表明使用氯氣對自來水消毒可能對人體健康有害，④正確；富含氮、磷營養(yǎng)素的廢水排入水庫中會引起“水華”現(xiàn)象從而導(dǎo)致水質(zhì)變壞，⑤不正確。3．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是()①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色A．①②③④ B．②③④⑤C．①②④⑤ D．全部【答案】C解析濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化變黑。4．(·試題調(diào)研)在右圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是()A．紅、紅、白 B．紅、黑、紅C．紅、紅、紅 D．紅、黑、白【答案】D解析鹽酸使石蕊試紙變紅，濃硫酸使試紙脫水變黑，新制氯水可以漂白試紙。5．(·宜昌高一檢測)下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【答案】A解析A項，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色；C項，溶液中若存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)也會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象；D項，常溫時，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。6．(·試題調(diào)研)下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于()A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2【答案】D解析NO2不能用排水法收集，A不正確；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B不正確；用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3需要加熱且不能用排水法收集，C不正確；H2O2溶液和MnO2在常溫下反應(yīng)生成O2且O2不易溶于水，所以D正確。7．(·試題調(diào)研)相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是()①銅片消耗完所需時間②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度A．①③ B．②④C．③④ D．只有①【答案】C解析硝酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，消耗時間越少；1molCu與足量的濃硝酸反應(yīng)會生成2molNO2,1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)會生成2/3molNO；參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，因此氧化劑得到的電子也相同；由于銅元素守恒，反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度也相同。8．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是()A．20mL12mol/L的鹽酸B．10mL18mol/L的硫酸C．80mL2mol/L的硫酸D．40mL14mol/L的硝酸【答案】C解析18mol/L的H2SO4為濃H2SO4,14mol/L的HNO3為濃HNO3，均有強(qiáng)氧化性，常溫下Fe在濃H2SO4和濃HNO3中均發(fā)生鈍化，沒有氣體產(chǎn)生。B、D兩項不是正確答案。A、C兩項需比較在鐵的量充足的情況下，哪種酸中H＋數(shù)目多則哪種酸產(chǎn)生的H2多。A項中，12mol/L×0.02L×1＝0.24mol；C項中，2mol/L×0.08L×2＝0.32mol。故C項產(chǎn)生H2最多。9．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸【答案】BD解析產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大(或氣體與液體能發(fā)生反應(yīng))，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。NO在水中溶解度不大且二者不反應(yīng)，不能產(chǎn)生噴泉；因CO2在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2NaOH=Na2CO2＋H2O，燒瓶中壓強(qiáng)減小，形成噴泉；Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，不能形成噴泉；NH3與鹽酸完全反應(yīng)，能形成噴泉。10．(·試題調(diào)研)在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1【答案】B解析由于Cu與稀HNO3反應(yīng)而不與稀H2SO4反應(yīng)，所以很容易出現(xiàn)以下錯誤的解題思路：由題意，n(HNO3)＝0.1L×0.4mol·L－1＝0.04mol，n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol，由3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O380.03mol0.04mol可知，與0.04molHNO3恰好反應(yīng)的Cu為0.015mol，生成的Cu2＋為0.015mol(剩余的Cu為0.015mol)，所以c(Cu2＋)＝eq\f(0.015mol,0.1L)＝0.15mol·L－1，答案為A。但以上解析是錯誤的，這是因為Cu與HNO3反應(yīng)生成了硝酸鹽，而溶液中還存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NOeq\o\al(－,3)會繼續(xù)將Cu氧化直至Cu耗完或H＋、NOeq\o\al(－,3)中的一種離子耗完。正確的解題思路如下：在溶液中，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.04mol，n(H＋)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol，3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3820.03mol0.06mol0.01mol經(jīng)分析可知，Cu和NOeq\o\al(－,3)過量，H＋完全反應(yīng)，由H＋的物質(zhì)的量計算得n(Cu2＋)＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1，答案為B。【方法技巧】對“Cu＋HNO3＋H2SO4”11．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列各物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是()XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4【答案】A解析A項中，Si＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))SiO2，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，但Na2SiO3不能一步反應(yīng)得到單質(zhì)Si。12．可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是()A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫【答案】B解析仔細(xì)觀察該套裝置的特點，集氣瓶出氣管較短，則收集的氣體密度比空氣大，C項錯誤；而A項中的一氧化氮能夠被氧氣氧化，故不能用排空氣法收集；該題的凈化裝置采用了濃硫酸，而硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸凈化；故只有B項符合題意。13．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用SO2做噴泉實驗B．驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗證NH3易溶于水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性【答案】D解析NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應(yīng)石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者穩(wěn)定性強(qiáng)弱。14．下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是()A．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱B．1mol銅投入含4molHNO3的濃硝酸中C．1mol銅與含2molH2SO4的濃硫酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中【答案】B解析A項，MnO2是催化劑，不參與反應(yīng)；B項，Cu與濃HNO3、稀HNO3均能反應(yīng)，可消耗完；C項，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，即當(dāng)變?yōu)橄2SO4時，反應(yīng)即停止；D項，常溫下Al在濃H2SO4中發(fā)生鈍化。15．(·福州高一檢測)氣體甲通入溶液乙中時，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，下列說法正確的是()A．氣體甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢復(fù)原來的顏色C．氣體甲可能與溶液乙中的某種有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)D．氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化【答案】CD解析甲若為HCl氣體，乙為滴有酚酞的NaOH溶液，當(dāng)甲通入乙中時，乙中的紅色會褪去，但HCl很顯然并無漂白性；往上述實驗后的溶液中再加入一定量NaOH，溶液的紅色又會恢復(fù)，故選項A、B不正確。若甲為SO2，乙為品紅溶液，符合C選項的情況；若甲為SO2，乙為KMnO4溶液，因KMnO4氧化SO2而轉(zhuǎn)化為無色的Mn2＋，符合D選項的情況。16．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)，下列各組物質(zhì)：①Cu和HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③ B．③④C．①② D．①③④【答案】A解析濃硝酸與Cu反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸與Cu反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是NO；濃硫酸與Zn反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是SO2，稀硫酸與Zn反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是H2。17．(·龍巖高一檢測)為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．NaOH(BaCl2試液)【答案】A解析A項，SOeq\o\al(2－,3)能被空氣中O2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)均能結(jié)合Ba2＋生成白色沉淀；B項，F(xiàn)e2＋被空氣中O2氧化為Fe3＋，加入KSCN后溶液會變紅色；C項，I－被空氣中O2氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色；NaOH在空氣中變質(zhì)是吸收CO2生成Na2CO3，加入BaCl2溶液時會產(chǎn)生白色BaCO3沉淀。18．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L－1，含有硝酸的濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL【答案】D解析根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算。3Cu＋8H＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3mol8mol2mol44800mL0.015mol0.1mol0.2molV(NO)比較可知Cu不足量，由Cu的物質(zhì)的量計算得V(NO)＝224mL。二、非選擇題(本題包括7個小題，共46分)19．(6分)獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動，信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度單晶硅。下面是高純度單晶硅的生產(chǎn)方法之一：SiO2eq\o(→,\s\up17(C))Si(粗硅)eq\o(→,\s\up17(HCl、Cl2))SiHCl3(沸點31.5℃)eq\o(→,\s\up17(H2))Sieq\o(→,\s\up17(氣相沉積法))高純硅→單晶硅近代用得較多的另一種方法(方法二)：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷(SiH4)；再熱分解硅烷可得高純硅。(1)從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅還要進(jìn)一步處理的原因是______________________________________。(2)寫出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個化學(xué)方程式：①________________________________________________。②________________________________________________?！敬鸢浮?1)由C還原SiO2得到的單質(zhì)Si中，雜質(zhì)含量過高，將它用HCl、Cl2處理得到低沸點的SiHCl3，便于蒸餾提純，然后再還原得到高純硅(2)①Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑②SiH4eq\o(=,\s\up17(△))Si＋2H2解析(1)根據(jù)方法一的生產(chǎn)流程，可得如下反應(yīng)式：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si(粗硅)＋2CO↑，所得的粗硅中含有大量的其他雜質(zhì)(如C、SiO2等)，沒有實際應(yīng)用價值，將粗硅用HCl、Cl2處理轉(zhuǎn)化為沸點低的SiHCl3，反應(yīng)方程式為Si＋Cl2＋HCleq\o(=,\s\up17(高溫))SiHCl3，低沸點的SiHCl3通過蒸餾極易分離提純，然后將純的SiHCl3在高溫下用H2還原即可得到純度高的Si蒸氣：SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋3HCl，再進(jìn)行氣相沉淀即可制得高純度的硅，從而得到單晶硅。(2)Mg2Si與鹽酸作用制得SiH4，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物為MgCl2，其反應(yīng)方程式為Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑；再將SiH4進(jìn)行熱分解即可得到高純硅和H2，其反應(yīng)方程式為SiH4eq\o(=,\s\up17(△))Si＋2H2。20．(·試題調(diào)研)(6分)室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答：(1)A是________，B是________，C是________(請?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________；(3)反應(yīng)③的離子方程式______________________________；(4)反應(yīng)④的離子方程式______________________________。【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(點燃))2FeCl3(3)2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(4)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－解析根據(jù)反應(yīng)①A＋B→D(固體)和反應(yīng)④F＋B→D溶液，可知F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質(zhì)中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)③A＋E→F＋C可知，F(xiàn)為鹽酸，則C為H2。21．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實驗?？磮D回答下列問題：(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是__________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________。(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的________________________________________________?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶(2)②④(3)E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色(4)藍(lán)色2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2橙色(5)B解析(1)注意區(qū)分普通漏斗、分液漏斗和長頸漏斗三種漏斗在結(jié)構(gòu)上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別。(2)除去Cl2中的HCl用飽和食鹽水；除去Cl2中的水蒸氣用濃硫酸；除雜順序一般是先凈化后干燥。(3)Cl2不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。(4)通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)色。Cl2也能將Br－氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的。(5)因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，又因為在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。22．(10分)為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。(1)在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________。寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(2)實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)：①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。(3)實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是________，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(4)溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________?！敬鸢浮?1)NO2(或A)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO溶液都變紅色(2)①4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3②eq\f(1,a)mol·L－1(3)紫色石蕊試液變紅紅色由淺變深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4(4)出現(xiàn)白色沉淀Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓解析從圖A、B、C的實驗結(jié)果分析，試管里液面上升越高，表明相同條件下氣體在水中溶解度越大。根據(jù)A中剩余氣體的體積可以判斷是二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)生成NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。三種氣體與水反應(yīng)都生成酸，滴加紫色石蕊試液，都會變紅色，只是A裝置的燒杯中紅色最深，C裝置的燒杯中紅色最淺。(2)①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)有：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、2NO＋O2=2NO2，相加得總反應(yīng)方程式：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。②設(shè)D裝置中集氣瓶體積為VL，則二氧化氮氣體的體積為VL，n(NO2)＝eq\f(VL,aL·mol－1)＝eq\f(V,a)mol，最后集氣瓶中充滿液體，說明硝酸溶液的體積為VL，則c(HNO3)＝eq\f(\f(V,a)mol,VL)＝eq\f(1,a)mol·L－1。(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是還原性酸，通入氧氣反應(yīng)后，被氧化生成強(qiáng)酸(硫酸)，溶液紅色變深。(4)氧氣在水中將二氧化硫氧化成硫酸。23．(·試題調(diào)研)(4分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________。(2)在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積________(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______(填序號)。a．濃鹽酸b．濃硫酸c．濃硝酸【答案】(1)Cu＋H2O2＋2HCl=2H2O＋CuCl2(2)大于3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)b解析(1)根據(jù)題意可知，在鹽酸存在的條件下，H2O2與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑，銅作還原劑。(2)只有濃硫酸才能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為0.9mol時，濃硫酸的實際體積必須大于根據(jù)方程式計算的理論值。(3)將酸X加入鐵中，鐵粉未見溶解；加水后溶解，說明酸是濃硫酸或濃硝酸；向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明是濃硫酸。24．(·試題調(diào)研)(4分)中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________________________。(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________________；寫出反應(yīng)②的任意一個離子方程式________________________________________________。(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶