電解質(zhì)的電離 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

導(dǎo)電原理1.金屬的導(dǎo)電原理：依靠自由電子導(dǎo)電。電流方向：電子方向：正極到負(fù)極與電流方向相反電流產(chǎn)生原因：電子的定向移動(dòng)2.溶液/熔融狀態(tài)物質(zhì)：依靠自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)電。氯化鈉溶液/熔融氯化鈉燈泡發(fā)亮相同相反電流產(chǎn)生原因：陰陽離子的定向移動(dòng)不導(dǎo)電解釋及實(shí)驗(yàn)結(jié)論

氯化鈉晶體不導(dǎo)電原因：

氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子通過靜電作用緊密排列所形成的、晶體中的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，因此氯化鈉晶體不導(dǎo)電。

NaCl晶體靜電作用鈉離子、氯離子不能自由移動(dòng)NaCl晶體不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電解釋及實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1.熔融氯化鈉導(dǎo)電原因：受熱熔化時(shí)（熔融狀態(tài)），氯化鈉晶體中的鈉離子和氯離子之間的相互作用被破壞、形成能夠自由移動(dòng)的離子，因此熔融氯化鈉導(dǎo)電。

2.氯化鈉溶液導(dǎo)電原因：氯化鈉晶體溶于水時(shí)，在水分子的作用下、鈉離子和氯離子脫離晶體表面進(jìn)入溶液，成為能夠自由移動(dòng)的離子，因此氯化鈉溶液導(dǎo)電。NaCl晶體靜電作用被能量破壞自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子熔融NaCl導(dǎo)電NaCl晶體靜電作用被水分子破壞自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子NaCl溶液導(dǎo)電水合鈉離子水合氯離子陽離子向電源

移動(dòng)陰離子向電源

移動(dòng)負(fù)極正極一、電離電解質(zhì)溶于水或融化時(shí)，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)離子的過程。

溶于水或熔融狀態(tài)。

質(zhì)量守恒和電荷守恒。

說明：電離不需要通電。

1.定義：2.條件：

3.遵循兩個(gè)守恒：4.表示方法——電離方程式。①含義：用元素符號(hào)表示電解質(zhì)解離成自由移動(dòng)離子的過程（了解）

②舉例

二、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。1.酸：電離時(shí)、生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。

酸=H++酸根陰離子酸的電離方法：

常見的強(qiáng)酸和弱酸。

六大強(qiáng)酸：H2SO4HCl

HNO3

HBr

HIHClO4（最強(qiáng)）

（氫溴酸）

（氫典酸）（高氯酸）

常見弱酸：

醋酸：CH3COOH碳酸：H2CO3

次氯酸：HClO亞硫酸：H2SO3

硅酸：H2SiO3

亞硝酸：HNO2

補(bǔ)充知識(shí)：1.氫硫酸制法：將硫化氫氣體溶于水。2.鹽酸制法：將氯化氫氣體溶于水。

3.氫氟酸制法：將氟化氫氣體溶于水。

4.氫溴酸：將溴化氫氣體溶于水。5.氫碘酸：將碘化氫氣體溶于水。

2.堿：電離時(shí)、生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。NaOH=Na++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-（1）堿的電離方法：堿=金屬陽離子+OH-

（2）常見的強(qiáng)堿和弱堿。四大強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

常見弱堿：氫氧化鐵、氫氧化銅、一水合氨。

3.鹽：電離時(shí)、生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。MgCl2=Mg2++2Cl-NH4NO3=NH4++NO3-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

（1）鹽的電離方法：

鹽=金屬陽離子（或銨根離子）+酸根陰離子

（2）鹽的分類

①酸式鹽

=金屬陽離子+酸根陰離子+H+

強(qiáng)酸酸式鹽：NaHSO4、KHSO4

水中：NaHSO4=Na++SO42-+H+

熔融：NaHSO4=Na++HSO4-弱酸酸式鹽：NaHCO3、KHCO3

水中/熔融：NaHCO3=Na++HCO3-

②堿式鹽=金屬陽離子+酸根陰離子+OH-

常見堿式鹽：堿式碳酸銅（俗稱：銅綠）

Cu2(OH)2CO3

=

2Cu2++CO32-+

2OH-

③正鹽=金屬陽離子+酸根陰離子

④復(fù)鹽=金屬陽離子（2種）+酸根陰離子

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)。1.電解質(zhì):2.非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（純凈物）（純凈物）有離子—導(dǎo)電，無離子—不導(dǎo)電討論1.能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？2.討論電解質(zhì)導(dǎo)電的外界條件？導(dǎo)電離子電離溶于水或熔融狀態(tài)

理解：

（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)（銅、鐵等金屬單質(zhì)、石墨等）

（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下自身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電，不是自身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。

常見的電解質(zhì)：

酸、堿、鹽、金屬氧化物、水

說明：膽礬(藍(lán)礬）、綠礬等帶有結(jié)晶水的鹽也屬于電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)：

淀粉、葡萄糖、蔗糖、酒精（乙醇）、甲醇（木醇）SO2、SO3、CO2、NH3、甲烷等。

補(bǔ)充知識(shí)：1.氫硫酸制法：將硫化氫氣體溶于水。2.鹽酸制法：將氯化氫氣體溶于水。

3.氫氟酸制法：將氟化氫氣體溶于水。

4.氫溴酸：將溴化氫氣體溶于水。5.氫碘酸：將碘化氫氣體溶于水。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

說明：

（1）氯化鈉晶體水溶液中導(dǎo)電（電離），熔融時(shí)也導(dǎo)電（電離）。（2）金屬氧化物一般水溶液中不導(dǎo)電（不電離），熔融時(shí)導(dǎo)電（電離）。（3）酸一般水溶液中導(dǎo)電（電離），熔融時(shí)不導(dǎo)電（不電離）。（4）液態(tài)鹽酸、硫酸等酸不導(dǎo)電（不電離）。

（液態(tài)氯化氫）

四、影響溶液導(dǎo)電性因素資料支持1.Na+濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2.濃度相同的Mg2+導(dǎo)電能力比Na+導(dǎo)電能力強(qiáng)影響溶液導(dǎo)電性因素（1）自由移動(dòng)離子濃度。

（2）離子所帶電荷。(3)離子種類（高中階段不作討論）濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)五、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)濃度相同的鹽酸導(dǎo)電能力比醋酸導(dǎo)電能力強(qiáng)資料支持1.強(qiáng)電解質(zhì):2.弱電解質(zhì):完全電離的電解質(zhì)部分電離的電解質(zhì)CH3COOH