課時(shí)4+氧化劑+還原劑 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

課時(shí)4氧化劑還原劑1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概念間的關(guān)系。促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。什么是抗氧化劑、氧化劑、還原劑？氧化劑：所含元素得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物。還原劑：所含元素失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。氧化劑還原劑口訣：氧價(jià)降一、氧化劑

還原劑化合價(jià)降低化合價(jià)升高①.氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。②.氧化劑本身被還原，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)③.還原劑本身被氧化，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)注意2Na＋Cl2===2NaCl氧化劑還原劑-1+100氧化劑是_____，還原劑是_____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。Cl2Cl2Fe

Fe-1+300常見(jiàn)的氧化劑

物質(zhì)種類常見(jiàn)物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物某些金屬活動(dòng)性較弱的元素對(duì)應(yīng)的高價(jià)態(tài)離子過(guò)氧化物O2、Cl2等濃硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等Na2O2、H2O2等還原劑活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)非金屬陰離子和氫化物含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物Al、Zn等C、H2等Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等常見(jiàn)的還原劑-1+10以下反應(yīng)的氧化劑和還原劑是什么？Cl2+H2O=HCl+HClO在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一物質(zhì)氧化劑還原劑二、氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(元素化合價(jià)升高)生成物(元素化合價(jià)降低)生成物

是氧化劑

是還原劑

被氧化

被還原

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl20氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)降得還原氧化劑

升失氧化還原劑口訣2Na＋Cl2===2NaCl氧化劑還原劑-1+100以下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物判斷以下反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物反應(yīng)中某些物質(zhì)沒(méi)有“身份”氧化劑還原劑0+2-1+40+6+7-2+4氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物反應(yīng)中某些物質(zhì)“身份”相同例1.歌詞“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是(

)A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧氣是氧化劑，單質(zhì)銅是還原劑C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，只有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中Cu得電子，O2失電子D氧化劑具有氧化性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力即化合價(jià)降低的能力即化合價(jià)升高的能力還原劑具有還原性三、氧化性

還原性1.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有_______中間價(jià)既有_______又有_______最低價(jià)只有_______氧化性氧化性還原性還原性2．根據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序判斷非金屬FF-ClCl-BrBr-II-SS2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)金屬KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)3.根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。氧化性:KMnO4>MnO2。4HCl(濃)+MnO2

——MnCl2+2H2O+Cl2↑;16HCl(濃)+2KMnO4

——2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑△4.根據(jù)相同條件下氧化還原反應(yīng)的程度判斷。（1）不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。2Fe+3Cl2

——2FeCl3Fe+S——FeS△△還原性：Zn>Cu（2）不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。Cu+2Fe3+——

Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+——3Zn2++2Fe氧化性：Cl2>S5.依據(jù)反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)判斷反應(yīng)物本身的濃度越大，溫度越高，相應(yīng)的氧化性或還原性越強(qiáng)。氧化性：HNO3（濃）>HNO3（?。?；HNO3（熱、濃）>HNO3（冷、濃）易錯(cuò)：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。例2.根據(jù)下列反應(yīng)的離子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．Fe3＋、Br2、I2

B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2D．Br2、I2、Fe3＋C

氧化劑→_________→________→_________→__________→__________↑↑↑↑↑↑

反應(yīng)物—特征

—本質(zhì)—性質(zhì)—反應(yīng)

—生成物

↓↓↓↓↓↓

還原劑→_________→_________→_________→_________→________價(jià)降低得電子氧化性被還原還原反應(yīng)價(jià)升高失電子還原性被氧化氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性氧化性↑

↓四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。1、守恒規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用①標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)②列變化：(以選擇的物質(zhì)為基準(zhǔn)）找出它們化合價(jià)的改變量（電子得失數(shù)）③求總數(shù)：求改變的化合價(jià)或得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)④配計(jì)量數(shù)：

用觀察法和質(zhì)量守恒定律配平其余各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)⑤檢查：質(zhì)量守恒、電子得失守恒，單線改等號(hào)【例】C+HNO3(濃)—NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4

↑4↓1×4×11441283234153333____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__H2O____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O配平以下方程式2、優(yōu)先規(guī)律(反應(yīng)順序)(1)當(dāng)一種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，還原劑按還原性先強(qiáng)后弱的順序參與反應(yīng)。將Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2能氧化Fe2＋、Br－，由于還原性Fe2＋>Br－，所