安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

20232024學(xué)年度第一學(xué)期蕪湖市中學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控高二年級化學(xué)試題卷(選擇性必修1)注意事項：1.本試卷共三大題，24小題，滿分100分?？荚嚂r間100分鐘。2.本試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分。“試題卷”共6頁，“答題卷”共2頁。3.請務(wù)必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。4.考試結(jié)束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回。一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動，并進行了以下實驗。下列說法錯誤的是A.“太空冰雪實驗”中，使用的醋酸鈉屬于弱電解質(zhì)B.“太空冰雪實驗”中，使用的醋酸鈉中既含有共價鍵又含有離子鍵C.“水油分離實驗”中，飲用水與食用油搖勻后不能立即用分液漏斗直接分液D.“太空五環(huán)實驗”中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙構(gòu)成了黃色環(huán)，是因為碳酸鈉溶液呈堿性【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水完全電離，是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．醋酸鈉屬于離子化合物，鈉離子與醋酸根離子之間是離子鍵，醋酸根還存在碳氫鍵和碳氧鍵等共價鍵，既含有共價鍵又含有離子鍵，故B正確；C．飲用水與食用油搖勻后應(yīng)靜置分層，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正確；D．碳酸鈉溶液水解呈堿性，故碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液呈黃色，故D正確；答案選A。2.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃氣灶【答案】D【解析】【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。3.關(guān)于的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是A. B.C D.【答案】B【解析】【詳解】在同一個反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，所以可以都轉(zhuǎn)化成用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應(yīng)速率。A．；B．，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為；C．，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為；D．，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為；所以速率最快的是B，故選B。4.對可逆反應(yīng)下列敘述正確的是A.達到化學(xué)平衡時，B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，任何物質(zhì)的濃度不變，在同一時刻用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當(dāng)該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)速率應(yīng)該滿足關(guān)系：，因此的條件下反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．當(dāng)該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)速率應(yīng)該滿足關(guān)系：，因此的條件下反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則反應(yīng)混合物中任意一種物質(zhì)的濃度減小，因此正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，C錯誤；D．NH3是反應(yīng)物，NO是生成物，二者化學(xué)計量數(shù)相同，因此當(dāng)單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則NO、NH3的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故合理選項是D。5.用食用白醋(醋酸濃度約為)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.試紙顯示白醋的約為3~4C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生【答案】B【解析】【分析】要證明某物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在溶液中是完全電離，還是部分電離。如完全電離，則為強電解質(zhì)，如部分電離，則為弱電解質(zhì)。【詳解】A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明溶液顯酸性，A錯誤；B．濃度約0.1mol/L的醋酸其pH為3～4，說明醋酸在溶液中是部分電離的，故為弱電解質(zhì)，B正確；C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸的酸性強于碳酸，C錯誤；D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，屬于膠體的聚沉，D錯誤；答案選B。6.室溫下的溶液中，由水電離出的約為A B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】常溫下pH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，則氫氧化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，水電離的氫氧根離子與氫離子濃度相等，故水電離出來的==，故選D。7.工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是A.Na B.NaOH C.H2 D.Cl2【答案】D【解析】【詳解】電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；所以二者都能得到的為Cl2，故選：D。8.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．OH與HS會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S2，不能大量共存，A不符合題意；B．Al3+、會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀、CO2氣體，不能大量共存，B不符合題意；C．選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．Fe2+、H+、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。9.某溫度下，在恒容密閉容器中、、建立化學(xué)平衡：，改變下列條件對正、逆反應(yīng)速率的影響不正確的是A.壓縮容器體積B.通入C.使用(正)催化劑D.升高溫度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．壓縮容器體積各物質(zhì)的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B．通入增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向移動，故B正確；C．使用(正)催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，故C正確；D．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，平衡逆向移動，故D正確；故選：A。10.下列說法正確的是A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/molB.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進行D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>57.3kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；碳完全燃燒生成二氧化碳，故碳的燃燒熱不等于110.5kJ/mol，A錯誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，焓變大于零，說明金剛石能量高于石墨，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯誤；C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，根據(jù)△HT△S<0反應(yīng)可自發(fā)進行，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行，C錯誤；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，醋酸為弱酸電離吸收熱量，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>57.3kJ/mol，D正確；故選D。二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)11.在密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH<0。在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為2MPa。下列說法正確的是A.升高溫度，v逆增大，v正減小，平衡逆向移動B.低溫條件有利于該反應(yīng)正向自發(fā)，利于儲氫C.維持溫度不變，向密閉容器中充入氫氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.維持溫度不變，縮小容器的容積，平衡正向移動，重新達到平衡時H2的濃度減小【答案】B【解析】【詳解】A．升高溫度，v逆增大，v正也增大，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，所以v逆增大的倍數(shù)大于v正增大的倍數(shù)，化學(xué)平衡向吸熱的逆向移動，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，有助于H2轉(zhuǎn)化為LaNi5H6固體的形成，因此利用儲氫，B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，維持溫度不變，向密閉容器中充入氫氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．維持溫度不變，縮小容器的容積，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，只能減弱這種改變，不能消除，所以重新達到平衡時H2的濃度增大，D錯誤；故選B。12.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A.到達平衡時C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/LB.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1C.平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比為3∶2D.從開始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】由題干圖像信息可知，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時D的物質(zhì)的量為0.8mol，三段式分析為：，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，到達平衡時C的物質(zhì)的量也為0.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，A正確；B．由分析可知，反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為∶=1∶1，B錯誤；C．由分析結(jié)合恒容密閉容器中氣體壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可知，平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比為(1.8+0.6+0.8)∶(3+1)=4∶5，C錯誤；D．由題干信息可知，D為固體，從開始到平衡，D的濃度保持不變，故不用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤；故答案為：A。13.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說法或離子濃度關(guān)系正確的是A.CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的電離程度B.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離C.c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D.c(CH3COO)＋c(OH)<c(CH3COOH)＋c(H＋)【答案】B【解析】【詳解】A．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COONa的水解趨勢小于CH3COOH的電離趨勢，故A錯誤；B．CH3COOH電離產(chǎn)生H+和CH3COO，CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離，故B正確；C．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，說明CH3COONa的水解趨勢小于CH3COOH的電離趨勢，則c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故C錯誤；D．由電荷守恒c(CH3COO)＋c(OH)=c(Na+)＋c(H＋)，CH3COONa的水解趨勢小于CH3COOH的電離趨勢，則c(Na+)>c(CH3COOH)，c(CH3COO)＋c(OH)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D錯誤；故選B。14.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵的電極反應(yīng)為：Fe3e=Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極D.含有0.1mol鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣0.075mol【答案】D【解析】【詳解】A．脫氧過程屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，主要通過吸收氧氣延長糕點保質(zhì)期，A錯誤；B．脫氧過程中鐵的電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，B錯誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，鐵做原電池負極，C錯誤；D．含有0.1mol鐵粉的脫氧劑，理論上可以失去0.3mol電子，氧元素從單質(zhì)的0價降為氧化物中的2價，O2~4e，則0.075mol氧氣可以得到0.3mol電子，故最多能吸收氧氣0.075mol，D正確。故選D。15.已知常溫下，，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，在純水中的比在溶液中的大B.向與的懸濁液中加入幾滴濃溶液，不變C.在的飽和溶液中通入，有析出，且溶液中D.向、的混合溶液中滴入幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，此現(xiàn)象可驗證【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．只隨溫度的改變而改變，所以二者相等，A項錯誤；B．與的懸濁液在滴入幾滴濃溶液后，仍是二者的飽和浴液，溫度不變，、不變，故不變，B項正確；C．在的飽和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移動，有析出，溶液中增大，減小，、不再相等，C項錯誤；D．向、的混合溶液中滴入幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明發(fā)生了反應(yīng)：，但由于不知道溶液中、的濃度大小，不能確定和溶度積大小關(guān)系，故D項錯誤。故選B。16.室溫下，下列探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A用不同濃度、等體積的H2O2溶液分別與相同濃度相同體積的Na2SO3溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)用pH計測定同濃度NaClO和NaF溶液的pH，比較溶液pH大小比較HClO與HF的酸性強弱C向濃度均為0.1mol·L1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，觀察沉淀顏色變化比較CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L1KI溶液中滴加0.1mol·L1FeCl3溶液3～4滴，充分反應(yīng)后，再加KSCN，觀察溶液顏色變化探究化學(xué)反應(yīng)的限度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化氫和亞硫酸鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，A符合題意；B．酸性越弱，其對應(yīng)鹽溶液水解程度越大，溶液堿性越強，故可以pH計測定同濃度NaClO和NaF溶液的pH，比較溶液pH大小，從而比較HClO與HF的酸性強弱，B不符合題意；C．向濃度均為0.1mol·L1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，若生成黑色沉淀，則說明硫化銅更難溶，能比較CuS和ZnS的Ksp大小，C不符合題意；D．3mL0.1mol·L1KI溶液中滴加0.1mol·L1FeCl3溶液3～4滴，充分反應(yīng)后KI過量，加入KSCN溶液變成紅色，證明有三價鐵離子存在，可說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D不符合題意；故選A。17.電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進行充電。下列敘述錯誤的是A.充電時，電池的總反應(yīng)B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)（Li++e=Li）和陽極反應(yīng)（Li2O2+2h+=2Li++O2），則充電時總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，結(jié)合圖示，充電時金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負極，光催化電極為正極；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電時電池的總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，A正確；B．充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C．放電時，金屬Li電極為負極，光催化電極為正極，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯誤；D．放電時總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e=Li2O2，D正確；答案選C。18.最近，中國科學(xué)院大連化物所“CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究”獲得新進展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（）A.?CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到?COOHB.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問題C.相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化劑可以改變CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的化合價變化分析；B.根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)換分析；C.根據(jù)圖示相對能量大小分析；D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)平衡和焓變；【詳解】A.?CO2轉(zhuǎn)化為?COOH的過程中，碳元素的化合價降低，因此?CO2得到?COOH是還原反應(yīng)，A正確；B.該過程中，CO2轉(zhuǎn)化為CO，可減少空氣中的CO2的含量，緩解溫室效應(yīng)，同時反應(yīng)生成CO具有可燃性，可解決能源轉(zhuǎn)化危機，B正確；C.由圖可知，?COOH吸附在NiPc中的能量高于吸附在CoPc上的能量，因此吸附在相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量不同，C正確；D.催化劑只影響反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，D錯誤；答案為D。19.室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.的數(shù)量級為B.水溶液顯堿性C.等物質(zhì)的量的和混合溶液中D.在水溶液中，【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像分析，Kb2=，Kb2的數(shù)量級為108，故正確；B．X(OH)NO3水溶液中，X主要以X(OH)+形式存在，由圖示可知，此時溶液中，pH位于78之間，因此水溶液呈弱堿性，故正確；C．X2+的水解常數(shù)為由Kb2計算得106.2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，c(X2+)<c(X(OH)+)，故錯誤；D．在X(OH)NO3水溶液中，存在電荷守恒，c(NO)+c(OH)=2c(X2+)+c(H+)+c(X(OH)+)，存在物料守恒c(NO)=c(X2+)+c(X(OH)+)+c(X(OH)2)，將物料守恒的關(guān)系式代入電荷守恒可得c(X(OH)2)+c(OH)=c(X2+)+c(H+)，故正確。故選C。20.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A.曲線①代表，曲線②代表B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C.HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D.滴定終點時，溶液中【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖象，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A2)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據(jù)此分析作答。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A2)，A錯誤；B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B錯誤；C．由于H2A第一步完全電離，則HA的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，當(dāng)VNaOH=0時，HA的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2的分布系數(shù)為0.1，則HA的電離平衡常數(shù)Ka==≈1×102，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH)，則c(Na+)＞2c(A2)+c(HA)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的難點是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分?jǐn)?shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2，HA?H++A2；同時注意題中是雙縱坐標(biāo)，左邊縱坐標(biāo)代表粒子分布分?jǐn)?shù)，右邊縱坐標(biāo)代表pH，圖象中δ(HA)=δ(A2)時溶液的pH≠5，而是pH=2。三、非選擇題(本題包括4小題，共50分。)21.已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka=6.2×1010回答下列問題：（1）25℃時，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為___________(填序號)。（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）將濃度為0.02mol·L1的HCN與0.01mol·L1NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c(H+)___________c(OH)(填“>”、“<”或“=”)。（4）常溫下，向濃度為0.1mol·L1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH，變化曲線如圖所示，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：①該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb≈___________；②b、c、d三點的溶液中，由水電離出的c(H+)由大到小的順序為___________；③根據(jù)以上滴定曲線判斷點d所示溶液中：c(Cl)=c(NH3·H2O)+___________。【答案】（1）①>③>②（2）CN+CO2+H2O=HCN+（3）＜（4）①.105②.d＞c＞b③.【解析】【小問1詳解】依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，酸性：醋酸>氫氰酸>碳酸氫根離子，所以pH相等的三種溶液：①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，根據(jù)越弱越水解，則濃度由大到小的順序為：①>③>②；【小問2詳解】向NaCN溶液中通入少量CO2，酸性：H2CO3>HCN>，所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，其反應(yīng)的離子方程式為：CN+CO2+H2O=HCN+；【小問3詳解】將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的NaCN和HCN，Ka=6.2×1010，，則NaCN水解大于HCN的電離，則c(H+)<c(OH)；【小問4詳解】滴定前氨水中c(H+)=1011mol/L，利用水的離子積常數(shù)可得：，忽略水的電離，；②從b到d點，氨水的濃度在減小，氯化銨的濃度在增大，d點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化銨，氨水抑制水的電離，氯化銨促進水的電離，所以從b到d的過程，水的電離程度在增大；所以b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(H+)大小順序是d>c>b；③d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，根據(jù)物料守恒可知。22.用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。（1）某同學(xué)按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，未用待測NaOH溶液潤洗；②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴酚酞試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，用蒸餾水洗滌干凈，直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，進行滴定；⑤兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點。其中所述操作有錯誤的序號為___________。（2）取用標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸，應(yīng)用下圖___________(選填“甲”、“乙”)裝置；取用時，若開始仰視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________。（5）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表滴定次數(shù)待測溶液的體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0221.04225.002.0022.98325.000.2020.18則待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________?！敬鸢浮浚?）④⑤（2）①.甲②.偏?。?）偏大（4）當(dāng)加入最后半滴鹽酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（5）0.08000【解析】【分析】用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，將待測溶液放入錐形瓶中，已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液放在滴定管中。在滴定前，滴定管要潤洗，錐形瓶不能潤洗。滴定時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶中溶液顏色變化。判斷得到終點的指示劑，一般選擇滴定終點時溶液顏色由淺到深的變化，以減少實驗誤差。根據(jù)二者反應(yīng)達到滴定終點時判斷為恰好反應(yīng)的反應(yīng)點，根據(jù)滴定操作對消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積大小分析判斷實驗誤差，利用二者物質(zhì)的量相等計算出待測溶液的濃度?！拘?詳解】①進行酸堿中和滴定時，一般是將待測溶液放入錐形瓶中，已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液放在滴定管中，因此該操作合理，①正確；②根據(jù)①分析可知：在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液，該操作合理，②正確；③HCl與NaOH是強酸滴定強堿，反應(yīng)終點為中性，可以加入幾滴酚酞試劑或甲基橙作指示劑，③正確；④取一支酸式滴定管，用蒸餾水洗滌干凈，直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，進行滴定，這樣會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，引起誤差，應(yīng)該先潤洗滴定管，然后在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，④錯誤；⑤滴定操作時，應(yīng)該左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶中溶液顏色變化，而不能兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點，⑤錯誤；綜上所述可知：操作錯誤的是④⑤；【小問2詳解】鹽酸是酸溶液，應(yīng)該使用酸式滴定管。圖示儀器甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故應(yīng)該選擇使用儀器甲盛裝稀鹽酸；取用時，若開始仰視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，則反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，根據(jù)c(待測)=可知，V(HCl)偏小，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏小；【小問3詳解】若滴定開始前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，由此計算出的所測氫氧化鈉溶液濃度偏大；【小問4詳解】用HCl滴定NaOH溶液，開始滴定時，指示劑酚酞在NaOH溶液中，溶液顯紅色，隨著HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色逐漸變淺，當(dāng)加入最后半滴鹽酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明滴定達到終點，此時停止滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；【小問5詳解】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mLNaOH待測溶液，三次實驗消耗HCl的體積分別是20.02mL、20.98mL、19.98mL，可見第2次實驗數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍去。則反應(yīng)消耗HCl的平均體積V==20.00mL，根據(jù)滴定公式c(待測)=可知：待測NaOH溶液的濃度c(NaOH)==0.08000mol/L。23.硼酸()是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含，及少量、)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”工序中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“濾渣1”的主要成分有___________。（3）根據(jù)的解離反應(yīng)：，，可判斷是___________酸；在“過濾2”前，將溶液調(diào)節(jié)至3.5，目的是___________。（4）在“沉鎂”中生成沉淀的離子方程式為___________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用?！敬鸢浮浚?）（2）、、（3）①.一元弱②.有利于轉(zhuǎn)化為，促進析出（4）①.(或②.溶浸【解析】【分析】硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體應(yīng)為NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；過濾得到的濾渣1應(yīng)為難溶于硫酸銨溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；調(diào)節(jié)濾液pH=3.5再過濾得到H3BO3，此時濾液中主要含有MgSO4，向濾液中加入碳酸銨進行沉鎂，得到Mg(OH)2?MgCO3，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有(NH4)2SO4；據(jù)此分析；【小問1詳解】由分析可知，得到的氣體應(yīng)為NH3，氨氣為堿性氣體，能和酸式銨鹽反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)方程式為；【小問2詳解】根據(jù)上述分析，濾渣1為SiO2、Fe2O3、Al2O3；【小問3詳解】根據(jù)題目信息可知H3BO3能發(fā)生一步電離，且電離平衡常數(shù)很小，所以為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，有利于析出H3BO3，如果溶液pH較大，得不到硼酸而得到硼酸鹽；【小問4詳解】在“沉鎂”中鎂離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解和復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2?MgCO3沉淀，離子方程式為(或)；母液加熱分解后生成硫酸銨溶液，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用。24.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.?H=+177kJ·mol1(主反應(yīng))Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)?H=+9kJ·mol1(副反應(yīng))（1）反應(yīng)I的反應(yīng)歷