北京市懷柔區(qū)青苗學校普高部2023-2024學年高一下學期期中考試化學試題

北京市懷柔區(qū)青苗學校普高部20232024學年第二學期高一年級期中考試化學考生須知1.本試卷共4頁，分為2個部分。第一部分為選擇題，共25小題(共50分)；第二部分為非選擇題，共5小題(共50分)。2.考生務必在試卷與答題卡上認真填寫姓名、班級信息；3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。作答時必須使用黑色字跡的簽字筆作答；4.考試結(jié)束時，立即停止答卷，監(jiān)考人員將答題卡收回，考生保留試卷與草稿紙。第一部分選擇題本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為有機材料的是A．中國天眼傳輸信息的石英光纖材料B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．中國天眼傳輸信息的石英光纖材料主要成分是二氧化硅屬于無機非金屬材料，A錯誤；B．聚氨酯是有機合成高分子材料，屬于有機材料，B正確；C．碳包覆銀納米材料屬于復合材料，不屬于有機材料，C錯誤；D．鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于有機材料，D錯誤；故選B。2.銫為第IA族元素，是銫的一種放射性同位素，可用于癌癥治療。下列關于的說法，不正確的是A.質(zhì)量數(shù)為137 B.核外電子數(shù)為82 C.質(zhì)子數(shù)為55 D.中子數(shù)為82【答案】B【解析】【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳解】A．原子符號左上角數(shù)字表示該原子質(zhì)量數(shù)，所以的質(zhì)量數(shù)為137，A正確；B．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則核外電子數(shù)為55，B錯誤；C．由可知，質(zhì)子數(shù)為55，C正確；D．原子中存在關系：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，所以的中子數(shù)等于13755=82，D正確；故選B。3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.Cl:Cl B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣的電子式為：，A錯誤；B．二氧化碳的電子式為：，B錯誤；C．氯化鈉的電子式為：，C正確；D．氨氣的電子式為：，D錯誤；故選C。4.下列分子中，含羧基的是A.C2H6 B.C3H8 C.C2H4 D.CH3COOH【答案】D【解析】【詳解】A．C2H6屬于飽和烴，不含羧基，故A不符；B．C3H8屬于飽和烴，不含羧基，故B不符；C．C2H4屬于不飽和烴，不含羧基，故C不符；D．CH3COOH屬于羧酸，含有COOH，故D符合；故選D。5.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.與鹽酸的反應 B.與的反應C.與鹽酸的反應 D.與的反應【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與鹽酸的反應為活潑金屬和酸的放熱反應，故A不選；B．氫氣和氯氣的燃燒反應為放熱反應，故B不選；C．NaOH與稀鹽酸的反應為中和反應，屬于放熱反應，故C不選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故D可選；故答案為D。6.以下是某種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A.該原子易得兩個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.該原子的核電荷數(shù)為16C.“+”表示該原子帶正電 D.該原子的第二層電子數(shù)為8【答案】C【解析】【詳解】A．該原子最外層有6個電子，易得到2個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項正確；B．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核電荷數(shù)為16，B項正確；C．原子不帶電，“+”表示該原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電，C項錯誤；D．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的第二層電子數(shù)為8，D項正確；故選C。7.下列球棍模型中，能表示乙烷分子的是選項ABCD球棍模型A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙烷分子式為C2H6，分子中只有C和H兩種原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型為，故A選；B．為乙烯的球棍模型，故B不選；C．為丙烷的球棍模型，故C不選；D．為乙醇的球棍模型，故D不選；故答案為A。8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.NaCl B. C.NaOH D.【答案】C【解析】【分析】一般來說，金屬元素與非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。【詳解】A．NaCl中只含離子鍵，A不符合題意；B．中只含共價鍵，B不符合題意；C．NaOH中含離子鍵和OH共價鍵，C符合題意；D．氯化鎂中只含離子鍵，D不符合題意；答案選C。9.下列反應中，不屬于加成反應的是A.乙烯與水反應制取乙醇 B.乙烯與氫氣反應生成乙烷C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水 D.乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯與水反應制取乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)變?yōu)樘继紗捂I，只有1種產(chǎn)物，為加成反應，故A不符合；B．乙烯與氫氣反應生成乙烷，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)變?yōu)樘继紗捂I，只有1種產(chǎn)物，為加成反應，故B不符合；C．乙烯燃燒生成二氧化碳和水，乙烯發(fā)生了氧化反應，故C符合；D．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)變?yōu)樘继紗捂I，只有1種產(chǎn)物，為加成反應，故D不符合；答案選C。10.下列元素的原子半徑最大的是A.Si B.P C.S D.Cl【答案】A【解析】【詳解】同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增強，原子半徑減小，Si、P、S、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故Si原子半徑最大；故選A。11.下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A.中子數(shù)為12的鈉原子： B.S原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.35Cl2和37Cl2互為同位素 D.、、是氫元素的不同核素【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)不是12，而是23，A錯誤；B．硫原子的最外層電子數(shù)為6，而不是8，B錯誤；C．同位素只針對原子，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)相同，都是氫元素，但是中子數(shù)不同，屬于氫元素的不同核素，D正確；故選D。12.下列各組元素中，屬于同一周期的是A.Al、P B.F、Cl C.H、Na D.Mg、O【答案】A【解析】【詳解】分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。詳解：A.Al、P均是第三周期元素，A正確；B.F、Cl分別是第二周期和第三周期元素，B錯誤；C.H、Na分別是第一周期和第三周期元素，C錯誤；D.Mg、O分別第三周期和第二周期元素，D錯誤。答案選A。13.我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于的說法正確的是A.元素的金屬性：K>RbB.中子數(shù)為50的Rb的核素：C.與同周期元素的原子半徑比較：Rb>SrD.最高價氧化物對應的水化物的堿性：【答案】C【解析】【詳解】A．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故RbOH的堿性比NaOH強，故A錯誤；

B．中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87，所以中子數(shù)為50的Rb的核素：,故B錯誤；

C．電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和Sr的電子層數(shù)相同，所以半徑：Rb＞Sr,故C正確；

D．金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Rb的金屬性強于K，所以水化物的堿性：RbOH＞KOH，故D錯誤；

故選：C。14.下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶硅太陽能電池A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋰離子電池放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B．太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．燃氣灶將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D．硅太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選A。15.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確的是A.Z元素的原子半徑比Y元素的大B.若Y的最低化合價為2，則W的最高正化合價為+6C.若Z的最高正化合價為+5，則X元素的化合物種類最多D.若Z的最高價氧化物對應水化物為強酸，則Y是活潑非金屬元素【答案】B【解析】【分析】這幾種元素屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W屬于第三周期?！驹斀狻緼．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，Y和Z屬于同一主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Z元素的原子半徑比Y元素的大，故A正確；B．若Y的最低化合價為2，則Y為O元素，W是Cl元素，所以W的最高正化合價為+7，故B錯誤；C．若Z的最高正化合價為+5，則X元素是C元素，C元素是組成有機物的主要元素，所以C元素的化合物種類最多，故C正確；D．若Z的最高價氧化物對應水化物為強酸，則Z為S或Cl元素，所以Y為O或F元素，為活潑非金屬元素，故D正確；故選B。16.下列關于甲烷的說法不正確的是A.甲烷是最簡單的烷烴B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷是無色無味的氣體D.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷分子中只含有1個C原子，且分子中只含CH鍵，所以是最簡單的烷烴，A正確；B．甲烷分子中不含有不飽和鍵，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；C．甲烷無色無味，相對分子質(zhì)量為16，分子間作用力小，常溫常壓下呈氣態(tài)，C正確；D．甲烷分子中含有4個CH鍵，且4個鍵構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。17.下列元素中，失電子能力最強的元素是A.Al B.Ca C.K D.Mg【答案】C【解析】【詳解】金屬性越強，失去電子的能力越強，金屬性K＞Ca＞Mg＞Al，所以失電子能力最強的元素是K。答案選C。18.重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A.氘(2H)原子核內(nèi)有1個質(zhì)子 B.1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同C.1H2O與2H2O互為同位素 D.1H與2H是不同的核素【答案】C【解析】【詳解】A．氘(2H)核電荷數(shù)為1，原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，A正確；B．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量都為20，B正確；C．同位素必須是原子，選項中為水分子，1H2O與2H2O不互為同位素，C錯誤；D．1H與2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，D正確；故答案選C。19.關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A.電極上發(fā)生還原反應B.電子由鋅片通過導線流向石墨棒C.將稀硫酸換成乙醇，燈泡也能發(fā)光D.當電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的體積為【答案】B【解析】【分析】由圖知，電極鋅為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，石墨極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為，電子由負極經(jīng)外電路流向正極?！驹斀狻緼．由分析知，鋅電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．由分析知，電子由鋅片通過導線流向石墨棒，B正確；C．由于乙醇是非電解質(zhì)，將稀硫酸換成乙醇，不能構(gòu)成原電池，燈泡不發(fā)光，C錯誤；D．未給定標準狀況下，無法得知氣體得體積，D錯誤；故選B。20.下列化合物中，與互為同分異構(gòu)體的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】的分子式為C5H12，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼．的分子式為C2H6，和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選A；B．的分子式為C3H8，和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C．的分子式為C4H10，和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選C；D．的分子式為C5H12，和分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選D；選D。21.一氧化碳是一種可燃性氣體，燃燒時發(fā)生反應：。下列關于該反應的說法不正確的是A.屬于放熱反應B.屬于氧化還原反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.化學鍵的斷裂與形成是該反應中能量變化的主要原因【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒放熱，屬于放熱反應，故A正確；B．反應，CO中C元素化合價升高，氧氣中氧元素價態(tài)降低，屬于氧化還原反應，故B正確；C．屬于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D．斷鍵吸熱、成鍵放熱，化學鍵的斷裂與形成是該反應中能量變化的主要原因，故D正確；選C。22.一定溫度下，在恒容密閉容器中通入一定量和發(fā)生反應：，時反應達到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是A.前，該反應的正反應速率大于逆反應速率B.時，正反應速率等于逆反應速率但不等于零C.達到平衡狀態(tài)時反應物與生成物濃度均不再變化D.若通入與進行反應，生成【答案】D【解析】【詳解】A．tmin前，反應正向進行，該反應的正反應速率大于逆反應速率，A正確；B．tmin時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，但是化學平衡是動態(tài)平衡，反應速率不為零，B正確；C．達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度均不再變化，C正確；D．H2和I2生成HI的反應是可逆反應，1molH2與1molI2不能完全反應生成2molHI，D錯誤；故答案選D。23.如圖所示各裝置中，可以構(gòu)成原電池的是ABCDA.A B.B C.Ｃ D.Ｄ【答案】C【解析】【分析】構(gòu)成原電池的條件：①兩個活性不同的電極：②電解質(zhì)溶液：③形成閉合回路?！驹斀狻緼．鋅片與稀硫酸發(fā)生反應，只有一個電極，未構(gòu)成原電池，A錯誤；B．酒精屬于非電解質(zhì)，不導電，無法構(gòu)成原電池，B錯誤；C．兩電極活潑性不同，構(gòu)成了閉合回路，有電解質(zhì)溶液，能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，C正確；D．未形成閉合回路，D錯誤；故選C。24.下列做法與調(diào)控化學反應速率無關的是A.用冰箱冷藏以保鮮食物B.用煤粉代替煤塊使爐火更旺C.食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘D.食品包裝內(nèi)放置除氧劑延長保質(zhì)期【答案】C【解析】【詳解】A．冰箱降低溫度減慢反應速率，A項不符合題意；B．煤粉代替煤塊增大了固體的接觸面積加快反應速率，B項不符合題意；C．食鹽中添加碘元素能防缺碘，與速率無關，C項符合題意；D．除氧劑減少O2的含量減慢反應速率，D項不符合題意；故選C。25.Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/(mL)c/(mol·L1)V/(mL)c/(mol·L1)V/(mL)A2050.150.210B2050.2100.15C4050.150.210D4050.2100.15A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】從計算看，四個實驗中加入的H2SO4相同為0.2×5×103=103mol，即H2SO4的濃度相同。而對比AC，B、D中Na2S2O3濃度更大，且D的溫度更高，則D的反應速率最快，D中最先看到渾濁。故選D。第二部分非選擇題26.請將對應答案的字母填在橫線上。A．O2和O3B．、、C．C2H4和C2H6D．丙烷和正丁烷E．正丁烷和異丁烷F．和（1）屬于同分異構(gòu)體的是___________；（2）屬于同位素的是___________；（3）屬于同系物的是___________；（4）屬于同一物質(zhì)的是___________；（5）屬于同素異形體的是___________。【答案】（1）E（2）B（3）D（4）F（5）A【解析】小問1詳解】正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：E。【小問2詳解】、、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：B?！拘?詳解】丙烷和正丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若1個CH2原子團，互為同系物，故答案為：D。【小問4詳解】甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物只有一種，和屬于同一物質(zhì)，故答案為：F。【小問5詳解】O2和O3是O元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：A。27.化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術的巨大進步。（1）如圖所示裝置的總反應的離子方程式是___________。其中銅片是___________(填“正極”或“負極”)，該電極的反應式為___________。（2）能證明該裝置將反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：___________。（3）外電路中，電子從___________電極流出(填“Zn”或“Cu”)。（4）下列化學反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。①②③【答案】（1）①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.正極③.2H++2e=H2↑（2）電流表指針偏轉(zhuǎn)（3）Zn（4）②③【解析】【分析】該裝置為原電池，存在自發(fā)進行的反應：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣?；顫姷匿\失去電子，發(fā)生氧化反應，為負極，該電極的反應式為Zn2e=Zn2+；銅片是正極，該電極上H+放電，電極反應式為2H++2e=H2↑；總反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。小問1詳解】根據(jù)分析，總反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；銅片是正極，該電極的反應式為2H++2e=H2↑；【小問2詳解】通過該原電池裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，反應過程中電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是電流表指針偏轉(zhuǎn)；【小問3詳解】原電池外電路中電子從負極經(jīng)導線流向正極，在該裝置中，鋅為負極，故外電路中，電子從電子從Zn電極流出；【小問4詳解】自發(fā)的氧化還原反應才可以設計為原電池反應，①反應是非氧化還原反應，不可以設計為原電池，①不符合題意；②反應是自發(fā)的氧化還原反應，可以設計為原電池，②符合題意；③反應是自發(fā)的氧化還原反應，可以設計為原電池，③符合題意；故答案為②③。28.幾種主族元素在周期表中的位置如下族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據(jù)上表回答下列問題：（1）⑥元素的氫化物是_______(填化學式)。（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，該元素在周期表中的位置是_______。（4）①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強是_______(填化學式)，①與水反應的化學方程式為_______。（5）⑦的非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母，下同)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來（6）④與⑤元素形成的分子可能是_______?！敬鸢浮浚?）NH3（2）Na＞Al＞Cl（3）①.②.第3周期IA族（4）①.KOH②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）①.Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導致Br原子核對最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強于⑧②.abc（6）C【解析】【分析】由題干元素周期表可知，①為Na、②為K、③為Al、④為H、⑤為C、⑥為N、⑦為Cl、⑧為Br，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，⑥為N，故⑥元素的氫化物是NH3，故答案為：NH3；【小問2詳解】由分析可知，①為Na、③為Al、⑦為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小，故①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl，故答案為：Na＞Al＞Cl；【小問3詳解】根據(jù)最外層電子數(shù)不超過8個可知，表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，即核外電子排布為2、8、1，則該元素為Na，故該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)周期表可知，該元素在周期表中的位置是第3周期IA族，故答案為：；第3周期IA族；【小問4詳解】由分析可知，①為Na、②為K、③為Al，已知金屬性K＞Na＞Al，故①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，①即Na與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：KOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問5詳解】由分析可知，⑦為Cl、⑧為Br，由于Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導致Br原子核對最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強于⑧，a.非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，故⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，能說明⑦的非金屬性強于⑧，a符合題意；b.非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性與非金屬性一致，⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性，能說明⑦的非金屬性強于⑧，b符合題意；c.非金屬單質(zhì)的氧化性與非金屬性一致，故⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應中Cl2的氧化性強于Br2，故說明⑦的非金屬性強于⑧，c符合題意；故答案為：Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導致Br原子核對最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強于⑧；abc；【小問6詳解】由分析可知，④為H、⑤為C，則④與⑤元素形成的分子可能是CH4，故答案為：C。29.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.6molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學方程式是__。(2)反應開始至10min，v(NO)=__mol/(L?min)。(3)下列說法正確的是___。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b該反應進行到10min時達到化學平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L(4)反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。a.單位時間內(nèi)消耗1molCO，同時生成1molNOb.CO的濃度與NO濃度均不再變化c.NO的濃度與CO濃度相等d.總的物質(zhì)的量不再改變【答案】①.②.0.02③.ab④.abd【解析】【分析】【詳解】(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體，可知產(chǎn)物應為氮氣和二氧化碳，反應方程式為：，故答案為：；(2)反應至10min時，NO的物質(zhì)的量由0.8mol減少至0.4mol，v(NO)=mol/(L?min)，故答案為：0.02；(3)a.新型催化劑可以加快NO、CO的反應速率，故a正確；b.由圖象可知該反應進行到10min時NO的物質(zhì)的量保持恒定，反應達到化學平衡狀態(tài)，故b正確；c.10min時反應達到平衡狀態(tài)，NO消耗0.4mol，結(jié)合反應可知CO消耗也為0.4mol，則平衡時CO剩余量為0.2mol，濃度是0.1mol/L，故c錯誤；故答案為：ab；(4)a.單位時間內(nèi)消耗1molCO，同時生成1molNO，可知正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；b.各組分濃度不再變化是平衡的特征，故b正確；c.NO的濃度與CO濃度相等，并不能說明各組分濃度不變或者正逆反應速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故c錯誤；d.反應前后氣體分子數(shù)不相等，當總的物質(zhì)的量不再改變是反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：abd。30.閱讀下文，回答問題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料；甲烷還可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有機溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度