浙江省衢溫“51”聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

2023學(xué)年第一學(xué)期衢溫“5+1”聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，O和O之間為非極性共價(jià)鍵，B正確；C．為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．為離子化合物，O和H之間為極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列說(shuō)法不正確的是A.光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式為 B.熟石膏的化學(xué)式為C.漂白粉有效成分的化學(xué)式為 D.硬脂酸的化學(xué)式為【答案】D【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分化學(xué)式SiO2，A正確；B．熟石膏的化學(xué)式為：2CaSO4·H2O，生石膏的化學(xué)為CaSO4·2H2O，B正確；C．漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2，C正確；D．硬脂酸屬于飽和一元羧酸，符合通式CnH2n+1COOH，化學(xué)式為：，D錯(cuò)誤；答案選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.煤油可用作燃料且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B.棉、蟲(chóng)絲及天然橡膠完全燃燒都只生成和C.液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得D.長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)常放置溶液，是利用其氧化性殺菌【答案】C【解析】【詳解】A．煤油的主要成分為烴，不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；B．蟲(chóng)絲的主要成分為蛋白質(zhì)，含N元素，燃燒后產(chǎn)物不止和，B錯(cuò)誤；C．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得，C正確；D．溶液可吸收水果釋放出的乙烯，減緩成熟速度，D錯(cuò)誤；故選C。4.已知?dú)涞馑?的溶液)的酸性比鹽酸酸性更強(qiáng)，關(guān)于氫碘酸的下列說(shuō)法正確的是A.氫碘酸屬于電解質(zhì)B.氫碘酸中存在分子，表現(xiàn)出的酸性能溶解氫氧化鎂C.在氧化還原反應(yīng)中，既可作氧化劑，也可以作還原劑D.與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．氫碘酸是碘化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．HI是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，不存在HI分子，故B錯(cuò)誤；C．碘化氫中氫離子具有氧化性，碘離子具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中既可作氧化劑，也可以作還原劑，故C正確；D．與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.的水解：B.足量通入飽和溶液中的反應(yīng)：C.印刷電路板的反應(yīng)：D.足量與溶液的反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3的水解方程式為：，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液是飽和的，生成的碳酸氫鈉比較多，又因碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小，所以生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，離子反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．腐蝕印刷電路板的離子方程式，C正確；D．足量Ca(OH)2與NaHCO3溶液的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。6.將的硫酸溶液跟過(guò)量鋅粒反應(yīng)，在一定條件下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可以向反應(yīng)物溶液中采取的措施是A.加入硫酸鈉溶液 B.滴加幾滴硫酸銅溶液C.滴加幾滴濃硫酸 D.加入硝酸鉀溶液【答案】A【解析】【詳解】A.加入硫酸鈉溶液導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子總物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，A符合題意；B.加入硫酸銅溶液，由于鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅和鋅以及溶液構(gòu)成原電池，加快了氫氣的產(chǎn)出速率，B不符合題意；C.滴加幾滴濃硫酸后，導(dǎo)致氫離子物質(zhì)的量增大，硫酸溶液的濃度，所以產(chǎn)生的氫氣的量增大，且反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.加入硝酸鉀，引入硝酸根離子，硝酸根、氫離子和鋅反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，使生成氫氣的氫離子物質(zhì)的量減小，氫氣的總量減小，D不符合題意；故選A。7.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是A.熱的純堿溶液去油污效果好B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.相同條件下，相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的較小【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，若與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋?！驹斀狻緼．純堿中碳酸根離子水解顯堿性，溫度越高越促進(jìn)油污的水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去污效果好，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合題意；B．催化劑能極大加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔅符合題意；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不符合題意；D．pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，因?yàn)榇姿犭婋x平衡右移，醋酸的pH值較小，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼不符合題意；故選B。8.是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可以形成兩種重要化合物，的原子半徑依次減小，與位于不同周期，組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法一定正確的是A.化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：C.元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的強(qiáng)D.中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說(shuō)明二者位于同一周期；X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡XZZX≡Y，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2?！驹斀狻緼．化合物Z2W2為S2Cl2，S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，Cl最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個(gè)電子，則S2Cl2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為ClSSCl，A錯(cuò)誤；B．Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3、S2、Cl，N3核外只有2個(gè)電子層，半徑最??；而S2和Cl的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2的半徑大于Cl的半徑，因此排序?yàn)镾2＞Cl＞N3，即，B錯(cuò)誤；C．W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；D．X為C，Z為S，CS2的電子式為，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。9.下列說(shuō)法正確的是A.使甲基橙變黃的溶液中，一定能大量共存B.常溫下，的溶液中，不能大量共存C.相同條件下，相同濃度的溶液：①溶液，②溶液，③溶液中①>②>③D.相同條件下，相同的溶液：①溶液，②溶液中①>②【答案】B【解析】【詳解】A．使甲基橙變黃的溶液pH4.4，若溶液呈酸性，碳酸根離子不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．常溫下，的溶液中，說(shuō)明溶液呈酸性，酸性條件下次氯酸根離子與氫離子生成弱電解質(zhì)而不能共存，B正確；C．硫化銨溶液中銨根離子和硫離子水解相互促進(jìn)，硫化鈉溶液中硫離子水解，硫化氫溶液中硫化氫電離出硫離子，因此②>①>③，C錯(cuò)誤；D．水解程度ClO>CH3COO，若次氯酸鈉溶液和醋酸鈉溶液pH相同，則物質(zhì)的量濃度醋酸鈉溶液>次氯酸鈉溶液，則鈉離子濃度為：②>①，D錯(cuò)誤；故選B。10.將1molA和2molB置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試劑體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其反應(yīng)達(dá)到平衡：，下列不可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度保持不變 B.容器內(nèi)氣體總壓不變C.B的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變【答案】B【解析】【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，恒容條件下，氣體總質(zhì)量不變時(shí)，氣體密度保持不變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，恒容條件下氣體的總壓一直保持不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．B的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，恒容條件下，氣體總質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。11.已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法一定正確的是A.常溫常壓下，分子中所含鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與混合后的分子數(shù)目為C.和的固體混合物中含有的陰離子總數(shù)為D.常溫下，的溶液中含個(gè)數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓下，物質(zhì)的量為1mol，可以是乙醇或二甲醚，若是乙醇分子中所含鍵數(shù)目為，若是二甲醚分子中所含鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)2NO＋O2=2NO2可知，0.5molNO消耗0.25molO2生成0.5mol的NO2，則生成的NO2和剩余的O2合計(jì)0.75mol，但由于會(huì)發(fā)生2NO2N2O4，所以反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量要小于0.75mol，即所含分子數(shù)小于0.75NA，，B錯(cuò)誤；C．和的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，中陰離子為，中陰離子為，和的固體混合物中含有的陰離子總數(shù)為，C正確；D．常溫下，的溶液中含個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。12.在相同溫度下，在三個(gè)大小完全一樣的容器中發(fā)生反應(yīng)(保持容器體積不變)：。開(kāi)始時(shí)投料情況如下：A中和；中；中，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是A.容器中的轉(zhuǎn)化率關(guān)系：B.容器A放出的熱量為容器中吸收熱量為C.達(dá)到平衡后三容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等D.容器中氨氣的平衡濃度是容器中氨氣平衡濃度的一半【答案】A【解析】【分析】在相同溫度下，在三個(gè)大小完全一樣的容器中發(fā)生反應(yīng)(保持容器體積不變)：。開(kāi)始時(shí)投料情況是：A中3molH2(g)和1molN2(g)；B中2molNH3(g)；C中4molNH3(g)，A、B容器中為等效平衡，C為B的2倍，相當(dāng)于加壓，平衡向右移動(dòng)。據(jù)此分析。【詳解】A．A、B容器中為等效平衡，C為B2倍，相當(dāng)于加壓，平衡向右移動(dòng)，故α(B)>α(C)，A正確；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A中的3mol氫氣和1mol氮?dú)獠豢赡芡耆磻?yīng)，所以放出的熱量小于92kJ，同樣B中也不可能完全轉(zhuǎn)化，吸收的能量小于92kJ，B錯(cuò)誤；C．A、B容器中為等效平衡，達(dá)到平衡后A、B容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，C中的氨氣的體積分?jǐn)?shù)大于A、B中，C錯(cuò)誤；D．A、B容器中為等效平衡，A容器中氨氣的平衡濃度等于B容器中氨氣的平衡濃度，小于C容器中氨氣的平衡濃度的一半，D錯(cuò)誤；故選A。13.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖Ⅰ所示，并利用此電能模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，電流由極經(jīng)外電路流向A極B.電解池Ⅱ中每生成氯氣，理論上原電池Ⅰ生成二氧化碳的體積是C.若為碳電極、為鐵電極，應(yīng)與相連D.Ⅱ中陽(yáng)極反應(yīng)為：【答案】D【解析】【分析】如圖I微生物燃料電池中微生物生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極?！驹斀狻緼．由于通氧氣的一極是原電池的正極，微生物一端為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)電流由正極流向負(fù)極，故由A極流向B極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．無(wú)標(biāo)況無(wú)法計(jì)算體積，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若a為碳電極、b為鐵電極，b作陰極與原電池負(fù)極相連，故b應(yīng)與B相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ⅱ中陽(yáng)極反應(yīng)為氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為，D選項(xiàng)正確；答案選D。14.丙烷的一溴代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：和，部分反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示(表示活化能)。下列說(shuō)法不正確的是A.穩(wěn)定性：B.與的反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂C.D.比較和推測(cè)生成速率：【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)如圖，能量，所以穩(wěn)定性，A正確；B．與的反應(yīng)生成和，涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂，B正確；C．根據(jù)圖示信息，為吸熱反應(yīng)，，C正確；D．因?yàn)榛罨?，所以生成速率：，D錯(cuò)誤；故選D。15.室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是A.b點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)＞c(CH3COOH)B.c點(diǎn)溶液顯酸性，e點(diǎn)溶液顯中性C.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD.f點(diǎn)溶液：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．b點(diǎn)加入n(NaOH)是醋酸的一半，則混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水電離、CH3COONa促進(jìn)水電離，根據(jù)圖知，水的電離出的c(H+)＜107mol/L，水的電離被抑制，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中存在cc(CH3COO)＞c(CH3COOH)，故A正確；B．d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，c點(diǎn)醋酸過(guò)量、e點(diǎn)NaOH過(guò)量，則c點(diǎn)溶液呈中性、e點(diǎn)溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，混合溶液體積是醋酸或NaOH溶液體積的2倍，則濃度是原來(lái)一半，根據(jù)物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故C正確；D．f點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaOH，CH3COO水解、NaOH電離都生成OH，c(OH)＞c(CH3COO)，溶液呈堿性，則c(OH)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO)，所以溶液中存在c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)，故D正確；故選B。16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2具有還原性B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+C向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀產(chǎn)生此溫度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液出現(xiàn)白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】詳解】A．酸性KMnO4溶液可氧化H2O2溶液，紫色褪去，可知H2O2具有還原性，A符合題意；B．硝酸根離子也能把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能說(shuō)明氧化性：H2O2＞Fe3+，B不合題意；C．硝酸銀溶液過(guò)量，分別與NaCl、KI反應(yīng)生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小，C不合題意；D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，與電離的氫離子再加上1分子的水生成氫氧化鋁，電離出的氫離子促進(jìn)的水解，的水解促進(jìn)電離，反應(yīng)原理為：，D不合題意；故答案為：A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）已知物質(zhì)中，原子的化合價(jià)為價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出的電子式：_______。（2）亞磷酸為二元弱酸，常溫下，的電離常數(shù)為，則溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)，請(qǐng)寫(xiě)出亞磷酸與過(guò)量反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）已知在常溫條件下，均為5的溶液和溶液，各取上述溶液，分別升溫至后，較小的是_______溶液。（4）時(shí)將溶液和溶液混合，混合后溶液中的濃度為。(時(shí)，)【答案】（1）（2）①.酸②.（3）（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】已知物質(zhì)中，原子的化合價(jià)為價(jià)，則為離子化合物，分子中存在，電子式為；【小問(wèn)2詳解】亞磷酸為二元弱酸，常溫下，的電離平衡常數(shù)為，的水平衡常數(shù)為，水解程度小于電離程度，則溶液顯酸性；亞磷酸為二元弱酸，只能提供兩個(gè)氫離子參加反應(yīng)，方程式為；【小問(wèn)3詳解】溶液中存在水解，越熱水解程度越大，酸性越強(qiáng)，PH越小，而是強(qiáng)酸不存在平衡；【小問(wèn)4詳解】，，反應(yīng)后，；18.A～I(xiàn)元素在周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）元素是地殼中含量第5的元素，在地殼中全部以化合態(tài)存在，其化合物的焰色反應(yīng)為磚紅色，這與原子核外電子發(fā)生躍遷_______(填“吸收”或“釋放”)能量有關(guān)。（2）元素被稱(chēng)為“人類(lèi)的第三金屬”，該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。（3）是有機(jī)合成中常用的還原劑，中元素基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______；原子最高能級(jí)電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)______；離子半徑_______(填“>”或“<”)。（4）D元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。（5）高溫下I元素的氧化物IO容易轉(zhuǎn)化為，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_______?！敬鸢浮浚?）釋放（2）(或)（3）①.②.啞鈴形(或紡錘形)③.＜（4）V形(或角形)（5）中的價(jià)層電子排布為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定【解析】【分析】由圖可知，A～I(xiàn)分別為氫、鋰、硼、氧、鈉、鋁、鈣、鈦、銅；【小問(wèn)1詳解】當(dāng)金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因此焰色反應(yīng)與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)?！拘?wèn)2詳解】鈦為22號(hào)元素，該元素基態(tài)原子電子排布式為(或)；【小問(wèn)3詳解】中Al元素為13號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為；Al原子最高能級(jí)電子為3p電子，其電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形(或紡錘形)；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑<；【小問(wèn)4詳解】氧元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子為水分子，H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，分子是V形分子；【小問(wèn)5詳解】中的價(jià)層電子排布為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為。19.軟錳礦的主要成分是，還含有少量金屬鐵、鋁、銅的化合物等雜質(zhì)，黃鐵礦的主要成分是，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：已知：的的金屬離子從開(kāi)始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時(shí)溶液的如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀7.52.74.15.98.8完全沉淀953.75.46.910.8（1）在浸取時(shí)不能提高浸出率的措施是_______。A.適當(dāng)升高溫度 B.加壓 C.攪拌 D.礦石研成粉末（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）“氧化”中加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）形成“濾渣3”需要調(diào)節(jié)范圍為_(kāi)______。（5）“碳化”反應(yīng)為。碳化溫度采用的原因是_______；請(qǐng)分析能否用碳酸鈉溶液代替碳酸氫銨溶液并闡述理由：_______。【答案】（1）B（2）（3）（4）6.9～8.8（5）①.溫度過(guò)低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高會(huì)分解②.不能，碳酸鈉溶液中較大，會(huì)產(chǎn)生沉淀【解析】【分析】軟錳礦和黃鐵礦加入硫酸酸浸，濾渣1為S、SiO2，由（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明酸性條件下，二氧化錳將FeS2中硫元素氧化為S單質(zhì)，沒(méi)有氧化Fe元素，鋁的氧化物溶于酸，故浸取液中含有Mn2+、Fe2+、Cu2+、Al3+等，結(jié)合碳化得到碳酸錳，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝5.4﹣5.8，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，再加入氨水調(diào)節(jié)pH＝6﹣8，生成氫氧化銅，濾渣3為氫氧化銅，濾液中主要含有MnSO4，在濾液中加入碳酸氫銨，加熱碳化，生成MnCO3沉淀、CO2、(NH4)2SO4，過(guò)濾得到MnCO3，濾液中主要含有(NH4)2SO4；【小問(wèn)1詳解】提高浸出率的可采取的措施有適當(dāng)升高溫度和攪拌、礦石研成粉末，加壓不影響溶液中固體浸出率，故答案為：B；【小問(wèn)2詳解】浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化硫與軟錳礦漿作用生成硫酸錳和少量的硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】“氧化”中加入發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】調(diào)節(jié)pH為5.4～5.8的目的是使Fe3+、Al3+完全沉淀生成Al(OH)3、Fe(OH)3，繼續(xù)加入氨水使Cu2+沉淀而Mn2+不轉(zhuǎn)化為沉淀，則形成“濾渣3”需要調(diào)節(jié)范圍為6.9～8.8；【小問(wèn)5詳解】溫度過(guò)低反應(yīng)太慢，過(guò)高，NH4HCO3會(huì)分解，因此采用50℃碳化，碳酸鈉溶液中較大，會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不能用碳酸鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，故答案為：溫度過(guò)低反應(yīng)太慢，過(guò)高，NH4HCO3會(huì)分解；不能，碳酸鈉溶液中較大，會(huì)產(chǎn)生沉淀。20.“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)創(chuàng)新利用的研究。Ⅰ.催化制取甲烷的反應(yīng)為：已知：①②③（1）則_______。Ⅱ.催化加氫制甲醇是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的途徑之一，反應(yīng)可表示為。為探究該反應(yīng)原理，在容積為密閉容器中，充入和在某溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率_______。（3）下列措施一定能使的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入C.在原容器中充入氦氣D.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離（4）一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，每5分鐘測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①已知A點(diǎn)為平衡狀態(tài)，該溫度下的平衡常數(shù)_______(填計(jì)算結(jié)果)。②若在點(diǎn)時(shí)向體系中同時(shí)加入和，則此時(shí)_______(填“>”，“<”或“=”)。③時(shí)，的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是_______。【答案】（1）（2）（3）BEF（4）①.37.5②.>③.時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，速率越大，隨著溫度升高，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率逐漸增大【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)②=反應(yīng)①×2反應(yīng)③+CO2催化制取甲烷的反應(yīng)，ΔH2=(41×2+73162)kJ/mol=171kJ/mol?！拘?wèn)2詳解】從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(CO2)=0.75mol÷1L÷10min=0.075mol·L1·min1，氫氣的反應(yīng)速率為CO2的三倍，則v(H2)=0.225mol·L1·min1?！拘?wèn)3詳解】A．在原容器中再充入1molCO2，CO2的量增大，轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B．在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．在原容器中充入1mol氦氣，反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度都不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，CO2轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；E．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，E正確；F．將水蒸氣從體系中分離，產(chǎn)物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)正確；故答案選BEF?！拘?wèn)4詳解】①A點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率為90%，則有，則K==37.5。②A點(diǎn)時(shí)向體系中同時(shí)加入0.1molCO2和0.1molH2O，則Qc==20.8<37.5，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆③時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，速率越大，隨著溫度升高，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率逐漸增大。21.是一種重要化工原料，常用作催化劑、殺菌劑?；瘜W(xué)小組利用下圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。已知：①為白色固體，微溶于水，不溶于酒精。②能溶于氨水，無(wú)色實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.向的溶液中，加入的溶液；打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生氣體，一段時(shí)間后C中產(chǎn)生白色固體。Ⅱ.將中混合物過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器的名稱(chēng)是_______，裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_______。（2）步驟Ⅰ將通入裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）步驟Ⅱ洗滌時(shí)，其中洗滌劑的最佳選擇為_(kāi)______。A.蒸餾水B.的乙醇C.無(wú)水乙醇（4）判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)