第05講2.1共價鍵（教師版）-2024年高中化學講義（選擇性必修二）

第5課共價鍵1．認識共價鍵的特征。2．了解共價鍵的形成。3．學會σ鍵和π鍵的判斷。1.共價鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。2.共價鍵本質(zhì)：是在原子之間形成共用電子對。共價鍵形成的原因是成鍵原子相互接近，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對。3.共價鍵特征特征概念作用存在情況飽和性每個原子所能形成的共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的飽和性決定了分子的組成。所有的共價鍵都具有飽和性方向性在形成共價鍵時，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。并不是所有共價鍵都具有方向性4.共價鍵的形成條件：通常電負性相同或差值較小的非金屬元素原子之間形成共價鍵，大多數(shù)電負性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價鍵。5.共價鍵表示方法(1)用“”表示原子間一對共用電子所形成的共價鍵，如HH(2)用“=”表示原子間兩對共用電子所形成的共價鍵，如C=C(3)用“≡”表示原子間三對共用電子所形成的共價鍵，如C≡C6.共價鍵的分類σ鍵π鍵成鍵示意圖(常見類型)原子軌道重疊方式“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊對稱類型軸對稱，因此，通過σ鍵連接的原子繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會破壞化學鍵。鏡面對稱，因此，以形成π鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子不能單獨旋轉(zhuǎn)，若單獨旋轉(zhuǎn)則會破壞π鍵原子軌道重疊程度大小鍵的強度軌道重疊程度大，鍵的強度較大，鍵越牢固軌道重疊程度較小，鍵比較容易斷裂，不如σ鍵牢固活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個鍵是σ鍵，另一個鍵是π鍵；共價三鍵中一個鍵是σ鍵，另外兩個鍵是π鍵旋轉(zhuǎn)情況以形成σ鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)以形成π鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子并不能單獨旋轉(zhuǎn)，若單獨旋轉(zhuǎn)則會破壞π鍵的結(jié)構(gòu)存在情況能單獨存在，可存在于任何含共價鍵的分子或離子中不能單獨存在，必須與σ鍵共存，可存在于共價雙鍵和共價三鍵中聯(lián)系只有在形成σ鍵后，余下的p軌道才能形成π鍵實例CH4、OHN≡N中既含有σ鍵，又含有π鍵【特別提醒】①一般情況下，σ鍵比π鍵牢固，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵牢固（例如：N2）。②并不是所有的分子都含有σ鍵，如稀有氣體分子。③不存在ssπ鍵、spπ鍵等。④分子中存在π鍵，則一定存在σ鍵，但若存在σ鍵，則不一定存在π鍵。【探究p36】共價鍵《問題和預(yù)測的答案》(1)乙烷分子中的共價健由7個σ鍵構(gòu)成；乙烯分子中的共價鍵由5個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成；乙炔分子中的共價鍵由3個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成。(2)乙烯分子的碳原子采取sp2雜化，2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳氫σ鍵，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳鍵，除此之外，2個碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵。乙炔分子的碳原子采取sp雜化，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳氫σ鍵，同時又各以其另一個sp雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化的p軌道形成了2個π鍵?！咎骄縫36】共價鍵《繪制圖示》參考答案：【探究p36】共價鍵《問題與討論》參考答案：原子NaClHClCO電負性0.93.02.13.02.53.5電負性之差(絕對值)2.10.91.0結(jié)論：當成鍵原子的電負性相差很大時,形成的電子對不會被共用,形成的將是離子鍵;而共價鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。?問題一共價健的形成與特征【典例1】下列關(guān)于共價鍵的描述正確的是A．兩個原子的單電子若自旋方向相同，則兩兩配對可形成共價鍵B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價鍵都具有方向性C．兩個原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【答案】C【解析】A．兩個原子的單電子若自旋方向相反，則兩兩配對可形成共價鍵，A錯誤；B．s電子在形成共價鍵時，沒有方向性，則不能所有共價鍵都有方向性，B錯誤；C．兩個原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵，C正確；D．惰性氣體為單原子分子，沒有化學鍵，D錯誤；答案選C?！窘忸}必備】1.通常電負性相同或差值較小的非金屬元素原子之間形成共價鍵，大多數(shù)電負性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價鍵。2.共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成?！咀兪?1】下列說法不正確的是A．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．乙烯分子中的鍵關(guān)于鏡面對稱C．共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烷烴中的鍵比烯烴中的鍵穩(wěn)定【答案】D【解析】A．一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的末成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，A正確；B．乙烯分子中的鍵“肩并肩”重疊，關(guān)于鏡面對稱，B正確；C．根據(jù)以上分析A項可知，C正確；D．烯烴比烷烴活潑是因為烯烴中的π鍵比較活潑，D錯誤；答案選D?！咀兪?2】下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是A．共價鍵只存在于非金屬原子間B．兩個原子形成共價鍵時，原子之間只能存在一對共用電子對C．兩個原子形成共價鍵時，每個原子周圍都有8個電子D．共價鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用【答案】D【解析】A．共價鍵不只存在于非金屬原子間，例：AlCl3中存在共價鍵，是共價化合物，A錯誤；B．兩個原子形成共價鍵時，原子之間可能存在多對共用電子對，例：O2、N2，B錯誤；C．兩個原子形成共價鍵時，不是每個原子周圍都有8個電子，例：HF，H原子周圍只有2個電子，C錯誤；D．通常情況下，吸引電子能力相同(或相近)的原子之間通過共用電子形成共價鍵，D正確；故答案選D。?問題二共價健類型的判斷【典例2】1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是A．σ鍵能單獨形成，π鍵不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵，兩個π鍵D．CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是CC鍵，所以鍵能都相同【答案】D【解析】A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成，A正確；B．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；C．雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，C正確；D．三種分子中分別含CC、C=C、C≡C鍵和CH鍵，所以σ鍵也包含CH鍵，且碳原子與碳原子之間的鍵長、鍵能均不相同，D錯誤；答案選D。【解題必備】①以形成σ鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu);以形成π鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子并不能單獨旋轉(zhuǎn)，若單獨旋轉(zhuǎn)則會破壞π鍵的結(jié)構(gòu)。②一般情況下，σ鍵比π鍵牢固，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵牢固（例如：N2）。③并不是所有的分子都含有σ鍵，如稀有氣體分子。④不存在ssπ鍵、spπ鍵等。⑤分子中存在π鍵，則一定存在σ鍵，但若存在σ鍵，則不一定存在π鍵?！咀兪?1】下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法，不正確的是A．σ鍵和π鍵不能同時存在于同一個分子中B．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊而成，π鍵由原子軌道“肩并肩”重疊而成C．乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵D．氫分子中存在σ鍵，氮分子中存在σ鍵和π鍵【答案】A【解析】A．σ鍵可以和π鍵同時存在，例如氮氣中含有一個σ鍵和兩個π鍵，選項A不正確；B．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊而成，π鍵由原子軌道“肩并肩”重疊而成，選項B正確；C．乙烯分子中含有4個碳氫鍵，一個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此乙烯分子中含有5個σ鍵和一個π鍵，選項C正確；D．氫氣中含有一個氫氫鍵，而氮氣中含有三個氮氮鍵，三個氮氮鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，選項D正確；答案選A?！咀兪?2】下列關(guān)于σ鍵和π鍵說法正確的是A．σ鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的B．σ鍵和π鍵都是共價鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定C．乙烯分子和乙炔分子中π鍵數(shù)目相同D．H2分子中含有σ鍵，HCl分子中含有π鍵【答案】B【解析】A．σ鍵是由s或p電子“頭碰頭”重疊形成的，A錯誤；B．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成的，σ鍵“肩并肩”重疊形成的，σ鍵通常比π鍵的重疊程度更大，故更穩(wěn)定，B正確；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，故乙烯分子和乙炔分子中π鍵數(shù)目不相同，C錯誤；D．H2分子中含有σ鍵，HCl分子中也含有σ鍵，D錯誤；故選B。1．下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．N2【答案】B【解析】H2中的σ鍵是ss·σ鍵，Cl2、N2中的σ鍵都是pp·σ鍵。2．下列關(guān)于共價鍵的敘述中正確的是A．只有不同種元素的原子之間才能形成共價鍵B．由A失去電子，B接受電子的過程形成了共價鍵C．原子核外有幾個電子就一定能形成幾個共價鍵D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的一方【答案】D【解析】A．同種元素原子之間可以形成共價鍵，如H2、Cl2，它們形成非金屬單質(zhì)，不同種元素原子之間也可形成共價鍵，如HCl、H2O，它們形成化合物，A不正確；B．共價鍵是指成鍵原子雙方各提供電子形成共用電子對，從而形成共價鍵，沒有電子得失，B不正確；C．原子能形成的共價鍵的個數(shù)與最外層電子數(shù)有關(guān)，如P元素原子核外有15個電子，最外層有5個電子，可形成3個共價鍵，如PCl3，C不正確；D．由于原子吸引電子的能力不同，所以共用電子對會發(fā)生偏移，偏向吸引電子能力強的原子一方，D正確；故選D。3．下列各組物質(zhì)中既存在σ鍵又存在π鍵的是A． B．乙烯 C． D．【答案】B【解析】A．中只存在σ鍵，A項錯誤；B．乙烯中即存在σ鍵又存在π鍵，B項正確；C．只存在離子鍵，C項錯誤；D．只存在σ鍵，D項錯誤；答案選B。4．下列說法正確的是A．π鍵是由兩個電子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的共價鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中只含σ鍵，而Cl2分子中還含π鍵【答案】C【分析】σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱?！窘馕觥緼．π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，A錯誤；B．σ鍵是軸對稱，而π鍵是鏡面對稱，B錯誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，C正確；D．H2和Cl2分子中只含單鍵，只有σ鍵，D錯誤；故答案為：C。5．下列說法中正確的是A．鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵穩(wěn)定B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D．分子中有一個鍵，二個鍵【答案】B【解析】A．鍵是頭碰頭的重疊，鍵是肩并肩的重疊，一般鍵比鍵重疊程度大，鍵比鍵穩(wěn)定，錯誤；B．兩個原子間形成單鍵時，只能形成1個鍵，兩個原子之間形成雙鍵時，含有一個鍵和一個鍵，兩個原子之間形成三鍵時，含有一個鍵和2個鍵，B正確；C．單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體分子中不存在共價鍵，C錯誤；D．分子中含有兩個碳氧雙鍵，即有2個鍵，2個鍵，D錯誤；故答案選B。6．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A．N2分子中的π鍵為ppπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．HCl分子中的σ鍵為ssσ鍵C．乙烯分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：1D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵【答案】B【解析】A．氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，π鍵為ppπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A正確；B．H只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建spσ鍵，B錯誤；C．乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，故π鍵的個數(shù)為1，σ鍵為5，σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：1，C正確；D．p和p軌道頭對頭能形成σ鍵、肩并肩能形成π鍵，所以p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵，D正確；答案選B。7．下列關(guān)于共價鍵的理解正確的是A．σ鍵和π鍵電子形狀的對稱性相同 B．所有分子中都存在共價鍵C．只有共價化合物中存在共價鍵 D．多原子分子中的鍵角表明共價鍵有方向性【答案】D【解析】A．鍵的電子云呈軸對稱，鍵的電子云呈鏡面對稱，σ鍵和π鍵電子形狀的對稱性不相同，A錯誤；B．稀有氣體形成的分子晶體不含化學鍵，只有分子間作用力，B錯誤；C．離子化合物中也可能存在極性共價鍵和非極性共價鍵，如NaOH含有離子鍵、極性共價鍵；Na2O2含有離子鍵、非極性共價鍵，C錯誤；D．多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性，故D正確；故選D。8．下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A．含有鍵的分子在進行化學反應(yīng)時，分子中的鍵比鍵活潑B．在有些分子中，共價鍵可能只含有鍵而沒有鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成鍵，不能形成鍵D．當原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵【答案】B【解析】A．同一分子中的π鍵不如σ鍵牢固，反應(yīng)時比較容易斷裂，故A正確；B．單鍵中只含有σ鍵，而含有π鍵的分子中一定含有σ鍵，故B錯誤；C．氫原子、氯原子等最外層只有一個電子，跟其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵，故C正確；D．含有π鍵的分子中一定含有σ鍵，則當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，故D正確；故選B。9.幾種分子的成鍵方式①N2中含有個σ鍵和個π鍵，結(jié)構(gòu)式為：。②乙烷分子中碳原子與碳原子之間形成個σ鍵，乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成個σ鍵和個π鍵，乙炔分子中碳原子與碳原子之間形成個σ鍵和個π鍵。③有機化合物中，碳原子與碳原子之間形成σ鍵比π鍵，在化學反應(yīng)中，π鍵。④苯分子中，每個碳原子分別與個氫原子、個碳原子形成σ鍵，同時每個碳原子各有一個垂直于分子平面的軌道，形成了一個以個碳原子為中心的鍵。【答案】①121N≡N②1112③牢固容易斷裂④12p6大π【解析】①N2中含有氮氮叁鍵，有1個σ鍵和2個π鍵，結(jié)構(gòu)式為：N≡N。②乙烷分子中碳原子與碳原子之間形成1個σ鍵；乙烯分子中碳原子與碳原子之間為雙鍵，故形成1個σ鍵和1個π鍵；乙炔分子中碳原子與碳原子之間為叁鍵，故形成1個σ鍵和2個π鍵。③有機化合物中，碳原子與碳原子之間形成σ鍵比π鍵牢固，在化學反應(yīng)中，π鍵容易斷裂。④苯分子中，每個碳原子分別與1個氫原子、1個碳原子形成σ鍵，同時每個碳原子各有一個垂直于分子平面的2p軌道，形成了一個以6個碳原子為中心的大π鍵。10．如圖的有機物，分子式為：。分子中含有個σ鍵，個π鍵。

【答案】C10H10N2O4266【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C10H10N2O4，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，該分子中含有26個σ鍵，6個π鍵。1．下列說法中不正確的是A．鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵通常更牢固B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D．分子中有一個鍵，2個鍵【答案】C【解析】A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵更牢固，A正確；B．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一組原子軌道“頭碰頭”，故最多有一個σ鍵，B正確；C．稀有氣體為單原子分子，單質(zhì)中不存在化學鍵，C錯誤；D．三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的，則氮氣分子中還有三鍵，一個N2分子中含有一個σ鍵，2個π鍵，D正確；故答案選C。2．下列說法正確的是A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性B．分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為2∶1C．乙烯與乙烷化學性質(zhì)不同，主要是因為乙烯中的鍵不如鍵牢固D．鍵與鍵的電子云對稱性不同【答案】C【解析】A．s軌道是球形對稱的，沒有伸展方向，s軌道與s軌道形成共價鍵時沒有方向性，A錯誤；B．分子中含有兩個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，所有的共價單鍵都是鍵，共價雙鍵中有一個是鍵，一個是鍵，故鍵和鍵的數(shù)目之比為3∶1，B錯誤；C．乙烯與乙烷化學性質(zhì)不同，主要是因為乙烯中的鍵不如鍵牢固，C正確；D．鍵均為軸對稱，鍵與鍵的電子云對稱性相同，D錯誤；故選C。3．下列含有π鍵的化合物是A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨【答案】C【分析】分子內(nèi)原子形成的共價鍵中，只有1個為σ鍵，其余為π鍵?！窘馕觥緼．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有2個π鍵，但它屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．H2O的結(jié)構(gòu)式為HOH，分子內(nèi)不含有π鍵，B不符合題意；C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，此化合物分子內(nèi)含有π鍵，C符合題意；D．石墨中每個碳原子與周圍的三個碳原子間形成共價單鍵，不含有π鍵，D不符合題意；故選C。4．下列說法中不正確的是A．碳碳雙鍵中σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．一個白磷分子中有6個σ鍵【答案】C【解析】A．σ鍵為頭碰頭重疊，而π鍵為肩并肩的重疊，前者重疊程度更大共價鍵強更穩(wěn)定，A項正確；B．由于空間問題，兩原子之間形成1個σ鍵后無法在進行頭碰頭重疊，B項正確；C．稀有氣體為單原子分子，無共價鍵，C項錯誤；D．P4白磷分子為四面體構(gòu)型，分子中有6個σ鍵，D項正確；故選C。5．下列說法正確的是A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 B．所有共價鍵都有方向性C．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵 D．分子中σ鍵一定比π鍵牢固【答案】C【解析】A．氣體單質(zhì)如N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵含有一個σ鍵和兩個π鍵，則氮氣分子中含有π鍵，可能不存在σ鍵，如稀有氣體單質(zhì)中，A錯誤；B．共價鍵的特征是具有方向性和飽和性，但并不是所有共價鍵都具有方向性，如ssσ鍵，B錯誤；C．氫原子的s軌道只能形成頭碰頭的σ鍵，氧原子的p軌道可以形成頭碰頭的σ鍵和肩并肩的π鍵，C正確；D．一般情況下σ鍵都比π鍵強度大(包括σ鍵、π鍵、配位鍵)，σ鍵為“頭碰頭”的方式π鍵為肩并肩的方式，但在N2分于中氮氮叁鍵比氮氮單鍵的3倍還要大，說明N2分子中π鍵比σ鍵鍵能大，更牢固，D錯誤；故選C。6．下列說法中不正確的是A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．基態(tài)N原子核外電子有5種不同的空間運動狀態(tài)【答案】C【解析】A．σ鍵是成鍵原子的電子云頭對頭發(fā)生重疊，π鍵是兩個p電子云肩并肩發(fā)生重疊，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，A正確；B．兩個原子之間形成共價鍵時，兩個原子各有1個電子云頭對頭發(fā)生重疊，所以最多有一個σ鍵，B正確；C．氣體單質(zhì)中，若為單原子分子(如稀有氣體)，則沒有σ鍵，也沒有π鍵，C不正確；D．基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3，則電子占據(jù)5個軌道，所以有5種不同的空間運動狀態(tài)，D正確；故選C。7．下列化學鍵是通過電子云“肩并肩”重疊形成的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．HCl分子中H原子的s電子與Cl原子的p電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，A不符合題意；B．Cl2中2個Cl原子的p軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，B不符合題意；C．圖示是兩個原子的p軌道電子通過電子云“肩并肩”重疊形成的，C符合題意；D．H2中2個H原子的s軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，D不符合題意；故合理選項是C。8．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是：①ssσ鍵與spσ鍵的電子云對稱性相同②物質(zhì)只有發(fā)生化學變化時才會有化學鍵的斷裂③成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固④非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價鍵⑤1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成分子，這是由共價鍵的飽和性決定的A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤【答案】B【解析】①鍵與鍵的對稱性相同，均為軸對稱，①正確；②物質(zhì)溶解或熔融時也會有化學鍵的斷裂，②錯誤：③成鍵原子間原子軌道重疊越多，原子間作用力越強，則共價鍵越牢固，③正確；④非金屬原子常以共用電子對形成化學鍵，但非金屬元素之間形成的化合物中可能含有離子鍵，如氯化銨，④錯誤；⑤N原子最外層有5個電子，有三個末成對電子，1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，⑤正確；綜上所述①③⑤正確；故選B。9．按要求填空：(1)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為