浙江省嘉興市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

嘉興市2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期末測(cè)試高一化學(xué)試題卷考生須知：1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Mn55一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A.H2SO4 B.Na2O C.CO2 D.KOH【答案】B【解析】【詳解】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；H2SO4為酸、CO2為酸性氧化物、KOH為堿，Na2O能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；故答案選B。2.下列儀器不能加熱的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．是容量瓶，不能加熱，A錯(cuò)誤；B．燒杯墊上石棉網(wǎng)可以加熱，B正確；C．該儀器是蒸發(fā)皿，可以加熱，C正確；D．該儀器為坩堝，可以加熱，D正確；故選A。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Fe B.NH3 C.HCl D.食鹽水【答案】C【解析】【詳解】A．Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3自身不能電離，水溶液中也不電離，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．HCl水溶液中能夠電離出氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，C正確；D．食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.蔗糖溶液 D.水【答案】B【解析】【詳解】膠體有光束通過時(shí)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和純液體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以光束通過Fe(OH)3膠體能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B。5.下列行為不符合安全要求的是A.鈉著火，用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).氫氣點(diǎn)燃前，先進(jìn)行驗(yàn)純C聞氯氣時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體進(jìn)入鼻孔D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中并不斷攪拌【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉著火時(shí)，鈉和氧氣生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳生成助燃性的氧氣，故應(yīng)該用干燥沙土掩蓋，通過隔絕空氣達(dá)到滅火的效果，不符合安全要求，A符合題意；B．氫氣易燃易爆，點(diǎn)燃前，先進(jìn)行驗(yàn)純，符合安全要求，B不符合題意；C．聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，達(dá)到聞氣味目的，同時(shí)也可以防止中毒，符合安全要求，C不符合題意；D．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，以防止液體飛濺，符合安全要求，D不符合題意；故選A。6.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A.SO2具有殺菌消毒作用，可用作食品添加劑B.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)C.鐵紅可用作油墨和橡膠的顏料D.明礬可用作凈水劑和消毒劑【答案】D【解析】【詳解】A．SO2可作抗氧化劑、防腐，具有殺菌消毒作用，在國(guó)家規(guī)定用量?jī)?nèi)可用作食品添加劑，A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，使得糕點(diǎn)疏松，可用于焙制糕點(diǎn)，B正確；C．Fe2O3為紅棕色，俗稱為鐵紅，可用作紅色油漆和涂料，C正確；D．明礬溶于生成膠體，膠體可加速懸浮物沉降，可用作凈水劑，但是不能殺菌，不用于消毒劑，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是A.氯化鈣的電子式： B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC.H2S的分子結(jié)構(gòu)模型： D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，A正確；B．已知CO2是直線形分子，且C和O之間形成雙鍵，故CO2的結(jié)構(gòu)式為：，B錯(cuò)誤；C．H2S的分子結(jié)構(gòu)模型：，C錯(cuò)誤；D．硫原子有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選A。8.反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化劑是A.C B.SiO2 C.Si D.CO【答案】B【解析】【詳解】在SiO2+2CSi+2CO↑反應(yīng)中，Si元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，被還原，則氧化劑為SiO2，C為還原劑，Si為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物；答案選B。9.下列說法中正確的是A.12C和14C是一種核素 B.紅磷和白磷互為同素異形體C.1H2和2H2互為同位素 D.中子數(shù)為53【答案】B【解析】【詳解】A．12C和14C是碳元素的兩種不同核素，A錯(cuò)誤；B．紅磷和白磷為磷元素形成的單質(zhì)，互為磷元素的同素異形體，B正確；C．1H2和2H2為氫單質(zhì)，不互為同位素，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為12953=76，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是A.將包有少量Na2O2固體棉花放入坩堝，向棉花上滴幾滴水，棉花立即燃燒B.將少量鈉加入硫酸銅溶液中，可置換出銅單質(zhì)C.向某溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+D.將未打磨的鋁片放入氫氧化鈉溶液中，立即產(chǎn)生氣泡【答案】A【解析】【詳解】A．Na2O2固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣同時(shí)釋放出大量的熱量，所以將包裹Na2O2固體的棉花滴水，棉花燃燒起來，A正確；B．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，B錯(cuò)誤；C．溶液也可能含有亞硫酸根離子等還原性物質(zhì)，也會(huì)出現(xiàn)銅樣的現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．未打磨的鋁片表面含有氧化鋁，放入氫氧化鈉溶液中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，不立即產(chǎn)生氣泡，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法中正確的是A.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B.將SO2通入BaCl2溶液中，立即產(chǎn)生白色沉淀C.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用D.某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則該氣體為氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)樗嵝訩MnO4具有強(qiáng)氧化性，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2的化合價(jià)升高，體現(xiàn)SO2的還原性，A錯(cuò)誤；B．HCl酸性強(qiáng)于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液中，兩者不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二者混用，氯離子和次氯酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣，C正確；D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體具有氧化性，如氧氣、臭氧、氯氣等，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.下列說法不正確的是A.儲(chǔ)氫合金吸附氫氣的過程屬于物理變化B.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件C.特種鋼是在碳素鋼里適量加入一種或幾種元素，使其結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而具有特殊性能D.鉀鈉合金導(dǎo)熱能力強(qiáng)，可做核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．儲(chǔ)氫合金吸附氫氣的過程中生成新物質(zhì)——金屬氫化物，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，鋁合金硬度和強(qiáng)度較大廣泛用于飛機(jī)、火車、人造衛(wèi)星、火箭等的制造，B正確；C．特種鋼是在碳素鋼里適量加入一種或幾種元素，使其結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而具有特殊性能，性能根據(jù)優(yōu)良、用途更加廣泛，C正確；D．鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，使用方便，又因?yàn)楹辖鸬膶?dǎo)熱性比純金屬強(qiáng)，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，D正確；故選A。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或反應(yīng)現(xiàn)象的敘述中正確的是A.在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液，用于制備氫氧化鐵膠體B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，若實(shí)驗(yàn)室無鉑絲或鐵絲，可以用玻璃棒代替C.用玻璃棒蘸取少量新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)定其pHD.將足量二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液制得氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．玻璃棒中含鈉元素，焰色為黃色，則進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)如無鉑絲和鐵絲，不能用玻璃棒代替，否則干擾檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．氯水可使pH褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定其pH，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，堿性減弱，溶液褪色，故D正確；綜上所述答案為D。14.下表為某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，則該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度最大值約為××礦泉水理化指標(biāo)項(xiàng)目含量()偏硅酸35溶解性總固體3.510鉀0.1025鈉鈣化鎂A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】鎂離子的含量為0.15mg/100mL~0.5mg/100mL，則1000mL礦泉水中鎂離子的含量為1.5mg~5mg，鎂離子的物質(zhì)的量為，則鎂離子的物質(zhì)的量濃度為：0.0625mmol/L~0.208mmol/L。故答案選A。15.向某溶液中加入鋁片后產(chǎn)生氣體，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是A.K+、Al3+、Cl、 B.、Mg2+、Cl、C.Na+、K+、S2、OH D.Na+、Fe3+、、I【答案】D【解析】【分析】向某溶液中加入鋁片有氣體產(chǎn)生，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性?！驹斀狻緼．如果顯堿性，則Al3+不能大量共存，酸性能大量共存，A錯(cuò)誤；B．如果顯堿性、Mg2+均不能大量共存，酸性能大量共存，B錯(cuò)誤；C．S2、OH在酸性溶液中反應(yīng)，不可以大量共存，堿性能大量共存，C錯(cuò)誤；D．HCO3與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，酸性、堿性均不能大量共存，D正確；答案選D。16.下列離子方程式書寫正確的是A.鉀和水反應(yīng)：K+2H2O=K++2OH+H2↑B.氯化鐵溶液中加銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2OD.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO+SO2+H2O=2HClO+【答案】C【解析】【詳解】A．電荷不守恒，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至中性，則氫氧根離子完全反應(yīng)，硫酸根離子過量，反應(yīng)為：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正確；D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸根離子氧化為硫酸根離子，同時(shí)生成次氯酸：，D錯(cuò)誤；故選C。17.下列除去雜質(zhì)方法，不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法ACO2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)BSO2(H2O)通入裝有濃硫酸的洗氣瓶CNa2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重DFeCl2溶液(FeCl3)通入適量氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣和Cu反應(yīng)生成CuO，可以除去雜質(zhì)，A正確；B．濃硫酸可以干燥二氧化硫氣體除去水，B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，可以除雜，C正確；D．氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，氯化亞鐵可被氯氣氧化為氯化鐵，不可以除雜，D錯(cuò)誤；故選D。18.如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某學(xué)生需用該硫酸試劑配置溶液，并從實(shí)驗(yàn)室選擇下圖所示儀器。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是硫酸化學(xué)純(CP級(jí))品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A.僅利用①②③④就可以配制的稀硫酸B.定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高C.該同學(xué)需用儀器③量取左圖所示硫酸試劑D.④儀器使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才能用【答案】B【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳解】A．配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶等，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視刻度線，使得溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，B正確；C．由可知，濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×103L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，C錯(cuò)誤；D．④儀器是容量瓶，使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，無需干燥就能用，D錯(cuò)誤；故選B。19.下列說法不正確的是A.依據(jù)周期律推測(cè)，鹵素單質(zhì)砹(At)為黑色固體，AgAt難溶于水也難溶于稀硝酸B.隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，原因是分子間作用力逐漸增大C.NH4Cl是共價(jià)化合物，Na2S是離子化合物D.氧化鈣溶于水的過程中，既有離子鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．氟氯溴碘砹處于同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，根據(jù)元素周期律可知，氟氯溴碘單質(zhì)顏色依次加深，碘為紫黑色固體，因此砹應(yīng)為黑色固體，鹵化銀中除氟化銀外都不溶于水和硝酸，則砹化銀也不溶于水和硝酸，A選項(xiàng)正確；B．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，這是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增大，B選項(xiàng)正確；C．NH4Cl、Na2S均是離子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．生石灰與水生成熟石灰的反應(yīng)中，生石灰（氧化鈣）中離子鍵斷裂，水中共價(jià)鍵斷裂，生成熟石灰（氫氧化鈣）時(shí)，既形成共價(jià)鍵，也形成離子鍵，D選項(xiàng)正確；答案選C。20.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如圖所示，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

Y

X

ZWA.原子半徑：Z<WB.X和Y形成的化合物中可能既含離子鍵，又含非極性鍵C.簡(jiǎn)單氫化物水溶液酸性：W>Z，因此非金屬性：W>ZD.Z和W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如圖所示，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素，由此分析Z為S元素，W為Cl元素，X為Na元素；【詳解】A．同周期從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：Z(S)>W(Cl)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．X和Y形成化合物Na2O2中既含離子鍵，又含非極性鍵，選項(xiàng)B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以該選項(xiàng)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Z和W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4、H2SO4均為強(qiáng)酸，為弱酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。21.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LC2H6②3.01×1023個(gè)NH3分子③13.6gH2S④0.6molH2O，下列對(duì)這四種氣體關(guān)系從大到小的表達(dá)正確的是A.物質(zhì)的量：③>①>④>② B.原子數(shù)：①>②>④>③C.體積：④>②>③>① D.質(zhì)量：④>③>①>②【答案】B【解析】【分析】①6.72LC2H6物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為(3.01×1023)÷(6.02×1023mol1)=0.5mol；③13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g÷34g/mol=0.4mol；④0.6molH2O；【詳解】A．物質(zhì)的量：④>②>③>①，A錯(cuò)誤；B．①②③④中原子的物質(zhì)的量分別為0.3mol×8=2.4mol、0.5mol×4=2.0mol、0.3mol×3=1.2mol、0.6mol×3=1.8mol，則原子數(shù)：①>②>④>③，B正確；C．標(biāo)況下水為固態(tài)，體積最小，C錯(cuò)誤；D．①②③④的質(zhì)量分別為0.3mol×30g/mol=9g、0.5mol×17g/mol=8.5g、13.6g、0.6mol×18g/mol=10.8g，則質(zhì)量：③>④>①>②，D錯(cuò)誤；故選B。22.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.1.7gNH3中含共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NAB.將2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，該溶液的濃度為0.1mol/LC.常溫常壓下，16gO3中含質(zhì)子數(shù)為8NAD.向10mL12mol/L鹽酸中加入足量MnO2并加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.03NA【答案】C【解析】【詳解】A．1.7gNH3中含共用電子對(duì)的數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．沒有明確物質(zhì)存在的溫度壓強(qiáng)條件，不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．16gO3含有NA個(gè)O原子，每個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子，所以共計(jì)8NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；D．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，10mL12mol/L鹽酸中含有0.12molHCl，與足量MnO2加熱反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，所以制得Cl2的分子數(shù)小于0.03NA，故D錯(cuò)誤；選C23.某反應(yīng)涉及H2O、ClO、、OH、N2、Cl等微粒，一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：ClO++□→Cl+N2↑+□，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中N2為氧化產(chǎn)物B.生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子C.配平后的化學(xué)方程式H2O前面系數(shù)是5D.反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】中N元素化合價(jià)由3升高為0，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氮?dú)?，ClO中Cl元素化合價(jià)由+1降低為1，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)離子方程式是?！驹斀狻緼．N元素化合價(jià)由3升高為0，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氮?dú)?，A正確；B．N元素化合價(jià)由3升高為0，則生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移3×2=6mol電子，B正確；C．由分析可知，配平后的化學(xué)方程式H2O前面系數(shù)是5，C正確；D．反應(yīng)消耗OH，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，D錯(cuò)誤；故選C。24.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(該藥片中其他成分不與鹽酸或者氫氧化鈉反應(yīng))：①配制0.10mol/L的稀鹽酸和0.10mol/L的NaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；③加入的稀鹽酸；④用0.10mol/L的NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。下列說法正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是+2H+=CO2↑+H2OB.該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次，在配制鹽酸溶液時(shí)應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶C.配置NaOH溶液時(shí)，固體溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶會(huì)引起所配溶液濃度偏低D.假設(shè)4次實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液體積平均值是13.00mL，則這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．如果該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次，在配制鹽酸溶液時(shí)應(yīng)選用大于100mL規(guī)格的容量瓶如250mL，B錯(cuò)誤；C．配置NaOH溶液時(shí)，固體溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)4次實(shí)驗(yàn)消耗的NaOH溶液體積平均值是13.00mL，則n(CaCO3)=[n(HCl)n(NaOH)]=0.10mol/L(0.0250.013L)=0.0006mol，這種藥片中碳酸鈣量分?jǐn)?shù)是=60%，D正確；答案選D。25.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，再分別滴入幾滴水，振蕩后將溫度計(jì)分別插入其中碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度下降；碳酸氫鈉溶解，溫度升高前者伴隨吸熱現(xiàn)象，后者伴隨放熱現(xiàn)象B向分別盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中滴加Ca(OH)2溶液前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀能用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3C常溫下分別測(cè)定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHpH大于7Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性D向鹽酸溶液中分別滴加Na2CO3和NaHCO3溶液前者開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡；后者立即產(chǎn)生氣泡NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)更加劇烈A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3溶于水為放熱，所以用溫度計(jì)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)放Na2CO3溫度計(jì)顯示溫度會(huì)上升，NaHCO3溶于水為吸熱，所以用溫度計(jì)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)放NaHCO3溫度計(jì)顯示溫度會(huì)降低，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3和NaHCO3溶液均會(huì)和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B錯(cuò)誤；C．pH大于7，說明Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性，C正確；D．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，但是向鹽酸溶液中分別滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始鹽酸過量，都會(huì)開始就生成二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題(本大題共5小題，共46分)26.按要求回答下列問題。（1）寫出重晶石主要成分的化學(xué)式_______。（2）寫出用氫氧化鈉溶液吸收尾氣氯氣的化學(xué)方程式_______。（3）向氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮浚?）BaSO4（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）溶液變?yōu)檠t色【解析】【小問1詳解】重晶石的主要成分是BaSO4?！拘?詳解】用氫氧化鈉溶液吸收尾氣氯氣的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！拘?詳解】氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合后發(fā)生，溶液變?yōu)檠t色。27.目前很多自來水廠使用ClO2來消毒、殺菌。工業(yè)制取ClO2的反應(yīng)：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。（1）寫出H2O的結(jié)構(gòu)式_______，Na2SO4屬于_______化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。（2）該反應(yīng)的氧化劑為_______。（3）用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______?！敬鸢浮浚?）①.HOH②.離子（2）NaClO3（3）【解析】【小問1詳解】H2O的結(jié)構(gòu)式為HOH，Na2SO4是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的離子化合物；【小問2詳解】Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，則NaClO3為氧化劑；【小問3詳解】2NaClO3→2ClO2，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，共降低2個(gè)價(jià)態(tài)得到2個(gè)電子；H2O2→O2，O元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)失去2個(gè)電子，所以其轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目是：。28.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。（1）下列說法正確的是_______。A.工業(yè)上還可以用硫黃代替黃鐵礦制備SO2B.步驟I，如果通入過量空氣，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化C.SO2是無色、無臭、有毒的氣體，易溶于水D.步驟Ⅲ用濃硫酸吸收SO3（2）在足量空氣中煅燒燃煤，產(chǎn)生的低濃度SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，并產(chǎn)生一種無毒的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）幾位同學(xué)圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；①寫出產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明濃硫酸具有_______(填字母)。a．酸性b．脫水性c．強(qiáng)氧化性d．揮發(fā)性③某同學(xué)將收集到的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色。然后在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因_______。【答案】（1）ABD（2）（3）①.②.bc③.SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，和有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，可以看到品紅溶液褪色，加熱結(jié)合生成的無色物質(zhì)分解，溶液又變?yōu)榧t色，加熱使得二氧化硫逸出溶液，故冷卻后溶液中二氧化硫含量減小，溶液顏色會(huì)變淺【解析】【分析】黃鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫和碳酸鈣、空氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鈣；二氧化硫在一定條件下轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸；【小問1詳解】A．硫燃燒生成二氧化硫，故工業(yè)上還可以用硫黃代替黃鐵礦制備SO2，正確；B．碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈣，步驟I，如果通入過量空氣，則亞硫酸鈣會(huì)被氧氣氧化為硫酸鈣，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化，正確；C．SO2是由刺激性氣味的氣體，錯(cuò)誤；D．步驟Ⅲ用濃硫酸吸收SO3，可以減少酸霧的產(chǎn)生，利于三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，正確；故選ABD；【小問2詳解】低濃度SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3反應(yīng)生成亞硫酸鈣，并產(chǎn)生一種無毒的氣體二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；【小問3詳解】①向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，。②濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C，體現(xiàn)脫水性，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，故選bc；③產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，和有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，可以看到品紅溶液褪色，加熱結(jié)合生成的無色物質(zhì)分解，溶液又變?yōu)榧t色，加熱使得二氧化硫逸出溶液，故冷卻后溶液中二氧化硫含量減小，溶液顏色會(huì)變淺。29.圖表法是常用的科學(xué)研究方法，下表列出了短周期的六種元素的部分性質(zhì)(“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度)：元素編號(hào)XYZWUV電負(fù)性1.21.52.5a1.53.5原子半徑(單位nm)0.1600.0890.1020.1100.1430.074主要化合價(jià)+2+22，+63，+5+32（1）Y元素在周期表中的位置是_______。（2）畫出化合物XV的電子式_______。（3）Z、W、V三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：_______(用化學(xué)式表示)。（4）W的電負(fù)性a的值可能為_______(填字母)。A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4（5）Z、U最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）第二周期第ⅡA族（2）（3）H2O>H2S>H3P（4）C（5）3H++Al（OH）3=Al3++3H2O【解析】【分析】根據(jù)圖表提供的信息，O、F無正價(jià)，X電負(fù)性小于Y，半徑X大于Y，則X為Mg，Y為Be，Z為S，W半徑小于X、U，為P，U為Al，V為O，據(jù)此回答?！拘?詳解】Y為Be，在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族?！拘?詳解】化合物XV為MgO，氧化鎂為離子化合物，由鎂離子和氧離子構(gòu)成，電子式為?！拘?詳解】Z、W、V三種元素形成的氣態(tài)氫化物H2S、H3P、H2O，非金屬性O(shè)>S>P，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：H2O>H2S>H3P?！拘?詳解】W為P，電負(fù)性Al和S之間，a的值可能為2.1，故選C?！拘?詳解】Z、U最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H