化學(xué)能與電能-知識點(diǎn)_第1頁
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文檔簡介

化學(xué)能與電能金屬活動性：K、、、、、、、、、（H）、、、、、一、原電池1、概念：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。如右圖所示，組成的原電池：電解質(zhì)溶液為稀H24電極反應(yīng)：負(fù)極（電極）：－2e-=2+（氧化反應(yīng)）正極（電極）：2+22↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2H22H2↑（離子方程式）244+H2↑（化學(xué)方程式）2、原電池的形成條件：兩極一液一連線⑴有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。⑵電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。⑶兩極相連形成閉合電路⑷內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。二、化學(xué)電池（將化學(xué)能變成電能的裝置）分類:①一次電池又稱不可充電電池——如：干電池②二次電池又稱充電電池——蓄電池③燃料電池干電池(普通鋅錳電池）干電池用鋅制桶形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充4、2和淀粉作電解質(zhì)溶液，還填充2的黑色粉末吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。電極總的反應(yīng)式為：242222+23↑+2O32O負(fù)極：22+正極：242232總反應(yīng)：2422322、堿性鋅錳干電池負(fù)極是，正極是2，電解質(zhì)是（代替4）3、鉛蓄電池1）電極材料與原料：正極：2負(fù)極：2）電解質(zhì)溶液：H24溶液3）電極反應(yīng)式：①放電時(shí)——負(fù)極（）:242-4正極（2）:2+44224+2H2O總反應(yīng)：2+2H24=24+2H2O②充電過程：是溶液；s是固體；l是液體；g是氣體陰極（接電源負(fù)極）：4(s)+2(s)+42-()（還原反應(yīng)）陽極（接電源正極）：4(s)+2H2O(l)-2=2(s)+4()+42-()（氧化反應(yīng)）放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式與充電時(shí)陰極反應(yīng)式剛好相反鉛蓄電池的充放電過程：24(s)+2H2O(l)(s)2(s)+2H24()4、燃料電池燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃

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