河北省保定市高三第一次模擬考試化學(xué)試題

河北省保定市2018屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題1.十九大報(bào)告指出:建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)。必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念.....，實(shí)行最嚴(yán)格的生態(tài)環(huán)境保護(hù)制度，形成綠色發(fā)展方式和生活方式。下列有關(guān)節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的說法不正確的是A.回收塑料及鋼鐵制品可以減少二氧化碳排放B.使用地?zé)崮?、生物質(zhì)能等非化石能源可減少PM2.5C.開采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消費(fèi)比例D.創(chuàng)新生產(chǎn)工藝，實(shí)現(xiàn)電動(dòng)機(jī)車替代燃油機(jī)車符合綠色發(fā)展方式【答案】C【解析】塑料制品含有碳元素，冶煉鋼鐵需要用一氧化碳還原鐵礦石，因此回收塑料及鋼鐵制品可以減少二氧化碳排放，A正確；地?zé)崮?、生物質(zhì)能都不是化石能源，使用地?zé)崮?、生物質(zhì)能等非化石能源可減少PM2.5產(chǎn)生，B正確；可燃冰的主要成分是甲烷，屬于化石能源,故C錯(cuò)誤；燃油中含有碳元素，燃燒會(huì)釋放出大量的二氧化碳，因此實(shí)現(xiàn)電動(dòng)機(jī)車替代燃油機(jī)車符合綠色發(fā)展方式，D正確；正確選項(xiàng)C。2.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A.組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B.某烴的化學(xué)式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C.中反應(yīng)①②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.1個(gè)含有5

個(gè)碳原子的烴分子中，最多可含有4個(gè)碳碳單鍵【答案】C【解析】由CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均可以得到C4H10的烷烴，A錯(cuò)誤；化學(xué)式為C9H12，如果不含有苯環(huán)，該烴一定不是苯的同系物，B錯(cuò)誤；丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2Cl，然后再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2BrCHBrCH2Cl，C正確；碳原子可以形成碳鏈,無論帶支鏈,還是不帶支鏈,都含有4個(gè)單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈,也可以不帶支鏈，都含有5個(gè)單鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：由CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2三種烯烴和CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3兩種炔烴分別與足量的氫氣反應(yīng)均可以生成烷烴C4H10。3.為了保證實(shí)驗(yàn)工作的順利開展，需要?jiǎng)?chuàng)造一個(gè)安全的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，實(shí)驗(yàn)操作者都必須遵守安全操作規(guī)程。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.開啟易揮發(fā)液體試劑前，應(yīng)反復(fù)搖動(dòng)后再開啟B.用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水C.完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道D.在實(shí)驗(yàn)室中分離某些物質(zhì)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度應(yīng)插入液面下【答案】B4.通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.O2由負(fù)極向正極移動(dòng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

NO2e+O2==NO2C.O2在電極上的還原產(chǎn)物是H2OD.反應(yīng)消耗的NO與O2

的物質(zhì)的量之比為1:

2【答案】B【解析】根據(jù)圖片知，鉑電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，NiO電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則NiO為負(fù)極，正極上電極反應(yīng)式為：O2+4e－═2O2－，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：NO2e－+O2－═NO2，結(jié)合電池內(nèi)部離子移動(dòng)方向判斷。A、由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B、NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2－2e－=NO2，故B正確；C、正極上電極反應(yīng)式為：O2+4e－═2O2－，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，A和B根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，B注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)，D要分析出電池總反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，D也是易錯(cuò)點(diǎn)。5.科學(xué)假說是科學(xué)發(fā)展的一種重要形式。有科學(xué)家提出:

利用空氣中的二氧化碳與氫氣反應(yīng)后，使之變?yōu)榭稍偕娜剂霞状嫉脑O(shè)想。其設(shè)想的生產(chǎn)流程如圖。下列說法正確的是A.上述流程中飽和碳酸鉀溶液所起的作用是降低空氣中的CO2

的溶解度B.上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質(zhì)有碳酸氫鉀溶液和高溫水蒸氣C.從合成塔中分離出甲醇的實(shí)驗(yàn)操作方法是分液D.通入高溫水蒸氣的作用是:

加快CO2的生成和逸出，以便及時(shí)提供給合成塔【答案】D【解析】碳酸鉀溶液能夠吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，其作用是富集空氣中的二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；吸收池內(nèi)生成碳酸氫鉀，分解池內(nèi)碳酸氫鉀分解為碳酸鉀，所以“循環(huán)利用”的物質(zhì)有碳酸鉀溶液和高溫水蒸氣，B錯(cuò)誤；在合成塔內(nèi)，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，甲醇與水互溶，因此采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；碳酸氫鉀在高溫水蒸氣的作用下，分解為碳酸、二氧化碳，所以通入高溫水蒸氣的作用是：加快CO2的生成和逸出，以便及時(shí)提供給合成塔，D正確；正確選項(xiàng)：D。6.短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖，X和Y能形成兩種化合物，M

與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是ZXYA.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y

的氫化物的沸點(diǎn)最高B.Z和M

組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽C.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為:

Y>Z>X>MD.含Y

元素的所有18

電子微粒均可與Cl2發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】同一主族元素X和Y能形成兩種化合物，X為氧元素，Y為硫元素；M與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素，M為鈉元素；Z與X緊鄰，Z為氮元素；水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，水、氨氣分子間有氫鍵，且水分子間氫鍵作用力較大，因此氫化物的沸點(diǎn)最高為水，A錯(cuò)誤；Z和M組成的化合物為氮化鈉，屬于離子化合物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，因此四種元素簡(jiǎn)單離子：S2>N3>O2>Na+，C正確；S2、HS中硫元素均為2價(jià)，均能被氯氣氧化，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠2O>NH3>H2S，因?yàn)樗?、氨氣分子間存在氫鍵，且水的氫鍵作用力大；三種氫化物的穩(wěn)定性為H2O>NH3>H2S，原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。7.常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化B.溶液的pH

大小關(guān)系:c>b>dC.若將bd兩點(diǎn)溶液混合，則c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)D.由水電離出n(OH)：b>c【答案】D【解析】圖中分析可以知道開始導(dǎo)電能力相同說明開始?xì)溲醺x子濃度和氫離子濃度相同,加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，導(dǎo)電能力強(qiáng)，則曲線Ⅰ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化，A錯(cuò)誤；鹽酸溶液PH小于一水合氨，稀釋過程中鹽酸溶液PH增大，溶液的pH大小關(guān)系:,B錯(cuò)誤；圖中分析可以知道開始導(dǎo)電能力相同說明開始?xì)溲醺x子濃度和氫離子濃度相同，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離平衡正向進(jìn)行，稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液中氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，若將b、d兩點(diǎn)溶液混合后溶液顯堿性，c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)，C錯(cuò)誤；因?yàn)榘彼侨蹼娊赓|(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋相同倍數(shù)后，氨水導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以氨水中水的電離程度小，而b、c兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力相同，由水電離出的n(OH)：b>c，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：對(duì)于水的電離平衡來講，加入酸或堿，抑制水的電離，平衡左移；加入能夠水解的鹽，促進(jìn)水電離，平衡右移。8.硝酸銀是一種無色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2和O2。為了研究AgNO3的受熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去):實(shí)驗(yàn)步驟為:a.儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。b.稱取AgNO3固體1.7g置于A中，先通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。c.待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余園體的質(zhì)量為1.08g?！?qǐng)回答下列問題：(1)使用酒精燈對(duì)AgNO3固體加熱的操作方法是________________________。(2)步驟a的操作目的是_________________________________________。(3)步驟b中先通入一段時(shí)間N2的操作目的是_______________________________。(4)裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為___________，裝置D中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比________________________________。(6)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮該實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)?_____________________?！敬鸢浮?1).先預(yù)熱再集中加熱(2).檢驗(yàn)裝置氣密性(檢驗(yàn)裝置是否漏氣)(3).將容器內(nèi)部存在的氧氣排出，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(4).NaOH酚酞溶液(5).溶液紅色變淺(甚至消失)(6).取足量AgNO3固體充分加熱。用排水法收集氣體，直到試管內(nèi)氣體不再變化，測(cè)量剩余氣體占試管容積的比(7).應(yīng)在A和B之間加入防倒吸裝置(安全瓶)【解析】(1)先用酒精燈對(duì)試管進(jìn)行均勻受熱，然后在集中在有硝酸銀的部位加熱；正確答案：先預(yù)熱再集中加熱。(2)儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，這樣操作的目的檢驗(yàn)裝置是否漏氣；正確答案：檢驗(yàn)裝置氣密性或檢驗(yàn)裝置是否漏氣。(3)容器內(nèi)部存有空氣，用氮?dú)獍蜒b置內(nèi)的空氣排凈，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；正確答案：將容器內(nèi)部存在的氧氣排出，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(4)硝酸銀受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w被氫氧化鈉溶液吸收，是否吸收完全，用C裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，所以裝置C瓶中盛裝的藥品為NaOH酚酞溶液；裝有亞硫酸鈉酚酞溶液顯紅色，氧氣與亞硫酸鈉反應(yīng)后變?yōu)榱蛩徕c，溶液呈中性，堿性減弱紅色變淺或褪去；正確答案：NaOH酚酞溶液；溶液紅色變淺(甚至消失)。(5)硝酸銀受熱分解為二氧化氮和氧氣，兩種氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+H20=4HNO3,若氧氣過量，二氧化氮完全反應(yīng)；若氧氣完全反應(yīng)，二氧化氮剩余，但最終為一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)以上分析可知取足量AgNO3固體充分加熱產(chǎn)生的氣體用排水法收集，直到試管內(nèi)氣體不再變化，測(cè)量剩余氣體占試管容積的比，就可以求出AgNO3分解產(chǎn)物中氣體的體積比；正確答案：取足量AgNO3固體充分加熱。用排水法收集氣體，直到試管內(nèi)氣體不再變化，測(cè)量剩余氣體占試管容積的比。(6)硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w的量較氧氣多，因此，當(dāng)二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入裝置B中，二氧化氮?dú)怏w被迅速吸收，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，易產(chǎn)生倒吸，發(fā)生危險(xiǎn)，因此需要在A和B之間加入防倒吸裝置(安全瓶)；正確答案：應(yīng)在A和B之間加入防倒吸裝置(安全瓶)。9.某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:①NaClO

在受熱或酸性條件下易分解，3NaClO==2NaCl

+

NaClO3②AgCl

可溶于氨水:

AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl+2H2O③常溫下，N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O==4Ag↓+

N2

↑+4NH4+

+4NH3

↑+H2O請(qǐng)回答下列問題:(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為____________________________。(2)NaC1O溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH

和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)為提高AB的回收率，需對(duì)“過濾II”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_________________________。(4)若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量次氯酸鈉與氨水反應(yīng)外(該條件下NaClO3

與氨水不反應(yīng))，還因?yàn)開__________________。(5)利用題給信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾II”的濾液中獲取單質(zhì)Ag

的實(shí)驗(yàn)方案:____________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:

2mol/L水合肼溶液，1mol/LH2SO4溶液)?！敬鸢浮?1).水浴加熱(2).4Ag+

4NaClO+2H2O=

4AgCl+4NaOH+O2

↑(3).將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中(4).未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的氯離子，不利于氯化銀與氨水的反應(yīng)(氯離子影響平衡)(5).向?yàn)V液中滴加2mol/L水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol/LH2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的氨氣，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾，洗滌，干燥【解析】1）已知“氧化”階段需在80℃的條件下進(jìn)行，溫度變化范圍較小，且低于100℃，因此適宜的加熱方式為水浴加熱；正確答案：水浴加熱。（2）NaC1O溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；正確答案：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。(3)為避免濾渣中含有未被溶解的銀元素而導(dǎo)致銀的流失，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中；正確答案：將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中。(4)若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量與反應(yīng)外，還因?yàn)槲催^濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl，使得已知反應(yīng)②的平衡逆向移動(dòng)，不利于AgCl與氨水反應(yīng)；正確答案：未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的氯離子，不利于氯化銀與氨水的反應(yīng)(氯離子影響平衡)。(5)根據(jù)已知條件③，水合肼能在堿性條件下將還原為，因此實(shí)驗(yàn)方案為向?yàn)V液中滴加水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用溶液吸收反應(yīng)中放出的避免污染空氣，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥；正確答案：向?yàn)V液中滴加2mol/L水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol/LH2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的氨氣，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾，洗滌，干燥。10.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)回答下列問題:I.過氧化氫是一種重要的物質(zhì)，在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。利用H2O2和KbrO3反應(yīng)研究瞬時(shí)反應(yīng)速率(r)，原理為在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k為速率常數(shù)。在290K測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234c(H2O2)/(mol/L)1124c(KBrO3)/(mol/L)0.0030.0060.0010.001R/(mol·L1·s1)3×1046×1048×1046.4×103(1)寫出H2O2的電子式____________，H2O2

可以看成二元弱酸，寫出其第二步電離方程式_________________________________。(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息，寫出瞬時(shí)反應(yīng)速率表達(dá)式r=______(k保留兩位有效數(shù)字);

如果減緩反應(yīng)速率，可采用的方法有___________

(任寫兩點(diǎn))。II.(3)

25℃，101kpa時(shí)乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=1025.1kJ/mol，ΔH=890.

3kJ/mol，則反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g)

+3H2O(l)的熱化學(xué)方程式為__________________。(4)

在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判斷反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g)

+3H2O(l)處于平衡狀態(tài)的是_________。體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.體系內(nèi)氣體密度保持不變C.單位時(shí)間每消耗2molCH4，同時(shí)生成lmolO2D.通入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)物濃度之比不變(5)

對(duì)于反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g)

+3H2O(g)，在恒容條件下，向容器內(nèi)加入0.1molCH4和0.1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2CO的物質(zhì)的量百分含量為15%，則平衡時(shí)n(CH4)=______

mol。【答案】(1).(2).HO2O22+H+(3).r=0.1·c3(H2O2)·c(KBrO3)(4).驟冷、沖稀反應(yīng)物、除去催化劑、加阻化劑等兩項(xiàng)(5).2CH4(g)+2O2(g)=CH2CO(g)+3H2O(1)ΔH=755.5kJ/mol(6).AB(7).0.04【解析】I.（1）H2O2為共價(jià)化合物，電子式；H2O2可以看成二元弱酸，分步電離，H2O2HO2+H+，HO2O22+H+；正確答案：；HO2O22+H+。II.(3)①CH2CO(g)+2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)，ΔH=1025.1kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),ΔH=890.3kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律：②×2①，得2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g)+3H2O(l)，ΔH=755.5kJ/mol；正確答案：2CH4(g)+2O2(g)=CH2CO(g)+3H2O(1)ΔH=755.5kJ/mol。(4)該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，在恒容容器中，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，能判定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減小，容器的總體積不變，氣體的密度不再發(fā)生變化，能判定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；單位時(shí)間每消耗2molCH4，反應(yīng)向右進(jìn)行；同時(shí)生成2molO2，反應(yīng)向左進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；按反應(yīng)物的系數(shù)比加入反應(yīng)物，無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，反應(yīng)物濃度之比不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AB。(5)

設(shè)甲烷的變化量為xmol，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g)

+3H2O(g)，起始量0.10.100變化量xx0.5x1.5x平衡量0.1x0.1x0.5x1.5x根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2CO的物質(zhì)的量百分含量為15%，列方程為：0.5x/(0.1x+0.1x+0.5x+1.5x)=15%x=0.06mol，所以則平衡時(shí)n(CH4)=0.04mol；正確答案：0.04。11.【化學(xué)一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)

CH3COONH2

分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________。(2)

工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)

等弱堿。N2H4NH3熔點(diǎn)/℃277.8沸點(diǎn)/℃113.533.5比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)

的熔、沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因________，的離域π鍵表示為________________________，與NH3

互為等電子體的陽離子有__________。(3)

淺紅色Cr

[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價(jià)電子排布式為__________________。(4)

SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強(qiáng)度特點(diǎn)，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS

型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm，c=505pm，已知C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,0)和(,,)；Si原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,)和((,,)①按比例在下框中商出SiC

六方晶胞_______②列式計(jì)算SiC的鍵長(zhǎng)_______(保留整數(shù)部分)【答案】(1).N>O>H

>C(2).SP3雜化、SP2

雜化(3).聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵(4).(5).H3O+(6).3d3(7).黑球是碳，白球是硅(8).dsic=

(1

)c=×505pm=

189pm【解析】(1)CH3COONH2所含四種元素分別為N、H、C、O，同一主族，從上到下，第一電離能減小，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但是氮元素的2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>H>C；CH3COONH2中甲基中的C原子sp3雜化，羧基中的C原子sp2雜化；正確答案：N>O>H>C；sp3雜化、sp2雜化。(2)氨和聯(lián)氨分子間均存在氫鍵，但聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵，故聯(lián)氨的沸點(diǎn)明顯高于氨；分子中，6個(gè)碳的P軌道，每個(gè)碳含有1個(gè)電子，1個(gè)氮的P軌道，含有2個(gè)未參與成鍵的電子，因此大π鍵中含有的電子數(shù)為8，參與形成π鍵的原子數(shù)為7，所以的離域π鍵表示為；原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體，所以與NH3

互為等電子體的陽離子有H3O+；正確答案：聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵；；H3O+。(3)

根據(jù)化合價(jià)法則，Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻為+3價(jià)，鉻原子核外電子排布為ls22s22p63s23p63d54s1，Cr3+價(jià)電子排布式為3d3；(4)①SiC六方晶胞的軸比c/a＝505pm/308pm＝1.64，Si原子和C原子的共價(jià)半徑分別為113pm和77pm，參照這些數(shù)據(jù)和原子的坐標(biāo)參數(shù)，畫出SiC的六萬晶胞如下圖所示：

黑球是碳，白球是硅；正確答案：黑球是碳，白球是硅。②由上圖中的晶胞圖可知，Si－C鍵鍵長(zhǎng)為dsic=(1

)c=×505pm=189pm；正確答案：189pm。點(diǎn)睛：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（axb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。12.【化學(xué)一選修5:

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物G是重要的有機(jī)合成中間體，常用的合成路線如下:已知:①CH2==CHCH3CH2==CHCH2Br

②請(qǐng)回答下列問題:(1)核微共振氫譜顯示環(huán)狀化合物A有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，則A

的