新疆五家渠市兵團(tuán)二中金科實驗中學(xué)高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

20212022學(xué)年高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷試卷分值：100分；考試時間：100分鐘注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上3.可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14P31O16Na23Mg24Al27Fe56第I卷(選擇題)一、單選題(每小題2分，共50分)1.下列酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．和稀硫酸反應(yīng)生成，A不符合；B．不溶于水也不溶于酸，不能直接轉(zhuǎn)化為，B符合；C．和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，C不符合；D．和氧化銅反應(yīng)生成，D不符合；答案選B。2.下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A.Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C向飽和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3膠體D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾的方法與分散劑分離【答案】A【解析】【詳解】A.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，具有吸附作用，可以凈水，故A正確；B.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C.把飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，C錯誤；D.膠體微粒能夠透過濾紙，因而不能通過過濾的方法與分散劑分離，可以采用滲析法進(jìn)行分離，D錯誤；正確選項A。【點(diǎn)睛】把飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體；Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，具有吸附作用，可做凈水劑；區(qū)分溶液和膠體的最簡單的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)。3.下列電離方程式書寫正確是(

)A.FeCl3==Fe3++Cl3—B.H2SO4==2H++SO42C.NaOH==Na++O2+H+D.Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2【答案】B【解析】【詳解】A.氯化鐵的電離方程式為：FeCl3==Fe3++3Cl—，故A選項錯誤；B.硫酸的電離方程式為H2SO4==2H++SO42，故B選項正確；C.氫氧化鈉的電離方程式為NaOH==Na++OH，故C選項錯誤；D.硝酸鈣的電離方程式為Ca（NO3）2==Ca2++2NO3，故D選項錯誤；故答案選B。4.下列說法正確的是A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電是因為二氧化碳和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．磷酸是共價化合物，溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)不能電離不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但溶于水完全電離，所以氯化氫是電解質(zhì)，故D正確；故選D。5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.實驗室制備Al(OH)3：Al3++3OH＝Al(OH)3↓C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++＝BaSO4↓【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A正確；B．實驗室氨水制備Al(OH)3：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故B錯誤；C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，故C正確；D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇：Ba2++＝BaSO4↓，故D正確；故選B。6.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+B.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NOC.Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．含MnO的溶液呈紫紅色，且氯離子在酸性條件下能與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，H+、Al3+與OH反應(yīng)而不能大量存在，故B錯誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C正確；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；答案選C。7.下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】鈉是活潑的金屬，S是活潑的非金屬。因此鈉和S的化合反應(yīng)中，鈉失去電子，S得到電子，選項A不正確，其余都是正確的，答案選A?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。氧化還原反應(yīng)判斷的關(guān)鍵是標(biāo)出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)有關(guān)的概念和要求逐一判斷即可。8.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：，。由此推斷、、的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【詳解】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則由兩個化學(xué)方程式可以得到還原性由強(qiáng)到弱的順序為，故選A。9.如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是（）A.①單質(zhì)、③化合物B.②堿、⑤氧化物C.④堿、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物【答案】C【解析】【分析】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關(guān)系，若整個大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質(zhì)，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系；化合物從是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、堿都屬于含氧化合物，則：①為單質(zhì)，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物?！驹斀狻緼．純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故A錯誤；B．堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關(guān)系，故B錯誤；C．堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系，故C正確；D．氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有兩種元素，堿也屬于含氧化合物，堿和氧化物屬于并列關(guān)系。10.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故答案為A。11.下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同的有關(guān)敘述，其中錯誤的是A.過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成D.過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同，最終都生成碳酸鈉，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不是化合反應(yīng)，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C正確；D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，氧化鈉不具有氧化性，故D正確。故選B。12.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取二氧化碳B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達(dá)不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學(xué)生基本實驗操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，注重實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性和可行性的評價。13.下列說法正確的是A.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 B.新制氯水呈黃綠色是因為其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液不會產(chǎn)生白色沉淀 D.新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，在光照條件下，發(fā)生2HClO2HCl＋O2↑，逸出氣體為氧氣，故A錯誤；B．新制的氯水成分是氯氣、鹽酸、次氯酸，因為溶解了氯氣，導(dǎo)致溶液顯黃綠色，故B正確；C．久置的氯水，其成分是鹽酸，加入硝酸銀，發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D．根據(jù)選項A的分析，光照一段時間后，HCl的濃度增大，酸性增強(qiáng)，故D錯誤；故選B。14.下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是A.室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClOC.氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【答案】C【解析】【詳解】A、室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正確；B、氯氣與水的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；C、氯水應(yīng)避光保存的原因是：次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應(yīng)為：2HClO2HCl+O2↑，故C錯誤；D、向Ca(ClO)2溶液中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果，因為反應(yīng)后生成次氯酸濃度增大，反應(yīng)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正確；故選C。15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.20g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，A項錯誤；B.氖氣分子是單原子分子，所以20g氖氣的物質(zhì)的量為1mol，其所含原子數(shù)約為6.02×1023，B項正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol，其所含的分子數(shù)為NA，C項正確；D.O2和O3均是由氧原子構(gòu)成的分子，O2和O3的混合氣體的質(zhì)量就是氧原子的質(zhì)量，所以32gO2和O3的混合氣體含氧原子為2mol,其所含氧原子數(shù)為2NA，D項正確；所以答案選擇A項。16.下列關(guān)于鐵的氧化物說法不正確的是()A.鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體B.四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時存在Fe2+和Fe3+C.氧化鐵是鐵銹的主要成分，因此氧化鐵俗稱為鐵銹D.工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵【答案】C【解析】【詳解】A、鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體，如氧化鐵是紅棕色，氧化亞鐵和四氧化三鐵都是黑色的，故A正確；B、四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，其中1/3是Fe2＋、2/3是Fe3＋，F(xiàn)e3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[實質(zhì)是Fe(FeO2)2，偏鐵酸亞鐵鹽]，，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時存在Fe2+和Fe3+，B正確；C、鐵銹的主要成分是Fe2O3·XH2O，故C錯誤；D、工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料用一氧化碳冶煉鐵，故D正確；故選C。17.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，則對加入鐵粉充分反應(yīng)后的有關(guān)情況分析合理的是A.若有固體存在，則溶液中一定無Fe3+ B.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+C.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出 D.若溶液中含有Cu2+，則一定無Cu析出【答案】A【解析】【分析】加入鐵粉時先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，若鐵還有剩余，則再發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+?！驹斀狻緼．因為Fe和Cu都可以與Fe3+反應(yīng)，所以若有固體剩余，則溶液中一定沒有Fe3+，故A正確；B．無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，鐵粉只與Fe3+反應(yīng)，可能Fe3+恰好完全消耗完，故B錯誤；C．若溶液只中有Fe2+，說明鐵粉與Fe3+反應(yīng)，但不一定與銅離子反應(yīng)，故C錯誤；D．若溶液中有Cu2+，說明加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與部分Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故D錯誤；故選：A。18.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液；若用一種試劑就可把它們鑒別開來，則這種試劑是A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.KSCN溶液【答案】B【解析】【詳解】A．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故A不符合；B．分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B符合；C．均與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能鑒別，故C不符合；D．KSCN溶液只能鑒別出FeCl3，故D不符合；故選B19.長征火箭承擔(dān)運(yùn)載“天宮”號的使命，氫化鋰三兄弟——、、可以作為啟動長征火箭發(fā)射的優(yōu)良燃料。其中的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)下列說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B.中子數(shù)之比為1：1：1C.相對分子質(zhì)量之比為8：9：10 D.化學(xué)性質(zhì)不相同【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Li的質(zhì)子數(shù)為3，H、T、D的質(zhì)子數(shù)均為1，則質(zhì)子數(shù)之比為，A項錯誤；B．中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為7，則的中子數(shù)為4，H的中子數(shù)為0，D的中子數(shù)為1，T的中子數(shù)為2，則中子數(shù)之比為，B項錯誤；C．相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則相對分子質(zhì)量之比為，C項正確；D．、、的組成元素相同，結(jié)構(gòu)相同，則三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，D項錯誤；答案選C。20.下列說法正確的是（）A.Si、P、S、Cl原子半徑依次增大B.C、N、O、F元素的最高正化合價依次升高C.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A.同一周期元素，原子序數(shù)大的原子半徑小，則Si、P、S、Cl原子半徑依次減小，A錯誤；B.O、F無正價，則C、N元素的最高正化合價依次升高，B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，C正確；D.金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱，D錯誤；故合理選項是C。21.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是A.最外層電子數(shù)：乙>甲B.原子半徑：丁>丙>甲C.金屬性：甲<丙D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙>丁>戊【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．甲、乙同周期，則最外層電子數(shù)：乙>甲，故A項正確；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：丙>甲，丙>丁，故B項錯誤；C．甲和丙同主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，故C項正確；D．丙、丁、戊同周期，自左向右金屬性逐漸減弱，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙>丁>戊，故D項正確；故選B。22.欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（）A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸銅溶液 C.氨水 D.稀鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A.氫氧化鈉溶液能與鋁反應(yīng)，從而除去鐵中混有的鋁，A符合題意；B.硫酸銅溶液不僅能溶解鋁，也能溶解鐵，B不合題意；C.氨水與鋁不反應(yīng)，不能除去鐵中混有的鋁，C不合題意；D.稀鹽酸不僅能溶解鋁，也能溶解鐵，D不合題意。故選A。23.下列說法中正確的是（）A.中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B.中存在離子鍵，屬于離子化合物C.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵【答案】A【解析】【詳解】A．中由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子以共價鍵結(jié)合，含有共價鍵，屬于離子化合物，故A正確；B．中只存在極性共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；C．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定都為極性鍵，還可能有非極性鍵，如中的鍵，故C錯誤；D．陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故D錯誤；答案選A。24.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.次氯酸B.二氧化碳C.氮?dú)釪.氯化鎂【答案】D【解析】【詳解】A．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以HClO的電子式為：，A錯誤；B．二氧化碳中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，B錯誤；C．N原子最外層有5個電子，在N2中2個N形成3對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式為：，C錯誤；D．MgCl2是離子化合物，2個Cl與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合，因此MgCl2的電子式為，D正確；故合理選項是D。25.將5.0g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中，共收集氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則該金屬合金可能是()A.Mg－Al合金 B.Fe－Al合金C.Fe－Zn合金 D.Cu－Zn合金【答案】B【解析】【詳解】由題意知，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，即產(chǎn)生0.1molH2消耗該合金5.0g，則產(chǎn)生1molH2消耗該合金50g，滿足此條件的合金的要求是產(chǎn)生1molH2時消耗一種成分金屬的質(zhì)量大于50g，另一種成分金屬的質(zhì)量小于50g；對于給出的金屬，產(chǎn)生1molH2時消耗各金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)=24g，m(Al)=18g，m(Fe)=56g，m(Zn)=65g；A.5.0gMg—Al合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量大于0.1mol，A不符合題意；B.5.0gFe—Al合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量可等于0.1mol，B符合題意；C.5.0gFe—Zn合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量小于0.1mol，C不符合題意；D.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，5.0gCu—Zn合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量小于0.1mol，D不符合題意；故答案選B。第II卷(非選擇題)二、填空題(共5道大題，共50分)26.在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_______，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①_______，②_______。③將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_______。A.有氣體生成B.鈉熔化成小球并在液面上游動C.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D.溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______。在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。(4)根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在_______中的目的是_______?！敬鸢浮竣?鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?4Na+O2=2Na2O③.鈉與水反應(yīng)放出熱量④.鈉的熔點(diǎn)低⑤.C⑥.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑⑦.0.02mol⑧.煤油或者石蠟油⑨.防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸【解析】【詳解】(1)Na非?；顫?，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑瘜W(xué)方程式為：4Na+O2

==2Na2O，故答案為：鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na+O2

==2Na2O；(2)Na融化為小球，需要一定的能量，可推出鈉與水反應(yīng)放出熱量；反應(yīng)體系的溫度不高，說明鈉的熔點(diǎn)低；Na放入飽和石灰水中，Na與水反應(yīng)，所以可觀察到A、B現(xiàn)象；反應(yīng)放熱，飽和石灰水溫度升高，但Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故Ca(OH)2固體析出，可觀察到D中現(xiàn)象；因為Na與水反應(yīng)，所以不可能置換出金屬鈣，故C項不可能觀察到；故答案為：鈉與水反應(yīng)放出熱量；鈉的熔點(diǎn)低；C；(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，H元素的化合價由+1價降低為0，所以對應(yīng)關(guān)系為：H2~2e￣，n(e￣)=；故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑；0.02mol；(4)因為金屬鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油中的目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸，故答案為：煤油或者石蠟油；防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸。27.如圖所示，已知A元素最低化合價為3價，它的最高價氧化物含氧56.36%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，試回答：（1）寫出它們的元素符號：A________B________C________D________E_________。（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_______。（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________。（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________?！敬鸢浮竣?P②.S③.Cl④.O⑤.Se⑥.PH3⑦.Cl<S<P（或C<B<A)⑧.HClO4

＞H2SO4

＞H3PO4【解析】【詳解】（1）A元素最低化合價為3價，則最高價是＋5價，氧化物的化學(xué)式為A2O5，所以有，解得MA＝31。又因為A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，所以A的質(zhì)子數(shù)是15，即A是磷元素，則B是硫元素，C是氯元素，D是氧元素，E是硒元素，元素符號分別為P、S、Cl、O、Se；（2）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3；（3）同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，故A、B、C的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<P；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性是Cl＞S＞P，所以HClO4＞H2SO4＞H3PO4。28.某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：【提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2】(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。(4)按照如圖裝置進(jìn)行實驗時，首先進(jìn)行的操作是__________。(5)根據(jù)實驗中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。①NaHCO3溶液②堿石灰③NaOH溶液④濃H2SO4【答案】①.CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②.飽和的碳酸氫鈉溶液③.沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證④.檢查裝置氣密性⑤.E裝置中黑色CuO變成紅色⑥.CO+CuOCu+CO2⑦.D⑧.E⑨.②【解析】【分析】本題是探究CO還原性的實驗設(shè)計題，利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，結(jié)合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來推測CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須干燥處理?！驹斀狻?1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應(yīng)能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應(yīng)，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液；(3)實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有水汽會與碳反應(yīng)生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷；(4)因存在氣體制備，整套實驗裝置需密封，故實驗前，需對整套裝置進(jìn)行氣密性檢驗；(5)利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，可知道氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；(6)和二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳，為防止原來二氧化碳的干擾，應(yīng)先把D出來的二氧化碳除去，再將一氧化碳?xì)怏w通過E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質(zhì)除去，所以選②。29.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。探究一實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。實驗步驟：（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入體積為V濃度為2.0mol?L1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。為保證合金充分反應(yīng)，NaOH溶液的體積V≥__。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__（填“偏大”或“偏小”）。探究二實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積（實驗裝置如圖所示）。（1）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個除酸霧的裝置。你的意見是__（填“需要”或“不需要”）。（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題有（寫出兩點(diǎn)）：①__，②___。探究三實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放入裝有足量氧氣的容器中使其充分灼燒。（1）欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是__。（2）若用空氣代替O2進(jìn)行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？__（填“是”或“否”）?！敬鸢浮竣?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②.97mL③.偏大④.不需要⑤.冷卻至室溫再讀數(shù)⑥.讀數(shù)時，使量氣管左右液面相平⑦.充分灼燒后固體粉末的質(zhì)量⑧.是【解析】【分析】根據(jù)計算即可；Mg表面有附著液，需要洗滌除去；氯化氫極易溶于水；反應(yīng)中裝置的氣密性、合金是否完全溶解、量氣裝置的使用都會影響測定結(jié)果；、均與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)