吉林省油田第十一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE試卷第=1頁，總=sectionpages33頁P(yáng)AGE3吉林省油田第十一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的原子量：Ｈ－1Ｃu-64Ｃ-1２Ｏ-16一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題２分，共50分）1．“海上風(fēng)電，如東是真正的全國(guó)領(lǐng)先”。下列有關(guān)說法正確的是①風(fēng)能其實(shí)是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式②風(fēng)能和水能、太陽能等都是可再生能源③風(fēng)力發(fā)電由風(fēng)能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為電能④在將來多能源時(shí)期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍是化學(xué)反應(yīng)A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④2.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH43．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變更，伴隨著能量變更的變更肯定是化學(xué)變更B．須要加熱的化學(xué)反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，不須要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D．因?yàn)槭兂山饎偸鼰幔越饎偸仁€(wěn)定4．下列條件肯定能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②上升溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部5．下列熱化學(xué)方程式正確的是(注:△H的肯定值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)6．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．破壞1molH-O鍵須要的能量是463.4kJC．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵堅(jiān)固7．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹(Be)是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．Be＋O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g)ΔH＝－564.3kJ8．下列說法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)在肯定條件下也能發(fā)生B．放熱的反應(yīng)在常溫下肯定很易發(fā)生C．反應(yīng)是吸熱還是放熱必需看反應(yīng)物和生成物具有的總質(zhì)量的相對(duì)大小D．需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)9．下列反應(yīng)的能量變更符合圖的是A．CH4燃燒B．食物腐敗變質(zhì)C．NaOH溶液滴定HCl溶液D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)制冷(第9題圖)10．在25℃、101kPa時(shí)，反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；A．ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C．ΔH1>ΔH2D．CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)11．某試驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法正確的是A．如圖條件下試驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．圖中試驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等12．下列說法中正確的是A．在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱C．燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱D．在稀溶液中，1molCH3COOH與1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ13．已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．-259.7kJ·mol-1C．+259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-114．現(xiàn)有三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A．－488.3kJ/mol B．＋488.3kJ/molC．－2228.9kJ/mol D．＋191kJ/mol15.下列有關(guān)能量的推斷和表示方法正確的是()A．由C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ16.確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度C．運(yùn)用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)17．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為（）A．1 B．3 C．2 D．418．反應(yīng)4A（s）+3B（g）4C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度削減0.6mol·L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3:4:1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的19．肯定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)20．肯定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變更學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He21．下列敘述正確的是（）A．加入反應(yīng)物，反應(yīng)速率肯定增大B．對(duì)于氣體反應(yīng)來說，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大C．加熱使反應(yīng)速率增大的緣由之一是活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞22．某溫度下，體積肯定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列敘述不正確的是A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率不變C．上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大23．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④24．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)25.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（）A．v(A)=0.7mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.9mol·L－1·min－1D．v(D)=1.1mol·L－1·min－1二、填空題(共50分)26.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（每小題３分，共15分）(1)葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量：_________________________________________________________________________。(2)銅粉在足量氧氣中反應(yīng)生成氧化銅固體時(shí)放出熱量：_______________________________________________________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出熱量：________________________________________________________________________。(4)一氧化碳?xì)怏w還原赤鐵礦得到單質(zhì)鐵時(shí)放出熱量：_____________________________________________________________________。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式27（每空２分，共6分）．在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在肯定溫度下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}：(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，反應(yīng)速率會(huì)________(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe，反應(yīng)速率會(huì)__________(填“加快”“減慢”或“不變”)。(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molHe，反應(yīng)速率會(huì)__________(填“加快”“減慢”或“不變”)。28．（9分）肯定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________；（3分）(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為：____________________；（2分）(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol?L?1?min?1，則此容器的容積為V=___L；（2分）(4)（2分）反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)，當(dāng)變更下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是_____________（填序號(hào)）。①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氦氣③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量29．（第1.３小題每空3分，其余每空2分，共12分）(1)試驗(yàn)測(cè)得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。（３分）(2)合成氨反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量變更如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H__________。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：試依據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為__________________?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945(3)放射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎孩貼2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。（３分）30（每空2分，共8分