2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為章末達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷含解析魯科版選修4

PAGE9-章末達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷(三)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分)1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A．在通電條件下，NaCl在溶液中電離成Na＋和Cl－B．除酸、堿、鹽以外的化合物都是非電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)呈液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電D．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，故CaO屬于非電解質(zhì)解析：電離過程不須要通電；氧化物也可能是電解質(zhì)，如Al2O3、CaO等。答案：C2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，[H＋]＝[OH－]－2[H2S]－[HS－]D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：該題考查電解質(zhì)溶液的基本學(xué)問。A選項(xiàng)在蒸餾水中滴加濃硫酸，放出熱量，溶液溫度上升，KW變大，A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)CaCO3難溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)是溶液中的質(zhì)子守恒，即水電離出的OH－等于溶液中的H＋加上陰離子水解結(jié)合的H＋，正確。D選項(xiàng)CH3COONH4發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，D錯(cuò)誤。答案：C3．試驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次偏高B起先試驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低解析：酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，A項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；起先試驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；錐形瓶未干燥，無影響，C項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，相當(dāng)于待測(cè)液取多了，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。答案：D4．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量存在的是()A．0.1mol·L－1的HCl溶液中：Na2＋、Mg2＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．pH＝14的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．[OH－]＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、NOeq\o\al(－,3)D．無色溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、I－解析：A項(xiàng)，酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，pH＝14的堿性溶液中Cu2＋不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，[OH－]＝1×10－13mol·L－1的酸性溶液中，S2－、NOeq\o\al(－,3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，四種離子在無色溶液中能大量共存，D項(xiàng)正確。答案：D5．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A．具有吸附性B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：由題意“通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”可知，MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS。答案：C6．下列表述正確的是()A．100℃時(shí)，0.1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液的pH分別為1和13B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低C．等體積等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，CH3COOH溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量多D．在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時(shí)溶液肯定顯中性解析：100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1×10－14mol2·L－2，故0.1mol·L－1NaOH溶液的pH<13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋pH＝4的CH3COOH溶液時(shí)，溶液中的[H＋]降低，[OH－]上升，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CH3COOH是弱酸，故等體積、等pH的兩種溶液分別和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液消耗的NaOH的物質(zhì)的量較多，C項(xiàng)正確；溶液呈無色時(shí)pH<8，此時(shí)溶液可能顯酸性、中性或堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．下列事實(shí)能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是()A．用HR做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗B．0.1mol·L－1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3C．20mL0.1mol·L－1HR恰好中和20mL0.1mol·L－1NaOH溶液D．0.1mol·L－1NH4R溶液的pH等于7解析：由于思維定式，燈泡較暗，對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)就是弱電解質(zhì)。這里忽視了一個(gè)重要的條件，即在相同條件(主要是濃度)下。假如沒有這個(gè)前提，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和1×10－4mol·L－1HCl作導(dǎo)電試驗(yàn)，醋酸溶液中氫離子的濃度大約為13.2×10－4mol·L－1，而鹽酸溶液中的離子的濃度只有1×10－4mol·L－1，很明顯前者的導(dǎo)電實(shí)力比后者強(qiáng)。因此A是錯(cuò)誤選項(xiàng)，它不能說明HR是弱電解質(zhì)。選項(xiàng)C供應(yīng)的中和反應(yīng)的事實(shí)，不能說明酸的強(qiáng)弱。中和反應(yīng)只說明酸、堿供應(yīng)的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，至于是否電離無關(guān)緊要，因?yàn)橹泻鸵央婋x的一部分氫離子(或氫氧根離子)，弱酸(或弱堿)會(huì)進(jìn)一步再電離，直至反應(yīng)完成。答案：D8．下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O解析：選項(xiàng)詳細(xì)分析結(jié)論AHClO是弱電解質(zhì)不能拆錯(cuò)誤B雙氧水在酸性環(huán)境下能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)正確CCu做電解池電極時(shí)，做陽極的銅要優(yōu)先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)錯(cuò)誤D電荷不守恒，也不符合反應(yīng)事實(shí)，其離子方程式應(yīng)為S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O錯(cuò)誤答案：B9．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝4的醋酸中：[H＋]＝4.0mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：[Na＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]C．飽和食鹽水中：[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]D．pH＝12的純堿溶液中：[OH－]＝1.0×10－2mol·L－1解析：pH＝4的醋酸中，[H＋]＝1×10－4mol·L－1，A錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，HCOeq\o\al(－,3)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，[Na＋]>[HCOeq\o\al(－,3)]，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水中，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；50℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1×10－14，pH＝12的碳酸鈉溶液中，[OH－]＝eq\f(KW,1×10－12)>1.0×10－2(mol·L－1)，D錯(cuò)誤。答案：C10．H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3解析：電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的依次是：H2CO3>H2S>HCOeq\o\al(－,3)>HS－，所以只有C項(xiàng)可以發(fā)生。答案：C11．pH＝3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：①pH＝11的氨水bL；②物質(zhì)的量濃度為1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。試推斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的為()A．a(chǎn)＝b>c>d B．b>a＝d>cC．c>a>d>b D．c>a＝d>b解析：由于氨水是弱電解質(zhì)，不完全電離，所以b最小；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，則a＝d；當(dāng)物質(zhì)的量濃度為1×10－3mol/L的氨水和氯化氫恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，假如溶液呈中性，則c>a。選項(xiàng)D符合題意。答案：D12．下列是一段關(guān)于中和滴定的試驗(yàn)敘述：(1)取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25mL待測(cè)NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊試劑做指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；(5)干脆往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；(7)兩眼凝視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中錯(cuò)誤的是()A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)解析：操作(1)的錐形瓶只能用水洗。操作(3)中不能用石蕊做中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯。操作(5)中滴定管必需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液。操作(7)中兩眼應(yīng)主要凝視錐形瓶中溶液顏色的改變。答案：D13．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液[HSOeq\o\al(－,3)]增大B．加入少量Na2SO3固體，則[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋eq\f(1,2)[SOeq\o\al(2－,3)]C．加入少量NaOH溶液，eq\f([SO\o\al(2－,3)],[HSO\o\al(－,3)])、eq\f([OH－],[H＋])的值均增大D．加入氨水至中性，則2[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]>[H＋]＝[OH－]解析：NaHSO3溶液顯酸性，說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度比水解程度大，因而在含HSOeq\o\al(－,3)的溶液中，以第②個(gè)平衡為主。加入Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與NaHSO3反應(yīng)，故[HSOeq\o\al(－,3)]減小，A錯(cuò)誤；該溶液中存在電荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]，故[SOeq\o\al(2－,3)]前應(yīng)乘以2，B錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液，使[OH－]增大，OH－與H＋反應(yīng)，促進(jìn)平衡②(電離平衡)右移，[SOeq\o\al(2－,3)]增大，[HSOeq\o\al(－,3)]減小，[H＋]減小，故C正確；加入氨水至中性，則[H＋]＝[OH－]，由電荷守恒式[H＋]＋[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]可知：[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]>[H＋]＝[OH－]，D錯(cuò)誤。答案：C14．下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：[Cl－]>[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]B．0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：[HB－]>[H2B]>[B2－]C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]＝[H＋]D．pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液及NH4Cl溶液中：[NH4Cl]<[(NH4)2Fe(SO4)2]<[(NH4)2SO4]解析：10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物質(zhì)的量之比為5∶5∶1，所以[Cl－]>[Na＋]>[H＋]，溶液呈酸性，[H＋]>[OH－]，CH3COOH是弱酸，發(fā)生電離，但電離程度不大，所以[H＋]>[CH3COO－]，故有[Cl－]>[Na＋]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1的NaHB溶液pH為4，說明HB－電離程度大于其水解程度，其電離生成B2－，水解生成H2B，所以[B2－]>[H2B]，電離程度與水解程度均不大，故[HB－]最大，所以[HB－]>[B2－]>[H2B]，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性，則加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，所以[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]，由物料守恒可知，[SOeq\o\al(2－,4)]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[NH3·H2O]，所以[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]，故[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]＝[H＋]，C項(xiàng)正確；(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl均是強(qiáng)酸弱堿鹽，pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中：[(NH4)2Fe(SO4)2]<[(NH4)2SO4]<[NH4Cl]，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C15．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后依次為()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4) B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4) D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：當(dāng)Cl－濃度為0.010mol·L－1時(shí)，要產(chǎn)生AgCl沉淀，所需Ag＋的最小濃度為1.56×10－8mol·L－1，當(dāng)Br－的濃度為0.010mol·L－1時(shí)，要產(chǎn)生AgBr沉淀，所需Ag＋的最小濃度為7.7×10－11mol·L－1，當(dāng)CrOeq\o\al(2－,4)濃度為0.010mol·L－1時(shí)，要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，所需Ag＋的最小濃度為3.0×10－5mol·L－1。綜合以上分析，向混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的硝酸銀溶液時(shí)，Br－最先沉淀，CrOeq\o\al(2－,4)最終沉淀。答案：C二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16．(12分)10mLpH＝3的HA溶液和10mLpH＝3的HB溶液各加水稀釋到1000mL，稀釋過程中溶液的pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。(1)寫出HA、HB的電離方程式：__________________、________________。圖中表示弱酸溶液稀釋過程中溶液pH和溶液體積關(guān)系的曲線是__________。稀釋過程中，弱酸的電離平衡向__________方向移動(dòng)。(2)用pH均等于3的HA溶液和HB溶液分別中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗的HA溶液的體積為V1，消耗的HB溶液的體積為V2，則V1__________(填“>”“<”或“＝”)V2。(3)為探究某酸HC是否為弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：取0.1mol·L－1HC溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH。要說明HC是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH__________。解析：(1)據(jù)圖知，溶液稀釋100倍后，HB的pH由3到5，增大2個(gè)單位，為強(qiáng)酸，完全電離：HB=H＋＋B－；而HA的pH增大小于2個(gè)單位，說明HA為弱酸，部分電離：HAH＋＋A－。(2)因中和等量的NaOH，則有n(HA)＝n(HB)，即c(HA)·V1＝c(HB)·V2，因pH相同時(shí)，酸越弱其濃度越大，則有c(HA)>c(HB)，故V1<V2。(3)弱電解質(zhì)不能完全電離，若HC為弱酸，其濃度為0.1mol·L－1時(shí)，其pH應(yīng)大于1。答案：(1)HAH＋＋A－HB=H＋＋B－HA正(或電離)(2)<(3)>117．(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表所示：HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)混合溶液的pH0.10.1pH＝9請(qǐng)回答：(1)試驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的[OH－]＝__________mol·L－1。(2)寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。[Na＋]－[A－]＝__________mol·L－1[OH－]－[HA]＝__________mol·L－1解析：(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度一元酸和一元強(qiáng)堿反應(yīng)后混合溶液的pH＝9，說明HA是弱酸，溶液中[H＋]＝10－9mol·L－1，依據(jù)A－＋H2OHA＋OH－可知水電離出的[OH－]就是溶液中的[OH－]，則[OH－]＝KW/[H＋]＝10－5mol·L－1。(2)反應(yīng)后的混合溶液中含有Na＋、A－、OH－、H＋四種離子，依據(jù)電荷守恒可得[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]①依據(jù)物料守恒可得[Na＋]＝[A－]＋[HA]②將②代入①得質(zhì)子守恒：[H＋]＋[HA]＝[OH－]③則①式變形得到[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝10－5mol·L－1－10－9mol·L－1。由質(zhì)子守恒式③可得：[OH－]－[HA]＝[H＋]＝10－9mol·L－1。答案：(1)10－5(2)(10－5－10－9)10－918．(7分)向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積改變示意圖如下：(1)NH4Al(SO4)2溶液中，離子濃度由大到小的依次是______________________________________________________________。(2)寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：________________________________。解析：(1)NH4Al(SO4)2溶于水后完全電離為SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和Al3＋，SOeq\o\al(2－,4)不水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。由題圖可知，向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分為如下三個(gè)階段。Ⅰ.V[NaOH(aq)]由0mL增至30mL時(shí)，n(沉淀)漸漸增大。2NH4Al(SO4)2＋6NaOH=2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4＋3Na2SO4Ⅱ.V[NaOH(aq)]由30mL增至40mL時(shí)，n(沉淀)不變。(NH4)2SO4＋2NaOH=2NH3·H2O＋Na2SO4Ⅲ.V[NaOH(aq)]由40mL增至50mL時(shí)，n(沉淀)漸漸減小直至完全溶解。Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]這說明Al3＋比NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合OH－實(shí)力強(qiáng)，即Al3＋比NHeq\o\al(＋,4)水解實(shí)力強(qiáng)，則由NH4Al(SO4)2=2SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋可知，溶液中離子的濃度由大到小的依次是：[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[Al3＋]>[H＋]>[OH－]。(2)由上述(1)中分析可知，m點(diǎn)的反應(yīng)是NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O。答案：(1)[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[Al3＋]>[H＋]>[OH－](2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O19．(12分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某探討小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，試驗(yàn)流程如下：(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必需對(duì)滴定管進(jìn)行________、洗滌、潤洗。(2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為________，推斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________。(3)若取樣品wg，測(cè)得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。解析：(1)滴定管運(yùn)用前必需進(jìn)行驗(yàn)漏、洗滌、潤洗等打算工作后才能運(yùn)用，碘溶液具有氧化性，只能用酸式滴定管盛放。(2)碘遇淀粉變藍(lán)，用碘水進(jìn)行滴定時(shí)應(yīng)選擇淀粉作為指示劑，待測(cè)液變色后半分鐘不再改變方達(dá)到滴定終點(diǎn)。(3)反應(yīng)為H2O＋SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，依據(jù)硫原子守恒及化學(xué)方程式可得n(SO2)＝n(SOeq\o\al(2－,3))＝n(I2)＝0.01000mol·L－1×V×10－3L＝V×10－5mo