2022-2024年中考化學(xué)試題分類匯編：實(shí)驗(yàn)探究題（解析版）

專題22實(shí)驗(yàn)探究題

考點(diǎn)預(yù)覽三年(2022-2024)中考化學(xué)真題分類匯編

考點(diǎn)01有關(guān)物質(zhì)成分的探究(固體成分、氣體成分、溶質(zhì)成分、組成元素)

考點(diǎn)02物質(zhì)規(guī)律、性質(zhì)的探究

考點(diǎn)03反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究

考點(diǎn)04其他類型

試題匯編三年(2022-2024)中考化學(xué)真題分類匯編

考點(diǎn)01有關(guān)物質(zhì)成分的探究(固體成分、氣體成分、溶質(zhì)成分、組成元素)

1.(2024.四川眉山?中考真題)已知草酸鈣(CaC2O4)加熱易分解。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。

【查閱資料】草酸鈣加熱分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物。

【提出問(wèn)題】非金屬氧化物的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：CO

猜想二：CO2

猜想三：CO和CO2

猜想四：H^O

【提出質(zhì)疑】

(1)猜想四不成立，原因是O

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(3)猜想成立，則草酸鈣分解的化學(xué)方程式為

【交流反思】

(4)從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是。

【答案】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中不含氫元素，不可能生成水

(2)二氧化碳/C02黑色固體逐漸變?yōu)榧t色

A..

CaC,O4=CaO+COT+CO,T

(3)三

(4)缺少尾氣處理裝置

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ca、C、O,不含氫元素,

不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中

不含氫元素，不可能生成水；

(2)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故B中觀察到澄清石灰水變渾

濁，說(shuō)明非金屬氧化物中有二氧化碳；

結(jié)論為非金屬氧化物中有CO,一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故D中觀察到

黑色固體逐漸變?yōu)榧t色；

(3)由以上分析可知，非金屬氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，則猜想三成立；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ca元素，則草酸鈣加熱分解生成的金屬

A小小

CaC2O4=CaO+COT+CO,T

氧化物是氧化鈣，還生成了一氧化碳和二氧化碳，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：~;

(4)一氧化碳有毒，未反應(yīng)的一氧化碳散逸到空氣中，會(huì)污染空氣，故從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的

不足之處是：缺少尾氣處理裝置。

2.(2024.四川廣元?中考真題)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶試劑，分別為待測(cè)液A、待測(cè)液B,已知一瓶是稀鹽酸或稀硫

酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同學(xué)們對(duì)待測(cè)液的成分進(jìn)行了探究。

(1)小芳用玻璃棒蘸取待測(cè)液A滴于pH試紙上，測(cè)出待測(cè)液A的pH約為3,則待測(cè)液A是溶

液(填“酸”或“堿”)。

(2)為進(jìn)一步確定溶液中溶質(zhì)成分，小芳又做了四組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助她完善如表并分析：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四

所加試劑鋅粒BaCC溶液紫色石蕊溶液Na2c03溶液

待測(cè)液A—產(chǎn)生白色沉淀變紅產(chǎn)生氣泡

現(xiàn)象

待測(cè)液B無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測(cè)出待測(cè)液A是(填化學(xué)式)溶液。以上四組實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一組的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象即可證明待測(cè)液B為NaOH溶液的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

【質(zhì)疑討論】

(3)小強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)二中待測(cè)液B產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象提出質(zhì)疑，經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為待測(cè)液B已變質(zhì),

寫出待測(cè)液B變質(zhì)的化學(xué)方程式。

【提出問(wèn)題】NaOH溶液變質(zhì)后，溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

(4)猜想一：NaOH、Na2co3;猜想二：。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

(5)小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他完善下表，得出正確結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)方案及操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟一：取少量變質(zhì)后的NaOH溶液于試管中，加入過(guò)量BaCb溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉

猜想一成

過(guò)濾。淀

立

步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加_________o溶液變紅

【反思拓展】

(6)解決同一個(gè)問(wèn)題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列(填字母代號(hào))方案代替，產(chǎn)生其

他的現(xiàn)象后，也能得到相同的結(jié)論。

a.滴加CuCb溶液b.滴加MgSCU溶液c.通入CCh

【答案】(1)酸

(2)產(chǎn)生氣泡H2s。4實(shí)驗(yàn)四

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(4)Na2cO3/碳酸鈉

(5)2?3滴無(wú)色滴酚醐溶液

(6)ab

【解析】(1)pH<7,溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待測(cè)液A滴于pH試紙上，測(cè)出待測(cè)液A的pH約為

3,則待測(cè)液A是酸溶液，故填：酸；

(2)鋅粒與堿不反應(yīng)，與酸溶液反應(yīng)生成氫氣，則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，故填：產(chǎn)生氣泡；

實(shí)驗(yàn)二中BaCL溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，則可推測(cè)待測(cè)液A是H2s04溶液，故填：H2SO4；

氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應(yīng)，而鹽酸、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生

成碳酸鈣白色沉淀，所以四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號(hào)試管中原溶液為氫氧化鈉

溶液的是實(shí)驗(yàn)四，故填：實(shí)驗(yàn)四；

(3)氫氧化鈉變質(zhì)，即氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,變質(zhì)后的碳酸鈉可以和氯化/反應(yīng)生成白色沉淀碳酸領(lǐng)，故填：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(4)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，猜想一：NaOH、Na2cO3,若氫氧

化鈉完全變質(zhì)，則猜想二：Na2co3，故填：Na2co3；

(5)猜想一成立，即變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是NaOH、Na2cCh，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

余下的溶液中含有氫氧化鈉，滴加無(wú)色酚麟溶液，溶液變紅，則步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，

向其中滴加2?3無(wú)色滴酚酷溶液，故填；2?3無(wú)色滴酚酸溶液；

(6)a、滴加CuCL溶液，氯化銅溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，有藍(lán)色沉淀生成,

該方案可行，故a符合題意；

b、滴加MgSCU溶液，MgS04溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，該

方案可行，故b符合題意；

c、通入C02,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，該方案不可行，故c不符合題意；

故答案為：abo

3.(2024.黑龍江牡丹江?中考真題)興趣小組對(duì)一瓶久置的NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問(wèn)題】NaOH變質(zhì)了嗎？

【作出猜想】①?zèng)]有變質(zhì)②已經(jīng)變質(zhì)

(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示NaOH能變質(zhì)的原因。

任務(wù)一定性實(shí)驗(yàn)探究該NaOH固體是否變質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)11

(2)興趣小組設(shè)計(jì)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

猜想②成立

取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入過(guò)量稀鹽酸

—

依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)

【反思評(píng)價(jià)】有的同學(xué)提出此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定該NaOH固體變質(zhì)程度。

任務(wù)二定量實(shí)驗(yàn)探究該NaOH固體變質(zhì)程度

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】

(3)興趣小組利用控制變量的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)

驗(yàn)分別向左右容器內(nèi)加入下溫度升高值/溶液

實(shí)驗(yàn)裝置

序列物質(zhì)℃PH

號(hào)

固體

溫度傳感器pH傳感器1LOgNaOH31.5213.69

.__4

2agNazCOs固體a的數(shù)值為一10.0311.92

3LOg該NaOH固體樣品15.71m

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）小組同學(xué)分析溫度升高值數(shù)據(jù)，確定該NaOH固體變質(zhì)程度是,請(qǐng)推測(cè)m的取值范圍是,

任務(wù)三計(jì)算該NaOH固體的變質(zhì)率

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】實(shí)驗(yàn)步驟：稱量l°g該NaOH固體樣品于小燒杯中備用：量取10.0mL12%的稀鹽酸：用電

子秤稱量反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)：將稀鹽酸加入小燒杯內(nèi)，待完全反應(yīng)，再次稱量?jī)x器和反

應(yīng)后溶液的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。

反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g質(zhì)量差/g

105.32105.020.30

（5）興趣小組結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該NaOH固體的變質(zhì)率為（結(jié)果保留至1%）。

溫馨提示：變質(zhì)率=（已經(jīng)變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量/未變質(zhì)前NaOH的總質(zhì)量）xlOO%

【反思評(píng)價(jià)】興趣小組充分認(rèn)識(shí)到定量研究在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要作用。

【拓展延伸】

（6）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH,包裝標(biāo)簽上應(yīng)注明的注意事項(xiàng)是（寫一

條）。

［公安］（］）ZNaOH+CO?=Na,CO3+H2O

（2）產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

（3）1.0/1

（4）部分變質(zhì)lL92<m<13-69

（5）66%

（6）密封保存

【解析】（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明含碳酸鈉，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變

Na

質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

（3）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究氫氧化鈉固體變質(zhì)程度，根據(jù)控制變量法，加入物質(zhì)的種類不同，其它因素相同，

故加入碳酸鈉固體的質(zhì)量也應(yīng)是1.0g,即a的數(shù)值為1.0；

(4)由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下，該氫氧化鈉固體樣品的溫度升高值介于氫氧化鈉固體和碳酸鈉固體之

間，說(shuō)明該NaOH固體變質(zhì)程度是部分變質(zhì)；

該氫氧化鈉固體部分變質(zhì)，即該氫氧化鈉固體樣品中含氫氧化鈉和碳酸鈉，故其溶液的pH值應(yīng)介于實(shí)驗(yàn)1

和實(shí)驗(yàn)2之間，即m的取值范圍是：11.92<m<13.69；

(5)反應(yīng)前后的質(zhì)量差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為0.30g

解：設(shè)該氫氧化鈉固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為尤

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x0.30g

106_x

440?3°gg0.72g

設(shè)該樣品中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

C02+2NaOH=Na2CO3+H20

80106

y0.72g

80=y

1060.72gy~Q54g

----絲也----xl00%~66%

故該NaOH固體的變質(zhì)率為：0.54g+1.0-0.72g

答：該NaOH固體的變質(zhì)率為66%；

(6)生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH,氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故

包裝標(biāo)簽上應(yīng)注明的注意事項(xiàng)是：密封保存。

4.(2023?吉林?中考真題)“錫紙烤雞蛋”是一種特色小吃，它的一種做法是用“錫紙”包裹住雞蛋，在炭火上

烘烤?！板a紙”是由金屬材料制成的，“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟。體現(xiàn)了金屬的物理性質(zhì)是；烘烤結(jié)

束后，用水熄滅炭火，其滅火的原理是；

某化學(xué)興趣小組收集了殘留的雞蛋殼碎片，查閱資料得知。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在不考慮雞蛋殼

中其它成分影響的情況下，小組成員進(jìn)行了如下探究。

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］

實(shí)驗(yàn)一，取蛋殼碎片。除去卵殼膜，灼燒蛋殼碎片得到白色固體，冷卻備用。

［提出問(wèn)題］

白色固體中主要含有什么物質(zhì)？

［形成假設(shè)］

猜想一：有CaCCh，猜想二：有CaO猜想三：有CaCCh和CaO

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］

實(shí)驗(yàn)二：取少量白色固體。裝入一支潔凈的試管中。再向試管中加入適量的水，用手觸碰試管外壁，有發(fā)

熱現(xiàn)象。滴入酚猷溶液，溶液呈_____色；

實(shí)驗(yàn)三：取實(shí)驗(yàn)二中溶液的液體，用吸管向液體中吹入呼出的氣體。觀察到澄清的石灰水變渾濁，用化學(xué)

方程式解釋變渾濁的原因_____;

實(shí)驗(yàn)四：另取少量白色固體。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

［形成結(jié)論］

由實(shí)驗(yàn)二至實(shí)驗(yàn)四得出的結(jié)論是：猜想成立。

［表達(dá)交流］

在實(shí)驗(yàn)一至實(shí)驗(yàn)四的過(guò)程中，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是O

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】導(dǎo)熱性降低溫度紅C02+Ca（OH\=CaCO^+H2°三BC

【解析】金屬具有導(dǎo)熱性，所以“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟；用水熄滅炭火，水蒸發(fā)吸熱，可以降低溫度到

可燃物著火點(diǎn)以下，滅火原理是降低溫度；

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)二：用手觸碰試管外壁，有發(fā)熱現(xiàn)象，說(shuō)明存在氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱；

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚麟變紅，滴入酚酸溶液，溶液呈紅色；

實(shí)驗(yàn)三：呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：

CO,+Ca（OH'=CaCC）3J+H2O

形成結(jié)論：

由實(shí)驗(yàn)二得出固體中含有氧化鈣；實(shí)驗(yàn)四：向白色固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸鈣，碳

酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以猜想三成立；

表達(dá)交流：

氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”,屬于化合反應(yīng);碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、

氯化鈣、水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，故選BC。

5.（2023?湖北?中考真題）硫養(yǎng)粉（Na2so3）為白色粉末，作為一種漂白劑、抗氧化劑、防腐劑和護(hù)色劑廣

泛用于化學(xué)工業(yè)中，硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為NazSOm工業(yè)生產(chǎn)的硫養(yǎng)粉可能混有Na2cCh?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室

有一瓶久置的硫養(yǎng)粉，為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)來(lái)展開探究。

【查閱資料】

（1）Na2s。3易溶于水，能與常見的酸（稀鹽酸、稀硫酸）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成S02、H2O和鈉鹽。

（2）SO2能使品紅溶液褪色，能與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。C02不能使品紅溶液

褪色，不能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)。

（3）堿石灰的主要成分為CaO和NaOH固體。

【提出問(wèn)題】久置的硫養(yǎng)粉中含有的成分是什么？

【進(jìn)行猜想】

猜想一：NaoSOs

猜想二：Na2sCh、Na2SO4

猜想三：Na2SO4

猜想四：。

猜想五：Na2so3、Na2so4、Na2co3

猜想六：Na2so4、Na2cO3

品紅溶液酸性高鎰品紅溶液澄清石灰水

酸鉀溶液

ABCDEF

實(shí)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

驗(yàn)

①B裝置中品紅溶液猜想_____

褪色

打開活塞，向錐形瓶中加入適量稀鹽酸，讓產(chǎn)生的氣體依次通不正確

I

過(guò)后面裝置。

②E裝置中澄清石灰猜想一、二

水變渾濁不正確

另取樣品于燒杯中，加水溶解，向其中加入足量稀鹽酸，待無(wú)

II③______o猜想五正確

氣泡產(chǎn)生后，再滴加適量BaCb溶液，觀察現(xiàn)象。

【反思交流】

(1)有同學(xué)認(rèn)為僅僅通過(guò)E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想一、二不正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)

論更加嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②補(bǔ)充完整：。

(2)實(shí)驗(yàn)II的實(shí)驗(yàn)操作中向樣品中加入稀鹽酸，此處不能換成稀硫酸的原因：。

【反思拓展】硫養(yǎng)粉與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

【答案】Na2so3、Na2cCh三、六有白色沉淀產(chǎn)生D中品紅不變色會(huì)對(duì)樣品中硫

酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾2NgSO,+5=2Na2sO,

【解析】［進(jìn)行猜想］硫養(yǎng)粉在空氣中易被氧化為Na2s04,則先考慮氧化程度：

沒(méi)有氧化，即猜想一：Na2so3；部分氧化，即猜想二：Na2so3、Na2so4;全部氧化，即猜想三：Na2so4；

硫養(yǎng)粉可能混有Na2cO3，則在前面三種猜想的基礎(chǔ)上加入碳酸鈉，則猜想四：NazSCh、Na2cO3;

［實(shí)驗(yàn)探究］實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①B裝置中品紅溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化硫，則樣品中要含有亞硫酸鈉，

而猜想三和猜想六中沒(méi)有亞硫酸鈉，則猜想三、六不正確；

實(shí)驗(yàn)n：猜想五正確，則樣品含有亞硫酸鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二

氧化硫，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，足量稀鹽酸將兩者反應(yīng)完全，滴入的氯化鋼和硫

酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀（鹽酸不能溶）和氯化鈉，則會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生；

［反思交流］（1）因?yàn)镾O2能使澄清石灰水變渾濁，所以要確保進(jìn)入E中的氣體沒(méi)有二氧化硫，裝置中C是

除去二氧化硫的，D是證明二氧化硫是否除盡的，D中品紅不變色說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)除盡，則應(yīng)該補(bǔ)充的

現(xiàn)象是：D中品紅不變色；

（2）實(shí)驗(yàn)II的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)硫酸根離子，不能把鹽酸換成稀硫酸的原因：加入硫酸就引入了硫酸根離子，

會(huì)對(duì)樣品中硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾；

［反思拓展］硫養(yǎng)粉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉，化學(xué)方程式是：2%。25。3+。2=2凡的5。4

6.（2023?四川廣安?中考真題）在化學(xué)課外探究活動(dòng)中，某興趣小組進(jìn)行了“黑面包”實(shí)驗(yàn)，向蔗糖（Ci2H22。“）

中加入適量濃硫酸。觀察到神奇的現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松的“黑面包”，產(chǎn)生刺激性氣味的氣

體。他們向老師請(qǐng)教后得知：“黑面包”實(shí)驗(yàn)的原理——濃硫酸先將蔗糖脫水生成炭，并放出熱量，產(chǎn)生的炭

再與濃硫酸反應(yīng)，生成了常見的氣體，使炭疏松，形似“黑面包”。該氣體成分與木炭和濃硫酸加熱時(shí)生成的

氣體相同。在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們對(duì)“黑面包”實(shí)驗(yàn)的氣體成分進(jìn)行了如下探究：

【提出問(wèn)題】產(chǎn)生氣體的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：只含有CO2

猜想二：只含有SO?

猜想三：一定含有CO2和SO2

【初步分析】甲同學(xué)根據(jù)該氣體有刺激性氣味認(rèn)為猜想—不成立。

【查閱資料】

（1）SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。

（2）SO2能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無(wú)氣體生成。

（3）CO2不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高鎰酸鉀溶液吸收。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（部分夾持儀器已略去）

【現(xiàn)象與分析】

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析

圖1裝置B中_____。氣體中含有so2

圖1裝置D中品紅溶液不褪色，且裝置E澄清石灰水變渾濁。氣體中含有co2

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三成立。

【拓展延伸】回顧C(jī)02使澄清石灰水變渾濁的原理，類推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因_______。

(用化學(xué)方程式回答)

【反思交流】乙同學(xué)對(duì)圖1裝置進(jìn)行了簡(jiǎn)化，設(shè)計(jì)了圖2的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置B中高鎰酸鉀溶

液顏色變淺，裝置C中澄清石灰水變渾濁，也得出了同樣的結(jié)論。該裝置中足量酸性高錦酸鉀溶液的作

用：—。丙同學(xué)認(rèn)為，“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物除上述已驗(yàn)證的物質(zhì)外，至少還有一種產(chǎn)

物，依據(jù)是。

【答案】-品紅溶液褪色5。2+須0")2=儂。3(+旦0檢驗(yàn)二氧化硫并完全除去二氧

化硫，排除二氧化硫?qū)02檢驗(yàn)的干擾根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中有氫元

素，反應(yīng)產(chǎn)物中一定有氫元素，故至少還有一種產(chǎn)物含有氫元素

【解析】［初步分析］

由于二氧化碳是無(wú)味的氣體，不具有刺激性氣味，所以根據(jù)該氣體有刺激性氣味認(rèn)為猜想一不成立；

［現(xiàn)象與分析］

根據(jù)結(jié)論氣體中含有二氧化硫，S02能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，所以可觀察到圖1裝置

B中品紅溶液褪色；

［拓展延伸］

CO2使澄清石灰水變渾濁的原理：是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，類推出SO2也能使澄

清石灰水變渾濁的原因是：二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO］=CciSO^J+H,O

［反思交流］

圖2實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)S02能與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無(wú)氣體生成；二氧化

碳不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高鋅酸鉀溶液吸收，所以觀察到裝置B中高鋅酸鉀溶液顏色變淺，

說(shuō)明氣體中含有二氧化硫，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體中含有二氧化碳，也得出了同樣的結(jié)論。

該裝置中足量酸性高銃酸鉀溶液的作用：檢驗(yàn)二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)02檢驗(yàn)的

干擾；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物碳和硫酸中含有碳、氫、硫、氧四種元素，生成的氣

體二氧化碳和二氧化硫中只含有碳、硫、氧元素，混合氣體中沒(méi)有氫元素，那么至少還有一種產(chǎn)物含有氫

元素。

7.（2022?內(nèi)蒙古通遼?中考真題）人類研發(fā)使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途徑之一。某化學(xué)興

趣小組查閱資料得知，以聚乳酸為原料加工而成的一種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧

化碳和水。該小組對(duì)這種餐具組成元素進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

【提出問(wèn)題】這種餐具的組成元素是什么？

【提出猜想】猜想1：這種餐具由碳、氫元素組成，猜想2：這種餐具由—元素組成。

【查閱資料】硫酸銅粉末吸水由白色變?yōu)樗{(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】檢查裝置氣密性后，裝入餐具碎片，按圖連接各僅器（夾特裝置已略去），開始實(shí)驗(yàn)……

【解釋與結(jié)論】

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）根據(jù)的現(xiàn)象，可證明這種餐具中含有氫元素和碳元素。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通N2的作用是。

(4)測(cè)得裝置C中餐具碎片的起始質(zhì)量為0.72g,反應(yīng)后裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)無(wú)固體殘留。裝置D增重

0.36g,裝置E和F一共增重1.32g。經(jīng)計(jì)算確認(rèn)猜想成立。

【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】小組內(nèi)有同學(xué)指出餐具碎片可能未完全燃燒，產(chǎn)物為CO,CO2,H2O的混合物，從而影響

對(duì)其組成元素的測(cè)定，建議o

MnO,

2H2O2^^2H2O+O2T

【答案】碳、氫、氧D裝置中硫酸銅粉末變藍(lán)，E裝置中澄清石灰水變

渾濁使反應(yīng)生成的水和二氧化碳全部被D、E、F裝置吸收2在C、D裝置間增加一個(gè)盛有

足量灼熱氧化銅的裝置

【解析】提出猜想：這種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O元素，故該餐具中一定含碳、氫元素，可能含氧元

素，故猜想2：這種餐具由碳、氫、氧元素組成；

解釋與結(jié)論：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)為過(guò)氧化氫在二氧化鎬的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T

式為：；

(2)D裝置中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成了水，說(shuō)明這種餐具中含氫元素，E裝置中澄清石灰水變渾

濁，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳，說(shuō)明這種餐具中含碳元素；

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入氮?dú)獾淖饔檬牵菏狗磻?yīng)生成的水和二氧化碳全部被D、E裝置吸收，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)

果；

(4)裝置D增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成水的質(zhì)量，裝置E和F增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)

0.36gx—x100%=0.04g

量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，這種餐具中氫元素的質(zhì)量為：18,

1.32gx—x100%=0.36g

碳元素的質(zhì)量為：44,0.36g+0.04g=0.4g小于0.72g,故該餐具中含有氧元素，故猜

想2成立；

評(píng)價(jià)與改進(jìn)：一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和銅，故可在C、D裝置間增加一個(gè)盛

有足量灼熱氧化銅的裝置，將一氧化碳完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止產(chǎn)生誤差。

8.(2022?遼寧鞍山?中考真題)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末，可能由碳酸釧、氯化鉀、硫酸鈉、氯化領(lǐng)、硫

酸銅中的一種或幾種組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其成分進(jìn)行了如下探究。

【提出問(wèn)題】

該粉末的成分是什么？

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟1:取適量粉末于燒杯中，加入足量的水，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)

原粉末中一定不含有_________

充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾色溶液

白色沉淀是_________；原粉末中

步驟2：取少量步驟1的白色沉淀于試管中，沉淀部分溶解，并產(chǎn)

一定含有________

加入過(guò)量的________生氣泡

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)步驟1中生成白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)步驟2中沉淀部分溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【反思評(píng)價(jià)】

小亮認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不能確定氯化鉀是否存在，因此繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量步驟1所得溶液于試管

中，向其中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結(jié)論：原白色粉末中一定含有氯化鉀。小

明認(rèn)為小亮的實(shí)驗(yàn)不能確定氯化鉀的存在，理由是o

【答案】硫酸銅/CuSO4稀鹽酸碳酸鋼和硫酸鋼碳酸鋼、硫酸鈉和氯化領(lǐng)

BaCL+Na2sO4=BaSO4+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T氯化鋼溶液也能與硝酸銀反應(yīng)生

成氯化銀白色沉淀，干擾氯化鉀的檢驗(yàn)

【解析】［實(shí)驗(yàn)探究］

步驟1：取適量粉末于燒杯中，加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色溶液，說(shuō)明原粉末中一

定不含有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色溶液；白色沉淀可能是硫酸鋼和碳酸鋼中的一種或兩種。

步驟2：取少量步驟1的白色沉淀于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明白色沉

淀是含有碳酸鋼和硫酸鋼，因?yàn)樘妓徜撃芘c鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鋼不能溶于酸；則原粉末中

一定含有碳酸鋼、硫酸鈉和氯化鋼。

故填：硫酸銅；稀鹽酸；碳酸鋼和硫酸鋼；碳酸鋼、硫酸鈉和氯化領(lǐng)。

［實(shí)驗(yàn)分析］

(1)步驟1中硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BaC12+Na2SO4=BaSO4J,+2NaCl?

故填：BaCb+Na2sO4=BaSO41+2NaCL

(2)步驟2中，碳酸鋼和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2to

故填：BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2to

［反思評(píng)價(jià)］

氯化鋼中也含有氯元素，氯化鋼也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故不能確定溶液中是否含有氯化

鉀。

故填：氯化鋼溶液也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，干擾氯化鉀的檢驗(yàn)。

考點(diǎn)02物質(zhì)規(guī)律、性質(zhì)的探究

9.(2024?江蘇連云港.中考真題)物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對(duì)“CaSCU與NaOH能否發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。

(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

②D中玻璃棒攪拌的目的是o

③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時(shí)，需計(jì)算所需質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是：溶液稀釋前后，—不變。

(2)利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSCU溶液的體積實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

tI1%5mL無(wú)明顯現(xiàn)象

滴加一定量少量沉淀

告NaOH溶液II5%5mL

U飽和

g-CaSO4溶液III10%5mL較多沉淀

【查閱資料】

20℃時(shí)固體物質(zhì)的溶解度見下表:

物質(zhì))

CaSC)4NaOHCa(OH)2Na2SC4BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20℃時(shí)，溶解度在0.01g~lg之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01的固體物質(zhì)稱為難溶物。

【分析交流】

①實(shí)驗(yàn)H、III中生成的沉淀為Ca(OH)2。實(shí)驗(yàn)表明，飽和CaSCU溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與

有關(guān)。

【微觀解釋】

飽和CaSCU溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。

③該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為Ca"+2OH=Ca(OH)2匕當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴加Na2cCh溶液時(shí)，也有白色

沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為o

【反思拓展】

④結(jié)合以上探究活動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是—(填字母)。

a.其他條件不變，將實(shí)驗(yàn)III中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生

b.復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化

c.向CaSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2

【答案】(1)10加速固體溶解/加速氯化鈉溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

+

(2)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na+、SO：Ca+CO^=CaCO3b

【解析】(1)①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質(zhì)量為：100g?1。%=10g。

②溶解過(guò)程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。

③溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量改變，所以溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

(2)①根據(jù)表格信息，實(shí)驗(yàn)I、II、III的變量是NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)I中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不產(chǎn)

生沉淀，實(shí)驗(yàn)H中產(chǎn)生少量沉淀，實(shí)驗(yàn)III中產(chǎn)生較多沉淀，說(shuō)明飽和CaSCU溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。

②根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是Ca?+與OH反應(yīng)生成Ca(OH)2，圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是：Na\SO"\

③Ca(OH)2與Na2cCh反應(yīng)生成CaCCh沉淀、NaOH,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ca2\反應(yīng)生成CaCCh沉淀，故填：

Ca2++CO；=CaCQJ

o

④a、根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ca2+與OH-反應(yīng)生成Ca(OH)2，其中OH由NaOH溶液提供，

將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH;所以也有沉淀產(chǎn)生，a正確；

b、根據(jù)資料，20℃下，CaSCU、NaOH的溶解度分別是0.26g、108g,其中CaSCU是微溶物，反應(yīng)產(chǎn)生的

Ca(OH)2溶解度是0.17g,也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度較小，說(shuō)明在復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶

物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，b正確；

c、根據(jù)資料，20℃下，BaSCM的溶解度為0.0002g,屬于難溶物。向CaSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反

應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Ca(OH)2,若Ca(OH)2產(chǎn)生量較大,則Ca(OH)2也是沉淀,所以白色沉淀一定有BaSO4,

可能有Ca(0H)2,c錯(cuò)誤。

故選：abo

10.(2023?甘肅金昌?中考真題)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物質(zhì)探

究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實(shí)驗(yàn)。

稀鹽酸稀鹽酸Ba(OH%溶液

3Ba(OH%溶液口脂283粉末目Na2c03溶液

①②③

(1)大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是,試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是o

(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究。

【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三：o

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCb溶液有一—產(chǎn)生

猜想三正確

步驟二：靜置一段時(shí)間，向上層清液中滴加適量——溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

【反思拓展】通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方

法是o

【答案】酚酷(或紫色石蕊)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生Ba(OH)2+Na2cO3=BaC()3(+2NaOH

要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2cO3白色沉淀CuSO4(或CuCb、Cu(NC)3)2等)

密封干燥保存

【解析】(1)試管①中的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應(yīng)，可以選擇無(wú)色酚

酷或者是紫色石蕊試液。

(2)試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)

生，試管③中是氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：

Ba(OH),+Na2cO3=BaCO3J+2NaOH

(3)通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。

［猜想假設(shè)］

試管③中可能完全反應(yīng)只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋼過(guò)量，是氫氧化鋼和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉

過(guò)量是氫氧化鈉和碳酸鈉。

故猜想三為NaOH、Na2cO3

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］

若猜想三正確，則濾液中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；

有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或CuCL、

Cu(NO3)2等。

［反思拓展］

11.(2023?甘肅武威?中考真題)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你一起參與

探究。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

盆色布

MOH稀鹽酸

若溶液都液

111

實(shí)驗(yàn)操作

［洸

kJNoOMLJcaSOu

U溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：0

(2)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：0

【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】

(3)實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚獻(xiàn)溶液并振

蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_____色變?yōu)闊o(wú)色，由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

(5)由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)呢？(本實(shí)驗(yàn)中忽略C°2溶于水)

NaOH

溶液

/SV.培

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取NaOH溶液于試管中，通入少量然后向所得溶液中加入溶液，當(dāng)觀

察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【答案】(1)紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色

(2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

⑷幻NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)氣球膨脹CaC%溶液有白色沉淀

【解析】(1)將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會(huì)變藍(lán)；所以實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：

紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(2)氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀；

(3)氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式.2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2SO4.

(4)酚酗溶液遇堿性溶液會(huì)變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀

察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2。；

(5)由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界壓強(qiáng)，就會(huì)觀察到氣球膨脹，即說(shuō)明

兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在即檢驗(yàn)碳酸根離子的存在，可向溶

液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶

液，當(dāng)觀察到產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

12.(2023?江西?中考真題)興趣小組對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案如下：

方案A紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案B鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

【分析交流】

(1)方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為,方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為o兩個(gè)方案反應(yīng)

前后天平均保持平衡，說(shuō)明上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成

物都沒(méi)有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？

(2)于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，并使用pH傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH,其數(shù)據(jù)如下圖。

分析圖像可知，反應(yīng)開始階段溶液的酸性逐漸(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又

0200040006000800010000

時(shí)間/s

【提出猜想】

猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；

猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；

猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(3)為驗(yàn)證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、

pH傳感器等，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表，請(qǐng)完成表格中①、②兩處填空。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

橡膠塞一^

橡膠塞一向

植

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容物

4%的硫酸銅溶液p杜,4%的硫酸銅溶液三/油4%的硫酸銅溶液

(部分儀器略去)5mL、干鐵巫mL鐵釘5mL用

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變

實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想_____成立

【反思拓展】

(4)通過(guò)以上探究活動(dòng)，請(qǐng)分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是。

(5)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡(jiǎn)明方案:。

【答案】(1)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)增強(qiáng)

(3)丙

(4)防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

(5)取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、

燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點(diǎn)燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟

燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律

【解析】(1)紅磷燃燒會(huì)產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

鐵和硫酸銅會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)圖中pH值下降，說(shuō)明溶液的酸性增強(qiáng)，故填：增強(qiáng)；

(3)實(shí)驗(yàn)1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實(shí)驗(yàn)2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入

5mL硫酸銅溶液