第五單元質(zhì)量守恒定律(選拔卷)-【單元測(cè)試】2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)尖子生選拔卷(人教版)(原卷版+解析)

第五單元質(zhì)量守恒定律（人教版）選拔卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）1234567891011121314151617181920第Ⅰ卷（選擇題共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cl-35.5Ca-40一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（）A．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgB．物質(zhì)A、C中所含的元素種類(lèi)一定相同C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和2．下圖表示的是某化學(xué)反應(yīng)的微觀反應(yīng)過(guò)程，其中、表示兩種原子，框圖ABC為該反應(yīng)的三個(gè)過(guò)程，依據(jù)該圖，下列選項(xiàng)的說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)中原子的種類(lèi)不變C．框圖B中的粒子為分子 D．該反應(yīng)過(guò)程中有新的原子生成3．我們?nèi)粘Ｊ秤玫恼崽?，如果置于密閉的容器中加熱會(huì)生成炭黑和水。這說(shuō)明（）A．蔗糖是由炭黑和水組成的 B．蔗糖是由C、H、O元素組成的純凈物C．蔗糖是由C、H、O元素組成的混合物 D．蔗糖中含有炭黑和水4．在一個(gè)密閉容器中放人X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)目得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）231616反應(yīng)后的質(zhì)量（g）17m611A．物質(zhì)Y一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)的基本類(lèi)型為分解反應(yīng)C．反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為17g D．參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為2：15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑，受熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，則a、R分別是（）A．4FeO B．2Fe2O3 C．3Fe2O3 D．1Fe3O46．6.4g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，關(guān)于該物質(zhì)有下列判斷：①一定含碳元素和氫元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:8；⑥分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1:4:1，其中正確的是（）A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥7．鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2。已知12g鎂在純氧中燃燒可得到20g產(chǎn)物，則鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量是（）A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．無(wú)法確定8．2020年11月24日，我國(guó)在文昌航天發(fā)射場(chǎng)，用長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號(hào)探測(cè)器，嫦娥五號(hào)探測(cè)器12月中旬將月球土壤帶回。運(yùn)載火箭常用的推進(jìn)劑是偏二甲肼(C2H8N2)與四氧化二氮(N2O4)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為CO2 B．N2O4中氮元素的化合價(jià)為+3C．一個(gè)偏二甲肼分子中含有1個(gè)氮分子 D．生成N2和H2O的質(zhì)量比為14：99．取24.8g過(guò)氧化銀（Ag2O2）在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，產(chǎn)生3.2gO2，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物）。下列說(shuō)法正確的是（）A．X→Y過(guò)程中，固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27：4C．Z→W過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2．4gD．Z→W過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為10．南海深處有“鯨落”，在硫細(xì)菌作用下，有如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化。在H2S充足時(shí)，發(fā)生①反應(yīng)，為反應(yīng)③提供能量。同時(shí)積累S；當(dāng)H2S不充足時(shí)，利用積累的S進(jìn)行反應(yīng)②，也為反應(yīng)③提供能量。下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①中硫化氫與氧氣兩物質(zhì)址之比為17:8B．反應(yīng)②中一定有水參加C．反應(yīng)③為光合作用D．①③總的反應(yīng)方程式為：11．已知碳?xì)浠蛱細(xì)溲踅M成的有機(jī)物完全燃燒后，都生成CO2和水?，F(xiàn)有甲烷（CH4）和甲醛（CH4O）的混合物8g，完全燃燒后生成13.2gCO2，下列說(shuō)法正確的是（）①混合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4②混合物中碳、氫元素質(zhì)量比為5：1③混合物中含碳元素3.6g④混合物中含氫元素1.2gA．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)12．將18g鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量不變，則該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．30% B．22.2% C．27.6% D．10.3%13．高錳酸鉀和濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為ClO2B．反應(yīng)前后共有兩種氧化物C．該反應(yīng)可制得純凈的X氣體D．反應(yīng)前后化合價(jià)改變的氯元素和化合價(jià)不變的氯元素的質(zhì)量比是5：314．我國(guó)古代典籍中有”銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) B．X的化學(xué)式是Ag2SC．反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變 D．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化15．碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20．0g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是（）A．加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1gB．固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC．蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HClD．原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%16．分解水制氫的一種原理如圖。下列關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是（）A．涉及的反應(yīng)類(lèi)型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素有H、I、OC．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2D．理論上，每生成16gO2，就能得到2gH217．下圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變 B．生成物有三種C．反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變 D．汞和氧氣都由分子構(gòu)成18．三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中CaO為催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少19．用CO還原CuO，當(dāng)m克的CuO的部分變紅時(shí)停止加熱，待冷卻后停止通CO，此時(shí)稱(chēng)得殘余固體質(zhì)量為n克，實(shí)際用去w克的一氧化碳，生成了a克的二氧化碳，最終得到銅的質(zhì)量為多少克（）A．4(m-n) B．16w/7 C．16a/22 D．4m/520．取7．20g草酸亞鐵晶體，在氮?dú)饬髦袑?duì)其進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，并繪制固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖(草酸亞鐵晶體加熱至300℃時(shí)完全失去結(jié)晶水。FeC2O4·nH2OFeC2O4+nH2O；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、CO2和CO)。下列說(shuō)法正確的是（）A．n=4B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為FeOC．該反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空氣第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21．探究鈉在氯氣（化學(xué)式為Cl2）中燃燒（1）寫(xiě)出鈉在氯氣中燃燒生成一種固體物質(zhì)的化學(xué)方程式___________。從反應(yīng)類(lèi)型的角度看，這個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的___________；反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式是___________。（2）從微觀角度分析上述變化，下圖為三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：①A粒子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）___________電子，判斷的依據(jù)是___________，形成離子的符號(hào)為_(kāi)__________。②鈉能夠燃燒，而氯化鈉不易燃燒，從微觀的角度分析兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的原因是___________。（3）比較鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)物和生成物可以看出，化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生變化的有（填序號(hào)）___________。①物質(zhì)的種類(lèi)②原子的種類(lèi)③原子的數(shù)量④元素的種類(lèi)⑤各元素的總質(zhì)量⑥各原子的電子層排布22．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)微觀示意圖如下：①?gòu)奈⒂^角度著，上圖中四種物質(zhì)都是由__________構(gòu)成；②從宏觀的角度看，上圖四種物質(zhì)中屬于氧化物的有__________（填字母序號(hào)）；③寫(xiě)出工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______________。（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。23Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.183Na鈉22.99Mg鎂24.31Al鋁26.98Si硅28.09P磷30.97S硫32.06Cl氯35.45Ar氬39.95①下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是__________（填字母序號(hào)）；A．Na、Cl B．O、SC．F、Cl D．Cl、Ar②寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律____________；③第7號(hào)元素與第l2號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________；④某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x－y＝8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_(kāi)____________；⑤具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是__________（填字母序號(hào)）。A．NO和O2 B．CO和N2C．SO2和CO2 D．PO和SO23．對(duì)化石燃料的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。（1）煤的氣化是一種重要的綜合利用技術(shù)，其過(guò)程如圖Ⅰ所示。合成氣中的物質(zhì)和在一定條件下反應(yīng)可生成物質(zhì)和，其微觀過(guò)程如圖Ⅱ所示。①氣化爐中主要發(fā)生了___________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_________（填字母序號(hào)）③寫(xiě)出物質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：__________________。④在反應(yīng)中，發(fā)生變化的和的質(zhì)量比為_(kāi)__________。（2）實(shí)驗(yàn)室向含雜質(zhì)的石灰石加入足量的稀鹽酸反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少_________？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）24．發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧二化氮(N2O4)助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4="3_____"+4H2O，請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量____________。三、探究題25．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)?？茖W(xué)家和同學(xué)們進(jìn)行如下探究：（提出問(wèn)題）化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等？（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)一：1756年，俄國(guó)科學(xué)家羅蒙諾索夫，把錫放在密閉容器里鍛燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里物質(zhì)的總質(zhì)量，在鍛燒前后并沒(méi)有發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)二：1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。實(shí)驗(yàn)三：同學(xué)們利用紅磷燃燒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，結(jié)果反應(yīng)前后質(zhì)量相等。（實(shí)驗(yàn)分析）（1）實(shí)驗(yàn)一中若放入錫的質(zhì)量為m克，密閉容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為n克，則生成的氧化錫的質(zhì)量可能______克；A．等于m+nB．大于m+nC．小于m+n（2）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖示如圖，該反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒名稱(chēng)是______；（3）實(shí)驗(yàn)三中點(diǎn)燃紅磷后氣球的變化情況為_(kāi)_____；若錐形瓶底部不鋪細(xì)沙，會(huì)導(dǎo)致______；（交流討論）（4）下列關(guān)于上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)描述中，正確的是______；A．三個(gè)實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)B．三個(gè)實(shí)驗(yàn)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變C．三個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用的藥品均需稍過(guò)量，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（拓展遷移）（5）已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵?，可用化學(xué)方程式表示為，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____；（6）如圖是某反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量變化情況，下列與之相符的化學(xué)反應(yīng)是______；A． B． C．四、推斷題26．醫(yī)院經(jīng)常用一種暗紫色消毒粉對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。取少量該消毒粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，其中氣體B能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___；B___；C___。(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：黑色固體C與無(wú)色液體的反應(yīng)：_______________；紅磷在無(wú)色氣體B中燃燒的反應(yīng)：_______________。(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，白色固體物質(zhì)的名稱(chēng)是_________。(4)A受熱分解后得到的固體物質(zhì)中，能夠溶于水的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________。五、計(jì)算題27．侯德榜成功硏制了“侯氏制堿法”，打破了西方發(fā)達(dá)國(guó)家對(duì)我國(guó)制堿技術(shù)的封鎖，為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。某工廠為了測(cè)定用“侯氏制堿法”制得的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠技術(shù)員完成了圖所示的測(cè)定工作（不考慮其它因素對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響），請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）第五單元質(zhì)量守恒定律（人教版）選拔卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）12345678910ABBDBDBADD11121314151617181920BCDDDDCDAB第Ⅰ卷（選擇題共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（）A．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgB．物質(zhì)A、C中所含的元素種類(lèi)一定相同C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和【答案】A【解析】A、因不能確定AB反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，所以xgA和xgB反應(yīng)是否可以恰好完全反應(yīng)不確定，則生成成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，說(shuō)法正確；B、物質(zhì)A、C中所含的元素種類(lèi)是否相同不能確定，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、因各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確定，所以反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比和生成物C和D的質(zhì)量比關(guān)系不能確定，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、化學(xué)方程式各反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)各和各生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)和沒(méi)有一定關(guān)系，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。2．下圖表示的是某化學(xué)反應(yīng)的微觀反應(yīng)過(guò)程，其中、表示兩種原子，框圖ABC為該反應(yīng)的三個(gè)過(guò)程，依據(jù)該圖，下列選項(xiàng)的說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)中原子的種類(lèi)不變C．框圖B中的粒子為分子 D．該反應(yīng)過(guò)程中有新的原子生成【答案】B【解析】A、該反應(yīng)由一種物質(zhì)變?yōu)閮煞N物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中原子的種類(lèi)不變，故選項(xiàng)正確；C、框圖B中的粒子為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中原子的種類(lèi)不變，不會(huì)有新原子生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．我們?nèi)粘Ｊ秤玫恼崽?，如果置于密閉的容器中加熱會(huì)生成炭黑和水。這說(shuō)明（）A．蔗糖是由炭黑和水組成的 B．蔗糖是由C、H、O元素組成的純凈物C．蔗糖是由C、H、O元素組成的混合物 D．蔗糖中含有炭黑和水【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，將蔗糖隔絕空氣加熱，發(fā)現(xiàn)生成物中有水和碳，而水中含有氫、氧元素，碳中含有碳元素，故蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成。A．碳和水是蔗糖在隔絕空氣的密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)變化的生成物，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖是由C、H、O元素組成的純凈物，故B正確；C．蔗糖是由C、H、O元素組成的純凈物而不是混合物，故C錯(cuò)誤；D．碳和水是蔗糖在隔絕空氣的密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)變化的生成物，故D錯(cuò)誤。故選B。4．在一個(gè)密閉容器中放人X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)目得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）231616反應(yīng)后的質(zhì)量（g）17m611A．物質(zhì)Y一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)的基本類(lèi)型為分解反應(yīng)C．反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為17g D．參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為2：1【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前的總質(zhì)量=反應(yīng)后的總質(zhì)量，2+3+16+16=17+m+6+11，m=3，反應(yīng)前后Y的質(zhì)量沒(méi)有改變，則Y可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、X反應(yīng)后質(zhì)量變大，屬于生成物，Z和W反應(yīng)后質(zhì)量都減小，屬于反應(yīng)物，該反應(yīng)可以表示為Z+E→X，符合“多變一”屬于化合反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為17g-2g=15g；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為（16-6）：（16-11）=2：1；故選項(xiàng)正確；故選D。5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑，受熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，則a、R分別是（）A．4FeO B．2Fe2O3 C．3Fe2O3 D．1Fe3O4【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，從化學(xué)方程式看，反應(yīng)前有8個(gè)鉀原子、4個(gè)鐵原子和16個(gè)氧原子，反應(yīng)后除aR外，有8個(gè)鉀原子、10個(gè)氧原子，因此aR中有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，觀察選項(xiàng)可知B正確；故選B。6．6．4g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，恰好生成2．8g一氧化碳，4．4g二氧化碳和7．2g水，關(guān)于該物質(zhì)有下列判斷：①一定含碳元素和氫元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:8；⑥分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1:4:1，其中正確的是（）A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥【答案】D【解析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含碳元素和氫元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為2.8g+4.4g+7.2g-6.4g=8g，反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量相等，則該物質(zhì)中氧元素質(zhì)量為2.8g××100%+4.4g××100%+7.2g××100%-8g=3.2g，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；③由②分析可知，一定含有氧元素，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；④由②分析可知，一定含氧元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；⑤二氧化碳中碳元素質(zhì)量為4．4g××100%=1．2g，一氧化碳中碳元素質(zhì)量為2．8g××100%=1．2g，水中氫元素質(zhì)量為7．2g××100%=0．8g，則分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為:=1:4，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；⑥分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為::=1:4:1，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。7．鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2。已知12g鎂在純氧中燃燒可得到20g產(chǎn)物，則鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量是（）A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．無(wú)法確定【答案】B【解析】設(shè)12g鎂在氮?dú)庵腥紵傻V的質(zhì)量為x，x＝16.7g，因?yàn)?2g鎂在純氧中燃燒可得到20g產(chǎn)物，12g鎂在純氮?dú)庵腥紵傻玫?6.7g產(chǎn)物，所以鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量小于20g。故選B。8．2020年11月24日，我國(guó)在文昌航天發(fā)射場(chǎng)，用長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號(hào)探測(cè)器，嫦娥五號(hào)探測(cè)器12月中旬將月球土壤帶回。運(yùn)載火箭常用的推進(jìn)劑是偏二甲肼(C2H8N2)與四氧化二氮(N2O4)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為CO2 B．N2O4中氮元素的化合價(jià)為+3C．一個(gè)偏二甲肼分子中含有1個(gè)氮分子 D．生成N2和H2O的質(zhì)量比為14：9【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)前C、H、O、N的原子個(gè)數(shù)分別為2、8、8、6，反應(yīng)后C、H、O、N的原子個(gè)數(shù)分別為0、8、4、6，X中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，X的化學(xué)式是CO2，符合題意；B、N2O4中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氮元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為0，則有x×2+(-2)×4=0，得x=+4價(jià)，不符合題意；C、一個(gè)偏二甲肼分子由2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子構(gòu)成，不含氮分子，不符合題意；D、生成N2和H2的質(zhì)量比為（3×28）：（4×18）=7:6，不符合題意。故選A。9．取24.8g過(guò)氧化銀（Ag2O2）在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，產(chǎn)生3.2gO2，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物）。下列說(shuō)法正確的是（）A．X→Y過(guò)程中，固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27：4C．Z→W過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2．4gD．Z→W過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】D【解析】A、由題意可知，X→Y過(guò)程中，釋放出氧氣，固體質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，固體中銀元素的質(zhì)量不變，故固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，不符合題意；B、24.8g過(guò)氧化銀中銀元素的質(zhì)量為：，氧元素的質(zhì)量為：24.8g-21．6g=3.2g，X→Y過(guò)程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為：24．8g-23．2g=1．6g，故Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為：21.6g：1.6g=27：2，不符合題意；C、X→Y過(guò)程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為1.6g，共產(chǎn)生3.2g氧氣，故Z→W過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為：3.2g-1.6g=1.6g，不符合題意；D、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)中，銀元素的質(zhì)量為21.6g，氧元素的質(zhì)量為1.6g，設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為：Ag2O，最后生成固體的質(zhì)量為24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固體為銀，即該反應(yīng)為Ag2O在加熱的條件下反應(yīng)生成銀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。故選D。10．南海深處有“鯨落”，在硫細(xì)菌作用下，有如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化。在H2S充足時(shí)，發(fā)生①反應(yīng)，為反應(yīng)③提供能量。同時(shí)積累S；當(dāng)H2S不充足時(shí)，利用積累的S進(jìn)行反應(yīng)②，也為反應(yīng)③提供能量。下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①中硫化氫與氧氣兩物質(zhì)址之比為17:8B．反應(yīng)②中一定有水參加C．反應(yīng)③為光合作用D．①③總的反應(yīng)方程式為：【答案】D【解析】A、反應(yīng)①，硫化氫與氧氣兩物質(zhì)址之比為17:8，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)②中一定有水參加，正確；C、水和二氧化碳產(chǎn)生了葡萄糖和氧氣，是光合作用，正確；D、反應(yīng)①，反應(yīng)③，①③總的反應(yīng)方程式為：，錯(cuò)誤。故選D。11．已知碳?xì)浠蛱細(xì)溲踅M成的有機(jī)物完全燃燒后，都生成CO2和水?，F(xiàn)有甲烷（CH4）和甲醛（CH4O）的混合物8g，完全燃燒后生成13.2gCO2，下列說(shuō)法正確的是（）①混合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4②混合物中碳、氫元素質(zhì)量比為5：1③混合物中含碳元素3.6g④混合物中含氫元素1.2gA．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)【答案】B【解析】①甲烷分子和甲醛分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比都是1：4，所以混合物中混合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4，此說(shuō)法正確。②因?yàn)榧淄榉肿雍图兹┓肿又刑?、氫原子個(gè)數(shù)比都是1：4，所以混合物碳、氫元素質(zhì)量比為：，故此說(shuō)法是錯(cuò)誤的。③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，混合物中碳元素質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，碳元素質(zhì)量為：，故此說(shuō)法是正確的。④由②可知，混合物中碳、氫元素質(zhì)量比為3：1，由③可知，混合物中碳元素質(zhì)量為3．6g，所以氫元素質(zhì)量為1．2g，故此說(shuō)法正確。由上面分析可知，正確的說(shuō)法有三種，故選B。12．將18g鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量不變，則該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．30% B．22.2% C．27.6% D．10.3%【答案】C【解析】由題意可知，鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，鐵與氧氣反應(yīng)生成了四氧化三鐵，固體質(zhì)量增加，碳與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，固體的質(zhì)量減少了。由剩余固體的質(zhì)量不變可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于混合物中碳的質(zhì)量，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。故選C。13．高錳酸鉀和濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為ClO2B．反應(yīng)前后共有兩種氧化物C．該反應(yīng)可制得純凈的X氣體D．反應(yīng)前后化合價(jià)改變的氯元素和化合價(jià)不變的氯元素的質(zhì)量比是5：3【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目均不變，反應(yīng)物中鉀、錳、氧、氫、氯原子數(shù)分別是2、2、8、16、16，反應(yīng)后的已知生成物中鉀、錳、氧、氫、氯原子數(shù)分別是2、2、8、16、6，又X的系數(shù)為5，故X得化學(xué)式為Cl2，此選項(xiàng)不正確；B、所有反應(yīng)物和生成物中只有H2O屬于氧化物，此選項(xiàng)不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故制得的X氣體中會(huì)混有氯化氫氣體，此選項(xiàng)不正確；D、反應(yīng)物中的每16個(gè)氯原子中有10個(gè)氯原子化合價(jià)發(fā)生變化，6個(gè)原子的化合價(jià)不變，故反應(yīng)前后化合價(jià)改變的氯元素和化合價(jià)不變的氯元素的質(zhì)量比是5：3，此選項(xiàng)正確。故選D。14．我國(guó)古代典籍中有”銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) B．X的化學(xué)式是Ag2SC．反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變 D．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化【答案】D【解析】A、反應(yīng)中有氧氣參加，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故正確；B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、4、0、2；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)銀原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S，故正確；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故正確；D、在反應(yīng)4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；故選D。15．碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20．0g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是（）A．加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1gB．固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC．蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HClD．原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%【答案】D【解析】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，根據(jù)可知，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18，則生成固體A過(guò)程，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為2.2g、0.9g，設(shè)固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為x，則解得x=5.3g，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不會(huì)含有剩余的HCl，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)鈉元素守恒，設(shè)原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量為y，則解得y=16．8g；原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)法正確；故選D。16．分解水制氫的一種原理如圖。下列關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是（）A．涉及的反應(yīng)類(lèi)型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素有H、I、OC．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2D．理論上，每生成16gO2，就能得到2gH2【答案】D【解析】A、反應(yīng)Ⅰ：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，不是基本反應(yīng)類(lèi)型，反應(yīng)Ⅱ是HI分解為H2和I2是分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是H2SO4分解為SO2、H2O、O2是分解反應(yīng)，不涉及化合反應(yīng)，不符合題意；B、反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素有H（氫氣中氫元素化合價(jià)是0，碘化氫、水、硫酸中氫元素化合價(jià)是+1）、O（氧氣中氧元素化合價(jià)是0，水、二氧化硫、硫酸中氧元素化合價(jià)是-2，）、S（二氧化硫中硫元素化合價(jià)是+4，硫酸中硫元素化合價(jià)是+6）、I（單質(zhì)碘中碘元素化合價(jià)是0，碘化氫中碘元素化合價(jià)是-1），不符合題意；C、理論上，每分解18gH2O，無(wú)需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2，是因?yàn)槎趸蚰軌蜓h(huán)利用，不符合題意；D、水分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質(zhì)量比是1：8，因此理論上，每生成16gO2，就能得到2gH2，符合題意。故選D。17．下圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變 B．生成物有三種C．反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變 D．汞和氧氣都由分子構(gòu)成【答案】C【解析】A、由微觀圖可看出反應(yīng)前微粒的個(gè)數(shù)為2，反應(yīng)后微粒個(gè)數(shù)為3，錯(cuò)誤；B、由微觀圖可看出生成物是兩種，錯(cuò)誤；C、由微觀圖可看出反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，正確；D、氧氣是由分子構(gòu)成，金屬汞是由原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；故選C。18．三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中CaO為催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少【答案】D【解析】反應(yīng)后二氧化碳和氧化鈣的質(zhì)量都增加了，是生成物，碳酸鈣的質(zhì)量減小了，是反應(yīng)物，該反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)，所以，A、氧化鈣在反應(yīng)中不是催化劑，是生成物，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，符合分解反應(yīng)的定義，錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變可知，反應(yīng)后容器中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是一種固體反應(yīng)物生成一種固體和一種氣體的反應(yīng)，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，正確。故選D。19．用CO還原CuO，當(dāng)m克的CuO的部分變紅時(shí)停止加熱，待冷卻后停止通CO，此時(shí)稱(chēng)得殘余固體質(zhì)量為n克，實(shí)際用去w克的一氧化碳，生成了a克的二氧化碳，最終得到銅的質(zhì)量為多少克（）A．4(m-n) B．16w/7 C．16a/22 D．4m/5【答案】A【解析】一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素質(zhì)量，m克的CuO的部分變紅時(shí)停止加熱，此時(shí)稱(chēng)得殘余固體質(zhì)量為n克，減少的氧元素質(zhì)量為（m-n）g，氧化銅中銅元素和氧元素質(zhì)量比為64：16=4：1，故銅質(zhì)量4(m-n)，故選A。20．取7．20g草酸亞鐵晶體，在氮?dú)饬髦袑?duì)其進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，并繪制固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖(草酸亞鐵晶體加熱至300℃時(shí)完全失去結(jié)晶水。FeC2O4·nH2OFeC2O4+nH2O；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、CO2和CO)。下列說(shuō)法正確的是（）A．n=4B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為FeOC．該反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空氣【答案】B【解析】A、已知，草酸亞鐵晶體加熱至300℃時(shí)完全失去結(jié)晶水；由圖可知，失去結(jié)晶水質(zhì)量為7.2-5.76=1.44g；錯(cuò)誤；B、已知，繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)質(zhì)量不變，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為2.88-2.24=0.64g，則氧化物中鐵氧原子個(gè)數(shù)比為，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為FeO，正確；C、由圖可知，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減小，鐵元素質(zhì)量不變，則該反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，錯(cuò)誤；D、一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，不可用NaOH溶液吸收CO，錯(cuò)誤。故選B。第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21．探究鈉在氯氣（化學(xué)式為Cl2）中燃燒（1）寫(xiě)出鈉在氯氣中燃燒生成一種固體物質(zhì)的化學(xué)方程式___________。從反應(yīng)類(lèi)型的角度看，這個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的___________；反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式是___________。（2）從微觀角度分析上述變化，下圖為三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：①A粒子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）___________電子，判斷的依據(jù)是___________，形成離子的符號(hào)為_(kāi)__________。②鈉能夠燃燒，而氯化鈉不易燃燒，從微觀的角度分析兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的原因是___________。（3）比較鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)物和生成物可以看出，化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生變化的有（填序號(hào)）___________。①物質(zhì)的種類(lèi)②原子的種類(lèi)③原子的數(shù)量④元素的種類(lèi)⑤各元素的總質(zhì)量⑥各原子的電子層排布【答案】（1）；化合反應(yīng)；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；（2）失去；A粒子的最外層電子數(shù)為1；Na+；構(gòu)成二者的微粒不同；（3）②③④⑤【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律鈉在氯氣中燃燒生成一種固體物質(zhì)為氯化鈉，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)符合“多變一”特征，屬于化合反應(yīng)；鈉在氯氣中燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。（2）①A粒子的最外層電子數(shù)為1，易失去一個(gè)電子形成鈉離子，符號(hào)為Na+；②鈉是由鈉原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，因此兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的原因是構(gòu)成二者的微粒不同。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)量、元素的種類(lèi)，各元素的總質(zhì)量不發(fā)生變化，物質(zhì)的種類(lèi)會(huì)發(fā)生變化，各原子的電子層排布可能會(huì)發(fā)生變化。故選②③④⑤。22．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)微觀示意圖如下：①?gòu)奈⒂^角度著，上圖中四種物質(zhì)都是由__________構(gòu)成；②從宏觀的角度看，上圖四種物質(zhì)中屬于氧化物的有__________（填字母序號(hào)）；③寫(xiě)出工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______________。（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。23Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.183Na鈉22.99Mg鎂24.31Al鋁26.98Si硅28.09P磷30.97S硫32.06Cl氯35.45Ar氬39.95①下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是__________（填字母序號(hào)）；A．Na、Cl B．O、SC．F、Cl D．Cl、Ar②寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律____________；③第7號(hào)元素與第l2號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________；④某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x－y＝8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_(kāi)____________；⑤具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是__________（填字母序號(hào)）。A．NO和O2 B．CO和N2C．SO2和CO2 D．PO和SO【答案】分子BD2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2OBC同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同（合理即可）Mg3N2S2－BD【解析】（1）①由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，圖中四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成；②據(jù)圖可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水屬于氧化物，故填：BD；③據(jù)圖可以看出，A是氨氣，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式是：2NH3+CO2CO(NH2)2＋H2O；（2）①最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，其中O和S的最外層電子數(shù)都為6，所以化學(xué)性質(zhì)相似。F、Cl的最外層電子數(shù)都為7，所以化學(xué)性質(zhì)相似。故填：BC；②在元素周期表中，處于同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大（合理即可）；③7號(hào)是氮元素，常顯-3價(jià)，12號(hào)是鎂元素，常顯+2價(jià)，二者組成的化合物是氮化鎂，其化學(xué)式為Mg3N2；④由題意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，圖中微粒為離子，即Y=8，故X=8+8=16，因此該微粒為硫離子，離子符號(hào)為：S2-；⑤A、NO和O2的電子數(shù)不同，不是等電子體，錯(cuò)誤；B、CO和N2的原子數(shù)相同，電子數(shù)相同，是等電子體，正確；C、SO2和CO2的原子數(shù)相同，電子數(shù)不同，不是等電子體，錯(cuò)誤；D、PO43-和SO42-的原子數(shù)相同，電子數(shù)相同，是等電子體，正確。故填：BD。23．對(duì)化石燃料的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。（1）煤的氣化是一種重要的綜合利用技術(shù)，其過(guò)程如圖Ⅰ所示。合成氣中的物質(zhì)和在一定條件下反應(yīng)可生成物質(zhì)和，其微觀過(guò)程如圖Ⅱ所示。①氣化爐中主要發(fā)生了___________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_________（填字母序號(hào)）③寫(xiě)出物質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：__________________。④在反應(yīng)中，發(fā)生變化的和的質(zhì)量比為_(kāi)__________。（2）實(shí)驗(yàn)室向含雜質(zhì)的石灰石加入足量的稀鹽酸反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少_________？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】化學(xué)3:8【解析】（1）①氧化爐中反應(yīng)后生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故填：化學(xué)。②是一氧化碳，是氫氣，是甲烷，是水，屬于氧化物的是一氧化碳和水，故填：AD。③甲烷燃燒能生成水和二氧化碳:。④根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故和的質(zhì)量比是，故填：3：8。（2）含雜質(zhì)10%的石灰石含的質(zhì)量為90g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則故產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是39.6g。24．發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧二化氮(N2O4)助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4="3_____"+4H2O，請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。⑵請(qǐng)計(jì)算9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量____________?！敬鸢浮浚?）N2；（2）13.8g【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和給出2N2H4+N2O4=3+4H2O，可知反應(yīng)后缺少6個(gè)氮原子，是分布在三個(gè)分子中的，所以對(duì)應(yīng)的是N2；（2）設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4+N2O4=3N2+4H2O64929.6kgx64/92=9.6kg/xx=13.8kg答:需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8kg。三、探究題25．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)。科學(xué)家和同學(xué)們進(jìn)行如下探究：（提出問(wèn)題）化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等？（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)一：1756年，俄國(guó)科學(xué)家羅蒙諾索夫，把錫放在密閉容器里鍛燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里物質(zhì)的總質(zhì)量，在鍛燒前后并沒(méi)有發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)二：1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。實(shí)驗(yàn)三：同學(xué)們利用紅磷燃燒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，結(jié)果反應(yīng)前后質(zhì)量相等。（實(shí)驗(yàn)分析）（1）實(shí)驗(yàn)一中若放入錫的質(zhì)量為m克，密閉容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為n克，則生成的氧化錫的質(zhì)量可能______克；A．等于m+nB．大于m+nC．小于m+n（2）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖示如圖，該反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒名稱(chēng)是______；（3）實(shí)驗(yàn)三中點(diǎn)燃紅磷后氣球的變化情況為_(kāi)_____；若錐形瓶底部不鋪細(xì)沙，會(huì)導(dǎo)致______；（交流討