2024年中考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-流程題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練--流程題1．2023年9月23日杭州第19屆亞運(yùn)會開幕，開幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料。以水為原料制取甲醇(CH3OH)的生產(chǎn)工藝如下圖，請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：(1)“電解器”中常加入氫氧化鈉，其目的是。(2)物質(zhì)X是。(3)“催化合成器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。2．以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：已知：(1)二硫化亞鐵銅(CuFeS2)中硫元素的化合價。(2)請完善步驟①中的化學(xué)方程式：，方程式中括號應(yīng)填，步驟②生成銅的化學(xué)方程式為。(3)上述流程所用的酸液是(填字母序號)。A．HCl B．HNO3 C．H2SO4(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥等操作。洗滌晶體宜用冷水，如果用熱水洗滌，可能產(chǎn)生的后果是。3．工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示，請回答。

(1)步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為(2)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列(填字母)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A．水

B．鹽酸

C．二氧化碳(3)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該步驟中分離混合物的操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(4)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，為了達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為可以選擇的試劑是。4．膽礬(CuSO4·5H2O）是一種重要的含銅化合物。膽礬溶于水得硫酸銅溶液?？捎每兹甘癁樵现迫∧懙\，部分工藝流程如如圖?？兹甘饕煞譃镃u2(OH)2CO3，還含有少量SiO2（難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)）、Fe2O3等雜質(zhì)，Cu2(OH)2CO3難溶于水，與稀硫酸反應(yīng)無沉淀生成。請回答：（1）在CO2生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名稱為（2）濾渣a的化學(xué)式為（3）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）溶液b中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）：H2SO4、、（5）鹽溶液c的顏色為，實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有（寫出兩種）。（6）農(nóng)業(yè)上可用硫酸銅溶液和熟石灰配置波爾多液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為（7）工業(yè)上可用電解硫酸銅的方法得到銅，其方程式為：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，電解產(chǎn)生64kg銅，能生成氧氣kg5．如圖是某工廠利用海水（含NaCl）處理含二氧化硫廢氣的流程，請回答下列問題。（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱，氫氧化鈉俗稱。（2）根據(jù)流程圖，寫出反應(yīng)②中吸收SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，NaHSO3溶液呈酸性，滴入紫色石蕊試劑，溶液變色。（3）反應(yīng)③中氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（4）用海水處理二氧化硫的現(xiàn)實(shí)意義是。6．某生活污水含有碎菜葉、泥沙，可能含有氯化鈉和碳酸鈉可溶性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室對該污水過濾后進(jìn)行檢驗(yàn)并處理。①成分檢驗(yàn)。為檢驗(yàn)過濾后的水樣中是否存在氯化鈉、碳酸鈉，某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下:

加入的稀酸可以是（選填“鹽酸”或“硝酸”）。寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式：。上述實(shí)驗(yàn)說明污水中（選填“存在”“不存在”）氯化鈉、碳酸鈉。②污水處理。排放的污水必須為中性或接近中性，為此實(shí)驗(yàn)過程中，需不斷檢驗(yàn)溶液的pH，使用pH試紙檢驗(yàn)的方法是。7．高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖。(1)流程中操作Ⅰ的名稱。(2)1：1的硫酸是將濃硫酸和蒸餾水按體積比為1：1混合而成，實(shí)驗(yàn)室配制該硫酸時，應(yīng)該并不斷攪拌。(3)流程中加入鐵粉時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)對固體C進(jìn)行洗滌時，應(yīng)該選擇的試劑為。8．城市園林中常使用白云石布置景觀，其主要成分為CaMg(CO3)2，還含有少量的雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水且不參與反應(yīng))。現(xiàn)利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程圖如圖：已知：I.CaMg(CO3)2煅燒分解生成CaO、MgO和CO2。II.MgCO3煅燒分解生成MgO和CO2。III.“浸鎂”流程的反應(yīng)原理為MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3+H2O。(1)為了提高煅燒效率，可以對白云石進(jìn)行(填一種處理方法)。(2)“浸鎂”之后將濾渣和濾液分離的操作名稱是。(3)在“浸鈣”流程中，涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右所示：CaOCa(OH)2CaCl2，其中反應(yīng)①屬于(填基本反應(yīng)類型)。(4)在“沉鈣”流程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)流程中除水、NH4Cl、(NH4)2SO4外，還可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。9．海洋是一個聚寶盆。我國釣魚島海域蘊(yùn)藏了豐富的水資源、油氣資源。（一）利用海水提取粗鹽的過程(1)如圖所示：一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會（填“增大”“不變”或“減小”）。（二）海水曬鹽得到的粗鹽中含有雜質(zhì)。為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的試劑B是溶液；(4)濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是（填離子符號）；(5)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。10．我國每年報廢的手機(jī)超過1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有多種金屬，隨意丟棄會造成資源浪費(fèi)并污染土壤和水體。某手機(jī)電路板中含有鐵（Fe）、錫（Sn）、銅（Cu）、銀Ag、金（Au）等金屬，如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（其中S、Sn在化合物中的化合價分別為+2價、+3價）(1)過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是，該操作需要用到一種金屬材料制成的儀器是。(2)寫出過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式、。(3)寫出過程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)由本題信息分析，鐵、錫和銅三種金屬的活動性順序?yàn)椤?1．某粗鹽中含有少量CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，下圖是提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)流程：（1）濾渣X的主要成分為（填化學(xué)式）。（2）試劑a為，實(shí)驗(yàn)過程中判斷加入的試劑a恰好發(fā)生完全反應(yīng)的方法是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）操作Ⅰ是（填名稱），寫出該操作需用到的其中1種儀器名稱。12．回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅，氧化鐵和不溶于酸的雜質(zhì)，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液[]（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、III都需進(jìn)行操作A，操作A的名稱為。（2）步驟Ⅰ中為加快反應(yīng)速率，可采取的一種措施是。（3）步驟Ⅱ中除溶液顏色變化外，還可觀察到，判斷加入B是否過量的方法是。（4）步驟III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．通過如下實(shí)驗(yàn)對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，回答下列問題實(shí)驗(yàn)一：Mg和稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：MgO和稀硫酸實(shí)驗(yàn)三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸實(shí)驗(yàn)四：KOH溶液和稀硫酸（1）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗(yàn)后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證KOH溶液和H?SO4發(fā)生反應(yīng)（3）將上述所有實(shí)驗(yàn)后的溶液混合，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況。②分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量鹽酸B用白色沉淀B能檢驗(yàn)CaCl2溶液中是否含有鹽酸C用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液D向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na?CO3溶液都有明顯的現(xiàn)象14．工業(yè)上用鋁土礦（含有A12O3、SiO2），不考慮其它雜質(zhì)，制取金屬鋁的基本流程如圖所示：(1)通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有______（填字母）。A．難溶于水 B．不能與稀硫酸反應(yīng) C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2)加入稀硫酸前常將鋁土礦粉碎，目的是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)濾液Ⅰ中是否還含有硫酸，可以取少量濾液Ⅰ于試管中，滴加檢驗(yàn)（填試劑名稱），若現(xiàn)象是溶液變紅，則表明濾液Ⅰ中仍然含有硫酸。(4)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是；進(jìn)行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(5)將熔融狀態(tài)的氧化鋁通電發(fā)生分解反應(yīng)，得到單質(zhì)鋁和另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)氧氣(3)(4)水2．(1)-2/-2價(2)17(3)C(4)增加洗滌過程中綠礬晶體的損耗3．化合反應(yīng)BNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH漏斗CaCl2溶液或BaCl2溶液4．氯化銨SiO2Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuSO4Fe2（SO4）3藍(lán)色玻璃棒、酒精燈CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4復(fù)分解反應(yīng)165．二氧化硫燒堿、火堿或者苛性鈉NaOH+SO2=NaHSO3紅化合反應(yīng)吸收二氧化硫，減少酸雨的形成6．硝酸存在用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照7．(1)過濾(2)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(3)、(4)稀硫酸8．(1)粉碎(研磨或壓碎等)(2)過濾(3)化合反應(yīng)(4)(5)CO2、NH39．(1)不變(2)氯化鎂和硫酸鈉(3)碳酸鈉/Na2CO3(4)OH-、(5)10．(1)過濾鐵架臺(2)SnSO4+Fe=FeSO4+SnFe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(4)Fe＞Sn＞Cu11．Mg(OH)2、BaSO4稀鹽酸滴入試劑至剛好無氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O蒸發(fā)蒸發(fā)皿12．過濾將廢料粉碎，攪拌，增加