專題05溶液溶解度曲線-5年(2018-2022)中考1年模擬化學分項匯編(廣州專用)(原卷版+解析)

5年（2018-2022）中考1年模擬化學分項匯編專題05溶液溶解度曲線1.（2022廣州中考）二甲基亞砜(DMSO)工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實現(xiàn)資源回收利用又保護了環(huán)境。工藝流程如下：（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有_______。（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價為_______。（3）結合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因是______________。（4）步驟4的操作是_______、過濾。（5）KCl用量的估算依據(jù)是(填標號)。A.KCl與NaNO3的粒子個數(shù)比為1：1B.KCl與NaNO3的質量比為1：1C.KCl與NaNO3在溶液中的質量分數(shù)之比為1：1（6）該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質為14.35g，則樣品中雜質NaCl的質量是_____g，樣品含KNO3_______%(質量分數(shù))。(相對分子質量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)2．（2021廣州市中考）提純含少量NaCl雜質的KNO3，部分實驗過程如下。相關物質溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不變 B．①→②，溶液中KNO3的質量分數(shù)不變C．②→③，溶液中NaCl的質量增大 D．②→③，溶液中KNO3的質量減小3．（2020廣州市中考）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的KNO3飽和溶液分別進行如下操作后，,所得溶液與原溶液相比，變化結果完全正確的是（）選項操作溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)KNO3的溶解度A升溫變大變大不變變大B降溫變小變小不變變小C加入KNO3固體不變變大變大變大D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變4．（2020廣州市中考）鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。（1）用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質量分數(shù)為0．37%（pH約為1）的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質的質量為________g，所需濃鹽酸的質量為________g。②已知濃鹽酸密度為1．19g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是_______（填標號）。A．10mL量筒 B．50mL量筒C．試管 D．膠頭滴管③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在__________上。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現(xiàn)象是_________。（3）取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為________。②下列示意圖中，與實驗結果相符的是_________（填標號）。4．（2019廣州市中考）25℃時，探究某固體物質的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是（）編號①②③④水的質量/g50505050加入固體質量/g5101520現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A．實驗①所得溶液質量分數(shù)為10%B．實驗說明25℃時該物質的溶解度是20gC．實驗③④所得溶液質量分數(shù)相同D．實驗④所得溶液中含溶質20g5．（2019廣州市中考）實驗室配制飽和澄清石灰水和質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，并進行有關實驗。下表是20℃時部分物質的溶解度數(shù)據(jù)。物質Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0．161090．006516．621．89．6(1)配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。①稱取氫氧化鈉固體的質量_____________g。②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______畫出水的液面。③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：_______________________________。(2)進行性質探究實驗，20℃時，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題:①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉化為Ca(HCO3)2，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉化為NaHCO3,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。③理論上吸收4．4gCO2，需飽和澄清石灰水的質量至少為___________g，或需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為__________g。(計算結果精確到個位)6．（2018廣州市中考）根據(jù)溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A．30℃時,100g水中最多溶解KNO3固體45．8gB．NaNO3溶液降溫一定有晶體析出C．KCl的溶解度比NaC1的大D．NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大1.（2022廣州增城區(qū)一模）生理鹽水是質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液。在20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液，下列說法正確的是序號①②③NaCl的質量/g203550水的質量/g100100100A.實驗①所得溶液質量分數(shù)為20% B.實驗②所得溶液屬于飽和溶液C.實驗③所得溶液中含溶質的質量為36g D.加熱實驗③混合液至100℃，固體全部溶解2.（2022廣州市海珠區(qū)一模）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A.t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)由大到小的關系是：a>b>cB.使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結晶的方法C.t1℃時，物質c的飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為1：6D.t2℃時，將30g物質a加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為80g3.（2022廣州市黃埔區(qū)一模）“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如圖是三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是A.0℃時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B.20℃時，NaHCO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于NH4Cl不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)C.20℃時，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，肯定有NaHCO3晶體析出D.NH4Cl固體中含有少量的NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4Cl4.（2022廣州白云區(qū)二模）如圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是對甲、乙、丙中某物質的飽和溶液進行實驗時的變化情況，下列描述正確的是A.t1℃時，乙溶液和丙溶液溶質質量分數(shù)一定相等B.t3℃時，50g水中加入30g甲形成80g溶液C.將t3℃時甲丙兩種物質的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)：甲=丙D.如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質是丙5.（2022廣州市從化區(qū)一模）山西運城鹽湖是我國三大鹽湖之，該地區(qū)的人們可采用“冬天撈堿，夏天曬鹽”的方法來獲取食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）。請結合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是A.飽和Na2CO3溶液從60℃降到40℃時會析出晶體B.44℃時，Na2CO3飽和溶液的質量分數(shù)為C.“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結晶得到NaClD.“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結晶得到Na2CO36.（2022廣州市越秀區(qū)一模）KNO3、NH4Cl可用于配制無土栽培營養(yǎng)液，二者的溶解度曲線如圖所示。將兩杯相同質量的飽和KNO3溶液和飽和NH4Cl溶液從50℃降溫到26℃。不考慮水分的蒸發(fā)，下列有關說法正確的是A.50℃時兩杯溶液中的溶質質量相等 B.降溫過程中兩杯溶液一直保持飽和狀態(tài)C.26℃時兩杯溶液的溶質質量分數(shù)不相等 D.兩杯溶液降溫到26℃后，析出的晶體質量相等7.（2022廣州市天河區(qū)二模）a、b兩種固體的溶解度曲線如圖。20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至50℃，現(xiàn)象如下。下列說法不正確的是

A.50℃時，b溶液為不飽和溶液 B.曲線①表示固體a的溶解度曲線C.分別將50℃時等質量的a和b的飽和溶液降溫，析出的a固體比b多 D.Q點對應的a的飽和溶液溶質的質量分數(shù)為25%8.（2022廣州南沙區(qū)一模）為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖實驗(見圖Ⅰ)，結合KNO3溶解度曲線(見圖Ⅱ)判斷，下列說法不正確的是A.①→②，KNO3的溶解度增大B.②→③，溶液中KNO3的溶質質量分數(shù)增大C.③→④，析出KNO3的質量為8.4gD.②和④，溶液中KNO3的溶質質量分數(shù)相等9.（2022廣州市花都區(qū)一模）取10℃，100g水于燒杯中，按下圖所示流程進行實驗（實驗過程中溶劑損失忽略不計），下列說法錯誤的是A.乙溶液和丁溶液一定是不飽和溶液B.甲→乙→丙，硝酸鉀的溶解度變大C.丙溶液中溶質與溶劑的質量比約為22:100D.溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為丁＞丙＞乙10.（2022廣州番禺區(qū)二模）鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來獲取NaCl和Na2CO3。結合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是A.NaCl的溶解度隨溫度變化不大B.44℃時Na2CO3飽和溶液的質量分數(shù)為50%C.“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結晶得到NaClD.“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結晶得到Na2CO311.（2022廣州白云區(qū)一模）一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如下：根據(jù)上述實驗，不能得到的結論是（）A.①②溶液為不飽和溶液B.固體甲在該溫度下的溶解度為15gC.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大D.①~④溶液的溶質質量分數(shù)：①＜②＜③＝④12.（2022廣州市白云區(qū)一模）利用如圖所示步驟進行實驗，其中能達到實驗目的的是實驗目的實驗步驟A.將20g20%的氯化鈉溶液配制成10%的溶液①加入20g20%的氯化鈉溶液；②加入40g水；③攪拌B.鑒別軟水①取少量樣品；②滴入適量肥皂水；③攪拌，出現(xiàn)較多浮渣C.驗證KCl不能無限溶解20℃時，①加入50g水；②加入9gKCl攪拌；③加入8gKCl攪拌(已知：20℃時，KCl的溶解度為34g)D.配制50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③攪拌至全部溶解A.A B.B C.C D.D13.（2022廣州黃埔區(qū)二模）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.40℃時，100g甲的飽和溶液中溶質質量是50gD.20℃時，甲的飽和溶液和乙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等14.（2022廣州市番禺區(qū)一模）純堿的用途非常廣泛。我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，實現(xiàn)了工業(yè)制取純堿，其模擬流程如圖A：【資料】（1）通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。（2）飽和食鹽水（溶液的溫度控制為：30?35°C）中主要發(fā)生以下2個反應：I.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、II.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

（1）反應①的化學方程式為_____________________，反應②的基本反應類型是_____________。（2）操作a為_______，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，該過程屬于_______變化。(填“物理”或“化學”)。（3）為了提高產(chǎn)率，向飽和食鹽水中通入CO2和NH3兩種氣體時應先通入其中一種氣體，你認為應該先通入的是_____________(填"NH3”或“CO2”)。（4）結合圖B分析，飽和食鹽水中發(fā)生反應II時析出NaHCO3晶體的主要原因_________(填序號)。A.溶劑質量減少B.與其他三種物質相比，碳酸氫鈉的溶解度最小，易達到飽和而析出C.生成的碳酸氫鈉的質量大于消耗的氯化鈉的質量15.（2022廣州市番禺區(qū)一模）請回答下列問題。（一）鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。（1）用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質量分數(shù)為0.37%（pH值約為1）的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質的質量為_____，所需濃鹽酸的質量為______________。②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3,量取上述所需濃鹽酸需用到的儀器_____（填標號）。A.10mL量筒B.50mL量筒C.試管D.膠頭滴管③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在_____上。（二）甲、乙兩位同學分別做酸和堿的中和反應實驗：向燒杯中依次加入5mL稀氫氧化鈉溶液和幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷攪拌溶液。（2）甲同學滴入一定量鹽酸后，紅色溶液仍然沒有褪去。同學甲因此認為試管中稀氫氧化鈉和稀鹽酸沒有發(fā)生反應。你認為同學甲的結論__________（填：正確或錯誤），請你設計實驗方案支持你的觀點：_____________。（3）乙同學滴入一定量鹽酸后，發(fā)現(xiàn)紅色溶液恰好褪色，但由于乙同學有點緊張，手一抖，不小心多滴入了2滴稀鹽酸。此時，溶液中離子濃度順序由大到小為：______>______>________。5年（2018-2022）中考1年模擬化學分項匯編專題05溶液溶解度曲線1.（2022廣州中考）二甲基亞砜(DMSO)工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實現(xiàn)資源回收利用又保護了環(huán)境。工藝流程如下：（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有_______。（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價為_______。（3）結合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因是______________。（4）步驟4的操作是_______、過濾。（5）KCl用量的估算依據(jù)是(填標號)。A.KCl與NaNO3的粒子個數(shù)比為1：1B.KCl與NaNO3的質量比為1：1C.KCl與NaNO3在溶液中的質量分數(shù)之比為1：1（6）該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質為14.35g，則樣品中雜質NaCl的質量是_____g，樣品含KNO3_______%(質量分數(shù))。(相對分子質量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)【答案】（1）鉀元素和氮元素（2）+3（3）硝酸鉀溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉受溫度影響比較小

（4）降溫結晶（5）A（6）①.5.85②.76.6【解析】（1）KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有鉀元素和氮元素。（2）NaNO2中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設氮元素的化合價為x，根據(jù)“化合物中各元素的化合價之和為0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。（3）硝酸鉀溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉受溫度影響比較小，則“加熱蒸發(fā)”時只析出氯化鈉。（4）由圖可知，通過步驟4分離出了硝酸鉀，而硝酸鉀受溫度影響比較大，且溶液2的溫度比較高，則步驟4為降溫結晶。（5）加入氯化鉀的目的是使溶液中的氯離子和鈉離子結合為氯化鈉析出，則因使氯化鉀與硝酸鈉的粒子個數(shù)比為1：1，故選A。（6）設樣品中雜質NaCl的質量是x，則：解得，x=5.85g則樣品中含KNO3的質量為。2．（2021廣州市中考）提純含少量NaCl雜質的KNO3，部分實驗過程如下。相關物質溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不變 B．①→②，溶液中KNO3的質量分數(shù)不變C．②→③，溶液中NaCl的質量增大 D．②→③，溶液中KNO3的質量減小【答案】D【解析】固體物質的溶解度受外部因素影響，主要是溫度；從①→②，溫度不同，KNO3的溶解度發(fā)生了變化（變大），A錯誤；從①→②，溶劑水的質量減少了，而溶質KNO3的質量沒有改變，溶液中KNO3的質量分數(shù)會變大，B錯誤；從②→③，由KNO3、NaCl溶解度曲線可知，前者的溶解度隨溫度降低而明顯減少，無論80℃時溶液中的KNO3、NaCl是否達到飽和，降溫到20℃，優(yōu)先結晶析出KNO3晶體，由于NaCl只有少量，降溫后不一定有析出，溶液中NaCl質量不變（或者也可能有NaCl固體析出，NaCl的質量只會減?。珻錯誤；從②→③，觀察圖中實驗現(xiàn)象可知，③中有固體析出，從溶解度曲線可知，KNO3的溶解度受溫度影響更加明顯，因此優(yōu)先結晶析出的物質是KNO3，溶液中KNO3的質量會減小，D正確。3．（2020廣州市中考）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的KNO3飽和溶液分別進行如下操作后，,所得溶液與原溶液相比，變化結果完全正確的是（）選項操作溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)KNO3的溶解度A升溫變大變大不變變大B降溫變小變小不變變小C加入KNO3固體不變變大變大變大D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變【答案】D【解析】A、根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，升溫后硝酸鉀的溶解度變大，溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數(shù)都不變，故錯誤；B、根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，降溫后硝酸鉀的溶解度變小，硝酸鉀會結晶析出，溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數(shù)都變小，故錯誤；C、加入KNO3固體后，不會繼續(xù)溶解，溶質質量、溶液質量、溶質的質量分數(shù)、溶解度都不變，故錯誤；D、恒溫蒸發(fā)部分水，硝酸鉀會結晶析出，溶質質量、溶液質量都變小，溶質的質量分數(shù)、解度都不變，故正確。故選D。4．（2020廣州市中考）鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。（1）用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質量分數(shù)為0．37%（pH約為1）的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質的質量為________g，所需濃鹽酸的質量為________g。②已知濃鹽酸密度為1．19g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是_______（填標號）。A．10mL量筒 B．50mL量筒C．試管 D．膠頭滴管③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在__________上。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現(xiàn)象是_________。（3）取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為________。②下列示意圖中，與實驗結果相符的是_________（填標號）。【答案】3．710AD玻璃片或白瓷板溶液由紅色變成無色D【解析】（1）①所配稀鹽酸中溶質的質量=1000g0．37%=3．7g，所需濃鹽酸的質量=3．7g37%=10g；②所需濃鹽酸的體積=10g1．19g/cm3≈8．4mL，應選用10mL量筒和膠頭滴管進行量?。虎蹨y定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上再與標準比色卡進行比較；（2）氫氧化鈣溶于水顯堿性，滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀鹽酸至反應完全，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液顯中性，溶液由紅色變成無色；（3）①鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程為：；②取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸，若鐵過量或鹽酸過量都會生成等質量的氫氣，鐵粉比鐵片與鹽酸的接觸面積大，反應速率快，所用時間少，對比四個選項，只有D項正確。4．（2019廣州市中考）25℃時，探究某固體物質的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是（）編號①②③④水的質量/g50505050加入固體質量/g5101520現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A．實驗①所得溶液質量分數(shù)為10%B．實驗說明25℃時該物質的溶解度是20gC．實驗③④所得溶液質量分數(shù)相同D．實驗④所得溶液中含溶質20g【答案】C【解析】A、25℃時，50g水中加入5g，完全溶解，則實驗①所得溶液質量分數(shù)為，故A不正確；B、實驗說明25℃時，50g水中加入15g固體，有少量固體剩余，則該物質的溶解度小于15g，故B不正確；C、25℃時，50g水中加入15g、20g固體，有固體剩余，則說明溶液達到飽和狀態(tài)，則實驗③④所得溶液質量分數(shù)相同，故C正確；D、25℃時，50g水中加入20g固體，有固體剩余，實驗④所得溶液中含溶質小于20g，故D正確。故選C。5．（2019廣州市中考）實驗室配制飽和澄清石灰水和質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，并進行有關實驗。下表是20℃時部分物質的溶解度數(shù)據(jù)。物質Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0．161090．006516．621．89．6(1)配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。①稱取氫氧化鈉固體的質量_____________g。②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______畫出水的液面。③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：_______________________________。(2)進行性質探究實驗，20℃時，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題:①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉化為Ca(HCO3)2，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉化為NaHCO3,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。③理論上吸收4．4gCO2，需飽和澄清石灰水的質量至少為___________g，或需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為__________g。(計算結果精確到個位)【答案】10.0氫氧化鈉10%先產(chǎn)生白色渾濁，繼續(xù)通二氧化碳，溶液又變澄清一段時間后出現(xiàn)白色沉淀463280【解析】(1)①稱取氫氧化鈉固體的質量為。②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的質量為，故圖為。③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫氫氧化鈉10%。(2)①向飽和澄清石灰水中通入直至過量，二氧化碳和氫氧化鈣先生成沉淀和水，碳酸鈣和二氧化碳和水再轉化為，碳酸氫鈣易溶于水，故可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色渾濁，繼續(xù)通二氧化碳，溶液又變澄清。②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，二氧化碳和氫氧化鈉反應先生成和水，二氧化碳和碳酸鈉和水再轉化為，碳酸氫鈉溶解度較小，故可觀察到的現(xiàn)象是一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。③設吸收4．4gCO2，需氫氧化鈣的質量至少為x吸收4．4gCO2，需飽和澄清石灰水的質量至少為設需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為y故需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為80g。6．（2018廣州市中考）根據(jù)溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A．30℃時,100g水中最多溶解KNO3固體45．8gB．NaNO3溶液降溫一定有晶體析出C．KCl的溶解度比NaC1的大D．NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大【答案】A【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。30℃時,硝酸鉀的溶解度為45．8g，100g水中最多溶解KNO3固體45．8g，正確；B、NaNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鈉的飽和溶液降溫一定有晶體析出，但是未注明溶液的狀態(tài)，無法判斷是否有晶體析出，錯誤；C、溶解度受溫度影響，溫度不同，溶解度不同，不指明溫度，不能比較溶解度的大小，錯誤；D、由圖可知NaCl的溶解度受溫度影響比KCl小，錯誤。故選A。1.（2022廣州增城區(qū)一模）生理鹽水是質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液。在20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液，下列說法正確的是序號①②③NaCl的質量/g203550水的質量/g100100100A.實驗①所得溶液質量分數(shù)為20% B.實驗②所得溶液屬于飽和溶液C.實驗③所得溶液中含溶質的質量為36g D.加熱實驗③混合液至100℃，固體全部溶解【答案】C【解析】在20℃時，NaCl溶解度是36g，即20℃時，100g水最多溶解36gNaCl。A、由分析可知，實驗①所得溶液質量分數(shù)為，故說法錯誤；B、由分析可知，20℃時，35g氯化鈉溶解在100g水中得到的是不飽和溶液，故說法錯誤；C、由分析可知，20℃時，50g氯化鈉加到100g水中最多溶解36g氯化鈉，故說法正確；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，在100℃時，100g水不可能溶解50g氯化鈉，故說法錯誤。故選C。2.（2022廣州市海珠區(qū)一模）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A.t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)由大到小的關系是：a>b>cB.使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結晶的方法C.t1℃時，物質c的飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為1：6D.t2℃時，將30g物質a加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為80g【答案】A【解析】A.t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度a大于b大于c，則飽和溶液溶質質量分數(shù)由大到小的關系是：a>b>c，正確；B.c物質溶解度隨溫度升高而減小，使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用蒸發(fā)結晶的方法，錯誤；C.t1℃時，物質c的溶解度為20g，飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為20:100=1：5，錯誤；D.t2℃時，a溶解度為50g，將30g物質a加入50g水中充分溶解，最多溶解25ga，所得溶液質量為75g，錯誤；故選A。3.（2022廣州市黃埔區(qū)一模）“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如圖是三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是A.0℃時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B.20℃時，NaHCO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于NH4Cl不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)C.20℃時，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，肯定有NaHCO3晶體析出D.NH4Cl固體中含有少量的NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4Cl【答案】D【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以知道：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小；③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氯化銨、氯化鈉、碳酸氫鈉三種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化比較小。A、由溶解度曲線可知，0℃時，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A選項錯誤；B、因為20℃時，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃時，NaHCO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不一定大于NH4Cl不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，故B選項錯誤；C、20℃時，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在該溫度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化學反應方程式中的信息可知，5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3反應能生成8.4gNaHCO3，所以20℃時，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，得到NaHCO3的不飽和溶液，不能析出NaHCO3晶體，故C選項錯誤；D、NH4Cl溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以NH4Cl固體中含有少量的NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4Cl，故D選項正確。故選D。4.（2022廣州白云區(qū)二模）如圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是對甲、乙、丙中某物質的飽和溶液進行實驗時的變化情況，下列描述正確的是A.t1℃時，乙溶液和丙溶液溶質質量分數(shù)一定相等B.t3℃時，50g水中加入30g甲形成80g溶液C.將t3℃時甲丙兩種物質的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)：甲=丙D.如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質是丙【答案】D【解析】A、由圖可知，t1℃時乙、丙物質的溶解度曲線相交，即t1℃時乙、丙的溶解度相同，則t1℃時，乙的飽和溶液和丙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等，選項錯誤；B、由圖可知，t3℃時甲的溶解度為40g，即t3℃時100g水中最多溶解40g甲物質，則t3℃時，50g水中加入30g甲充分溶解后只能溶解20g甲，形成溶液的質量=50g+20g=70g，選項錯誤；C、由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，將t3℃時甲的飽和溶液降溫至t2℃，甲的溶解度減小，溶液為t2℃時的飽和溶液，丙的溶解度隨溫度升高而減小，將t3℃時丙的飽和溶液降溫至t2℃，丙的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)閠2℃時丙的不飽和溶液，溶液的溶質質量分數(shù)不變，由圖可知，t3℃時丙的溶解度小于t2℃時甲的溶解度，則將t3℃時甲丙兩種物質的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)的關系為：甲>丙，選項錯誤；D、生石灰與水反應放出熱量，溶液的溫度升高，燒杯中的飽和溶液變渾濁，說明燒杯中有晶體結晶析出，即燒杯溶液中的溶質的溶解度隨溫度升高而減小，由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質是丙，選項正確，故選D。5.（2022廣州市從化區(qū)一模）山西運城鹽湖是我國三大鹽湖之，該地區(qū)的人們可采用“冬天撈堿，夏天曬鹽”的方法來獲取食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）。請結合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是A.飽和Na2CO3溶液從60℃降到40℃時會析出晶體B.44℃時，Na2CO3飽和溶液的質量分數(shù)為C.“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結晶得到NaClD.“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結晶得到Na2CO3【答案】A【解析】A、飽和Na2CO3溶液從60℃降到40℃時，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，符合題意；B、44℃時，Na2CO3的溶解度為50g，該溫度下，飽和溶液的質量分數(shù)為：，不符合題意；C、“夏天曬鹽”是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，蒸發(fā)結晶得到氯化鈉，不符合題意；D、“冬天撈堿”是因為碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，降溫結晶得到碳酸鈉，不符合題意。故選A。6.（2022廣州市越秀區(qū)一模）KNO3、NH4Cl可用于配制無土栽培營養(yǎng)液，二者的溶解度曲線如圖所示。將兩杯相同質量的飽和KNO3溶液和飽和NH4Cl溶液從50℃降溫到26℃。不考慮水分的蒸發(fā)，下列有關說法正確的是A.50℃時兩杯溶液中的溶質質量相等 B.降溫過程中兩杯溶液一直保持飽和狀態(tài)C.26℃時兩杯溶液的溶質質量分數(shù)不相等 D.兩杯溶液降溫到26℃后，析出的晶體質量相等【答案】B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，50℃時硝酸鉀的溶解度比氯化銨大，等質量的兩物質的飽和溶液中硝酸鉀溶液中的溶質比氯化銨溶液中的溶質質量大，不符合題意；B、降溫時硝酸鉀和氯化銨的溶解度都減小，因此兩杯飽和溶液中都有固體析出，溶液一直呈飽和狀態(tài)，符合題意；C、降溫至26℃時，硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，溶液都為飽和溶液，溶質質量分數(shù)相等，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化明顯，氯化銨的溶解度受溫度影響變化不大，降溫過程中等質量的硝酸鉀飽和溶液中析出的溶質質量比氯化銨多，不符合題意；故選B。7.（2022廣州市天河區(qū)二模）a、b兩種固體的溶解度曲線如圖。20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至50℃，現(xiàn)象如下。下列說法不正確的是

A.50℃時，b溶液為不飽和溶液 B.曲線①表示固體a的溶解度曲線C.分別將50℃時等質量的a和b的飽和溶液降溫，析出的a固體比b多 D.Q點對應的a的飽和溶液溶質的質量分數(shù)為25%【答案】D【解析】20℃時，將等質量a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，據(jù)圖可知，a形成飽和溶液，因為有固體未溶解，b可能剛好形成飽和溶液或形成不飽和溶液。所以①是a的溶解度曲線，②是b的溶解度曲線。A、據(jù)圖可知，b的溶解度隨溫度的升高而升高，20℃b無固體剩余，則50℃b溶液一定為不飽和溶液。A正確。B、據(jù)圖可知，曲線①表示固體a的溶解度曲線。B正確。C、據(jù)圖可知，ab溶解度均隨溫度的升高而升高，a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小，所以分別將50℃時等質量的a和b的飽和溶液降溫，析出的a固體比b多。C正確。D、據(jù)圖可知，Q點表示30℃時，a、b的溶解度相等，為25g。所以Q點對應的a的飽和溶液溶質的質量分數(shù)=。D錯。綜上所述：選擇D。8.（2022廣州南沙區(qū)一模）為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖實驗(見圖Ⅰ)，結合KNO3溶解度曲線(見圖Ⅱ)判斷，下列說法不正確的是A.①→②，KNO3的溶解度增大B.②→③，溶液中KNO3的溶質質量分數(shù)增大C.③→④，析出KNO3的質量為8.4gD.②和④，溶液中KNO3的溶質質量分數(shù)相等【答案】A【解析】A、根據(jù)圖Ⅰ可知，①和②都是20℃時硝酸鉀的溶液，所以KNO3的溶解度不變，故說法錯誤；B、根據(jù)圖Ⅰ可知，②→③過程中，水的質量沒變，剩余固體消失了，溶液中KNO3的溶質質量分數(shù)增大，故說法正確；C、由圖Ⅱ可知，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，根據(jù)圖Ⅰ可知，③是100g水中溶解了40g硝酸鉀，而④是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，100g水最多溶解31.6g硝酸鉀，所以③→④，析出KNO3的質量為40g-31.6g=8.4g，故說法正確；D、根據(jù)圖Ⅰ可知，②和④是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，所以溶液中KNO3的溶質質量分數(shù)相等，故說法正確。故選A。9.（2022廣州市花都區(qū)一模）取10℃，100g水于燒杯中，按下圖所示流程進行實驗（實驗過程中溶劑損失忽略不計），下列說法錯誤的是A.乙溶液和丁溶液一定是不飽和溶液B.甲→乙→丙，硝酸鉀的溶解度變大C.丙溶液中溶質與溶劑的質量比約為22:100D.溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為?。颈疽摇敬鸢浮緽【解析】A、由溶解度曲線圖可知，10℃時，硝酸鉀的溶解度大約是22g，大于15g，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，所以乙溶液和丁溶液一定是不飽和溶液，故選項說法正確；B、甲→乙→丙，溶液的溫度不變，則硝酸鉀的溶解度不變，故選項說法不正確；C、由溶解度曲線圖可知，10℃時，硝酸鉀的溶解度約為22g，所以丙溶液中溶質與溶劑的質量比約為22:100，故選項說法正確；D、乙為10℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，其溶液溶質的質量分數(shù)為×100%≈13.0%，丙為10℃時，硝酸鉀的飽和溶液，其溶液溶質的質量分數(shù)約為×100%≈18.0%，丁為60℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，其溶液溶質的質量分數(shù)為×100%≈23.1%，所以溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為?。颈疽遥蔬x項說法正確。故選B。10.（2022廣州番禺區(qū)二模）鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來獲取NaCl和Na2CO3。結合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是A.NaCl的溶解度隨溫度變化不大B.44℃時Na2CO3飽和溶液的質量分數(shù)為50%C.“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結晶得到NaClD.“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結晶得到Na2CO3【答案】B【解析】A、從溶解度曲線圖知道，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，不符合題意；B、44℃時，Na2CO3的溶解度是50g，則此時飽和溶液的質量分數(shù)為：，符合題意；C、“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結晶得到NaCl，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化，影響不大，所以適合用蒸發(fā)結晶的方式，不符合題意；D、“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結晶得到Na2CO3，碳酸鈉的溶解度在40℃以下是隨溫度的降低，溶解度降低，因為冬天溫度低，所以降低溫度能夠得到碳酸鈉的晶體，不符合題意。故選B。11.（2022廣州白云區(qū)一模）一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如下：根據(jù)上述實驗，不能得到的結論是（）A.①②溶液為不飽和溶液B.固體甲在該溫度下的溶解度為15gC.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大D.①~④溶液的溶質質量分數(shù)：①＜②＜③＝④【答案】C【解析】①燒杯蒸發(fā)10水，沒有固體析出，說明①燒杯一定是不飽和溶液；②燒杯蒸發(fā)10g水后有1g固體析出，說明③燒杯是飽和溶液，再蒸發(fā)10g水，析出2.5g-1.0g=1.5g固體，說明：該溫度下，10g水最多溶解1.5g固體，則甲的溶解度為15g；A、①燒杯蒸發(fā)10水，沒有固體析出，說明①燒杯一定是不飽和溶液；甲物質的溶解度為25g，蒸發(fā)10g水析出1g，說明燒杯②也是不飽和溶液；故選項正確，但不符合題意；B、燒杯③是飽和溶液，蒸發(fā)10g水，析出1.5g，說明固體甲在該溫度下的溶解度為15g；故選項正確，但不符合題意；C、一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，不能確定固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大；故選項錯誤，但符合題意；D、①~④溶液的溶質質量分數(shù)：燒杯①中的質量分數(shù)最小，蒸發(fā)掉10g，變?yōu)闊?，質量分數(shù)變大，但依然是不飽和溶液，燒杯③和④都是飽和溶液，則質量分數(shù)大小關系為：①＜②＜③＝④；故選項正確，但不符合題意；故選：C。12.（2022廣州市白云區(qū)一模）利用如圖所示步驟進行實驗，其中能達到實驗目的的是實驗目的實驗步驟A.將20g20%的氯化鈉溶液配制成10%的溶液①加入20g20%的氯化鈉溶液；②加入40g水；③攪拌B.鑒別軟水①取少量樣品；②滴入適量肥皂水；③攪拌，出現(xiàn)較多浮渣C.驗證KCl不能無限溶解20℃時，①加入50g水；②加入9gKCl攪拌；③加入8gKCl攪拌(已知：20℃時，KCl的溶解度為34g)D.配制50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③攪拌至全部溶解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、20g20%的氯化鈉溶液中溶質質量為：20g×20%=4g，加入40g水后，形成溶液的溶質質量分數(shù)為：，配制成的不是10%的溶液，故該項不能達到實驗目的；B、取少量樣品滴入適量肥皂水攪拌，出現(xiàn)較多浮渣應為硬水，故該項不能達到實驗目的；C、20℃時，KCl的溶解度為34g，即100g水中能溶解最多34gKCl達到飽和，50g水最多能溶解17g氯化鉀，因此加入50g水；加入9gKCl攪拌，再加入8gKCl攪拌，固體均能溶解，無法驗證KCl不能無限溶解，故該項不能達到實驗目的；D、把2.5g氯化鈉溶解在47.5g水中形成50g溶液，溶質質量分數(shù)為，故該選項能夠達到實驗目的。故選D。13.（2022廣州黃埔區(qū)二模）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.40℃時，100g甲的飽和溶液中溶質質量是50gD.20℃時，甲的飽和溶液和乙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等【答案】D【解析】A、溫度在低于20℃時，甲物質溶解度小于乙物質的溶解度，溫度在高于20℃時，甲物質溶解度大于乙物質溶解度，選項沒有注明溫度無法比較溶解度，故錯誤；B、甲物質的溶解度隨溫度的升高而升高，升溫后甲物質的溶解度增大，甲的不飽和溶液無法變?yōu)轱柡腿芤?，故錯誤；C、40℃時，甲物質的溶解度為50g，則100g水中最多溶解50g甲，100g甲的飽和溶液中溶質質量是50g150gD、根據(jù)溶解度曲線圖可知20℃時，甲乙的溶解度相等為30g，則甲的飽和溶液和乙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等都為30g30g+100g故選D。14.（2022廣州市番禺區(qū)一模）純堿的用途非常廣泛。我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，實現(xiàn)了工業(yè)制取純堿，其模擬流程如圖A：【資料】（1）通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。（2）飽和食鹽水（溶液的溫度控制為：30?35°C）中主要發(fā)生以下2個反應：I.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、II.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

（1）反應①的化學方程式為_____________________，反應②的基本反應類型是_____________。（2）操作a為_______，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，該過程屬于_____