第14講氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律-2022年初升高化學知識銜接卓越講義(人教版2019)(原卷版+解析)

第14講第14講氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律自學小體驗自學小體驗認真閱讀教材51—53頁，1、51頁氣體摩爾體積2、52頁思考與討論一、相關知識點1、決定物質體積的因素是2、決定1mol固態(tài)或液態(tài)物質體積的主要因素是3、決定1mol氣態(tài)物質體積的主要因素是4、影響分子間的距離的因素是5、標準狀況：6、標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為。注意：1）前提條件：標準狀況2）研究對象：氣體（單一氣體或不反應的混合氣體）3）適用的量：1mol4）體積數值：約為22.4L二、氣體摩爾體積1、定義：單位的氣體所占的體積Vm=Vm=Vn3、公式：4、單位：L/mol或L·mol-15、特定條件下的氣體摩爾體積：標準狀況下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德羅定律及推論——研究對象：1、定律：內容：在相同溫度和相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子精髓：定“”2、推論：①PV=nRT(P—壓強，V—體積，n—物質的量，T—熱力學溫度，R—氣體常數)②N=nNA③m=nM④ρ=m/V知識點精講知識點精講一、氣體摩爾體積1．定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。2．定義式：Vm＝eq\f(V,n)，單位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．數值：標準狀況(0℃，101kPa)時Vm＝22.4L/mol。25℃，101kPa時，Vm＝24.5L/mol。4．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強越高，Vm越小。注意：氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如1molO2與O3的混合氣體，在標準狀況時Vm＝22.4L/mol。二、阿伏加德羅定律(1)內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”，則必有“第四同”。三、阿伏加德羅定律三個推論相同條件結論公式語言敘述同溫同壓eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，等于粒子數之比同溫同壓eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，密度比等于摩爾質量之比同溫同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同容下，壓強比等于物質的量之比，等于粒子數之比四、幾個重要的公式1、標準狀況下氣體的摩爾質量M=ρ×Vm（適用于單一氣體或不反應的混合氣體）。2、同溫同壓下，氣體的相對密度（d）d=ρ1/ρ2=M1/M2M1=d×M2（適用于單一氣體或不反應的混合氣體）MnMn總=m總M（1）n1n1+n2+…+niM=n1M1+n2M2+…+niMi（3）MMMMMAMBMB—M—MA=nAnB氣體A注：MB＞MAM是混合氣體的平均摩爾質量M氣體B對點練對點練1．下列不是決定物質體積的因素A．微粒類別 B．微粒大小 C．微粒間距 D．微粒數目2．相同條件下，下列各組中分子數相同的是A．14gN2與32gNO2 B．34gNH3與4gH2C．2LCO2與2LH2O D．11.2LCO與0.5molO23．下列說法正確的是A．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4LB．0.5molH2所占體積為11.2LC．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體所含的原子數為3NAD．各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1易錯點辨析易錯點辨析理解氣體摩爾體積注意的問題(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質且與氣體種類無關，只要溫度和壓強一定，氣體摩爾體積就一定。(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆標準狀況和常溫常壓，兩者壓強相同，但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是L·mol－1或m3·mol－1。(5)非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202kPa時，Vm為22.4L·mol－1基礎點特訓基礎點特訓1．下列因素中對氣體體積的大小影響最小的是A．分子個數 B．溫度 C．分子直徑 D．壓強2．已知，時，，下列物質的體積約為的是A．，時氣體 B．標準狀況下C．常溫常壓下 D．標準狀況下將和混合3．下面敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCO和CO2混合氣中含NA個氧原子B．常溫常壓下，9g水的物質的量為0.5molC．32g氧氣所含的原子數目為6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L4．若NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．28gN2所占體積約為22.4LB．標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數目為2NAC．常溫常壓下，2.24LCl2所含的分子數目為0.1NAD．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含的原子總數約為NA5．下列物質所含分子數最多的是A．0.8molO2 B．標準狀況下22.4LH2C．5.4gH2O D．0.6NA個CO6．下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個分子B．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LC．常溫常壓下，11.2LCO2含有的分子數為0.5NAD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子數為3NA7．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是A．氣體分子的大小不同 B．氣體分子間平均距離不同C．氣體的物質的量不同 D．氣體的摩爾質量不同8．在液氧汽化的過程中，下列說法正確的是A．向外放熱 B．O2分子間作用力變大C．O2分子間距離變大 D．O2分子保持了氧氣的物理性質9．下列不屬于氣態(tài)物質屬性的是A．易被壓縮 B．構成微?？梢宰杂梢苿?C．無固定形狀 D．有固定體積10．下列各項值最精確的是A．S.T.P下，1mol任何氣體的體積為22.4LB．阿佛加德常數為6.02×1023/molC．設NA代表阿佛加德羅常數，則1molH2分子數為NA個D．S.T.P下，0.5molCO2的體積為11.2L11．同溫同壓下，用等質量的四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由吹起的是A． B． C． D．12．同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體相比較，下列敘述正確的是A．物質的量之比1∶1 B．體積比11∶16C．分子個數比1∶1 D．密度比11∶16能力點提升能力點提升1．設代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A．在常溫常壓下氫氣所含的原子數目為B．水所含的氫原子數目為C．金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數為D．標準狀況下，的體積約為2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，71g氯氣含有34NA個電子B．1molNa2O2固體中含離子總數為4NAC．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數為3NA3．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述王確的是A．標準狀況下，含有的分子數為0.5NAB．參加化學反應，轉移的電子數一定為2NAC．晶體中陰、陽離子總數為0.4NAD．標準狀況下，中含有的原子總數為5NA4．表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1mol氯氣與足量鐵反應時轉移的電子數為B．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有個氧原子C．在標準狀況下的體積約為22.4LD．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為個5．下列與“物質的量”相關的計算正確的是A．18gH2O含有的原子數為1molB．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數相等C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32D．agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為6．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2.7g鋁離子所含電子數目為NAB．常溫常壓下，1molCO含原子數為NAC．17gNH3所含質子數目為17NAD．標準狀況下的22.4LCCl4，含有Cl數為4NA7．下列敘述正確的是A．的摩爾質量為B．氧氣的質量為C．的物質的量是D．水含有2個氫原子和1個氧原子8．下列敘述中，正確的是A．總體積為22.4L的N2和CO的混合氣體，所含分子數為NAB．在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4LC．溫度大于0℃和壓強大于101kPa的條件下，氣體的摩爾體積有可能為22.4L/molD．標準狀況下，1molCCl4的體積約為22.4L9．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數比CO2分子數少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．若將壓強相同改為體積相同，則甲容器中的壓強比乙容器的壓強大10．下列敘述正確的是A．28gCO的體積為22.4LB．標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同C．同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大D．1mol任何物質都含有6.021023個分子11．下列說法不正確的是A．溫度相同、體積相同的氧氣和氮氣分子數相同B．等溫等壓下，二氧化硫氣體與二氧化碳氣體的密度之比等于16∶11C．等溫等容下，5mol氧氣和2mol氮氣的壓強之比等于5∶2D．等溫等壓下，32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于1∶112．同溫同壓下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若體積相等，則質量相等 B．若質量相等，則質子數相等C．若原子數相等，則體積相等 D．若分子數相等，則中子數相等13．已知：標準狀況下①②個分子③④，下列關系正確的是A．體積大?。孩?gt;③>②>① B．原子數目：③>④>①>②C．質量大?。孩?gt;②>③>① D．密度大?。孩?gt;②>③>①14．標準狀況下有以下四種氣體：①②個HBr分子③④?；卮鹣铝袉栴}：(1)的摩爾質量是___________，其與___________gO2的物質的量相同。(2)標準狀況下分子中所含氫原子數為___________個，與___________個分子中所含氫原子數相等。(3)以上四種氣體中，密度最大的是___________(填序號，下同)，物質的量由小到大的順序是___________，體積由小到大的順序是___________。15．氧氣是支持生命活動的一種重要物質，回答下列問題：(1)氧氣的摩爾質量為_______。(2)現(xiàn)有0.5molO2，含氧原子物質的量為_______含氧分子數為_______個，其體積(標準狀況)為_______，其質量為_______。(3)氧氣與炭在一定條件下發(fā)生反應可以生成CO和CO2。在標準狀況下18.8gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：①CO2和CO的物質的量之比是_______。②CO2和CO的體積之比是_______。③CO2和CO的質量之比是_______。第14第14講氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律自學小體驗自學小體驗認真閱讀教材51—53頁，1、51頁氣體摩爾體積2、52頁思考與討論一、相關知識點1、決定物質體積的因素是粒子的數目、粒子的大小、粒子間的距離2、決定1mol固態(tài)或液態(tài)物質體積的主要因素是粒子的大小3、決定1mol氣態(tài)物質體積的主要因素是粒子間的距離4、影響分子間的距離的因素是溫度和壓強5、標準狀況：0℃、101kPa6、標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。注意：1）前提條件：標準狀況2）研究對象：氣體（單一氣體或不反應的混合氣體）3）適用的量：1mol4）體積數值：約為22.4L二、氣體摩爾體積1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積Vm=Vm=Vn3、公式：4、單位：L/mol或L·mol-15、特定條件下的氣體摩爾體積：標準狀況下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德羅定律及推論——研究對象：氣體1、定律：內容：在相同溫度和相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子精髓：“三同”定“一同”2、推論：①PV=nRT(P—壓強，V—體積，n—物質的量，T—熱力學溫度，R—氣體常數)②N=nNA③m=nM④ρ=m/V知識點精講知識點精講一、氣體摩爾體積1．定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。2．定義式：Vm＝eq\f(V,n)，單位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．數值：標準狀況(0℃，101kPa)時Vm＝22.4L/mol。25℃，101kPa時，Vm＝24.5L/mol。4．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強越高，Vm越小。注意：氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如1molO2與O3的混合氣體，在標準狀況時Vm＝22.4L/mol。二、阿伏加德羅定律(1)內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”，則必有“第四同”。三、阿伏加德羅定律三個推論相同條件結論公式語言敘述同溫同壓eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，等于粒子數之比同溫同壓eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，密度比等于摩爾質量之比同溫同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同容下，壓強比等于物質的量之比，等于粒子數之比四、幾個重要的公式1、標準狀況下氣體的摩爾質量M=ρ×Vm（適用于單一氣體或不反應的混合氣體）。2、同溫同壓下，氣體的相對密度（d）d=ρ1/ρ2=M1/M2M1=d×M2（適用于單一氣體或不反應的混合氣體）MnMn總=m總M（1）n1n1+n2+…+niM=n1M1+n2M2+…+niMi（3）MMMMMAMBMB—M—MA=nAnB氣體A注：MB＞MAM是混合氣體的平均摩爾質量M氣體B對點練對點練1．下列不是決定物質體積的因素A．微粒類別 B．微粒大小 C．微粒間距 D．微粒數目【答案】A【解析】對于固體和液體，物質體積由微粒大小、微粒數目決定；對于氣體物質，物質體積由微粒間距、微粒數目決定；所以微粒類別不是決定物質體積的因素，選A。2．相同條件下，下列各組中分子數相同的是A．14gN2與32gNO2 B．34gNH3與4gH2C．2LCO2與2LH2O D．11.2LCO與0.5molO2【答案】B【解析】A．14gN2的物質的量為，32gNO2的物質的量為，二者物質的量不同，分子數一定不同，故A不符合題意；B．34gNH3的物質的量為，4gH2的物質的量為，二者物質的量相同，分子數一定相同，故B符合題意；C．未指明二氧化碳和水所處的狀態(tài)，不能計算兩者物質的量，不能確定兩者分子數是否相等，故C不符合題意；D．未說明CO處于標準狀況，11.2LCO的物質的量不一定為0.5mol，11.2LCO與0.5molO2分子數不一定相同，故D不符合題意；答案選B。3．下列說法正確的是A．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4LB．0.5molH2所占體積為11.2LC．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體所含的原子數為3NAD．各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1【答案】C【解析】A．標準狀況下，6.02×1023個氣體物質的分子所占的體積約是22.4L，故A錯誤；B．沒有明確是否為標準狀況，0.5molH2所占體積不一定是11.2L，故B錯誤；C．O2與O3中只含氧原子，常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體所含的原子數為=3NA，故C正確；D．標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1，故D錯誤；選C。易錯點辨析易錯點辨析理解氣體摩爾體積注意的問題(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質且與氣體種類無關，只要溫度和壓強一定，氣體摩爾體積就一定。(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆標準狀況和常溫常壓，兩者壓強相同，但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是L·mol－1或m3·mol－1。(5)非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202kPa時，Vm為22.4L·mol－1基礎點特訓基礎點特訓1．下列因素中對氣體體積的大小影響最小的是A．分子個數 B．溫度 C．分子直徑 D．壓強【答案】C【解析】通常氣體分子間的平均距離約為分子直徑的十倍，則氣體的體積主要由分子的數目以及分子間的平均距離決定、分子直徑對氣體體積的影響基本可以忽略；分子間的平均距離則受溫度和壓強影響，壓強越大(小)、溫度越低(高)、分子間的平均距離越小(大)、則C符合；答案選C。2．已知，時，，下列物質的體積約為的是A．，時氣體 B．標準狀況下C．常溫常壓下 D．標準狀況下將和混合【答案】A【解析】A．已知，時，氣體的物質的量為，則，時其體積約為，A正確；B．標準狀況下不是氣態(tài)，難以計算體積，B錯誤；C．標準狀況是、101kPa，常溫常壓是、101kPa，的物質的量為，常溫常壓下其體積大于，C錯誤；

D．標準狀況下將和混合所得為鹽酸、呈液態(tài)，難以計算體積，D錯誤；答案選A。3．下面敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCO和CO2混合氣中含NA個氧原子B．常溫常壓下，9g水的物質的量為0.5molC．32g氧氣所含的原子數目為6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L【答案】B【解析】A．標準狀況下，22.4LCO和CO2混合氣體的物質的量為，CO和CO2中氧原子個數不相等，故不等于NA個氧原子，A錯誤；B．水的物質的量為，B正確；C．32g氧氣所含的原子數目為，C錯誤；D．一氧化碳的物質的量為，常溫常壓下，0.5mol一氧化碳所占的體積大于11.2L，D錯誤；故選B。4．若NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．28gN2所占體積約為22.4LB．標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數目為2NAC．常溫常壓下，2.24LCl2所含的分子數目為0.1NAD．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含的原子總數約為NA【答案】D【解析】A．28gN2的物質的量為1mol，但由于不確定是標況，氣體摩爾體積未知，所以無法求出N2所占的體積，A項錯誤；B．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，無法求出SO3的物質的量，也就無法求出其所含有的原子數，B項錯誤；C．常溫常壓下的氣體摩爾體積未知，無法進行計算，C項錯誤；D．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體的物質的量為=0.5mol，1個N2和1個H2均含有2個原子，則所含原子數約為NA，D項正確；答案選D。5．下列物質所含分子數最多的是A．0.8molO2 B．標準狀況下22.4LH2C．5.4gH2O D．0.6NA個CO【答案】B【解析】0.8molO2含有0.8NA個分子；標準狀況下22.4LH2的物質的量為=1mol，含有NA個分子；5.4gH2O的物質的量為=0.3mol，含有0.3NA個分子；0.6NA個CO即含有0.60NA個分子；綜上所述所含分子數最多的是B，故答案為B。6．下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個分子B．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LC．常溫常壓下，11.2LCO2含有的分子數為0.5NAD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子數為3NA【答案】D【解析】A．氯化鈉等離子化合物中只含有離子，不含有分子，故A錯誤；B．氦氣是單原子分子，則含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L，故B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，則11.2L二氧化碳分子中含有的分子數不可能是0.5NA，故C錯誤；D．25℃、1.01×105Pa下，64g二氧化硫中含有的原子數為×3×NAmol-1=3NA，故D正確；故選D。7．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是A．氣體分子的大小不同 B．氣體分子間平均距離不同C．氣體的物質的量不同 D．氣體的摩爾質量不同【答案】C【解析】對于氣體來說，氣體分子間的距離遠遠大于氣體分子的直徑，氣體的體積主要取決于氣體物質的量、氣體分子間距離的大小；同溫同壓下氣體分子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=n×Vm可知，氣體的體積取決于氣體的物質的量不同；故答案為C。8．在液氧汽化的過程中，下列說法正確的是A．向外放熱 B．O2分子間作用力變大C．O2分子間距離變大 D．O2分子保持了氧氣的物理性質【答案】C【解析】A．液氧汽化，吸收能量，故A錯誤；

B．液氧汽化，體積變大，分子間距離增大，O2分子間作用力減小，故B錯誤；C．液氧汽化，O2分子間距離變大，體積變大，故C正確；D．分子是保持物質化學性質的最小粒子，O2分子保持了氧氣的化學性質，故D錯誤；選C。9．下列不屬于氣態(tài)物質屬性的是A．易被壓縮 B．構成微粒可以自由移動 C．無固定形狀 D．有固定體積【答案】D【解析】A．氣體分子間距離大，易被壓縮，故A不選；B．氣體分子間距離大，構成微?？梢宰杂梢苿?，故B不選；C．無固定形狀屬于氣態(tài)物質屬性，故C不選；D．氣體沒有固定形狀，所以有固定體積不屬于氣態(tài)物質的屬性，故D選；故選D。10．下列各項值最精確的是A．S.T.P下，1mol任何氣體的體積為22.4LB．阿佛加德常數為6.02×1023/molC．設NA代表阿佛加德羅常數，則1molH2分子數為NA個D．S.T.P下，0.5molCO2的體積為11.2L【答案】C【解析】A．標準狀況1mol氣體約為22.4L，不是精確值，故A不選；B．阿伏加德常數近似為6.02×1023/mol，不是精確值，故B不選；C．設NA代表阿伏加德羅常數，阿伏加德常數是0.012kg12C中含有碳原子數，1molH2分子數為NA個為精確值，故C選；D．標況下，0.5molCO2的體積約為11.2L，不是精確值，故D不選；故選C。11．同溫同壓下，用等質量的四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由吹起的是A． B． C． D．【答案】D【解析】H2、CH4、CO2、HCl的摩爾質量由大到小的順序為CO2＞HCl＞CH4＞H2，根據n=，等質量的H2、CH4、CO2、HCl物質的量由大到小的順序為H2＞CH4＞HCl＞CO2，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體分子物質的量之比，則H2吹起的氣球體積最大，CO2吹起的氣球體積最?。淮鸢高xD。12．同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體相比較，下列敘述正確的是A．物質的量之比1∶1 B．體積比11∶16C．分子個數比1∶1 D．密度比11∶16【答案】B【解析】A．同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體物質的量之比，A錯誤；B．由PV=nRT以及公式M=得出，體積之比等于摩爾質量的反比，所以體積之比應為11：16，B正確；C．由PV=nRT、M=以及公式N=n×NA得出，分子個數比等于物質的量之比，等于摩爾質量的反比，所以分子個數比為11：16，C錯誤；D．由PV=nRT、M=得出，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度之比為16：11，D錯誤；故選B。能力點提升能力點提升1．設代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A．在常溫常壓下氫氣所含的原子數目為B．水所含的氫原子數目為C．金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數為D．標準狀況下，的體積約為【答案】A【解析】A．使用氣體摩爾體積必須是在標況下，常溫常壓下，氫氣的物質的量不是，所以含有的原子數不是，，故A錯誤；B．依據計算物質的量，結合分子式計算原子數，故B正確；C．鈉的物質的量為，鈉為價金屬，鈉完全反應失去電子，失去的電子數目為，故C正確；D．常標準狀況下，才能利用，標準狀況下，1mol

N2的體積約為22.4L，故D正確；故答案為A。2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，71g氯氣含有34NA個電子B．1molNa2O2固體中含離子總數為4NAC．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數為3NA【答案】A【解析】A．常溫下，71g氯氣的物質的量為1mol，每個Cl2分子中含有17×2=34個電子，所以71g氯氣含有34NA個電子，A正確；B．Na2O2由鈉離子和過氧根構成，所以1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，B錯誤；C．標況下CCl4不是氣體，不能用22.4L/mol計算其物質的量，C錯誤；D．1molFe與1molCl2充分反應，鐵過量，氯氣完全反應，轉移電子數為2NA，D錯誤；綜上所述答案為A。3．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述王確的是A．標準狀況下，含有的分子數為0.5NAB．參加化學反應，轉移的電子數一定為2NAC．晶體中陰、陽離子總數為0.4NAD．標準狀況下，中含有的原子總數為5NA【答案】D【解析】A．標準狀況下，為固體，不能用氣體摩爾體積計算，A項錯誤；B．，該反應氯氣既是氧化劑又是還原劑，則參加化學反應，轉移的電子數不一定為2NA，B項錯誤；C．的物質的量為0.1mol，晶體由鈉離子和過氧根構成，則陰、陽離子總數為0.3NA，C項錯誤；D．的物質的量為1mol，則其含有的原子總數為5NA，D項正確；答案選D。4．表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1mol氯氣與足量鐵反應時轉移的電子數為B．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有個氧原子C．在標準狀況下的體積約為22.4LD．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為個【答案】B【解析A．1mol氯氣與足量鐵反應時，Cl元素從0價降低到-1價，轉移的電子數為，A錯誤；B．氧氣和臭氧的混合物組成全部是O原子，常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有個氧原子，B正確；C．在標準狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．氦氣是單原子分子，標準狀況下，11.2L氦氣物質的量是0.5mol，所含的原子數為0.5個，D錯誤；故選B。5．下列與“物質的量”相關的計算正確的是A．18gH2O含有的原子數為1molB．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數相等C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32D．agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為【答案】D【解析】A．1個H2O分子中原子數為3，則18gH2O含有的原子數為×3=3mol，A錯誤；B．28gCO中含有的碳原子的物質的量為，22.4LCO2所處的不一定是標準狀況，不能計算二氧化碳的物質的量，不能判斷兩者所含碳原子數的多少，B錯誤；C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的物質的量為=0.5mol，質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32g/mol，C錯誤；D．agCl2中氯原子的物質的量為：×2=mol，其中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為=，D正確；故選D。6．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2.7g鋁離子所含電子數目為NAB．常溫常壓下，1molCO含原子數為NAC．17gNH3所含質子數目為17NAD．標準狀況下的22.4LCCl4，含有Cl數為4NA【答案】A【解析】A．每個Al3+含有10個電子，2.7g鋁離子為0.1mol，所含電子數目為NA，A正確；B．一個CO分子含有2個原子，1molCO含原子數為2NA，B錯誤；C．一個氨氣分子含有7+1×3=10個質子，17gNH3為1mol，所含質子數目為10NA，C錯誤；D．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算物質的量，D錯誤；綜上所述答案為A。7．下列敘述正確的是A．的摩爾質量為B．氧氣的質量為C．的物質的量是D．水含有2個氫原子和1個氧原子【答案】C【解析】A．摩爾質量的單位為g/mol，A錯誤；B．未指明氣體所處溫度、壓強，氣體摩爾體積未知，無法計算質量，B錯誤；C．44g二氧化碳的物質的量為=1mol，C正確；D．1molH2O含有2mol氫原子、1mol氧原子，含氫原子個數為2NA、氧原子個數為NA，D錯誤；答案選C。8．下列敘述中，正確的是A．總體積為22.4L的N2和CO的混合氣體，所含分子數為NAB．在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4LC．溫度大于0℃和壓強大于101kPa的條件下，氣體的摩爾體積有可能為22.4L/molD．標準狀況下，1molCCl4的體積約為22.4L【答案】C【解析】A．題干未告知氣體所處的狀態(tài)，故無法計算總體積為22.4L的N2和CO的混合氣體，所含分子數，A錯誤；B．在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，B錯誤；C．已知升高溫度氣體的體積增大，增大壓強氣體體積減小，故溫度大于0℃和壓強大于101kPa的條件下，氣體的摩爾體積有可能為22.4L/mol，C正確；D．已知標準狀況下CCl4為無色液體，故無法計算標準狀況下1molCCl4的體積，D錯誤；故答案為：C。9．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數比CO2分子數少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．若將壓強相同改為體積相同，則甲容器中的壓強比乙容器的壓強大【答案】D【解析】由于M(CO)＜M(CO2)，所以m相同時，n(CO)＞n(CO2)。A．由分析知，n(CO)＞n(CO2)，則充入的CO分子數比CO2分子數多，Ａ不正確；B．兩容器的溫度和壓強相同，則兩容器內氣體的體積與氣體的總物質的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的體積比乙容器的體積大，Ｂ不正確；C．溫度、壓強相同時，氣體的摩爾體積相同，所以CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積相同，C不正確；D．根據阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同體積的氣體下，壓強與氣體的總物質的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的壓強比乙容器的壓強大，D正確；故答案為：D。10．下列敘述正確的是A．28gCO的體積為22.4LB．標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同C．同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大D．1mol任何物質都含有6.021023個分子【答案】C【解析】A．28gCO物質的量為1mol，由于所處溫度和壓強不清楚，因此無法計算氣體體積，故A錯誤；B．標準狀況下，HCl是氣體，H2O是液體，因此不能根據阿伏伽德羅定律得出兩者的物質的量相同，故B錯誤；C．同溫同體積時，壓強之比等于物質的量之比，因此氣體的物質的量越大，則壓強越大，故C正確；D．1mol任何物質不一定都含有6.021023個分子，比如氯化鈉中沒有分子，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11．下列說法不正確的是A．溫度相同、體積相同的氧氣和氮氣分子數相同B．等溫等壓下，二氧化硫氣體與二氧化碳氣體的密度之比等于16∶11C．等溫等容下，5mol氧氣和2mol氮氣的壓強之比等于5∶2D．等溫等壓下，32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于1∶1【答案】A【解析】A.根據阿伏伽德羅定律可知，溫度相同、體積相同、物質的量相同的任何氣體的分子數相同，氧氣和氮氣沒有量的多少，所以分子數不一定相同，故A錯誤；B.根據阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等壓下，,二氧化硫氣體與二氧化碳氣體的密度之比就等于16∶11，故B正確；C.根據阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等容下壓強之比等于物質的量之比，所以5mol氧氣和2mol氮氣的壓強之比等于5∶2，故C正確；D.根據阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于：=1∶1，故D正確；故答案：A。12．同溫同壓下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若體積相等，則質量相等 B．若質量相等，則質子數相等C．若原子數相等，則體積相等 D．若分子數相等，則中子數相等【答案】C【解析】A．同溫同壓下，體積相等則物質的量相等，12C18O和14N2的摩爾質量不同，所以質量不同，A錯誤；B．12C18O和14N2的摩爾質量之比為30：28=15：14，所以質量相等時，物質的量之比為14：15，而一個12C18O和14N2分子均含10個質子，所以質子數不相等，B錯誤；C．二者都是雙原子分子，原子數相等則物質的量相等，同溫同壓下體積相等，C正確；D．分子數相等則物質的量相等，一個12C18O分子含有6+10=16個中子，一個14N2含有7×2=14個中子，所以中子數不同，D錯誤；綜上所述答案為C。13．已知：標準狀況下①②個分子③④，下列關系正確的是A．體積大?。孩?gt;③>②>① B．原子數目：③>④>①>②C．質量大?。孩?gt;②>③>① D．密度大?。孩?gt;②>③>①【答案】C【解析】①標準狀況下6.72

L

NH3的物質的量為：；②1.204×1024個H2S分子的物質的量為：；③56

g

CH4的物質的量為；④5mol

H