四川省德陽(yáng)五中2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷

德陽(yáng)五中高2016級(jí)2018年春期4月考試化學(xué)試題出題人：審題人：注意事項(xiàng)：1．本試卷包括第I卷和第II卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2．考生請(qǐng)將第I卷選擇題的答案填涂至答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和答卷。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1N14O16Pb207S32Ag108Cu64C12第Ⅰ卷（共42分）一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每題2分，共42分）1.食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及對(duì)環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生石灰氧化鈣可用作食品的防氧化劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．無(wú)水硅膠可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑2．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e－=Fe2+B．HS－水解的離子方程式：HS－+H2OS2－+H3O+C．CO32－水解的離子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)3.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是()A.電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B.電解MgCl2溶液獲取金屬鎂

C.用CO還原鐵礦石來(lái)獲取金屬鐵D.電解飽和食鹽水來(lái)獲取金屬鈉4.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，②乙醇和丁醇，③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液5.下面各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)不正確的是()A.醛類B.醇類OH

C.醛類D.CH3COOH羧酸類6.芳樟醇常用于合成香精，香葉醇存在于香茅油、香葉油、香草油、玫瑰油等物質(zhì)中，有玫瑰和橙花香氣，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．兩種醇都能與溴水反應(yīng)B．兩種醇互為同分異構(gòu)體C．兩種醇互為同系物D．兩種醇在濃H2SO4存在下加熱，均可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)7.10g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成CO和H2，需吸收109.4kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A．C+H2O=CO+H2?H=+131.3KJ/molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+109.4KJ/molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=131.3KJ/molD．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.3KJ/mol8.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是()A.間二溴苯B.對(duì)二甲苯C.丙炔D.1,4戊二烯9.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2的化合物是()A.B.C.D.10.下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是()A.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)上,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl

D.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)11.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180°。由此可見,BeCl2屬于()A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子12.下列命名中正確的是()A.3—甲基丁烷B.2,2,4,4—四甲基辛烷

C.1,1,3—三甲基戊烷D.4—丁烯13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.C3H8是折線形極性分子

B.只有過(guò)渡金屬才能接受電子對(duì)形成配合物

C.乳酸[]中存在一個(gè)手性碳原子

D.已知酸性:H3PO4>HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而HClO中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為014.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，下列關(guān)系式中正確的是（）A．c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) C．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D．c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)15.用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O16.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時(shí)間后，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（）A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c(Na2SO4)會(huì)變小D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大17.如圖用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

（）①在外電路上，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e―=Ag③鹽橋中的NOeq\o\al(－,3)移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④18.在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是()A．按圖I裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl—2e=Cl2↑D．圖Ⅲ裝置總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑19.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如右圖，其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為石墨電極。下列相關(guān)敘述正確的是()A．b電極為陽(yáng)極B．電子由b電極經(jīng)過(guò)溶液流入a電極形成回路C．b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)D．尿素在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)20.下表為六種短周期元素的部分性質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()元素代號(hào)XYZQRT原子半徑/

1010m0.770.660.701.170.991.10主要化合價(jià)+4、42+5、3+4、4+7、1+5、3A.X與Y可以形成陰離子XY32

B.Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高

C.元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D.由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同21.分子式為C7H16的烷烴中,含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)第Ⅱ卷（非選擇題共58分）22．（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C原子的第一至第四電離能：I1＝738kJ·mol－1、I2＝1451kJ·mol－1、I3＝7733kJ·mol－1、I4＝10540kJ·mol－1，D原子價(jià)電子層的p軌道半滿，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，F(xiàn)是前四周期中電負(fù)性最小的元素，G在周期表的第七列。（1）BA3的電子式為________，晶體類型為。（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)取向，原子軌道呈________形。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了__________________。（4）比較B和D的電負(fù)性較大的是________（填元素符號(hào)），BE3中心原子的雜化類型，其分子構(gòu)型為。（5）G位于周期表的________區(qū)，該元素的核外電子排布式為。（6）檢驗(yàn)F元素的方法是____________。23．（12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。（2）離子交換膜的作用為： 、 。（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）已知部分酸的電離常數(shù)如下H2SO3Ka1=1.54×102 Ka2=1.02×107HClOKa1=2.95×108H2CO3 Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011請(qǐng)回答下面問(wèn)題。a.室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。b.濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–濃度從大到小的順序?yàn)? 。 24.（10分）已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）Ⅰ.烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳、氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。（2）B分子中官能團(tuán)在碳鏈鏈端，D與氧氣反應(yīng)生成一種能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體的物質(zhì)E。請(qǐng)寫出B與E在濃硫酸加熱作用下發(fā)生的反應(yīng)方程式。____________________________________________________。（3）寫出三種同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。_______________________、______________________、________________________。SO2Cl2Cl2SO2熔點(diǎn)/℃–54.1–101–72.4沸點(diǎn)/℃69.1–34.6–10性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解25.（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如右表所示。（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為；（2）B儀器的作用是________________；（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇_____；A．冰水浴B．常溫C．加熱至69.1℃D．沸水?。?）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)。充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W。經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過(guò)量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg。計(jì)算SO2+Cl2SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。26．（14分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽(yáng)離子Ag＋、Na＋陰離子NO3－、SO42－、Cl－下圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如下圖Ⅱ所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的________（填“正”或“負(fù)”）極，乙中陽(yáng)離子向（填“c”或“d”）定向移動(dòng)，A是________（填寫化學(xué)式）。（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（3）b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為