2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)測(cè)評(píng)含解析魯科版選修2

PAGEPAGE13第1章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2024江蘇徐州第一中學(xué)高二月考)下列說法中正確的是()A.[Ne]3s2表示的是鎂原子B.3p2表示第3電子層有2個(gè)電子C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量漸漸減小D.2p、3p、4p能級(jí)容納的最多電子數(shù)依次增多答案A解析[Ne]3s2是鎂原子的簡(jiǎn)化電子排布式,故A正確;3p2表示3p能級(jí)填充了兩個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;同一原子中電子層序數(shù)越大,離核越遠(yuǎn),能量也就越高,故1s、2s、3s電子的能量漸漸上升,故C錯(cuò)誤;同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)是相等的,所以都能容納6個(gè)電子,故D錯(cuò)誤。2.(2024河南周口中英文學(xué)校高三月考)電子排布式為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素()A.稀有氣體 B.主族元素C.過渡元素 D.鹵族元素答案C解析依據(jù)電子排布式可知,該原子含有4個(gè)電子層,所以位于第4周期,最外層電子總數(shù)為7,即處于ⅦB族,故該元素位于第4周期ⅦB族,是過渡元素。3.下列說法正確的是()A.同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B.電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則C.表示的原子能量處于最低狀態(tài)D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低答案D解析同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)均相同,都是3個(gè),A錯(cuò)誤;依據(jù)泡利不相容原理知,3p軌道最多排6個(gè)電子,則電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理,B錯(cuò)誤;依據(jù)洪特規(guī)則可知表示的原子能量沒有處于最低狀態(tài),能量最低狀態(tài)應(yīng)當(dāng)是,C錯(cuò)誤;在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低,D正確。4.下列說法正確的是()A.同一電子層同一能級(jí)的不同原子軌道能量相等B.稀有氣體元素原子最外層電子排布處于全滿狀態(tài),所以稀有氣體穩(wěn)定C.元素原子的最外層電子即為該元素的價(jià)電子D.電子云描述的是電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)軌跡答案A解析同一電子層同一能級(jí)的不同原子軌道能量相等,故A正確;稀有氣體元素原子基態(tài)時(shí)最外層具有6個(gè)p電子,s能級(jí)容納2個(gè)電子,則最外層電子數(shù)為8(He除外),原子最外層電子排布并不是全部處于全滿狀態(tài),故B錯(cuò)誤;對(duì)于主族元素而言,最外層電子就是價(jià)電子;對(duì)于副族元素而言,除了最外層電子外,次外層的d電子也可能是價(jià)電子,故C錯(cuò)誤;因電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌跡,則電子云不能表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡,電子云表示電子在核外某處出現(xiàn)的概率,即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少,故D錯(cuò)誤。5.(2024廣東佛山第一中學(xué)高二月考)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說法正確的是()A.主族元素最終一個(gè)電子都填在p能級(jí)上,價(jià)電子通式為ns2np1~5B.Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1,由此可推斷Ag在第5周期ⅠB族,處于d區(qū)C.過渡元素只包含副族元素D.元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的改變是因?yàn)樵氐脑雍送怆娮拥呐挪及l(fā)生周期性的改變答案D解析主族元素原子的價(jià)電子排布式為ns1~2或ns2np1~5,因此主族元素的原子核外電子最終填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí),故A錯(cuò)誤;Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1,由此可推斷Ag在第5周期ⅠB族,價(jià)電子的軌道是d、s軌道,所以屬于ds區(qū),故B錯(cuò)誤;過渡元素包括元素周期表中全部副族元素和Ⅷ族元素,故C錯(cuò)誤;元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的改變是因?yàn)樵氐脑雍送怆娮拥呐挪及l(fā)生周期性的改變,故D正確。6.(2024河南洛陽高二期末)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的改變趨勢(shì),其中正確的是()答案A解析依據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可知,電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小,A正確;F元素?zé)o正價(jià),B錯(cuò)誤;HF分子間可以形成氫鍵,故其沸點(diǎn)高于HCl和HBr,C錯(cuò)誤;F2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量漸漸增大,其分子間作用力漸漸增加,其熔點(diǎn)漸漸上升,D錯(cuò)誤。7.(2024山東煙臺(tái)其次中學(xué)高二月考)下列說法不正確的是()A.3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子B.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子C.同一原子中,3s、3p、3d、4s能級(jí)的能量漸漸增大D.同一原子中,3s、3p、3d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多答案C解析3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子,故A正確;原子核外電子處于最低能量狀態(tài)時(shí),原子的能量最低,這時(shí)的原子稱為基態(tài)原子,故B正確;由于存在能級(jí)交織,3d軌道能量高于4s軌道,故C錯(cuò)誤;同一原子中,3s、3p、3d能級(jí)的軌道數(shù)分別為1、3、5,故D正確。8.(2024江蘇南通啟東高二下學(xué)期期初)四種短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原子在短周期中原子半徑最大,X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,Y元素原子L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子,Y和Z在元素周期表中處于同一主族。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.原子半徑:W>X>YB.XY2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.W、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D.化合物W2Y2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1答案D解析W元素的原子在短周期中原子半徑最大,W是Na元素;X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,則X是C元素;Y元素原子L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子,則Y是O元素;Y和Z在元素周期表中處于同一主族,Z是S元素。電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素從左到右半徑減小,原子半徑:Na>C>O,故A正確;CO2為直線形分子,CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故B正確;W、Y、Z三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等,故C正確;化合物Na2O2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2,故D錯(cuò)誤。9.(2024四川三臺(tái)中學(xué)試驗(yàn)學(xué)校高二開學(xué)考試)下列各項(xiàng)敘述正確的是()A.N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B.2p和3p軌道形態(tài)相同,能量也相等C.價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族,是p區(qū)元素D.主族元素的電負(fù)性越大,原子的第一電離能肯定越大答案C解析N、P、As為同一主族元素,且原子序數(shù)N<P<As,電負(fù)性漸漸減小,故A錯(cuò)誤;2p和3p軌道形態(tài)相同,但所處電子層不同,能量不同,故B錯(cuò)誤;價(jià)電子排布式為4s24p3的元素處于第4周期,其最外層電子數(shù)為5,因此該元素位于第4周期ⅤA族,是p區(qū)元素,故C正確;同一周期主族元素從左至右元素電負(fù)性漸漸增大,第一電離能呈漸漸增大的趨勢(shì),但有例外,如第一電離能N>O,故D錯(cuò)誤。10.(2024黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高二期末)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC.電負(fù)性X>YD.第一電離能X<Y答案D解析X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,則兩種離子核外電子數(shù)相等,X處于Y的下一周期,且X為金屬元素,Y為非金屬元素。X處于Y的下一周期,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑X>Y,A錯(cuò)誤;Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,則兩種離子核外電子數(shù)相等,假設(shè)X的核電荷數(shù)為a,Y的核電荷數(shù)為b,則a-m=b+n,所以a-b=m+n,B錯(cuò)誤;X為金屬元素,Y為非金屬元素,元素的金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,所以元素的電負(fù)性X<Y,C錯(cuò)誤;元素的金屬性越強(qiáng),其第一電離能越小,故第一電離能X<Y,D正確。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.已知X、Y是短周期的兩種元素,下列有關(guān)比較或說法肯定正確的是()選項(xiàng)條件結(jié)論A若原子半徑:X>Y原子序數(shù):X<YB化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)元素的電負(fù)性:X>YC若價(jià)電子數(shù):X>Y最高正價(jià):X>YD若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間可能形成共價(jià)鍵答案BD解析原子半徑Na>O,原子序數(shù)Na>O,故A錯(cuò)誤;電負(fù)性大的元素吸引電子的實(shí)力強(qiáng),化合物中電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià),故B正確;F元素的價(jià)電子數(shù)大于N的價(jià)電子數(shù),但F沒有正價(jià),故C錯(cuò)誤;由H、Cl組成的HCl是共價(jià)化合物,故D正確。12.(2024遼寧瓦房店高級(jí)中學(xué)高二期末)X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素,原子序數(shù)相差1,價(jià)電子數(shù)之和為11;Z為第3周期元素,價(jià)電子數(shù)為2;基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子;W屬于ds區(qū)元素,有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>X>Y,電負(fù)性:Y>X>ZB.M為ⅥB族元素,W+價(jià)電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價(jià)鍵,離子半徑:Y<ZD.X和Y的簡(jiǎn)潔氫化物分子間均存在氫鍵答案AD解析由X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素,X、Y是同周期元素,原子序數(shù)相差1,價(jià)電子數(shù)之和為11可知,X為N元素、Y為O元素或X為P元素、Y為S元素;Z為第3周期元素,價(jià)電子數(shù)為2,則Z為Mg元素,則由原子序數(shù)依次遞增可知X為N元素、Y為O元素?；鶓B(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子,則M為Cr元素;W屬于ds區(qū)元素,有1個(gè)未成對(duì)電子,則W為Cu元素。元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素,則電負(fù)性Y>X,故A正確;W為Cu元素,位于元素周期表ⅠB族,銅原子失去一個(gè)電子形成Cu+,Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,故B錯(cuò)誤;硝酸銅為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,離子半徑O2->Mg2+,故C錯(cuò)誤;水分子和氨分子間均存在氫鍵,故D正確。13.(2024江蘇徐州第一中學(xué)高二月考)下列各組中的X和Y兩種原子對(duì)應(yīng)的元素,在元素周期表中肯定位于同一族的是()A.X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子D.X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子,Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子答案C解析最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子,可能為H、堿金屬元素、ⅠB族元素,故A錯(cuò)誤;X原子的核外電子排布為1s2的為He元素,Y原子的核外電子排布為1s22s2的元素是Be,二者不在同一族,故B錯(cuò)誤;2p軌道上只有3個(gè)電子的X為N元素,3p軌道上只有3個(gè)電子的Y為P元素,二者位于元素周期表同一主族,故C正確;原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素,原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素,不肯定同族,故D錯(cuò)誤。14.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B.第一電離能:d>e,電負(fù)性:d<eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>eD.a和b形成的化合物不行能含共價(jià)鍵答案B解析短周期元素中,a的化合價(jià)為-2,e的化合價(jià)為+6,均處于ⅥA族,可推知a為O,e為S,b的化合價(jià)為+1,原子序數(shù)大于O,則b為Na,由原子序數(shù)可知d處于第3周期,化合價(jià)為+5,則d為P。31P和33P質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是不同的核素,互為同位素,A錯(cuò)誤;同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但是P原子3p軌道電子為半充溢穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能較大,則第一電離能:P>S,電負(fù)性:P<S,B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3,C錯(cuò)誤;O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。15.(2024福建莆田一中高二檢測(cè))下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì),下列敘述正確的是()原子序數(shù)①②③④⑤⑥⑦⑧0.741.521.601.100.990.751.860.82最高/最低化合價(jià)-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A.②號(hào)元素和③號(hào)元素處于同一周期B.⑧號(hào)元素基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]2s22p1C.上表元素范圍內(nèi),⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D.④號(hào)元素的原子序數(shù)大于⑥號(hào)元素的原子序數(shù)答案BD解析②為Li元素、③為Mg元素,Li是第2周期的元素,Mg是第3周期的元素,二者處于不同的周期,A錯(cuò)誤;⑧號(hào)是B元素,核外有5個(gè)電子,電子排布式為[He]2s22p1,B正確;8種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4,C錯(cuò)誤;④號(hào)元素是P,原子序數(shù)是15;⑥號(hào)元素是N,原子序數(shù)是7,所以原子序數(shù)④>⑥,D正確。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(10分)(2024黑龍江牡丹江第三高級(jí)中學(xué)高二期末)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素:試回答下列問題:(答案中涉及元素的均用詳細(xì)元素符號(hào)回答)(1)I的元素符號(hào)為,在周期表中位于區(qū)。

(2)寫出A原子的核外電子軌道表示式,寫出J元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式,J在周期表中的位置是;

(3)ABGH的原子半徑大小依次是;ABCD的第一電離能由大到小的依次是;ABCD的電負(fù)性大小依次是。

答案(1)Crd(2)3d64s2第4周期Ⅷ族(3)Al>Si>C>NF>N>O>CF>O>N>C解析依據(jù)題目供應(yīng)的信息,結(jié)合元素周期表推出A~O元素依次為C、N、O、F、Ne、Mg、Al、Si、Cr、Fe。(1)由前面分析可知,I為第24號(hào)元素Cr;在元素周期表中位于d區(qū)。(2)A為C元素,其原子核外電子排布式為1s22s22p2,軌道表示式為;元素J為Fe,其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2;在周期表中的位置為第4周期Ⅷ族。(3)A、B、G、H元素分別為C、N、Al、Si,同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小,則原子半徑由大到小的依次為Al>Si>C>N;A、B、C、D分別為C、N、O、F,第一電離能由大到小的依次為F>N>O>C;同周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大,電負(fù)性由大到小的依次為F>O>N>C。17.(10分)(1)基態(tài)硅原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為,該電子層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。

(2)依據(jù)第2周期元素第一電離能的改變規(guī)律,參照如圖B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。(3)①N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:578,1817,2745,11578,……則該元素是(填元素符號(hào))。

②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是。

Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是。

答案(1)M94(2)(3)①Al②1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2GeCl4解析(1)基態(tài)硅原子中,電子占據(jù)的最高電子層為第三層,符號(hào)為M,該電子層中有3個(gè)能級(jí):3s、3p和3d,3s能級(jí)有1個(gè)原子軌道,3p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道,所以該電子層具有的原子軌道數(shù)為9,填充的電子數(shù)為4。(2)同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅤA族元素的第一電離能大于ⅥA族。(3)①由電離能數(shù)據(jù)可知,該元素為Al。②基態(tài)鍺原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,Ge的最高正價(jià)為+4價(jià),其最高價(jià)氯化物的分子式為GeCl4。18.(15分)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的學(xué)問回答下列問題:(1)A元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,其最外層電子的軌道表示式為。

(2)B是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是,在元素周期表中的位置是。

(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的(填序號(hào)),另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?填序號(hào))。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則(4)第3周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量稱為第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值改變的總趨勢(shì)是;

②依據(jù)圖中供應(yīng)的信息,可推斷出E(氧)(填“>”“<”或“=”,下同)E(氟);

③依據(jù)第一電離能的含義和元素周期律可推斷出E(鎂)E(鈣)。

答案(1)(2)鉻第4周期ⅥB族(3)②C(4)①增大②<③>解析(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的的元素是氖。(2)1~36號(hào)元素中,原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻,共有6個(gè)未成對(duì)電子。(3)由核外電子排布的規(guī)律可知,C元素基態(tài)原子的軌道表示式應(yīng)為②,①不符合洪特規(guī)則。(4)同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能總趨勢(shì)是漸漸增大;同主族內(nèi),隨著電子層數(shù)的增多,第一電離能漸漸減小。19.(10分)(2024黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高二期末)A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素,X、E原子的最外層電子數(shù)均為1,Y有“生物金屬”之稱,Y4+和氬原子的核外電子排布相同,Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號(hào)回答下列問題:(1)B原子的電子排布式為,Y原子的價(jià)電子軌道表示式為,Z2+的價(jià)電子排布式為。

(2)E元素位于元素周期表第周期族,屬于區(qū)元素。

(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的依次為。

②A、C元素簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:>(用分子式表示),緣由是。

③AC2的電子式為。

答案(1)1s22s22p33d8(2)4ⅠBds(3)①C<O<N②H2OCH4氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳解析A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,A原子核外電子排布式為1s22s22p2,則A為碳元素。X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素,這幾種元素只能處于第4周期,Y有“生物金屬”之稱,和氬原子的核外電子排布相同,Y元素原子核外電子數(shù)=18+4=22,故Y為Ti元素;X原子的最外層電子數(shù)為1,且X的原子序數(shù)小于Ti,故X為K元素;Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍,最外層電子數(shù)只能為2,故Z原子核外電子數(shù)為28,則Z為Ni元素;E原子的最外層電子數(shù)為1,原子序數(shù)又大于Ni,則E原子的價(jià)電子排布式為3d104s1,則E為Cu元素;C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,原子序數(shù)又小于X(鉀),故C原子核外電子排布式為1s22s22p4,則C為O元素;而B的原子序數(shù)介于碳、氧之間,所以B為N元素。綜合上述分析可知A是C,B是N,C是O,X是K,Y是Ti,Z是Ni,E是Cu元素。(1)B是N元素,原子序數(shù)是7,依據(jù)構(gòu)造原理可知N原子的核外電子排布式為:1s22s22p3;Y是22號(hào)Ti元素,價(jià)電子排布式是3d24s2,軌道表示式為:;Z是Ni,Ni原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镹i2+,Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8。(2)E是Cu,原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,在元素周期表中位于第4周期ⅠB族,屬于ds區(qū)。(3)①A是C,B是N,C是O,一般狀況下,同一周期的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但由于氮原子的2p軌道處于半充溢的穩(wěn)定狀態(tài),所以其第一電離能比O大,則三種元素的第一電離能由小到大的依次為C<O<N;②元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性C<O,所以這兩種元素的相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>CH4;③AC2是CO2,在該物質(zhì)分子中,碳原子與2個(gè)氧原子形成四對(duì)共用電子對(duì),使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以CO2的電子式為。20.(15分)(