2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)綜合測(cè)評(píng)A含解析蘇教版必修2

PAGE10-綜合測(cè)評(píng)(A)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān)。下列說法正確的是()。A.金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后,主要取決于金屬在地殼中的含量多少B.絲綢的主要成分是纖維素,屬于自然高分子化合物C.食品包裝盒中的生石灰或鐵粉,都可以起到抗氧化作用D.疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效,這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)答案:D解析:金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),金屬的冶煉越難,利用的越晚,所以金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后,主要取決于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于自然高分子化合物,B錯(cuò)誤;鐵在食品包裝盒中起到了吸取氧氣的作用即抗氧化作用,生石灰不能與氧氣反應(yīng),可以作干燥劑,不能作抗氧化劑,C錯(cuò)誤;溫度上升,疫苗中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失效,D正確。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O—H鍵數(shù)目為2.5NAB.5.6g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.25NAC.0.1mol苯與足量氫氣反應(yīng)后,破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案:B解析:1個(gè)葡萄糖分子中有5個(gè)O—H鍵,但水分中也含有O—H鍵,A錯(cuò)誤。5.6g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物可能全為Fe2+,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol;若產(chǎn)物全為Fe3+,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol,故實(shí)際轉(zhuǎn)移的數(shù)目可能為0.25NA,B正確。苯分中不存在碳碳雙鍵,C錯(cuò)誤。1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)得到的產(chǎn)物為四種氯代甲烷和氯化氫的混合物,則CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯(cuò)誤。3.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露?！毕铝形镔|(zhì)的分別和提純可接受文中提到的“法”的是()。A.從(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶體B.從乙酸乙酯和醋酸的混合液中分別出乙酸乙酯C.從含少量氯化鈉的氯化銨中提取氯化銨D.從對(duì)硝基苯和苯的混合物中分別出對(duì)硝基苯答案:D解析:文中提到的“法”為蒸餾,試驗(yàn)室常用此法分別兩種沸點(diǎn)有明顯差別的互溶的液體混合物。從(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶體,需接受蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,不能用蒸餾法分別,A不符合;除去乙酸乙酯中的醋酸應(yīng)當(dāng)用飽和碳酸鈉溶液,然后用分液操作進(jìn)行分別,不能用蒸餾法分別,B不符合;從含少量氯化鈉的氯化銨中提取氯化銨,不能用蒸餾法,C不符合。4.下列離子方程式書寫正確的是()。A.碳酸氫銨溶液與過量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2B.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-C.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+答案:D解析:A項(xiàng)NaOH過量,因此HCO3-也參與反應(yīng),應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O;B項(xiàng)應(yīng)為2Fe2++4I-+3Cl25.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()。A.CH2CH—COOH能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%C.分子式為C4H8O2的酯有3種D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物答案:B解析:CH2CH—COOH含有碳碳雙鍵和羧基,可發(fā)生加成、取代反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;依據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得:甲酸丙酯2種(丙基2種結(jié)構(gòu))、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種,共4種,C錯(cuò)誤;硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀粉和蛋白質(zhì)能發(fā)生水解,且屬于高分子化合物,D錯(cuò)誤。6.隨著各地治霾力度的加大,大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為探討課題。如圖a是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是()。圖a圖bA.該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體,且液體燃料便于攜帶B.電池內(nèi)部運(yùn)用的是陰離子交換膜,OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極C.該燃料電池的電極材料接受多孔納米碳材料(如圖b),目的是增大接觸面積,增加吸附量D.該電池中通入N2H4的電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O答案:D解析:D項(xiàng),通入N2H4的電極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O,錯(cuò)誤。7.確定溫度下,探究銅與稀硝酸反應(yīng),試驗(yàn)過程如下圖,下列說法不正確的是()。A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2B.過程Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ大的緣由是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C.由試驗(yàn)可知,NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),再抽入空氣,銅可以接著溶解答案:B解析:過程Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,A項(xiàng)正確;隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液中生成硝酸銅,依據(jù)氮元素守恒,過程Ⅲ中硝酸的濃度沒有Ⅰ中的大,因此反應(yīng)速率增大的緣由不是硝酸的濃度增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過程Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ大,結(jié)合B項(xiàng)分析及試驗(yàn)過程可知,NO2對(duì)反應(yīng)具有催化作用,C項(xiàng)正確;當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),再抽入空氣,NO與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,能與銅接著8.在試驗(yàn)室中,下列除雜或分別的方法正確的是()。A.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸,將其倒入NaOH溶液中,靜置、分液B.乙烷中混有乙烯,將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中除去乙烯C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出碘D.氧化鋁中含有氧化鐵,將其溶于足量鹽酸中,過濾、洗滌、干燥答案:A解析:乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2,乙烯被除去了,但是引入了新的雜質(zhì),B錯(cuò)誤;汽油會(huì)和溴苯溶在一起,不能萃取出碘,C錯(cuò)誤;氧化鋁、氧化鐵均可以溶于鹽酸,D錯(cuò)誤。9.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()。A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明原溶液中確定有SOB.向某無色溶液中加入鹽酸,有無色、無味的氣體產(chǎn)生,則說明原溶液中確定有COC.向某溶液中加NaOH溶液微熱,產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明原溶液中有NHD.向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再滴加氯水,溶液變紅色,說明原溶液確定有Fe3+答案:C解析:白色沉淀可能為AgCl,則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子,但兩者不能同時(shí)存在,故A錯(cuò)誤;無色、無味的氣體為二氧化碳,則原溶液中可能含CO32-或HCO3-,或都存在,故B錯(cuò)誤;氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),向某溶液中加NaOH溶液微熱,產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明原溶液中有NH10.法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因探討“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是()。A.b、c互為同分異構(gòu)體B.a、c分子中全部碳原子均有可能處于同一平面上C.a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色答案:C解析:b、c分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A正確;a中均為不飽和碳原子,全部碳原子均有可能處于同一平面上,c中有一個(gè)飽和碳原子連在苯環(huán)上,一個(gè)飽和碳原子連在碳碳雙鍵上,全部碳原子均有可能處于同一平面上,B正確;a、b都不含有羥基和羧基,不能發(fā)生酯化反應(yīng),C錯(cuò)誤;a、b、c均含有碳碳雙鍵,都能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,D正確。11.由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI溶液變藍(lán)色氧化性:I2>IOB淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后,再與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液混合,加熱煮沸無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+D常溫時(shí),用兩支試管各取5mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,分別加入0.1mol·L-1和0.2mol·L-1H2C2O4溶液各2mL兩試管溶液均褪色,且加0.2mol·L-1H2C2O4溶液的試管中褪色更快其他條件不變,H2C2O4溶液的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大答案:D解析:酸性條件下,KIO3與KI發(fā)生反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O,氧化性:IO3->I2,A錯(cuò)誤。淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后,應(yīng)當(dāng)加入堿中和至堿性,再與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液混合,加熱煮沸,B錯(cuò)誤。向待測(cè)液中先滴加氯水再加入KSCN溶液,溶液變紅色,是由于待測(cè)液中含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+12.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,確定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的示意圖如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是()。A.反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變B.反應(yīng)物濃度:A點(diǎn)大于B點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡答案:B解析:由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),又因該容器為絕熱恒容密閉容器,溫度上升,壓強(qiáng)增大,故A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度慢慢減小,所以A點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于B點(diǎn)的,故B正確;反應(yīng)初始階段,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率慢慢增大,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故C錯(cuò)誤;化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是各物質(zhì)的濃度不再變更,實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率明顯還在變更,故確定未達(dá)平衡,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共40分)13.(11分)(1)下列變更符合圖示的是(填序號(hào))。

①冰雪溶化②碳酸鈣分解制二氧化碳③鋁與鹽酸的反應(yīng)④過氧化鈉與水反應(yīng)⑤硝酸銨溶于水⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L-1和2mol·L-1,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為。

(3)某化學(xué)愛好小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列試驗(yàn),試驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向a鎂、鋁稀鹽酸偏向鋁b鋁、銅稀鹽酸偏向銅c鋁、石墨稀鹽酸偏向石墨d鎂、鋁氫氧化鈉溶液偏向鎂試依據(jù)表中的試驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:①試驗(yàn)a、b中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)(填“相同”或“不相同”)。

②試驗(yàn)c中鋁為極,電極反應(yīng)式為。

③試驗(yàn)d中鋁為極,電極反應(yīng)式為

。

④依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為

。

答案:(1)②⑥(2)0.672L(3)①不相同②負(fù)Al-3e-Al3+③負(fù)Al+4OH--3e-AlO2-+2H2④另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性和電解質(zhì)溶液解析:(1)圖示化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng),①冰雪溶化是物理變更,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程,符合題意;③鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),不符合題意;④過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),不符合題意;⑤硝酸銨溶于水,該過程是吸熱過程,但是物理變更,則不符合題意;⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng),是吸熱反應(yīng),符合題意,故選②⑥。(2)混合液中硝酸根離子的物質(zhì)的量=0.01L×2mol·L-1=0.02mol,混合液中氫離子的物質(zhì)的量=0.02mol+0.01L×4mol·L-1×2=0.1mol,鐵粉過量,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2Fe+2H+Fe2++H2↑。生成一氧化氮的物質(zhì)的量=0.02mol,生成氫氣的物質(zhì)的量=0.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積=(0.02mol+0.01mol)×22.4L·mol-1=0.672L。(3)試驗(yàn)a中鎂比鋁活潑,鎂作原電池的負(fù)極,鋁作原電池的正極,電流表指針偏向鋁;試驗(yàn)b中鋁比銅活潑,鋁作原電池的負(fù)極,銅作原電池的正極,電流表指針偏向銅;試驗(yàn)c中鋁失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),鋁為負(fù)極,石墨為正極,電流表指針偏向石墨;試驗(yàn)d中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),鋁為負(fù)極,鎂為正極,電流表指針偏向鎂。14.(9分)F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路途如下:(1)①的加工手段稱為煤的(填“氣化”“液化”或“干餾”)。

(2)②、④反應(yīng)類型依次是、。

(3)E中所含官能團(tuán)名稱是和。

(4)C與A互為同系物,C的化學(xué)名稱是;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。

答案:(1)氣化(2)加成反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(3)碳碳雙鍵酯基(4)丙烯(5)CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O解析:(1)①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成CO和H2等氣體,稱為煤的氣化。(2)反應(yīng)②是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。(3)E為丙烯酸乙酯,所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基。(4)A為乙烯,C與A互為同系物,故C的化學(xué)名稱是丙烯;E通過加聚反應(yīng)生成F,F為聚丙烯酸乙酯,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O。15.(10分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變更合價(jià)。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:(1)甲的化學(xué)式為,丙的化學(xué)式為

。

(2)寫出甲與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià),須要用到的藥品有(填字母)。

A.稀硫酸B.鹽酸C.硫氰化鉀溶液D.酸性高錳酸鉀溶液(4)為測(cè)定A與乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下試驗(yàn):固體28.8g淡黃色溶液淡紅色溶液紅色溶液紅棕色固體32g化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案:(1)Fe3O4Al2O3(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(3)ACD(4)80.6%解析:A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變更合價(jià),則A是Fe,乙是H2O,甲是Fe3O4,B是O2,C是H2,D是Al,丙是Al2O3。(3)化合物甲是Fe3O4,要檢驗(yàn)其中所含有的陽離子,要先用稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng):Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,然后再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+,用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+,若第一步用鹽酸溶解Fe3O4,Cl-也能與高錳酸鉀溶液作用,干擾Fe2+的檢驗(yàn),故運(yùn)用的物質(zhì)是A、C、D。(4)Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4,要測(cè)其含量,最終得到的紅棕色固體是Fe2O3,其物質(zhì)的量是n(Fe2O3)=32g160g·mol-1=0.2mol,n(Fe)=0.2mol×2=0.4mol,假設(shè)在28.8g固體中含有Fe、Fe3O4的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則x+3y=0.4,56x+232y=28.8,解得x=0.16.(10分)工業(yè)上接受CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)原理為:①2NH