黑龍江省大慶市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

黑龍江省大慶市2025屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，N-14,S-32,P-31,Cu-64，Cl-35.5，Ni-59，F(xiàn)e-56，Na-23，Al-27，I-127第Ⅰ卷（42分）一、選擇題（本題包括21小題，每小題2分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．我國(guó)古代科技非常發(fā)達(dá)，下列對(duì)古文獻(xiàn)的說(shuō)明不正確的是（）序號(hào)古文說(shuō)明A燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露白酒燒酒的制造過(guò)程中采納了蒸餾的方法來(lái)分別和提純B白青堿式碳酸銅得鐵化為銅可以用鐵來(lái)冶煉銅C初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分別提純采納了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體2．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．依據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．依據(jù)溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C．依據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．依據(jù)反應(yīng)中的能量改變，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)反應(yīng)3．下列表示不正確的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共價(jià)鍵 B．氯化銨的電子式為：C．CH4的比例模型：D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：4．說(shuō)明下列物質(zhì)性質(zhì)的改變規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是（）A．N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)漸漸上升C．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱5.“玉兔”號(hào)月球車(chē)用作為熱源材料。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是()A.與互為同位素 B.與互為同素異形體

C.與具有相同的最外層電子數(shù)D.與具有完全相同的物理性質(zhì)6．常溫下，下列各組離子肯定能在指定溶液中大量共存的是()A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－C．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－7.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10molB．反應(yīng)中KI被氧化C．I2只是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物D．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I－為2mol8.下列離子方程式正確的是()①酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+

16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+

8H2OA.①④⑤B.②③④C.③④⑦D.①⑤⑥9.某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在試驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備，下列說(shuō)法不正確的是()③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水 B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．裝置①也可用于制H210．下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（）①化學(xué)鍵斷裂，肯定發(fā)生化學(xué)改變②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥共價(jià)化合物中，成鍵原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的試驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧由非金屬元素形成的化合物中不行能含有離子鍵A．1 B．2 C．3 D．411．常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)。依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是()A．Fe2+、I-、Cl-三種離子肯定存在B．CO32-肯定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c(Cl-)至少為0.2mol?L112.短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的改變?nèi)鐖D甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．離子半徑大小依次：e>f>g>hB．由x、z、d三種元素形成的化合物中肯定不含離子鍵C．y、d、g的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是g的氫化物D．裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升約2/313．壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國(guó)四大印章石之首，被稱為國(guó)石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．可以寫(xiě)成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2YB．M的氧化物屬于堿性氧化物C．第82號(hào)元素與M位于同一主族D．N的最高價(jià)氧化物溶于水顯酸性14.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某探討小組設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)(已知還原性：SO32->I->Cl-)。下列說(shuō)法不正確的是(

)通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出B.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D.若試劑A選擇堿液，調(diào)整汲取后溶液為中性，則試劑B可選擇I2

標(biāo)準(zhǔn)液15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA個(gè)P—P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子④56g鐵與肯定量的氯氣在肯定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定是3NA⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧16．X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（）①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．只有①②③ B．只有①② C．只有③④ D．①②③④ 17．下列操作或裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．B．C．D．18.利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂B工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去C.富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D.若提取1

mol工業(yè)溴，至少須要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl219.某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(復(fù)原到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是（）A．該溫度下NaNO3的溶解度為200gB．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(500(a－b),a)%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為eq\f(100(a－b),17V)mol/LD．原不飽和溶液的密度為eq\f(a＋b,V)g/mL20.C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO?，F(xiàn)將1g碳粉與8gCuO混合,在硬質(zhì)玻璃管中隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余的氣體,測(cè)得溶液的質(zhì)量增加1.1g,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在硬質(zhì)玻璃管中隔絕空氣加熱固體混合物時(shí),有0.6g碳參與了反應(yīng)B.硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的全部氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.15mol電子C.反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2gD.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol21.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子的物質(zhì)的量的改變?nèi)鐖D所示，則下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量之比為1∶2第Ⅱ卷（58分）22．（12分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫(xiě)出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小大小：________________(用離子符號(hào)表示)。(4)下列事實(shí)能證明非金屬性強(qiáng)Z比Y的是________(填序號(hào))。a．簡(jiǎn)潔陰離子還原性Z>Yb．簡(jiǎn)潔氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫(xiě)出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過(guò)程：______________________________________。23．（14分）磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出磷酸主要的電離方程式：__________________________________________。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。eq\x()H2POeq\o\al(－,2)＋eq\x()Ag＋＋eq\x()________=eq\x()POeq\o\al(3－,4)＋eq\x()Ag＋eq\x()________(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：①除砷過(guò)程在75℃時(shí)進(jìn)行，其合理的緣由是________(填字母)。a．使白磷熔化，提高反應(yīng)活性b．降低白磷的毒性c．溫度不宜過(guò)高，防止硝酸分解d．適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率②生產(chǎn)過(guò)程在高純氮?dú)鈵?ài)護(hù)下進(jìn)行，其目的是___________________________________________________________________________________________________________。③硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫(xiě)出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：_______________。氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多時(shí)，消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。④某條件下，用肯定量的硝酸處理肯定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變?nèi)鐖D所示，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的緣由是___________________________。24.(16分)“翠礬”(NiSO4·7H2O，摩爾質(zhì)量為281g/mol)在印染工業(yè)作媒染劑，生產(chǎn)酞菁艷藍(lán)絡(luò)合劑；氟鎳化鉀(K2NiF4)是結(jié)構(gòu)化學(xué)探討的熱點(diǎn)物質(zhì)。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”過(guò)程中，為提高浸出率，可實(shí)行的措施是(寫(xiě)一種即可)。(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)，經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定該過(guò)程溫度高于40℃，轉(zhuǎn)化率急速降低的緣由可能是。(3)調(diào)整pH＝a，其中a的取值范圍是。(4)寫(xiě)出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，為避開(kāi)污染環(huán)境，選擇下列裝置汲取尾氣，最宜選擇(填選項(xiàng))。(5)從溶液中獲得NiSO4·7H2O的操作A是。(6)精確稱取ωg翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次試驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.50mL，則翠礬的純度為%(只列計(jì)算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng))。25．（16分）為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。試驗(yàn)過(guò)程：=1\*ROMANI.打開(kāi)彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，接著通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加肯定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過(guò)程Ⅰ的目的是。（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）過(guò)程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述試驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果肯定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+（6）進(jìn)行試驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色漸漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)（墨綠色）。提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)驗(yàn)了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)，證明該假設(shè)成立：加入加入2mL1mol/L