陜西省寶雞市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期梯級強(qiáng)化訓(xùn)練月考試題一

PAGE5-陜西省寶雞市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期梯級強(qiáng)化訓(xùn)練月考試題（一）必修2第一章考生留意：本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。請將答案填寫在答題紙相應(yīng)的位置，交卷時(shí)，只交答題紙。第I卷選擇題(共48分)一、選擇題(共16小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，計(jì)48分)1.230Th和232T7h是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成232U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th的中子數(shù)為90C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)改變D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2.如圖為鎂元素和硫元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是A.鎂屬于金屬元素，在第三周期IIA族B.鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子C.鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等D.在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)硫原子簡潔得到2個(gè)電子3.在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬D.無法確定哪種元素4.Rn＋有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為A.m＋nB.A－m＋nC.A－m－nD.A＋m＋n5.下列關(guān)于鹵族元素由上到下的性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述中正確的是①單質(zhì)的氧化性增加②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加④單質(zhì)的熔沸點(diǎn)上升⑤原子半徑增大A.②④⑤B.②③④C.①②③D.①③⑤6.硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不行能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O77.X、Y是元素周期表VIA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.酸性H2XO4<H2YO4C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從Na2X的溶液中置換出來8.下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是A.11與17B.6與16C.10與19D.14與89.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.8個(gè)中子的碳元素的核素符號：12CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氟化氫的形成過程：10.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A.HClB.CO2C.NO2D.NaOH11.依據(jù)元素周期律，下列有關(guān)比較正確的是A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3C.原子半徑：S>F>OD.酸性：HClO>HNO3>H2CO312.如圖所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是A.Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4B.Y的最簡潔氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的依次為X<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同13.下列事實(shí)不能作為試驗(yàn)推斷依據(jù)的是A.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，推斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱B.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，推斷金屬活動性強(qiáng)弱C.酸性H2CO3<H2SO4，推斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D.F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，推斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱14.由H和O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol15.某同學(xué)在探討前18號元素時(shí)發(fā)覺，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螒B(tài)，圖中每個(gè)“●”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D.由元素A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵16.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6第II卷非選擇題(共52分)二、填空簡答題(共5小題，計(jì)52分)17.(10分)短周期元素甲、乙、丙、丁戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍。回答下列問題：(1)乙在元素周期表中的位置為。(2)原子半徑：戊甲(填“>”或“<”)。(3)乙與戊組成化合物的電子式為，其中化學(xué)鍵的類型是(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。(4)元素的非金屬性：甲丙(填“>”或“<”)，下列事實(shí)能說明該結(jié)論的是(填序號)。A.丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定B.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸C.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶(5)工業(yè)上制取甲(粗品)的化學(xué)方程式為18.(10分)(1)下面是我們熟識的物質(zhì)：。①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是；屬于離子化合物的是；只含離子鍵的是。(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填在橫線上：①第IIA族元素的最外層電子數(shù)。②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑。③其次、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的改變。(3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y＝8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵?，該微粒的符號是?9.(10分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試依據(jù)以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A，B，C，D。(2)D元素位于周期表中第周期族。(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：。20.(12分)某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組試驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)依據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的試驗(yàn)探討；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、潮濕的淀粉－KI試紙、潮濕紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)的依據(jù)是；寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A，B，C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應(yīng)的離子方程式為。(2)乙同學(xué)的試驗(yàn)原理是；寫出A處反應(yīng)的離子方程式：。21.(10分)有六種短周期元素，已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì)，其他元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：依據(jù)上述信息回答以下問題。(I)D在元素周期表中的位置為；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)關(guān)于A元素在周期表中的位置，始終存在紛爭，有人主見把它放在第VIIA族，試分析其理由：。(3)下列各項(xiàng)比較，正確的是(填序號)。①氫化物的沸點(diǎn)：D低于F②A～F元素的簡潔離子半徑：C的最大③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D比E穩(wěn)定④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：B小于C(4)E單質(zhì)常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式說明緣由：。(5)寫出C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：。2024－2024學(xué)年度其次學(xué)期梯級強(qiáng)化訓(xùn)練月考試題（人民教化）高一化學(xué)試題（一）參考答案一、選擇題（共16小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，計(jì)48分）1~8 DCDCABCA9~16CDBBADAB二、填空簡答題（共5小題，計(jì)52分） 17．（10分，除注明外，每空1分）(1)其次周期第ⅣA族(2)＜ （2分）極性 (4)＜AB（2分）高溫高溫(5)SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分）18．（10分，除注明外，每空1分）(1)②④（2分）③⑤⑥（2分）③(2)①B②E③G(3)①原子②K＋19．（10分，除注明外，每空1分）(1)碳氧鈉硫(2)三ⅥA(3)2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2（2分）（2分）20．（12分，除注明外，每空1分）(1)強(qiáng)酸制弱酸（2分）石灰石(CaCO3)飽和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl氣體SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)(CO2過量)（2分