高三年級化學第一輪復習（全套）教學案

第一講物質(zhì)的量

解讀考點高考命題趨勢有的放矢I

1.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位一一摩爾〔mol）、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念。

2.理解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關系

邊讀邊記雙基知識掃描溫故知新

一、摩爾

1、物質(zhì)的量：表示的物理量。符號：，單位：。

物質(zhì)的量是國際單位制中規(guī)定的七個基本物理量之一。物質(zhì)的量是以阿佛加德

羅常數(shù)為計數(shù)單位，表示物質(zhì)的基本單元數(shù)多少的物理量。

2、摩爾：物質(zhì)的量這一物理量的單位，每摩爾物質(zhì)含有個微粒。

符號：。

X使用時摩爾這個概念時應注意的事項：①物質(zhì)的量與摩爾的關系，是基本物理量

與其單位的關系

②摩爾的量度對象是構成物質(zhì)的基本微粒，這里的“基本微粒”可以是分子、原

子、離子、電子、質(zhì)子、中子等單一微粒，也可以是這些粒子的特定組合，如ImolCaClz

可以說含ImolCa"、2moic「或3moi陰、陽離子，或54moi電子，因此通常要指明具體微

粒。

③摩爾概念只適用于微觀，不適用于宏觀。

3、阿伏加德羅常數(shù)：Imol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用表示；單位：;

NA的準確值：kg12C所含有的碳原子數(shù)。NA的近似值：。

4、NA的測定：（1）電解法（2）油膜法［3）晶體構造法

【例1】以下說法正確的選項是

A.物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

B.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

C.Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

D.6.02X10”個出所含分子的物質(zhì)的量為imol

【例2】假設將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg%所含有的碳原子數(shù)，其他規(guī)定［概念）

不變，以下各項值不會發(fā)生變化的是〔）

A.物質(zhì)的量B.相對原子質(zhì)量

C.Imol物質(zhì)的質(zhì)量D.12gl2c所含有的碳原子數(shù)

［變形訓練］假設把12C的相對原子質(zhì)量定為24,以0.024kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅

常數(shù)，以下說法正確的選項是

A、320?在標準狀況下所占的體積約為22.4L

B、2.4g鎂作復原劑時可失去0.2NA個電子

C、2moiNaOH與NA個比S0&分子恰好中和

D、ImolZn與足量的稀硫酸反響時共生成2gH2

【例3】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是〔〕

A.8.4gNaHC03晶體中含有陽離子和陰離子總數(shù)為0.2NA

B.1.5gCH；所含電子數(shù)為NA

C.在常溫、常壓下，46g二氧化氮氣體所含分子數(shù)為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子總數(shù)為NA

【例4】、用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要

點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖所示。

②在電流強度為IA（安），通電時間為ts后，精

確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試答復：

⑴連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線

柱的英文字母表示，下同）：

E接，C接，接F。

實驗線路中的電流方向為一--C--O

⑵寫出B電極上發(fā)生反響的離子方程式：；

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為；

相應的離子方程式是。

⑶為準確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是。

①稱量電解前電極質(zhì)量；②刮下電解后電極上的銅并清洗；

③用蒸儲水清洗電解后電極；④低溫烘干電極后稱量；

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量；⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。

⑷電子的電量為L6X10—19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：

NA=o

二、摩爾質(zhì)量

1、定義：，

表達式：符號：常用單位:。

派使用摩爾質(zhì)量這個概念時應注意的事項：

①摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別

一樣：兩者的數(shù)值一樣,數(shù)值上都等于NA個該微粒的總質(zhì)量。

不同點：兩者定義不同；前者單位為g?mol-

②摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別

③摩爾質(zhì)量的其它求法：拒一個原子的真實質(zhì)量（g）XNA

2、微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）三者之間的關系：

N/NA=n=m/M（A）由此看出物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀粒子數(shù)的橋梁

【例5】以下關于摩爾質(zhì)量的說法正確的選項是〔）

A、水的摩爾質(zhì)量是18g

B、2mol水的摩爾質(zhì)量是Imol水摩爾質(zhì)量的2倍

C、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量

D、水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

【教學反思】

_第二講氣體摩爾體積

解讀考點高考命題趨勢有的放矢|

L掌握氣體摩爾體積的定義；

2.理解阿伏加德羅定律及其推論；

3.應用氣體摩爾體積（VJ和阿伏加德羅定律進展有關計算。

邊讀邊記雙基知識掃描溫故知新

一、氣體摩爾體積

1.影響物質(zhì)體積的因素：

物質(zhì)的體積與、，以及有關。一定溫度和壓強下，固體和液體的體積主要由和決

定，而氣體的體積則主要由和來決定。因此，對于氣體只要，不管是純潔的氣體，還是混

合氣體，其體積都一樣。

2、氣體摩爾體積概念：

在一定的條件〔溫度、壓強）下，單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積，叫做這種條件

下的氣體摩爾體積，用Vm表示。

標準狀況［Pa,°C下），加。，任何氣體的體積都約是L。

即Vm=22.4L/molo

3、氣體體積（V）與氣體物質(zhì)的量［n）之間的關系：V=nVm

4、氣體密度（P）與氣體摩爾體積［Vm）之間的關系：P=M/Vm

【例1】以下表達中不正確的選項是

A.等體積等密度的CO和GH4具有一樣的物質(zhì)的量

B.在標準狀況下,0.5molH2>0.5molN2組成的混合氣體的體積約是22.4L

C.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4L

D.在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

【例2】以下說法正確的選項是〔）

A、32go2占有的體積約為22.4L々

B、標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約與IX6.02X1023

C、在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD、22g二氧化瓦與標準狀況下的11.2LHC1含

有一樣的分子數(shù)

【例3】以下有關氣體體積的表達中，正確的選項是

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體.假設體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指Imol任何氣體所占的體積約為22.4L

二、阿伏加德羅定律及推論

1、定律：在一樣的和下，一樣的任何氣體，都含有一樣。

2、推論：

①同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。

②同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比。

③同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。

④同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比。

⑤同溫同壓下，同質(zhì)量任何氣體的體積之比等于其相對分子質(zhì)量倒數(shù)之比。

【問題討論】

運用阿佛加德羅定律解決問題時，應該注意哪些問題

3、氣體的相對分子質(zhì)量的計算

[1）定義求算法：Mr=；[2）標態(tài)密度法：Mr=；

[3）相對密度法：收=；（4）混合氣體平均式量=

【例3】在標準狀況下，mlg氣體A與1112g氣體B的分子數(shù)一樣以下說法中不正確的選項

是：

A.A與B的相對分子質(zhì)量之比為ml：m2

B.等質(zhì)量氣體B與A的分子數(shù)之比為ml：m2

C.同溫、同壓下，A與B的密度比為m2：ml

D.在一樣條件下，同體積A與B的質(zhì)量比為ml：m2

【例4】標準狀況下,壓和C0的混合氣體共4.48L,測得其質(zhì)量為4.3g,試計算此混合氣體中

員和C0的質(zhì)量.

[例5]在120℃時分別進展如下四個反響：

A.2H2s+。2=2H20+2SB.2H2S+302=2H20+2S02

C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2D.QL+6O2=4H20+4C02

[1）假設反響在容積固定的容器中進展，反響前后氣體密度[d）和氣體總壓強（p）分別

符合關系式：d前=<1后和p前〉p后的是；符合關系式：d前=<1后和p前=p后的是（請?zhí)顚懛错?/p>

的代號）

[2）假設反響在壓強恒定容積可變的容器中進展，反響前后氣體密度（d）和氣體體積（V）

分別符合關系式dta>d后和V前〈V后的是；符合d前〉d后和丫前>丫后的是（請?zhí)顚懛错懙拇枺?/p>

三、氣體物質(zhì)的量（n）與氣體的質(zhì)量（m）、氣體在標況下的體積（v）、氣體分子數(shù)目（N）的

關系

n=N/NA=m/M（A）=V/Vm

【例6】如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克該氣體在標準狀況下的體積是（式中

NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL

【例7】.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氨氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該

混合氣體的密度是一樣條件下氫氣密度的

A.35倍B.17.5倍C.7倍D.14倍

【教學反思】

第三講物質(zhì)的量濃度

解讀考點高考命題趨勢有的放矢

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念；

2.掌握物質(zhì)的量濃度的有關計算；

3.學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和技能。

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一、物質(zhì)的量濃度

1、概念：以單位體積溶液里所含來表示溶液組成的物理量。

2、數(shù)學表達式：c(B)=n(B)/V

3、單位：mol/L或mol,L1

二、有關物質(zhì)的量濃度的計算1、根據(jù)定義計算：c(B)=n山)/V

2、稀釋時的計算：

(1)對于質(zhì)量分數(shù)溶液的稀釋：依溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即：mlwl%=m2w2%

(2)對于物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：依溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，

即clVl=c2V2,

(兩溶液濃度相近或都很稀時，混合液體積可近似認為兩者之和，一般題目需注明)。

3、標準狀況時氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算：

C=1000PV/(VM+22400)

注：V為溶于水的氣體標準狀況下的體積，單位為L,P為溶液的密度，單位為g/cm，

4、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關系

C=1000PW%/M(P為溶液的密度，單位為g/cn?,)

※假設為飽和溶液時，w%=S/(100+S)

5、溶液中的微粒及其物質(zhì)的量濃度

①溶液中的微粒

a.溶質(zhì)是非電解質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在，溶質(zhì)的微粒數(shù)與溶質(zhì)分子數(shù)相等；

b.溶質(zhì)是強電解質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中完全以離子形式存在，溶質(zhì)電離出的微粒及其濃度，

由溶質(zhì)的化學式和物質(zhì)的量濃度決定。

c.溶質(zhì)是弱電解質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中局部電離，既有分子，又有離子，一般不要求計算出

具體值，只要能估計大致范圍就可以了。

②S03>Na、Na20>NazO?等溶于水后與水反響，注意港廈確實定.

【例1】50g物質(zhì)的量濃度為cl的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為wl)與VmL水混合，得到物

質(zhì)的量濃度為c2的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w2)(以下填或”=〃)。

⑴假設wl=2w2則c12c2,V50mL；

⑵假設cl=2c2則wl2w2,V50mL；

【例2】將xmolAI2O3和CuO混合后,全部溶于VL過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐滴參

加0.5mol/L的NaOH溶液，當參加aL時,生成的沉淀量最多，則原稀H2s0&的物質(zhì)的量濃度為

(mol/L)

A.a/4VB.(3y+x)/VC.a/2VD.無法計算

【例3】標準狀況下，1體積水吸收500體積NHs后，所得氨水密度為0.9g/cm:求氨水中

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少

三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、配制步驟及所需儀器：

①計算：所需溶質(zhì)的或②稱量(或量取)：或

③溶解〔或稀釋）：

④轉(zhuǎn)移：將溶液沿小心注入到一定體積的中。

⑤洗滌：用蒸儲水洗滌和2~3次，洗滌液也移入中。

⑥定容：向容量瓶中加蒸儲水至距刻度線廣2cm處，改用加蒸儲水至。

⑦搖勻：

⑧裝瓶：

2、誤差分析：

配制原理：c（B）=n[B）/V,誤差主要由n、V的偏差引起，常見有以下幾方面：

①稱量錯誤導致n偏大或偏??；

②未洗滌燒杯并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導致n偏??；

③定容不準確；④讀數(shù)俯視或仰視。

思考：[1）定容后，假設不慎加水過多，超過了刻度線，應若何辦

（2）中學涉及的定量實驗還有：中和滴定、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定、中和

熱的測定，誤差分析的依據(jù)是什么

【例4】用18moi,/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸,假設實驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10ml量筒

F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

[1）實驗應選用儀器的先后順序是〔填入編號）；

[2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項是〔填寫標號，有幾個選項選幾個）

A.使用容量瓶前檢查是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸儲水

至接近刻度線廣2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

D.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢參加

蒸儲水到接近標線廣2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

13）實驗中以下情況會使配得溶液濃度若何變化（填"偏高"、“偏低”或"不變"）

A.量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中

B.定容時，俯視液面最凹面與刻度線相平

C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平

D.所用濃硫酸，已在空氣中放置較長時間

E.配制溶液前，容量瓶中已有少量水

【教學反思】

第四講氧化復原反響（一）

解讀考點高考命題趨勢有的放矢

1、進一步理解氧化復原反響的本質(zhì)和特征，掌握氧化復原反響的判斷和電子轉(zhuǎn)移的表示方

法

2、進一步掌握氧化復原反響中的氧化劑、復原劑、氧化反響、氧化性、復原性、氧化產(chǎn)物、

復原產(chǎn)物等概念的內(nèi)涵

3、運用不同的方法進展氧化性、復原性強弱的比較

邊讀邊記雙基知識掃描溫故知新

一、氧化復原反響的本質(zhì)和特征

1、本質(zhì)

2、特征

二、氧化復原反響的基本概念及相互關系

1、氧化反響復原反響

2、氧化劑復原劑

3、氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物

4、被氧化被復原

5、概念之間的關系

三、常見的氧化劑與復原劑

[1）常見的氧化劑

⑵常見的復原劑

例1、對于反響XeJ+2CH3-CH=CH2-2CH3cHzCHB+Xe,以下說法正確的選項是〔）

A、XeF4被氧化

B、CH3-CH=CH2是復原劑

C、CH3cH為氧化產(chǎn)物

D、XeFa既是氧化劑又是復原劑

四、氧化復原反響與四種基本反響類型的關系

例2、請將“化合反響〃、“置換反響"、"分解反響〃、“復分解反響〃與“氧化復原反響"

分別填入圖中的圓內(nèi)或橢圓內(nèi)

例3、在以下反響中

①CaCOs高二；0+C0,f②2KCIO32KC1+3O2t建=

③2C0+0z陶江2C02@C02+H20=H2C03

⑤Zn+2HCl=ZnC12+H2f?CO2+C2C0再渴

⑦NaOH+HCl=NaCl+HQ⑧AICL+Na3P3NaC1

屬于分解反響的有屬于化合反響的有屬于置換反響的有屬

于復分解反響的有屬于氧化復原反響的有。

五、氧化復原反響的表示方法和分析

例題4：分析以下氧化復原反響，用“雙線橋〃、“單線橋〃表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

并指出氧化劑和復原劑、氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物

[1）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

（2）AgNO3=Ag+NOf+02f

（3）5H202+2KMn04+3H2S04=K2S04+2MnS04+8H20+502f

例5、赤銅礦[CuQ）與輝銅礦[CuzS）混合加熱時有如下反響：2CuzO+Cu2j^=6Cu+SO2

t,對于該反響，以下說法正確的選項是

A、該反響中氧化劑只有CuQB、Cu2既是氧化劑，又是復原劑

C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物D、復原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6

五、重要氧化劑和復原劑的常見反響規(guī)律

1、同主族元素氧化性和復原性變化

11）、同主族元素單質(zhì)的氧化性、復原性若何變化

〔2）、常見單質(zhì)的氧化性強弱：F202I2S

13）、反響規(guī)律：非金屬性的單質(zhì)能把非金屬性的離子從鹽溶液中置換出來（能與水

直接反響除外）

例6、反響①口2+2NaBr=2NaCl+Brz；②2KI+Brz=2KBr+L;③Na2S+L=2NaI+SI,則以下離子復

原性由強到弱的排列中，正確的選項是

A、Cr>Br->I>S2_B、Br>Cl->r>S2"

C、S2->Br->I->Cl-D、S2->I->Br->Cl-

2、金屬的復原性與金屬的活動性相似性

[1）金屬性越強，該金屬的復原性，對應離子的氧化性

[2）反響規(guī)律：金屬性的單質(zhì)能把金屬性的離子從鹽溶液中置換出來〔K、Ca、Na等

與水直接反響的金屬單質(zhì)除外）

例7、以下轉(zhuǎn)化一定要參加復原劑才能實現(xiàn)的是

A、NCfefNOB、KMnChfM11O2C、N&OzD、FezC^fFe

例8、L、M、Q、R、X分別代表五種不同化合價的氮元素的物質(zhì)并且每種物質(zhì)中氮元素的化

合價只有一種，物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，在一定條件下，

五種物質(zhì)有如下的相互關系〔末配平），請判斷

①Q(mào)+HC1-M+CL②R+L-X+H2③R+O^fL+HQ

（1）這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，氮元素最高態(tài)價即為+5價，那么硝酸應是（填

字母），判斷的依據(jù)是

①NO+HNO3-N2O3+H2O②N&+NO,HNO2+H2O

@N204+H20^HN03+HN02④HNOz-NO+NO2+H2O

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是（定編號）理由是

4、濃硫酸與稀硫酸的氧化性

11）試分析濃硫酸和稀硫酸的氧化性的區(qū)別

〔2）為什么冷、濃硫酸可用鐵或鋁制容器盛裝此性質(zhì)是否認為冷、濃硫酸與鐵或鋁不發(fā)

生反響

例9、以下反響中硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（）

A、2H2S04〔濃）+CU=CUSO4+2H2O+SO2t

B、2H2SO4〔濃）+C=C02t+SO2t+2H20

C、H2s0式濃）+NaCl=NaHS04+HClf

D、2FeO+4Hzs0式濃〕=MgS04+S02t+2H20

5、濃、稀HNO,均具有強氧化性、

[1）一般來講，濃HNO3對應復原產(chǎn)物，稀硝酸對應復原產(chǎn)物。假設3兇）升壓0==2HNO3+NO

為可逆反響，從平衡移動的觀點分析：Cu與濃、稀硝酸的主要產(chǎn)物為何會出現(xiàn)上述情況

12）活潑金屬與稀硝酸反響有元Hz放出、

[3）為什么說硝酸是氧化性酸

14）濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，若何用簡單實驗證明之

六、氧化復原反響的基本規(guī)律

1、守恒律

例10、反響AgF+Cl2+H20-*AgCl+AgC103+HF+02（未配平），假設AgClOs的系數(shù)為a,氧氣的系

數(shù)為b,則AgCl的系數(shù)是〔）

A、3a+bB、4a+5bC、5a+4bD、2a+3b

例H、一定條件下，硝酸錢分解的未配平的化學方程式為NH4N03——HN03+N2+H20,在反

響中被氧化與被復原的氮原子數(shù)之比為

例12、某強氧化劑XO（OH））被亞硫酸鈉（Na2s。3）復原到較低價態(tài)，Na2s被氧化成

NazSCk如果有24moiX0（0H）2+被復原到較低價態(tài)，需用含4800gS（V「的溶液，求復原產(chǎn)物中X

的價態(tài)

2、價態(tài)歸中和歧化反響規(guī)律

3、先后規(guī)律

例13、ImolFeBc溶液中通入XmolCL時，X在什么范圍時，局部Br-被氧化當X=lmol時，

離子方程式為

例14、氧化性C12〉I0/>L?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

[1）可以觀察到的現(xiàn)象是

[2）寫出有關反響的方程式

4、強弱規(guī)律

[1）依金屬活動性順序

[2）按非金屬活動順序

[3）依據(jù)元素的化合價

〔4）依據(jù)元素周期表

[5）依據(jù)氧化復原的程度

[6）依據(jù)原電池的正負極

17）依據(jù)反響條件的差異

〔8〕依據(jù)得電子時放出的能量或失電子時吸收能量的多少

[9）依據(jù)氧化復原反響的方向

例15、在IVA元素中，Pb和Sn的化合物較為穩(wěn)定。

〔1〕據(jù)此可判斷PbOz具有較強的性。SnCL具有較強的性

①寫出PbO?溶解于濃鹽酸的離子方程式

②寫出PbO?為正極，Pb為負極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的電池的電極反響方程式

負極正極

③SnCk與FeCk溶液混合的離子方程式

⑵①PbOz、Fe3\CL、Sn”的氧化性由強到弱的順序是

②Pb"Fe2\Cl\Sn"的復原性由強到弱的順序是

高考題賞析

[05江蘇]7.CoQ在酸性溶液中易被復原成Co*,C02O3、Cl?、FeCA、L的氧化性依次減弱。

以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3B.Ck+FeLuFeCL+L

3+2+

C.CO203+6HC1=2COC12+C12t+3H20D.2Fe+2I-=2Fe+I2

[05廣東]13.正（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。TK與

Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反響：Tl"+2Ag==T1++2Ag\以下推斷正確的選項是

A.TV的最外層有1個電子B.T1"的氧化性比A1"弱

C.T1能形成+3價和+1的化合物D.Tf的復原性比Ag強

[05上海]17、某500mL溶液中含0.ImolFe"0.2molFe3+,參加0.2mol鐵粉，待Fe贊完全

復原后，溶液中Fe”的物質(zhì)的量濃度為（假設反響前后體積不變）（）

A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.Omol/L

[06上海]24.[1）請將5種物質(zhì):NzO、FeS04>Fe（N03）3>HNOs和FeKSO/分別填入下面對

應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________f__________+__________+__________+H2O

（2）反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)一，被復原的元素是。

⑶反響中1mol氧化劑（填"得到〃或"失去"）mol電子。

（4）請將反響物的化學式及配平后的系數(shù)填入以下相應的位置中：

[07匚[16]某合金"LL、鐵〕中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量

分數(shù)為a,將其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加熱使其充分反響〔假設NO是唯

一的復原產(chǎn)物）。以下說法正確的選項是

A、假設金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開場溶解

B、假設金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe/

C、假設金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況〕，則b=0.3

D、當溶液中金屬離子只有Fe"、Cu"時，則a與b的關系為：b280y[1一a/3）

第五講氧化復原反響（二）

解讀考點高考命題趨勢有的放矢

學會用化合價升降法配平氧化復原反響的化學方程式

初步學會局部特殊氧化復原反響的配平技巧

邊讀邊記雙基知識掃描溫故知新

用化合價升降法配平氧化復原反響的化學方程式的原則和步驟

一、配平的原則

1、電子守恒原則

2、質(zhì)量守恒原則

3、電荷守恒原則

例題1、單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反響的離子方程式為

2+3+

aFe+bNO3>cH+=dFe+fFe+gNOt+hN2Ot+kH?O（化學計量數(shù)a~k均為正整數(shù)）

答復以下問題：門）根據(jù)反響中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關

系式是（用一個代數(shù)式表示，下同）

[2）根據(jù)反響中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關系是

[3）根據(jù)反響中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可和d、f、g、h的關系式是

[4）假設a=12,且鐵和稀硝酸恰好完全反響，則b的取值范圍是，c的取值范圍是

二、配平的一般步驟

1、一'標2、等

3、三定4、四平

5、五查〃：檢查反響前后原子總數(shù)是否相等，檢查離子反響電荷是否守恒。假設守恒，說

明化學方程式配平正確，將短線改等號。

例2、用化合價升降法配平以下氧化復原反響方程式

[2)Zn+NH4NO3——ZnO+N計H=0

(4)P4+CUSO4+H2O——Cu+H3PH2SO4

三、特殊氧化復原反響的配平技巧

1、整體配平法：對反響物中的一種反響物內(nèi)有幾種元素都被氧化或都被復原的反響〔也有

一種被氧化，另一種被復原的)，通常把該種反響物作為一個整體，計算出反響物中各元素

化合價升高或降低的總值。

例3：配平以下反響的化學方程式

[1)CU2S+HN03——CU(NO3)2+S+NO+H2O

[2)AS2S3+HNO3+H2O——H3AS04+H2S04+N0

[3)S+Ca(OH)2——CaSx+CaS203+H20

2、零價配平法：當反響物(氧化劑或復原劑)中一種物質(zhì)的各元素的化合價無法用現(xiàn)有知

識確定，此種情況下可假定該物質(zhì)中所有的元素化合價為零，然后再根據(jù)化合價升降總數(shù)

相等進展配平。

例J4：酉己平Fe3C+HNO3——Fe(N03)3+N02+C02+H20

練習5：配平FeSi+HNOs——Fe(N03)3+H4Si04+N0+H20

3、逆向配平法：反響物中某一物質(zhì)局部被氧化(或被復原)的氧化復原反響或歧化反響可

從生成物到反響物的方向進展配平

例6：Cl2+KOH——KC1+KC1O3+H2O

P4+NaOH+H20——NaH2P04+PH3

4、殘缺方程式配平法：所謂殘缺方程式，即某些反響物或生成物的化學式未寫出的一類方

程式。未寫出的化學式一般為水、酸或堿。配平這類方程式，通常先配平參與氧化復原反

響的局部，然后通過觀察方程式前后元素的種類及電荷數(shù)，決定補充含該元素的化合物或

離子。

例7：配平

KMnO4+KNO2+——MnS04+K2SO4+KNO3+H20

H2O2+Cr2(S04)3+——K2S04+K2Cr04+H20

5、離子方程式的配平法

配平依據(jù)

例8：配平Cr>+NaQ+0IT—CrO/+Na'+H20

例9：將NaBiOs固體(黃色，微溶)參加MnSO4和壓S04的混合溶液中加熱，溶液顯紫色(Bi3+

無色)。配平該反響的離子方程式

NaBiOs+Mn2++H+----Na++Bi*++

四、根據(jù)題給條件和氧化復原反響的規(guī)律寫化學方程式

例10、化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3:5發(fā)生反響，其產(chǎn)物為澳酸、氫氟酸、單質(zhì)澳

和氧氣。(l)BrFx中x：==

(2)該反響的化學方程式是

(3)此反響中的氧化劑和復原劑各是什么？

第六講氧化復原反響(三

解讀考點高考命題趨勢有的放國

1、了解氧化復原反響的實際應用

2、通過例題和分析方法的講解，啟發(fā)思維，觸類旁通

邊讀邊記雙基知識掃描溫故知新

一、利用氧化復原反響原理，進展環(huán)境保護

1、處理有毒工業(yè)廢液，進展無毒轉(zhuǎn)化

例1、金屬加工后的廢切削液中含2%~5%的NaNOz,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH￡1溶

液處理此廢切削液，使NaNOz溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反響分兩步進展。

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4N02=N2t+2H20o

〔1〕第一步屬于反響，第二步屬于反響。(填基本反響類型〕

[2)第步反響是氧化復原反響，被氧化，被復原

13)對于第二步反響，有以下說法，其中正確的選項是〔)

①NHNOz只是氧化劑②NH&N02只是復原劑③NHNOz發(fā)生了分解反響④只

有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NHN)2既是氧化劑，又是復原劑

A、①③B、①④C、②③④D、③④⑤

2、進展循環(huán)反響，消除實驗室有害物質(zhì)的排放

例題2、化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反響物，形成一個循環(huán)，就可

以不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：小

(1)在上述有編號的步驟中，需用復原劑的是—

需用氧化劑的是A/

(2)在上述循環(huán)中，既能與強酸反響又能與強堿￡

(3)完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子車

-]NaOO>|

Na2Cr207+HC1=Cr

KC1+i2+_____

3、對實驗室中的空氣質(zhì)量進展監(jiān)測，防止有毒物質(zhì)對工作人員的危害

例題3、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變

色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反響為：4CuI+Hg-Cu2HgL+

2Cu

⑴上述反響產(chǎn)物CuzHgL中,Cu元素顯價。

[2)以上反響中的氧化劑為，當有ImolCuI參與反響時，轉(zhuǎn)移電子mol。

[3)Cui可由0?+與「直接反響制得，請配平以下反響的離子方程式。

ClT++I-C11I+I3

4、對河水中溶解氧進展監(jiān)測，防止水體污染

例題4、環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣迅速參加固定劑MnSO4溶液和

堿性KI溶液(含有KOH),立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反響、

②測定：開塞后迅速參加適量的硫酸〔提供H,)使之生成L,再用bmol/L的NazSG溶液

滴定生成的L,消耗了VmLNa2s溶液(以淀粉為指示劑)。有關反響的化學方程式為

2+-+2+

2Mn+02+40H=2Mn0(OH)2C該反響極快),MnO(OH)2+2I+4H=Mn+&+3H20,

22

I2+2S203=2r+S406\試答復：

(1)水中溶解氧的量〔以g/L為單位的計算式為

(2)以淀粉作指示劑，用NazSQ滴定L,終點時溶液由色變?yōu)樯?/p>

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸儲水洗滌之后，加滴定劑Na2s2O3滴定時會導致滴定結果將

(填“偏高””偏低〃或“無影響〃)

[4)假設翻開瓶塞加H?S04時動作緩慢，測定結果將。〔填“偏高〃”偏低〃或“無影響〃)

二、氧化復原反響在生產(chǎn)、生活與實際中應用

1、利用氧化復原反響原理檢查司機是否酒后開車一一“司機飲酒檢測儀原理"

例5、對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進展檢驗而查出，所利用的化學反響如下：

2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CH0+6H20

被檢測的氣體成分是,上述反響中的氧化劑是,復原劑是

例6.銅的冶煉大致可分為：

⑴富集：將硫化物礦進展浮選；

⑵焙燒，主要反響為：2CuFeS2+4()2=Cu2s+3SO2+2FeO［爐渣)；

⑶制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反響為：2CU2S+302=2CU20+2S02；

2CU20+Cu2s=6Cu+SO2t；

⑷電解精煉。以下說法正確的選項是

A.上述灼燒過程的尾氣均可直接排入空氣

B.由6moiCuFeSz生成6molCu,反響共消耗15moiO2

C.反響2CuzO+Cu2s=6Cu+S02t中，氧化劑只有Cu2

D.電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

2、利用氧化復原反響進展解毒、消毒

例7.當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al(0H)3形式存在。如果飲用水中含有一定

濃度的N(V將對人類安康產(chǎn)生危害，N(V能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II),使其失去攜

氧功能：NOs一還能被水中復原性物質(zhì)復原成具有強烈致癌作用的N0J。為此世界衛(wèi)生組

織規(guī)定飲用水中限一含量(以N計)必須小于10mg/Lo為了降低飲用水中NOs-的濃度，

某研究人員提出以下3種方案：

a、微堿性條件下用F￡復原，復原產(chǎn)物為N%。

b、pH=10.25時，用鋁粉復原，NOs一的復原產(chǎn)物主要為Nz。

c、在催化劑作用下用氫氣復原，復原產(chǎn)物主要為

(1)請寫出a方案的相關反響的離子方程式。

(2)b方案中最好用調(diào)節(jié)pH0

A.NaOHB.CaOC.NH3?壓0

理由是。

(3)與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點是：

3、利用氧化復原反響對材料進展加工，改善材料的性能

例題8、為了防止生銹，可對鐵制品外表進展“發(fā)藍”處理；把鐵制品浸入熱的NaN0z、NaN03、

NaOH混合溶液中，使其外表生成一層致密的FesO,氧化膜〔FesO,可以視為FezOs和FeO的復

合氧化物)。所發(fā)生的反響可表示如下

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O

②Fe+NaNOs+NaOW----NazFezCh+N%

③NazFeOz+NazFezOi+ZH?。y-Fe3()4+4NaOH

(1)完成并配平反響②的化學方程式，將添加的物質(zhì)及配平的系數(shù)填入空格中

⑵NaFeOz稱為亞鐵酸鈉，則NazFezOa稱為_________』

13)假設上述熱的混合溶液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度很薄，其原因可能是

___________________________________________________假設上述熱的混合溶液中NaOH

的含量太多，則氧化膜的厚度也很薄，其原因可能是

三：應用氧化復原反響局部規(guī)律解決有關問題

例題9、一個完整的氧化復原反響可以拆開，寫成兩個“半反響式〃，一個是“氧化反響

式"，一個是"復原反響式"。如2Fe，Cu=2Fe2++Cu",可拆寫為：氧化反響式:Cu-2e=Cu2+,

復原反響式：2Fe/+2e-=2Fe-據(jù)此答復以下問題：(1)將反響Zn+ZH^Zr^+H?拆寫為兩個“半

反響式：氧化反響式，復原反響式

(2)將反響3N02+H20=2H++2N(V+N0拆寫為兩個“半反響式”：

氧化反響式，復原反響式

2-

(4)某反響的兩個“半反響式"為：CH4+1OOH—8e=C03+7H20,02+2H20+4e=

40H一則氧化復原反響方程式為

第七講鎂和鋁鎂的化合物(兩課時)

課標要求：

1.記住鋁的物理性質(zhì)，了解鋁與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反響情況。

2.與鋁相比，簡單了解鎂的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，鎂的化合物的性質(zhì)。

3.了解鋁的化學性質(zhì)與其他金屬相比所具有的個性。

4.能舉例說明鋁合金在生產(chǎn)生活中的主要用途。

5.以海水中提取鎂為線了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。

教學過程：

一、鎂和鋁

1、原子構造

MgAl

在周期表中的位置

原子構造示意圖

原子序數(shù)

最外層電子數(shù)

原子半徑Mg_____Al

失電子能力Mg_____Al

2、物理性質(zhì)

共性：均為—色；均有光澤；熔點均;硬度均—,都具有金屬的通性.

差異：鎂在密度、熔點、沸點、硬度上均鋁.

3、比較MgAl的，化學性質(zhì)（寫出反響的化學方程式或離子方程式。并聯(lián)系現(xiàn)象。）

MgA1

與非金屬反響⑴⑴

⑵⑵

與酸反響

與堿反響

與某些氧化物反

響

與某些鹽溶液反

響

歸納與思考：

[1）能夠在濃小。3、壓S0&中發(fā)生鈍化的金屬有

鈍化條件、,鈍化實質(zhì)

〔2）鋁與強堿溶液反響的實質(zhì)：

【例1】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別

參加等質(zhì)量的鋁粉，反響完畢后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2（同溫、同壓下），

則參加的鋁粉的質(zhì)量為（）

A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g

【例2】有關Al與NaOH溶液的反響的說法中，正確的選項是（）

A.鋁是復原劑,其氧化產(chǎn)物是Al（OH）3B.NaOH是氧化劑,其復原產(chǎn)物是壓

C.鋁是復原劑，H2和NaOH都是氧化劑D.H20是氧化劑，A1被氧化

13〕鋁熱劑的組成,目的,引發(fā)鋁

熱反響的操作是。

[例3]粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和FezOs組成的混合物。進展如下實驗：

①取適量A進展鋁熱反響，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0

mol-LT鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反響，放出1.12L〔標況）

氣體，同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

[1）①中引發(fā)鋁熱反響的實驗操作是,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是o〔2）②中

所發(fā)生的各反響的化學方程式是o

[3）③中所發(fā)生的各反響的離子方程式是。

14）假設溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中c（Mg"）為,c（Fe"）為

4、制?。弘娊夥?/p>

MgCL電解壕嗎Mg+CLt2Al◎出■4A1+30,t

二、從海水中提取鎂

1、鎂條在空氣中燃燒的生成物

【例4】等質(zhì)量的鎂分別在⑴0”(2)用、⑶網(wǎng)、(4)空氣中充分燃燒,產(chǎn)物中固體的質(zhì)量

從大到小的順序是〔)

A.(1)=⑶>(2)=(4)B.⑶>⑴>⑷>⑶C.(1)=⑶>⑷>⑵D.⑵>⑷>⑶>⑴

2、MgO和Mg(0H)2

mMg。屬于堿性氧化物，熔點高，可作耐火材料。

⑵Mg(0H)2屬于難溶堿。

以上二者都只能與酸反響，不能與堿反響。

3、從海水中提取鎂的過程

11)沉淀劑的選擇原則：

12)若何獲得無水氯化鎂

〔3)為什么最終選擇電解氯化鎂而不是氧化鎂？

【教學反思】

第八講鋁的化合物(兩課時)

課標要求：

1.了解氧化鋁、氫氧化鋁與水、酸、堿等物質(zhì)物質(zhì)反響的情況。

2.了解氫氧化鋁的受熱分解，了解氫氧化鋁的制備方法。

3.探究鋁及其化合物的性質(zhì)，知道A1"的檢驗方法。

4.了解Al、Al3\A10J間的轉(zhuǎn)化，運用氫氧化鋁的兩性能解決有關計算和圖象問題。

教學過程

一、鋁的氧化物和氫氧化物

1.物理性質(zhì)：Al203Al(0H)3__色_______狀沉淀，具有

_____________性能。

2.化學性質(zhì)：〔用離子方程式表示)

:A12O3A1(OH)3

與酸反響

與堿反響

歸納與思考：

解釋氫氧化鋁的兩性：______________________________________________

3+

二、鋁鹽(Al)和偏鋁酸鹽(A102-)

1、二者強烈水解：含A1*的溶液呈酸性

［如明磯的化學式_______________

其水溶液呈酸性的原因(離子方程式)

A1O2-

含A10J的溶液呈堿性。二者混合發(fā)生/\X

反響的方程式為//\

2、Al/、A1(OH)3、A10J的相互之間若何轉(zhuǎn)化//\

［例1］鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于弓嫌，又能溶貪但^氫氧化鋁不

溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NHJ2-

答復以下問題：Al3+

［1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁九條啊仔在形式為(用化學式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反響的化學方程式。

(3)以下各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是。

①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和

氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反響的離子方程式。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反響制備氫氧化鋅的原因

問題思考：

1)若何檢驗一未知溶液中是否含有Ad、A10z「

2)滴加順序與實驗現(xiàn)象

操作A1CL溶液中逐滴往NaOH溶液中逐往NaAlO?溶液中滴往鹽酸溶液中滴加

參加NaOH溶液至滴參加A1CL至過加HC1到過量NaAlOz溶液至過量

過量量

現(xiàn)象

圖像

〔以參加

物的物質(zhì)

的量為橫

坐標、生

成沉淀的

物質(zhì)的量

為縱坐

標)

［例2］向含amolA例(SO褊的溶液中參加含bmolBa(OH)2溶液，試求:

⑴假設b=3a,則所得沉淀的物質(zhì)的量為mol

⑵假設b=4a,則所得沉淀的物質(zhì)的量為mol

⑶假設3a<b<4a,則所得的沉淀的物質(zhì)的量為..mol

［例3］向100ml0.5mol/L的Al2Go向溶液中滴加Imol/LNaOH溶液，得到3.9g沉淀，求參

加該NaOH溶液的體積。

三、Al(0H)3的制備：

歸納幾種制備A1(OH)3的方案并進展比較?！灿秒x子方程式表示)

①②______________________________________

③?_______________________________________

［例4］實驗室中有甲、乙、丙3位學生在做制備氫氧化鋁實驗。3位學生桌上都放有同樣藥

品：231g濃度為70%的硫酸，含雜質(zhì)苛性鉀20%的燒堿140g及足量的鋁屑。最后甲、乙、

丙3位學生分別制得％g,W2g,W3g?由于制備方法不同，故得氫氧化鋁質(zhì)量為W2<%<W3。

［1)制得Wlg氫氧化鋁的學生所用方法的離子方程式為：

［2)制得W?g氫氧化鋁的學生所得A1(OH)3的物質(zhì)的量為：molo

［3)風為go

【教學反思】

第九講鐵及其化合物(兩課時)

課標要求：

1.認識鐵是一種較活潑的金屬，了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學性質(zhì)。

2.掌握鐵的有關性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

3.關注鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應用實例。

4.了解鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，了解氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備，了解氫氧化鐵

的受熱分解。

教學過程：

一、鐵

1、鐵的位置和構造及在自然界中的分布、存在

鐵是一種常見的_______金屬元素,位于元素周期表的第一周期第一族,原子的最外

層電子數(shù)只有—，通常有兩種化合價,且__比價穩(wěn)定。

鐵在地殼中的含量僅次于、、居第_____位，它是一種歷史悠久、

應用最廣泛、用量最大的金屬。

鐵元素在自然界中的存在形式有。只有從太空中掉下的隕石中才能發(fā)現(xiàn)。

2、鐵的物理性質(zhì)

鐵在金屬的分類中屬于，純潔的鐵是光亮的色金屬，有較好的、、，還能被磁體吸引。

3、鐵的化學性質(zhì)

[1)呈+2價的反響______________________

[2)呈+3價的反響______________________

13)呈8/3價的反響_________________________________________________

問題思考：鐵與稀硝酸反響的規(guī)律

1)當n[Fe)/n(HNO3)時，發(fā)生的反響是：

2)4n(Fe)/n(HNOs)23/8時，發(fā)生的反響是：

3)當%<n[Fe)/n(HNO3)〈3/8時，發(fā)生的反響是：

[例l]2.8g鐵與160mLimol/L稀硝酸作用放出NO氣體，反響中HNOs共得到電子mol

二、鐵的氧化物和氫氧化物

1、鐵的氧化物

名稱氧化亞鐵氧化鐵