粵教版九年級化學(xué)知識點總結(jié)

第一章《大家都來學(xué)化學(xué)》知識點

1.1社會生活與化學(xué)

一、化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容

1.生活中的化學(xué)知識2.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律

3.化學(xué)對社會生活的影響4.科學(xué)探究的方法

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象

相關(guān)連接

1.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3.綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

①四特點(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)

②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

1.2化學(xué)實驗室之旅

一、參觀實驗室

1.常用儀器及使用方法

(1)用于加熱的儀器一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒瓶、

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)一受熱均勻)

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

(2)測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒

不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

(3)稱量器一一托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

注意點：(a)先調(diào)整零點

(b)稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

(c)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，

在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表

面皿)中稱量。

(d)祛碼用鑲子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼(先大后小)

(e)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。底碼放回祛碼盒。

(4)加熱器皿酒精燈

(a)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精

燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(b)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

(c)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(d)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火

焰，不能用水沖。

（5）夾持器---鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持

試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（6）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

（a）過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

（b）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實驗基本操作

（一）藥品的取用

1.藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2,藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體

以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶

口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3,固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑲子夾取

4,液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免

殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋

上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出,

松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，

先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人,

加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

【過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有】：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

(五)蒸發(fā)注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫

度過高，造成液滴飛濺)

(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體

因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用用蝸鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

(六)儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2C03)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

1.3物質(zhì)的變化

一、物質(zhì)的變化：

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不

一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分

子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變

化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

二、觀察化學(xué)現(xiàn)象的三階段

反應(yīng)前的現(xiàn)象：物質(zhì)的色、態(tài)、味等。

反應(yīng)進行時的現(xiàn)象：是否發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。

反應(yīng)后的現(xiàn)象：物質(zhì)的色、態(tài)、味等。

鎂燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末。

(鎂+氧氣T氧化鎂)

1.4物質(zhì)性質(zhì)的探究

一、物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”"可以……”等字)

物理性質(zhì)：不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、

溶解性、揮發(fā)性。

化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

二、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：觀察與問題T猜想與假設(shè)T實驗與事實T解釋與結(jié)論T表達與交流T拓展與遷移

三、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

(3)檢驗產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

第二單元《認(rèn)識空氣、保護空氣》知識點

2.1空氣的成分

一、空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

二、空氣的成分和組成

氣體體積

性質(zhì)用途

成分比％

氮氣78化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等

不易與其他物質(zhì)反應(yīng)

氧氣21不易溶于水，密度比空氣略供給呼吸，常做氧化劑

大，化學(xué)性質(zhì)活潑

稀有0.94化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，

氣體不同顏色的光氨氣密度小，用作填充氣球

二氧0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥

化碳

其他0.03

@氮氣：惰性保護氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

@稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技

術(shù)

三、混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽

酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生

鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多

種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

四、.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍磯（CuS04?5H20）都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

2.2保護空氣的潔凈清新

一、空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

二、對空氣造成污

染的主要是有害氣

體（CO、S02.氮的

氧化物）和煙塵等。

目前計入空氣污染主要來源突出的危害

指數(shù)的項目為可吸

入顆粒物、氮氧化

物和二氧化硫等。

空氣污染物

二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)

氣

態(tài)施

污氮氧化物汽車、飛機的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層

染

物一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃破壞輸氧功能

燒

氟氯燒空調(diào)機破壞高空臭氧層

固可吸入顆汽車尾氣、建筑、生活等能見度降低

態(tài)

污粒物城市垃圾擴散

染

物

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極

植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源，植樹種草

等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02.CH4等）

酸雨（N02.S02等）白色污染（塑料垃圾等）

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒

一■、概述

微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

A.金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；

B.非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。

C.化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

二、分子：

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。

例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧

化碳等?！居煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)

生改變，生成新的分子?！?/p>

B、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。

三、原子：

1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。

2、在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的

物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）

X、分子與原子的比較

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化生性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

義

性體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

系

區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變

別化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳72）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)

值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量=口*12（相對原子質(zhì)量是個比，單位為1）

相對原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

五、原子的構(gòu)成

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構(gòu)成。

在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；

普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)c原子核r質(zhì)子（帶正電）

Ln）282―^最外層上有2J十卅占、

原子核*―個電子原子1I中子（不帶電）

第一電子層

核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子,

第二、三層最多容納8個電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1?18的元素符號和名稱：

氫氫鋰被硼碳氮氧氟氟鈉鎂鋁硅磷硫氯鼠

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）原子的質(zhì)量主要集中原子核上

廠決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原子核

（5）相對原子質(zhì)量”質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

@穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì):

最外層電子數(shù)小于4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子（通常是非金屬元素）

最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）

最外層電子數(shù)小于4時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；

最外層電子數(shù)多于4時，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價

8、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

r質(zhì)子數(shù)>電子數(shù):則為陽離子，如AF+、

*原子數(shù)手電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖1>

質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)：則為陰離子，-J

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

別

片片口

付V用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

9.原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團

常見的原子團：S042—C032—N03—OH—MnO4—Mn042—0103-P043—HC03—

NH4+

碳酸氫根（HC03-）硫酸氫根（HS0J）磷酸氫根（HP0/）磷酸二氫根（HzPOJ）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子

原子。

10.離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)士帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價（得失電子數(shù)）

陽離子：Na+Mg2+Al3+、H+NHj、Fe2+Fe"Ca2+

22--3--

陰離子：O"、OH'S\SO廣C03NOsMnOJP04MnOZCI03

第三章《維持生命之氣——氧氣》

1.氧氣

⑴物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大（比空

氣略重），液氧是淡藍色的。

氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧,

具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+02點

碳燃C02

磷產(chǎn)生大量白煙4P+502=2P2。5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+。2型so2

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+02點燃2MgO4AI+302點燃

2AI203

鋁

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe304）3Fe+202點燃Fe304

鐵

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

石蠟

H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

*氧氣用途：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等）

2.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化

學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

3.氧氣的制備：

J工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

t實驗室制氧氣原理2H202—2H20+O2T

2KMnO4-K2MnO4+Mn02+O2T

2KCIO3=2KCI+30,t

4.氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型（A）、固液不加熱型（B）

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

5.制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

6.氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、燃燒和滅火

知識點內(nèi)容說明

可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧

燃燒定義發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒

化反應(yīng)

滅火滅火方分析滅火

實例法原理

油鍋可用鍋使可燃物

著火蓋蓋滅與空氣隔

離

紙箱可用水降溫，使

著火澆滅可燃物與

1.清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離

空氣隔離

2.隔絕空氣或氧氣

滅火原理

3.使可燃物溫度降低到著火點以下

森林可將大清除可燃

3、使可燃物溫度降低到著火點以下

著火火蔓延物

前方的

樹木砍

掉

圖書用二氧隔絕空

檔案化碳滅氣，降低

著火火溫度

1.物質(zhì)本身是可燃物

2.可燃物的溫度達到著火點

燃燒條件

3.可燃物接觸氧氣（或空氣）

3、可燃物接觸氧氣（或空氣）

8、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

9爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有

可能發(fā)生爆炸。

10、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可

能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：一大二小

,「表示某種元素如o：氧元素

b、意義［

I表示該種元素的一個原子一個氧原子

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30:只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

r7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

*排列依據(jù)［

18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、0.H

f、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類

定義是化學(xué)變化中最小的粒子。

原子的總稱。

1、元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。1.原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。

2、元素只講種類，不講個數(shù)。2、原子可講種類，又講個數(shù)。

區(qū)別

2.元素只講種類，不講個數(shù)。2.原子可講種類，又講個數(shù)。

2、元素只講種類，不講個數(shù)。2、原子可講種類，又講個數(shù)。

元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。

聯(lián)系

11.物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02、N2、CI2?

離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（CI-）構(gòu)成

?混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

、純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）有機化合物CH4.C2H50H、C6H1206.

淀粉

化合物：蛋白質(zhì)

（多種元素）C氧化物H20CUOCO2

無機化合物J酸HCIH,SO4HNO3

|堿NaOHCa（OH）2KOH

鹽NaCICuS04Na2cO3

第四章《生命之源——水》

1,水的污染：

（1）水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H20,最

多的金屬元素是Na,最多的元素是0。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A.水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B.防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零

排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

2,水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲（均為物理方法），其中凈化效果最

好的操作是蒸譙；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸俯、煮沸

（1）D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還

易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

（2）3.其他

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuS04+5H20=CuS04-5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

4、水的組成：

(1)電解水的實驗

A,裝置------水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的---增強水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H20=迪如2T+02T

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1:8

F.檢驗：02-一出氣口置一根帶火星的木條——木條復(fù)燃

H2出氣口置一■根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H20,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

5.水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H2。===2H2T+O2T

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+CaO==Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+C02==H2C03

6.物質(zhì)的組成見另一資料的介紹。

第五章《燃料》

1.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色無味、密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+02D2H20

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗氫氣的純度。

(3)了解氫氣的爆炸極限和注意驗純的方法

2.氨氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

一、碳的幾種單質(zhì)

無色透明，正八面1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但用于裝飾品鉆石，切

金剛體形狀的固體，是在高溫或點燃條件下，碳的活性大大割玻璃、鉆探機的鉆

石天然最硬的物質(zhì)。增強。頭。

2.可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：

深灰色，有金屬光C+02點燃C02碳在氧氣中不充分燃

澤，不透明細(xì)鱗片燒：2C+02點燃2co

常用于做電極，鉛筆

狀固體，質(zhì)軟，有3、還原性：木炭還原氧化銅：

石墨芯、石墨炸彈等

良好的導(dǎo)電性、潤C+2CuO=2Cu+C02T

滑性

活性常用木炭與活性炭做

吸附性

碳吸附劑。

注意：金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，用于除去異味和除去色素。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠

增加輪胎的耐磨性和墨水。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1.常溫下的穩(wěn)定性強

2.可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO?：C+02臣暨C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+02點燃2co

3.還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02f（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C童星4Fe+3cT

一氧化碳

1.物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2.有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2.CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02點燃2c02（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2.CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與C0的混合氣體C+H20高溫H2+C0）

2）還原性：CO+CuO△Cu+C02（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3C0高溫2Fe+3c02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：C0[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：C02+2Na0H=Na2c03+H20

C02[C0]通過灼熱的氧化銅CO+CuOACU+CO2

CaO[CaC03]只能大段燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO?T

注意：檢驗CaO是否含CaC03加鹽酸：CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

（C032-的檢驗：先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

二氧化碳的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

2.化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試

液變紅，

H2cth==H20+COZT碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：002+Ca（OH）2==CaCO31+H20本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫2C0

3.用途：A.滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02T）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)

性質(zhì)。B.干冰用于人工降雨、制冷劑。C.溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

二氧化碳的制法

1.實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

A.難溶于水用排水法收集C0只能用排水法

B.密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

0.密度比空氣小用向下排空氣法

2.二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCI）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆蓋在大理石

的表面阻止了反應(yīng)的進行

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3.二氧化碳的工業(yè)制法：

搬燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2T

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：Ca0+H20=Ca（0H）2

4.自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑

化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗

二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5.C.CO、002的轉(zhuǎn)化

6.應(yīng)用

(1)利用了C02不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。

(2)C02能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。

C02能與Ca(0H)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗C02或Ca(0H)2溶液

(3)

一氧

化碳

作為

還原

劑冶

煉金

屬，

并注

意尾

性質(zhì)功用或危害

氣處

理。

(4)

C02.C

0的性

質(zhì)與

功用、

危害

關(guān)系

物質(zhì)

大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易

散發(fā)溫室效應(yīng)加劇

干冰升華吸熱人工降雨

綠色植物在陽光照射下，把和轉(zhuǎn)化

C02C02H20

成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料

通常條件下不能燃燒，不支持燃燒

滅火

可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量

重要氣體燃料

co

跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒

能源與環(huán)境

1.燃燒能源利用說

成分或概念要點歸納

與熱量明

知識點

將煤隔絕空氣加熱

分解的產(chǎn)物

復(fù)雜的混合物，主要含碳元素分解成許多產(chǎn)物，

煤有焦炭、煤焦

屬于