化學一輪復習熱點突破與量有關及多重反應離子方程式的書寫

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精熱點突破3與量有關及多重反應離子方程式的書寫[解題策略]第一步：明確與“量”有關的離子方程式的書寫正誤判斷題的解題思路.第二步：熟悉與“量”有關的離子方程式的書寫方法：（1)復分解反應涉及的“量”；(2)多步反應涉及的“量”；(3)氧化還原反應涉及的“量”。授課提示:對應學生用書第21頁角度一與量有關的復分解反應“定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式（1）根據相對量將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。（2)依據少量物質中離子的物質的量,確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量.(3)依據“先中和后沉淀"的思路正確書寫離子方程式。題組訓練類型1反應連續(xù)型離子方程式的書寫1．（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐）與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：_______________________________________________________；堿不足：_________________________________________________________。(2）多元弱酸（或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：__________________________________________________________；NaAlO2不足:____________________________________________________________。(3）多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：______________________________________________________________；鹽酸過量：______________________________________________________________。（4）鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：_______________________________________________________________；強堿過量:________________________________________________________________。(5）NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量:_________________________________________________________；強酸過量:__________________________________________________________。答案：(1)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3）＋H2OCO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2）2AlOeq\o\al（－,2）＋CO2＋3H2O=2Al（OH)3↓＋COeq\o\al（2－,3)AlOeq\o\al（－,2)＋CO2＋2H2O=Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al(－，3)(3)COeq\o\al(2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4）Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O（5)AlOeq\o\al（－,2)＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓AlOeq\o\al(－,2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O類型2反應先后型離子方程式的書寫2．(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：________________________________________________________；NaOH過量：____________________________________________________________。（2）向含有OH－、COeq\o\al（2－，3）、AlOeq\o\al（－,2）的溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為________________________________________________________________________；________________________________________________________________________;________________________________________________________________________；________________________________________________________________________.(3）向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋，4)的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,反應的離子方程式依次為________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。答案：(1）H＋＋OH－=H2ONHeq\o\al（＋,4）＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)OH－＋H＋=H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH）3↓、COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑、Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（3）H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓、NHeq\o\al(＋，4）＋OH－=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O［備考提醒］一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關.又可稱為競爭型。類型3物質配比型離子方程式的書寫3．（1)Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：______________________________________________________________；NaOH過量：__________________________________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應NaHCO3不足:____________________________________________________________；NaHCO3過量：_______________________________________________________.(3)Ba（OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應n［Ba（OH）2］∶n（NaHSO4)＝1∶1________________________________________________________________________________________________，此時溶液呈________性；n［Ba(OH）2］∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________________________________________________________________________________，此時溶液呈________性,若向該溶液中再加Ba（OH）2溶液,離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（1）Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCOeq\o\al（－,3）＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－，3）（2）HCOeq\o\al（－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－，3）=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3)＋2H2O(3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋H2O堿Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓＋2H2O中SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓[備考提醒］當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調（一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應（有剩余或不足)而跟用量有關。角度二與量有關的氧化還原反應4．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_____________________________________.FeBr2溶液中通入與其等物質的量的氯氣：_____________________________________。FeBr2溶液中通入足量Cl2:___________________________________________。(2)FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________________.FeI2溶液中通入足量Cl2:____________________________________________________.（3)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中_________________________________________.n（Fe)∶n[HNO3（稀）]＝1∶3_____________________________________________。足量鐵粉加入到少量稀硝酸中______________________________________________。答案：（1）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－（3）Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O4Fe＋12H＋＋3NOeq\o\al(－，3）=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O[備考提醒]“強先弱后”原則對于氧化還原反應，按“強先弱后”的原則來書寫,即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應,氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。角度三多重反應離子方程式的書寫5．完成下列反應的離子方程式：（1）Ba(OH)2與(NH4)2SO4兩溶液混合:________________________________________________________________________。（2)CuSO4與Ba(OH）2兩溶液混合：________________________________________________________________________。(3)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________.答案：(1）Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al（＋,4)＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O（2）Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓(3）Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O6．將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：（1)Ba2＋恰好完全沉淀時溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______________；再繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。(2）恰好完全中和時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；此時溶液中的溶質為________.答案:(1)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OOH－＋H＋=H2O（2）2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)=2H2O＋BaSO4↓Na2SO4[備考提醒］兩種電解質溶液混合,至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應。課時作業(yè)（授課提示：對應學生用書第243頁)1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明礬溶于水產生Al(OH）3膠體:Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產生O2:Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca（HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCOeq\o\al(－，3）＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析:A項，HCl是強電解質，應拆寫為離子形式,A項錯誤；B項，正確的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，B項錯誤；C項，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，C項錯誤；D項正確。答案：D2．下列離子方程式書寫正確的是（）A．AlCl3溶液與過量的濃氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al（－，2)＋4NHeq\o\al（＋，4）＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2:Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．CuSO4溶液與少量的Ba(OH）2溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓解析：氫氧化鋁不能溶于氨水，則AlCl3溶液與過量的濃氨水反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋,4),A錯誤;向Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al（－,3）＋HClO，B錯誤；FeSO4酸性溶液暴露在空氣中發(fā)生氧化還原反應,即4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，C正確；CuSO4溶液與少量的Ba(OH）2溶液反應的離子方程式為2OH－＋Ba2＋＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋Cu（OH)2↓，D錯誤。答案:C3．(2017·河南洛陽統(tǒng)考）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOeq\o\al(－，4）＋5NOeq\o\al（－，2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－，3）＋3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NHeq\o\al（＋，4）＋HCOeq\o\al（－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－，3)＋NH3·H2O＋H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－解析：NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2MnOeq\o\al（－，4）＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－，3)＋3H2O，故A正確;碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應產物中不會生成碳酸根離子，正確的離子方程式為Ba2＋＋NHeq\o\al（＋,4)＋HCOeq\o\al(－，3）＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故B錯誤;Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液，碘化氫過量,硝酸根離子和鐵離子完全反應，正確的離子方程式為10I－＋3NOeq\o\al（－,3)＋Fe3＋＋12H＋=5I2＋3NO↑＋Fe2＋＋6H2O，故C錯誤；用惰性電極電解熔融氯化鈉,反應生成鈉和氯氣：2Na＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7(通電）)2Na＋Cl2↑，故D錯誤。答案:A4．下列指定反應的離子方程式正確的是（)A．氯氣溶于水:Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中COeq\o\al（2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3）＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al（－，3）＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液:HCOeq\o\al（－，3）＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O解析：A項，HClO是弱酸，不能拆分，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項,正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3）＋OH－；C項，方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為IOeq\o\al（－，3）＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；D項正確。答案：D5．（2017·福建閩粵聯(lián)合體聯(lián)考)能正確表示下列反應的離子方程式是()A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCOeq\o\al（－,3）＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．等物質的量的MgCl2、Ba(OH）2和HCl溶液混合:Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓C．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－解析：Ca(HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)＋2H2O，A錯誤;等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，首先發(fā)生中和反應,剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂,但反應后氯化鎂過量,即Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg（OH）2↓＋2H2O，B錯誤；銅溶于稀硝酸中：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤;FeBr2溶液中通入少量的Cl2，先氧化Fe2＋,離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,D正確。答案：D6．（2017·吉林五校聯(lián)考)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（)A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3）＋H2OB．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．向含有0。4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應:4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al（2－，4）恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4)=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓解析：Ca（HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；磁性氧化鐵溶于稀硝酸，離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－，3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O,故B錯誤;向含有0。4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應，離子方程式為4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2，故C正確;明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－，4）恰好完全沉淀的離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－，4）＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O，故D錯誤。答案：C7．下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2H2O＋2COeq\o\al(2－，3）B．NaHSO4溶液與Ba（OH)2溶液混合后顯酸性:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．少量Cl2通入水中:Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－D．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al（2－，4）＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：A項，Mg（HCO3)2溶液中加入過量的NaOH,則可用“少量定1法”書寫出離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－，3）＋4OH－=Mg（OH)2↓＋2H2O＋2COeq\o\al（2－，3)，正確；B項，混合后溶液顯酸性，說明NaHSO4過量，根據“少量定1法”，寫出離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋2H2O,B項錯誤；C項，Cl2與水反應生成的次氯酸是弱酸，不能拆開，C項錯誤；D項，草酸是弱酸，不能拆開,D項錯誤。答案：A8．下列A～D四組中，每組有兩個反應,其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是()選項ⅠⅡA將少量濃氨水滴入Al2(SO4）3溶液中將少量Al2(SO4）3溶液滴入濃氨水中B將少量SO2通入Ba（OH）2溶液中將過量SO2通入Ba（OH)2溶液中C0。1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液混合將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液混合解析：Al（OH）3是兩性物質，只能被強酸、強堿溶解,所以無論是將少量濃氨水滴入Al2(SO4）3溶液,還是將少量Al2（SO4)3溶液滴入濃氨水，發(fā)生的反應都是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）,可用同一個離子方程式表示，A正確。將少量SO2通入Ba（OH）2溶液,發(fā)生反應:SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O;若將過量SO2通入Ba(OH）2溶液,反應的離子方程式是SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3),二者相對量不同，反應不同,所以不可用同一個離子方程式表示，B錯誤。由于還原性：Fe2＋＞Br－,所以將0.1molCl2通入含有0。2molFeBr2的溶液中，發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；若將0。3molCl2通入含有0。2molFeBr2的溶液中,發(fā)生反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，二者相對量不同,反應不同，所以不可用同一個離子方程式表示,C錯誤。將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液混合，發(fā)生反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓，將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液混合,發(fā)生反應：Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，反應的方程式不同，D錯誤。答案：A9．某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量該物質溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()A．HCOeq\o\al（－，3)＋2COeq\o\al(2－，3)＋5H＋=3CO2↑＋3H2OB．HCOeq\o\al（－,3)＋3COeq\o\al（2－,3）＋7H＋=4CO2↑＋4H2OC．2HCOeq\o\al(－，3）＋COeq\o\al(2－，3)＋4H＋=3CO2↑＋3H2OD．COeq\o\al(2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3）解析：當?shù)稳肷倭肯←}酸時，碳酸根離子優(yōu)先反應，發(fā)生反應的離子方程式為COeq\o\al(2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al（－,3），D正確；當?shù)稳脒^量的稀鹽酸時，碳酸氫根離子和碳酸根離子都完全反應，反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋2COeq\o\al（2－,3）＋5H＋=3H2O＋3CO2↑，A正確；當稀鹽酸部分過量時,可能出現(xiàn)反應：HCOeq\o\al（－，3）＋3COeq\o\al(2－,3)＋7H＋=4H2O＋4CO2↑,B正確；在碳酸根離子沒有完全反應前，碳酸氫根離子不會參與反應,故C錯誤。答案：C10．下列離子方程式書寫不正確的是(）A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－）∶n(Al3＋)＝7∶2時,2Al3＋＋7OH－=Al（OH）3↓＋AlOeq\o\al(－，2）＋2H2OB．CuCl2溶液與NaHS溶液反應,當n（CuCl2)∶n（NaHS）＝1∶2時，Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S↑C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1時，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe)∶n（HNO3)＝1∶2時，3Fe＋2NOeq\o\al(－，3）＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O解析:AlCl3溶液與燒堿溶液反應,當n(OH－）∶n（Al3＋）＝7∶2時,鋁離子轉化為氫氧化鋁和偏鋁酸鹽，則反應的離子方程式為2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O，A正確；CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）∶n(NaHS)＝1∶2時反應的離子方程式為Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S↑,B正確;Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）∶n(FeBr2)＝1∶1時溴部分被氧化，亞鐵離子全部被氧化,則反應的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C錯誤;Fe與稀硝酸反應,當n(Fe)∶n（HNO3)＝1∶2時鐵過量，反應的離子方程式為3Fe＋2NOeq\o\al(－，3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D正確。答案：C11．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（）選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－，3)正確;說明酸性:H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2。5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlOeq\o\al(－，2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al（－，2)與Al（OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3解析:將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A錯誤；Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2H2O＋2COeq\o\al（2－,3)，故B錯誤；過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應為SO2＋H2O＋ClO－=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－，4)，故C錯誤；1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為2AlOeq\o\al（－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH）3↓＋H2O,故D正確。答案：D12．(2017·江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－，4）少量Ba（OH）2溶液2NHeq\o\al（＋，4)＋SOeq\o\al(2－,4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2OBMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－，3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al（2－，3）CK＋、NH3·H2O、COeq\o\al（2－，3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al（2－，3)＋H2ODFe2＋、NOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al(2－,3）NaHSO4溶液SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O解析：加入少量Ba（OH)2溶液,所以NHeq\o\al（＋，4）不反應，正確的離子方程式應為Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe(OH）2↓,A錯誤;各離子能大量共存，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確，B正確;NH3·H2O是弱堿，不能拆，正確的離子方程式應為2NH3·H2O＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋，4)＋H2O，C錯誤；正確的離子方程式應為NOeq\o\al(－,3）＋Fe2＋＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，3)=SOeq\o\al(2－,4)