重難點(diǎn)07 水和溶液-2024年中考化學(xué)【熱點(diǎn)·重點(diǎn)·難點(diǎn)】專練（江蘇專用）（解析版）

重難點(diǎn)07水和溶液1．水資源及其利用通常以選擇題的形式考查，需熟記水資源豐富但淡水資源有限，需合理應(yīng)用。2．水的組成試題常為選擇題和填空題，考查電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論、產(chǎn)物的檢驗(yàn)及注意事項(xiàng)等內(nèi)容。3．水的凈化試題常為選擇題和填空題，考查水常見(jiàn)的凈化方法、自來(lái)水的凈化流程。需熟記過(guò)濾可以除去不溶于水的雜質(zhì)；明礬的作用是吸附沉降；活性炭可以吸附水中的色素和異味；蒸餾是凈化程度最高的凈水方法等。4．溶液的特征常為選擇題，考查溶液的形成，溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象等。5．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算一般以選擇題或填空題進(jìn)行考查，考查根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量：化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算常作為中考?jí)狠S題，難度較大；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制常以實(shí)驗(yàn)題形式考查，主要考查儀器、步驟、注意事項(xiàng)、誤差分析等。6．飽和溶液與不飽和溶液主要考查相互轉(zhuǎn)化的方法，需具體分析是哪種溶質(zhì)，如氫氧化鈣就是比較特殊的一種。7．溶解度曲線主要以選擇、填空題形式考查，考查溶解度曲線點(diǎn)的含義、根據(jù)溶解度曲線判斷溶液是否飽和以及提純物質(zhì)等內(nèi)容。重難點(diǎn)01電解水實(shí)驗(yàn)電解水實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極放出氫氣，正極放出氧氣，體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。此實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是水由氫元素和氧元素組成。2．化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2O通電2H2↑＋O2↑，基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。3．電解時(shí)加入少量氫氧化鈉或稀硫酸，作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性。重難點(diǎn)02水的凈化1．自來(lái)水廠凈水的方法：（1）吸附沉淀：加入絮凝劑明礬，溶于水后生成膠狀物吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降；（2）吸附：用活性炭的吸附性除去水中的色素和異味（屬于物理變化）；（3）殺菌消毒：加入殺菌劑（如氯氣、二氧化氯）除去水中的細(xì)菌和病毒（屬于化學(xué)變化）。2．過(guò)濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)；需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。過(guò)濾后仍渾濁的一點(diǎn)原因是濾紙破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，或接濾液的燒杯不干凈），接下來(lái)如何操作更換濾紙并清洗儀器，重新過(guò)濾，直到濾液澄清。3．蒸餾：除去水中所有雜質(zhì)，得到純水，在蒸餾瓶中加入沸石的作用是防止暴沸。4．軟水和硬水：（1）鑒別：取樣，加入等量的肥皂水，振蕩，產(chǎn)生浮渣多，泡沫少的是硬水。（2）硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：在生活中煮沸，在實(shí)驗(yàn)室中還可以用蒸餾。重難點(diǎn)03溶液1．溶液的特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。2．溶解的吸熱或放熱：NH4NO3固體、NaCl固體、NaOH固體、CaO固體。（1）溶解在水里溶液溫度升高的物質(zhì)是NaOH固體；（2）溶解在水里溶液溫度降低的是NH4NO3固體；（3）溶解在水里溶液溫度基本不變的是NaCl固體；（4）與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)溶液溫度升高的是CaO。3．除污方法原理：洗潔精、洗衣液除油污的原理：乳化；汽油除去油污、酒精除去碘漬的原理溶解。重難點(diǎn)04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，對(duì)于飽和溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。3．用液體配制溶液步驟：計(jì)算、量取、混勻（稀釋）、裝瓶貼標(biāo)簽。重難點(diǎn)05飽和溶液與不飽和溶液1．對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰僭黾尤苜|(zhì)；②降低溫度；③蒸發(fā)溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝僭黾尤軇?；②升高溫度?．飽和溶液不一定是很濃的溶液，不飽和溶液不一定是很稀的溶液。重難點(diǎn)06溶解度曲線1．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小。2．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減??；人喝了飲料后會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小。影響氣體溶解度的外界因素是溫度和壓強(qiáng)。3．使物質(zhì)結(jié)晶析出的方法有：（1）降溫結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度升高而增大較多的固體，如：KNO3等，此方法一般表述為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥；（2）蒸發(fā)結(jié)晶：適宜用于溶解度受溫度變化影響不大的固體，如NaCl。此方法表述為：蒸發(fā)結(jié)晶，洗滌，干燥。重難點(diǎn)01水的組成1．（2023·江蘇鹽城·三模）用如圖所示裝置電解水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M、N兩導(dǎo)管口處收集的氣體體積之比是1:2B．水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．將帶火星的木條放在N導(dǎo)管口處，木條會(huì)復(fù)燃D．M處收集的氣體，可以供給呼吸【答案】C【解析】A、與正極相連的M處產(chǎn)生的是氧氣，與負(fù)極相連的N處產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比為1：2，故A正確；B、純水幾乎不導(dǎo)電，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉，故B正確；C、與負(fù)極相連的N處產(chǎn)生的是氫氣，將帶火星的木條放在產(chǎn)生氫氣的N處，木條不會(huì)復(fù)燃，故C錯(cuò)誤；D、M處收集的氣體為氧氣，可以供給呼吸，故D正確。故選C。2．（2023·江蘇南京·三模）某同學(xué)在水電解器中加入含酚酞的稀溶液（溶液呈中性且不參與反應(yīng)），至充滿管和管。通直流電一段時(shí)間后現(xiàn)象如圖所示，電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是A．硫酸鈉在水中解離出和，可增強(qiáng)導(dǎo)電性B．電解過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電解過(guò)程中，電極附近產(chǎn)生的微粒只有D．管中的氣體與管中的氣體體積比【答案】C【解析】A、硫酸鈉在水中解離出Na+和，溶液中存在自由移動(dòng)的帶電粒子，故可增強(qiáng)導(dǎo)電性，不符合題意；B、水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，故是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意；C、在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，管A產(chǎn)生的氣體減少，是氧氣，故電極M附近產(chǎn)生的微粒有O2，電極N附近溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明電極M溶液中呈酸性，所以電極M附近產(chǎn)生的微粒還有H+，符合題意；D、由C的分析可知，管A中的氣體是氧氣，管B中的氣體是氫氣，氧氣與氫氣的體積比是1：2，所以管A中的氣體與管B中的氣體體積比1：2，不符合題意。故選C。重難點(diǎn)02水的凈化3．（2023·江蘇鹽城·二模）2023年世界水日主題為“加速變革”。下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是A．清澈的水可直接飲用B．用活性炭可以降低水的硬度C．用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水D．自來(lái)水廠凈水的措施有靜置沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾【答案】C【解析】A、清澈的水不可直接飲用，因?yàn)榭赡苓€含有其他可溶性雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、活性炭可以吸附色素和異味，不能降低水的硬度，故B錯(cuò)誤；C、用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，浮渣多泡沫少的是硬水，浮渣少泡沫多的是軟水，故C正確；D、自來(lái)水廠凈水的措施有靜置沉淀、過(guò)濾、吸附，沒(méi)有蒸餾這個(gè)措施，故D錯(cuò)誤。故選C。4．（2023·江蘇·一模）某凈水裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該裝置能對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒 B．海水經(jīng)過(guò)該裝置后可制得蒸餾水C．該裝置能除去水中的色素和異味 D．可用紫色石蕊試液檢驗(yàn)凈化后的水是否為硬水【答案】C【解析】A、該裝置中沒(méi)有殺菌消毒的措施或藥劑，不能對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒，不符合題意；B、海水經(jīng)過(guò)該裝置后不可制得蒸餾水，其中的可溶性離子難以通過(guò)該裝置去除，不符合題意；C、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，達(dá)到凈水的目的，符合題意；D、向等量的兩種水樣中分別加入等量的肥皂水，振蕩，泡沫多無(wú)浮渣或浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水，應(yīng)該用肥皂水檢驗(yàn)其是否是硬水，不符合題意；故選C。重難點(diǎn)03溶液的形成5．（2023·江蘇淮安·三模）廚房中的下列物質(zhì)分別放入適量水，充分?jǐn)嚢?，能得到無(wú)色溶液的是A．色拉油 B．純堿 C．面粉 D．紅糖【答案】B【解析】A、色拉油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、純堿（碳酸鈉）易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項(xiàng)正確。C、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、紅糖溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，得到有色的溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。6．（2023·江蘇南京·三模）下列洗滌方法中，利用乳化原理的是A．用汽油清洗油潰B．用氫氧化鈉去除油污C．用洗潔精清洗油污D．用稀鹽酸清洗石灰水瓶?jī)?nèi)壁附著的白色固體【答案】C【解析】A、用汽油清洗油潰，利用了汽油能夠溶解油污的原理，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用氫氧化鈉去除油污，是因?yàn)闅溲趸c能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成能溶于水的物質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、用洗潔精清洗油污，利用了乳化劑的乳化作用，選項(xiàng)正確；D、用稀鹽酸清洗石灰水瓶?jī)?nèi)壁附著的白色固體，是因?yàn)橄←}酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成能溶于水的氯化鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。重難點(diǎn)04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7．（2023·江蘇常州·一模）5%的葡萄糖溶液可用于補(bǔ)充人體所需能量，“5%”不能表示A．葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．每100g溶液中含5g葡萄糖C．葡萄糖的溶解度為5g D．葡萄糖與水的質(zhì)量比為5：95【答案】C【分析】5%的葡萄糖溶液，其含義是每100份質(zhì)量的葡萄糖溶液中含有5份質(zhì)量的葡萄糖，即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為?！窘馕觥緼、表示葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，說(shuō)法正確；B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，說(shuō)法正確；C、溶解度是指在一定溫度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的質(zhì)量，100g水中溶解5g，溶液不一定飽和，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為，說(shuō)法正確。故選C。8．（2023·江蘇泰州·中考真題）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，下列儀器沒(méi)有用到的是A．漏斗 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒【答案】A【分析】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解；稱量時(shí)需要使用托盤(pán)天平、藥匙，量取時(shí)需要使用量筒、滴管，溶解時(shí)需要使用燒杯和玻璃棒?！窘馕觥緼、漏斗的用途是：①向小口容器中注入液體；②用于過(guò)濾裝置中；③用于防倒吸裝置中。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有用到的漏斗。A符合題意；B、玻璃棒，氯化鈉溶解時(shí)用于攪拌加快其溶解速率。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒不可缺少。B不符合題意；C、燒杯，溶解時(shí)用于盛放氯化鈉和水，完成溶解操作，燒杯不可缺少。C不符合題意；D、量筒，用于量取配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液所需水的體積，量筒不可缺少。D不符合題意。綜上所述：選擇A。重難點(diǎn)05飽和溶液與不飽和溶液9．（2023·江蘇鹽城·一模）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)和溶解度表，下列說(shuō)法不正確的是溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，則③中的溶液是飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%C．若a是，則②到③溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和D．該實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑種類有關(guān)【答案】D【解析】A、60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.3g，則在該溫度下20g水最多能溶解×20g=7.46g氯化鈉，因此③中的溶液是飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，③恒溫蒸發(fā)5g水后，所得④中溶液仍為60℃的NaCl的飽和溶液，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈27.2%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、20℃時(shí)，KNO3的溶解是31.6g，則20℃時(shí)，20g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是×20g=6.32g，②為飽和溶液；60℃時(shí)，KNO3的溶解是110g，則60℃時(shí)，20g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是×20g=22g，③為不飽和溶液，所以②到③溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，與溶劑的種類無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。10．（2023·江蘇無(wú)錫·一模）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的思維方法。下列類推正確的是A．活潑金屬和酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬B．硝酸鉀飽和溶液升溫可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，所以升高溫度一定能將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液C．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液【答案】D【解析】A、活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，但與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬，例如碳酸鹽能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀飽和溶液升溫可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，但升高溫度不一定能將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，氫氧化鈣的飽和溶液升溫后，會(huì)析出晶體，溶液仍飽和，故B錯(cuò)誤；C、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)能生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C錯(cuò)誤；D、酚酞遇堿性物質(zhì)會(huì)變紅，因此堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，故D正確。故選D。重難點(diǎn)06溶解度11．（2023·江蘇泰州·中考真題）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B．硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純硝酸鉀C．60℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉D．將60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀>氯化鈉【答案】C【解析】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無(wú)法比較，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀，不符合題意；C、由圖可知，60℃時(shí)，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，溶解度越大，等質(zhì)量的溶質(zhì)配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量越小，故60℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉，符合題意；D、將60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時(shí)，降溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，均是飽和溶液，10℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選C。12．（2023·江蘇宿遷·中考真題）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A．氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B．時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．將時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質(zhì)量不變D．時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10【答案】D【解析】A、溶解度隨溫度的變化而變化，未指明溫度無(wú)法比較物質(zhì)的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，則此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，則時(shí)，飽和硝酸鉀和飽和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，未說(shuō)明是否飽和，則可能不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則將時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至，硝酸鉀溶解度降低，溶液中有硝酸鉀析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，則此溫度下100g水中最多可以溶解110g硝酸鉀，所以時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g=11:10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。1．（2023·江蘇蘇州·中考真題）蘇州平江路河道水清見(jiàn)底，道盡江南之美。下列關(guān)于河水處理和保護(hù)的說(shuō)法正確的是A．水中大顆粒的泥沙可通過(guò)靜置沉降的方法除去B．通過(guò)生態(tài)膜物理過(guò)濾可將河水中的離子全部濾去C．為使河水變清澈可將河水蒸餾冷凝D．廚房廢水濾去固體后可直接排向河道【答案】A【解析】A、大顆粒質(zhì)量大的泥沙可以自然沉降，所以靜置沉降除去水中大顆粒的泥沙，故A正確；B、通過(guò)生態(tài)膜物理過(guò)濾不能將河水中的離子全部濾去，故B錯(cuò)誤；C、為使河水變清澈可將河水過(guò)濾，除去不溶物，故C錯(cuò)誤；D、廚房廢水只濾去固體后不可直接排向河道，可能還含有一些有害物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。2．（2023·江蘇泰州·二模）在實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明抽到的考題是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaC1溶液，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶B．稱量時(shí)托盤(pán)天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)該增加砝碼C．量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．把配好的氯化鈉溶液倒入廣口瓶中，并貼上標(biāo)簽【答案】A【解析】A.實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算氯化鈉的量、稱量氯化鈉、溶解、裝瓶，正確；B.稱量時(shí)托盤(pán)天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明氯化鈉偏重，所以應(yīng)該減少氯化鈉，錯(cuò)誤；C.量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大導(dǎo)致實(shí)際量取水的量偏小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤；D.液體存放在細(xì)口瓶，所以把配好的氯化鈉溶液倒入細(xì)口瓶中，并貼上標(biāo)簽，錯(cuò)誤。故選：A。3．（2023·江蘇常州·模擬預(yù)測(cè)）某工廠用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制25%的稀硫酸供生產(chǎn)使用。則配制時(shí)所用的濃硫酸與水的體積比最接近于A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6【答案】C【解析】解：設(shè)配置時(shí)所用的濃硫酸的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為yx×98%=(x+y)×25%x：y=25：63已知濃硫酸的密度是1.84g/cm3，水的密度是1g/cm3，則配制時(shí)所用的濃硫酸與水的體積比≈1:5。故選C。4．（2023·江蘇常州·中考真題）一瓶未開(kāi)封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是鹽酸(化學(xué)純)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500mLA．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸D．打開(kāi)瓶蓋冒出白色煙霧【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此加熱不能濃縮成98%的濃鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、整瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由標(biāo)簽可知，濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，大于5%，因此加水可稀釋成5%的稀鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，而不是白色煙霧，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。5．（2023·江蘇連云港·三模）“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)是。如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液一定比NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B．20℃時(shí)，100g水中加入10gNaHCO3固體，所得溶液質(zhì)量是110gC．該反應(yīng)成功的關(guān)鍵是20℃時(shí)NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小得多D．若NH4Cl固體中含有少量NaCl可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NH4Cl【答案】C【解析】A、由圖可知，20℃時(shí)NaHCO3的溶解度曲線比NH4Cl的溶解度曲線低，則20℃時(shí)，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，所以20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液一定比NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，20℃時(shí)，NaHCO3的溶解度為9.6g，則此時(shí)100g水中加入10gNaHCO3固體后只能夠溶解9.6g固體，所得溶液質(zhì)量=100g+9.6g=109.6g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，20℃時(shí)NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小得多，所以實(shí)驗(yàn)中碳酸氫鈉能夠從溶液中結(jié)晶析出較多晶體，選項(xiàng)正確；D、由圖可知，NH4Cl和NaCl的溶解度都隨溫度升高而增大，且NH4Cl的溶解度收溫度影響較大，所以若NH4Cl固體中含有少量NaCl可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。6．（2023·江蘇連云港·二模）將的溶液降溫到不同溫度時(shí)析出晶體的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是溫度706050403020析出的質(zhì)量/0024.546.164.278.4A．、時(shí)均是不飽和溶液B．、時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同C．隨著溫度降低，燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量在增大D．已知時(shí)的溶解度為45.8克，則原溶液中含有110克【答案】D【解析】A、降溫到60℃時(shí)，無(wú)晶體析出，說(shuō)明70℃的溶液為不飽和溶液；降溫到50℃時(shí)，析出24.5g晶體，但不能說(shuō)明60℃的溶液為飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、降溫到60℃時(shí)，無(wú)晶體析出，說(shuō)明70℃、60℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，析出的硝酸鉀晶體增多，所以燒杯內(nèi)KNO3溶液的質(zhì)量在減少，故C錯(cuò)誤；D、30℃時(shí)KNO3溶液的質(zhì)量為210g-64.2g=145.8g，已知30℃時(shí)KNO3的溶解度為45.8克，則溶液中有100g水，則原溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量為：210g-100g=110g，故D正確。故選D。7．（2023·江蘇徐州·三模）甲、乙兩種均不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)(設(shè)它們從溶液中析出時(shí)也都不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙B．t1℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等C．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：乙<甲D．t1℃時(shí)，將甲、乙的溶液分別升溫到t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，故乙中含有少量甲，提純乙物質(zhì)時(shí)應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、在飽和溶液溶中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量比=溶解度：100g，由溶解度曲線可知t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同，故t1℃時(shí)甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等，選項(xiàng)正確，符合題意；C、等質(zhì)量的溶質(zhì)配成飽和溶液時(shí)，溶解度越大所需的水越少，由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)溶解度甲＞乙，故t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量甲<乙，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；D、由溶解度曲線可知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃時(shí)甲、乙的溶液分別升溫到t2℃過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但由于t1℃時(shí)兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小未知，故無(wú)法比較t2℃所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；故選B。8．（2023·江蘇泰州·三模）氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，將M點(diǎn)表示的某氯化鉀溶液（含100g水和20g氯化鉀，40℃）轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海尚械氖?/p>

A．升高溫度 B．降低至0℃C．加入足量氯化鉀 D．加入足量40℃氯化鉀飽和溶液【答案】C【解析】M點(diǎn)表示的某氯化鉀溶液為40℃時(shí)氯化鉀的不飽和溶液，由圖示可知，氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大。A、升高溫度后，氯化鉀的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，方法不可行；B、由圖知，0℃時(shí)，氯化鉀溶解度大于20g，則含100g水和20g氯化鉀的溶液仍為不飽和溶液，方法不可行；C、加入足量氯化鉀，能使接近飽和的氯化鉀溶液變成飽和溶液，方法可行；D、40℃時(shí)，加入足量氯化鉀飽和溶液到不飽和溶液中，所得溶液仍為氯化鉀的不飽和溶液，方法不可行。故選C。9．（2023·江蘇南京·二模）水是生命之源，人類對(duì)水的探究從未停止。I.探究水的組成

(1)寫(xiě)出圖1中氫氣在空氣里燃燒的化學(xué)方程式，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛘f(shuō)明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是。(2)圖2電解水實(shí)驗(yàn)也能證明水的組成，管a中生成的是（寫(xiě)物質(zhì)名稱），與管a相連的是電源的（“正”或“負(fù)”）極。(3)為測(cè)定水中氫、氧元素質(zhì)量比，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）。

【查閱資料】無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水可變?yōu)樗{(lán)色。【實(shí)驗(yàn)探究】將A中生成氣體通入一段時(shí)間后，分別稱量B、C、D、E裝置質(zhì)量；再通入A中生成氣體，點(diǎn)燃C處酒精燈；一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入氣體一段時(shí)間，待裝置冷卻后，再次稱量B、C、D、E裝置質(zhì)量。獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表（C裝置質(zhì)量不含加熱裝置部分）：裝置編號(hào)ABCD反應(yīng)前后的質(zhì)量差/gm1m2m3m4①C處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②停止加熱后，繼續(xù)通入氣體一段時(shí)間的目的是。③若實(shí)驗(yàn)后E裝置中只有b端固體變成藍(lán)色，則水中氫、氧元素的質(zhì)量比可表示為（用含字母的式子表示）。④若缺少裝置B，則測(cè)出的氫、氧元素質(zhì)量比（填“偏太”、“偏小”或“無(wú)影響”）。II.探究水在酸顯現(xiàn)酸性中的作用【經(jīng)典回顧】同學(xué)們仿照教材進(jìn)行了圖4實(shí)驗(yàn)（小花是用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花）。

(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到①、②中的紙花不變色，③中的紙花變紅色。可見(jiàn)該實(shí)驗(yàn)中紙花③變色與水有關(guān)，水的作用是?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們用氯氣代替二氧化碳重復(fù)圖4實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)③中紙花褪色。查閱資料后發(fā)現(xiàn)：

①常溫下，Cl2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO（次氯酸），次氯酸能使石蕊褪色。②次氯酸是很弱的酸，且不穩(wěn)定，在光照下容易分解。(5)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)圖5裝置探究次氯酸光照后的分解產(chǎn)物。利用傳感器測(cè)量光照條件下裝有氯水（氯氣的水溶液）的容器中溶液pH、氯離子濃度和氧氣體積分?jǐn)?shù)三者的變化。獲得數(shù)據(jù)如圖6所示。

通過(guò)對(duì)上述圖像的分析，請(qǐng)寫(xiě)出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)質(zhì)量守恒定律(2)氫氣負(fù)(3)將裝置中的空氣全部吸收，使結(jié)果更準(zhǔn)確（m3-m2）：m2偏大(4)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸(5)【解析】（1）氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)元素守恒，則說(shuō)明水是由氫、氧元素組成。（2）電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，且生成氧氣和氫氣的體積比為1：2，由圖可知，管a收集氣體較多，則為氫氣，且與管相連的為電源負(fù)極。（3）①由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鈣可干燥氫氣，則C處發(fā)生的反應(yīng)為氫氣還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②為了保證裝置中的氣體全部吸收，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通一段時(shí)間。③結(jié)合前面分析可知，裝置C改變的質(zhì)量即為減少的氧氣的質(zhì)量，而生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應(yīng)，則D裝置增大的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，則水中氫、氧元素的質(zhì)量比可表示為（m3-m2）：m2。④空氣中含有水，若缺少裝置B，則最終測(cè)得的水的質(zhì)量偏大，即m3偏大，則測(cè)出的氫、氧元素質(zhì)量比偏大。（4）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紙花變紅色，則紙花③中水的作用為與二氧化碳反應(yīng)。（5）由圖可知，次氯酸光照分解的過(guò)程中，溶液pH慢慢減小，則酸性增強(qiáng)，溶液中氯離子濃度增大，氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，則可知次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10．（2023·江蘇淮安·三模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。

(1)丙物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)是。(2)甲中混有少量乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采用的方法是。(3)將t1°C等質(zhì)量的三種物質(zhì)飽和溶液升高溫度至t2°C，所得溶液中溶劑質(zhì)量從大到小的順序是。(4)將P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采取的方法是?！敬鸢浮?1)溶解度隨溫度的升高而降低(2)降溫結(jié)晶(3)甲=丙＞乙(4)加甲物質(zhì)至不再溶解為止（合理即可）【解析】（1）圖中可知，丙的溶解度曲線隨溫度的升高而下降，故填：溶解度隨溫度的升高而降低；（2）乙的溶解度隨溫度變化不大，宜用蒸發(fā)結(jié)晶，甲溶解度隨溫度變化升高，宜用降溫結(jié)晶，利用結(jié)晶的方法提純物質(zhì)，要選擇有利于物質(zhì)析出的方法，提純甲應(yīng)該選擇降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶；（3）圖中可知，t1℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序時(shí)乙>甲=丙，等質(zhì)量的飽和溶液溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是甲=丙>乙；甲和乙溶解度隨溫度升高而升高，升溫過(guò)程中溶液的組成不變，溶劑質(zhì)量不變，丙溶解度隨溫度升高而降低，升溫過(guò)程中有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，故填：甲=丙>乙；（4）P點(diǎn)是甲的不飽和溶液，需要增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等方法均可，故填：加甲物質(zhì)至不再溶解為止（合理即可）。11．（2023·江蘇揚(yáng)州·中考真題）水是寶貴的資源。(1)電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明組成水的元素是（填元素符號(hào)）。電解水時(shí)生成H2與O2的體積比約為。(2)水能夠溶解許多物質(zhì)。下列觀點(diǎn)正確的是______。A．自然界不存在“絕對(duì)純凈”的水B．水易溶解許多物質(zhì)，因而水也易被污染C．在自然界中，不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中D．地下水是重要的淡水資源，可持續(xù)不斷大量開(kāi)采(3)①溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，如醫(yī)療上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含義為100g溶液中含葡萄糖的質(zhì)量為10g。根據(jù)不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國(guó)家關(guān)于釀造食醋的標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：食醋中的總酸（以醋酸計(jì)）含量應(yīng)≥3.5g/100mL。該濃度的含義為。②取100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5％的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發(fā)水分至NaCl完全析出。在圖中畫(huà)出析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系（已知60℃時(shí)NaCl的溶解度約為37g）。

(4)人體內(nèi)的，可能會(huì)轉(zhuǎn)化為，不利于O2在體內(nèi)的運(yùn)輸。將含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是（填兩點(diǎn)）。(5)自來(lái)水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細(xì)菌等微生物。經(jīng)處理，微生物含量達(dá)標(biāo)后，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定自來(lái)水出廠時(shí)仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是。(6)聯(lián)合國(guó)將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實(shí)保護(hù)并合理利用水資源的措施，以應(yīng)對(duì)全球淡水資源匱乏的挑戰(zhàn)。請(qǐng)寫(xiě)出家庭中可采取的一個(gè)節(jié)水措施：?！敬鸢浮?1)H、O/O、H2:1(2)ABC(3)①100mL食醋中最少含醋酸3.5g②

(4)含有NaNO3的水煮沸，發(fā)生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和構(gòu)成。(5)為增強(qiáng)細(xì)菌、病毒的持續(xù)滅活能力(6)淘米水澆花【解析】（1）由于電解水生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，所以組成水的元素是氫元素和氧元素。元素符號(hào)為H、O。電解水時(shí)生成H2的體積是氧氣體積的2倍，即電解水時(shí)生成H2與O2的體積比約為2:1。（2）A、自然界的水都含有可溶或不溶性雜質(zhì)。A正確；B、水易被污染是由于水易溶解許多物質(zhì)。B正確；C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中。C正確。D、地下水是重要的淡水資源，資源有限，應(yīng)合理開(kāi)采。D不正確。綜上所述：選擇ABC。（3）①食醋中的總酸（以醋酸計(jì)）含量應(yīng)≥3.5g/100mL。該濃度的含義為100mL食醋中最少含醋酸3.5g。②100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5％的NaCl溶液中NaCl質(zhì)量=100g×13.5％=13.5g，水的質(zhì)量=100g－13.5g=86.5g。設(shè)：60℃時(shí)，13.5gNaCl達(dá)到飽和需要水的質(zhì)量為。則，=36.5g，即蒸發(fā)（86.5g－36.5g）=50g水后達(dá)到飽和，再蒸發(fā)水開(kāi)始析出晶體。析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（4）由于含有NaNO3的水煮沸，發(fā)生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液；且NaNO3由Na+和構(gòu)成，所以含有NaNO3的水煮沸，不能除去。（5）為增強(qiáng)細(xì)菌、病毒的持續(xù)滅活能力，經(jīng)處理，微生物含量達(dá)標(biāo)后，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定自來(lái)水出廠時(shí)仍需留有一定濃度的消毒劑。（6）家庭中可采取的節(jié)水措施有淘米水澆花，使用節(jié)水龍頭等。12．（2023·江蘇蘇州·二模）研究“水”可從多角度展開(kāi)。(1)認(rèn)識(shí)水：某同學(xué)在水電解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液(Na2SO4溶液呈中性且不參與反應(yīng))，至充滿管A和管B．通直流電一段時(shí)間后現(xiàn)象如下圖所示。電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無(wú)色。

①下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A．硫酸鈉在水中解離出Na+和，可增強(qiáng)導(dǎo)電性B．電極M與電源負(fù)極相連C．電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫、氧元素組成的②電解過(guò)程中，電極N附近產(chǎn)生的微粒有(填微粒符號(hào))。理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1：2，某同學(xué)用碳棒作電極進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，得到氧氣和氫氣的體積比小于1：：2，對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是。A．部分氧氣溶于水B．部分氧氣與碳棒反應(yīng)C．部分氧氣被碳棒吸附D．部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水(2)處理水：大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過(guò)處理方可直接飲用。①“生命吸管”將大運(yùn)河水轉(zhuǎn)變?yōu)轱嬘盟倪^(guò)程示意圖如下：

“活性炭”可去除異味，是因?yàn)樗哂辛己玫男浴！半x子交換樹(shù)脂”將硬水軟化的反應(yīng)之一是：，由此可知一個(gè)Ca2+可交換出(填數(shù)字)個(gè)Na+。②廢水中氨氮(以NH3形式存在)含量過(guò)高，直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。次氯酸(HClO)可除去廢水中的NH3發(fā)生的反應(yīng)為。若廢水堿性過(guò)強(qiáng)(pH>10)。NH3的去除率會(huì)顯著降低。原因是。

(3)使用水：如圖二實(shí)驗(yàn)中，對(duì)水的主要作用分析不全面的是___________(填字母)。A．a(chǎn)圖中的水便于觀察燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化B．d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶C．c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時(shí)集滿D．b圖中的水提供熱量(4)學(xué)校用50g20%的過(guò)氧乙酸溶液配制成0.5%的過(guò)氫乙酸溶液，需要加水mL(密度為1g/cm3)。配制過(guò)氧乙酸溶液的主要步驟有：計(jì)算、、稀釋、裝瓶并貼標(biāo)簽?！敬鸢浮?1)DOH-D(2)吸附2堿性過(guò)強(qiáng)，會(huì)消耗次氯酸(3)AD(4)1950量取【解析】（1）①A、硫酸鈉在水中解離出Na+和，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，選項(xiàng)正確；B、電解水負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2:1，電極M產(chǎn)生氣體少，則與電源正極相連，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、電解過(guò)程中為通電發(fā)生反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫、氧元素組成的，選項(xiàng)正確。故選D。②電解過(guò)程中，電極N附近溶液呈紅色，說(shuō)明產(chǎn)生了氫氧根離子（OH-），使酚酞變紅。A、氧氣比氫氣更容易溶于水，可能是部分氧氣溶于水導(dǎo)致氧氣和氫氣的體積比小于1：2，說(shuō)法正確，不符合題意；B、可能是部分氧氣與碳棒反應(yīng)導(dǎo)致氧氣和氫氣的體積比小于1：2，說(shuō)法正確，不符合題意；C、可能是部分氧氣被碳棒吸附導(dǎo)致氧氣和氫氣的體積比小于1：2，說(shuō)法正確，不符合題意；D．氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水對(duì)生成氧氣與氫氣的體積比沒(méi)有影響，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選D。（2）①“活性炭”可去除異味，是因?yàn)樗哂辛己玫奈叫?。由方程?NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl知，一個(gè)Ca2+可交換出2個(gè)Na+。②若廢水堿性過(guò)強(qiáng)(pH>10)，NH3的去除率會(huì)顯著降低，原因是堿性過(guò)強(qiáng)，會(huì)消耗次氯酸，使次氯酸濃度降低，NH3的去除率會(huì)顯著降低。（3）A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，燒瓶?jī)?nèi)溫度升高壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管口有氣泡生成，燒杯中的水便于觀察燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化，且燒瓶?jī)?nèi)的水是反應(yīng)物，故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶中的水可防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底，故B選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、利用排水法收集氫氣時(shí)，集氣瓶中的水可用來(lái)排盡其中的空氣并可用來(lái)觀察何時(shí)收集滿，故C選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、在圖示探究燃燒的條件實(shí)驗(yàn)中，水的作用是能提供熱量和隔絕空氣，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選AD。（4）學(xué)校用50g20%的過(guò)氧乙酸溶液配制成0.5%的過(guò)氧乙酸溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，需要加水的體積為（50g×20%÷0.5%-50g）÷1g/mL=1950mL，配制過(guò)氧乙酸溶液的主要步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶并貼標(biāo)簽。13．（2024·江蘇南京·一模）水和溶液在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)下列物質(zhì)溶于水能形成無(wú)色溶液的是（填字母）。A．蔗糖 B．植物油 C．高錳酸鉀 D．酒精(2)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。①t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是。②t1℃時(shí)，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需水的質(zhì)量相比，甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)下圖是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除”的部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖：①操作B中還需用到的儀器是。②操作C中玻璃棒的作用為。③操作D中明顯的錯(cuò)誤是。(4)欲配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，如下圖是某同學(xué)配制溶液的操作過(guò)程。①該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?。②水的密度?.0g/mL，實(shí)驗(yàn)室配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，所需氯化鈉的質(zhì)量為g，水的體積為mL。③一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時(shí)間后，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是?！敬鸢浮?1)AD(2)80g等于(3)膠頭滴管引流沒(méi)有用玻璃棒攪拌(4)CBDEA4.5g495.5溶液是穩(wěn)定的【解析】（1）A、蔗糖溶于水，以分子的形式分散，形成的是無(wú)色溶液，選項(xiàng)正確；B、植物油不溶于水，以液體小液滴的形式分散，形成的是乳濁液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀溶于水，以離子的形式分散，形成的是紫紅色溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、酒精溶于水，以分子的形式分散，形成的是溶液，選項(xiàng)正確；故選AD；（2）①由圖可知，t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是80g；②由圖可知，t1℃時(shí)，甲乙溶解度相等，故配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量也相等；（3）①操作B是量取定量液體的操作，還需用膠頭滴管定容；②操作C中玻璃棒的作用為引流，防止待濾液中的固體雜質(zhì)砸破濾紙；③操作D是蒸發(fā)操作，需用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致液體飛濺，故明顯的