專題07 金屬與酸、鹽的反應(yīng)及堿的性質(zhì)（解析版）

專題07金屬與酸、鹽的反應(yīng)及堿的性質(zhì)?題型一金屬與酸、鹽的反應(yīng)及金屬活動(dòng)性順序?題型二濾渣、濾液的成分分析?題型三探究酸和堿的性質(zhì)?題型四酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化?題型一金屬與酸、鹽的反應(yīng)及金屬活動(dòng)性順序【真題1-1】（2023年鐵嶺葫蘆島市中考）現(xiàn)有鋁、銅、銀三種金屬，另選一種試劑就可驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，該試劑是A.稀硫酸 B.硝酸鎂溶液 C.硝酸銅溶液 D.硝酸鋁溶液【答案】C【解析】A、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)只有鋁與稀硫酸反應(yīng)，只能驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于氫，銅、銀的活動(dòng)弱于氫，無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，使用稀硫酸不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模e(cuò)誤；B、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)都不能與硝酸鎂溶液反應(yīng)，使用硝酸鎂溶液不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；C、硝酸銅為可溶性鹽，鋁能與硝酸銅反應(yīng)置換出銅，能驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銀與硝酸銅溶液不反應(yīng)，能驗(yàn)證銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，從而可以得出鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確；D、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)都不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，使用硝酸鋁溶液不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤。故選C?！菊骖}1-2】（2023遼寧大連中考）化學(xué)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，并在實(shí)驗(yàn)后按照?qǐng)D2所示流程從試管B的溶液中回收銅和銀。（1）針對(duì)圖1中的方案，只利用所給的四種試劑，再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢懗鲅a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象。______（2）分析圖2的處理流程：濾渣里一定含有的物質(zhì)是______，成分最復(fù)雜的濾渣所對(duì)應(yīng)的濾液中溶質(zhì)的成分有______。判斷所加鐵粉是否已達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆椒ㄊ莀_____。（3）圖2流程中，加入鐵粉的質(zhì)量與所得濾渣的質(zhì)量關(guān)系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“無(wú)法確定”）?！敬鸢浮浚?）取少量稀鹽酸于試管中，插入銅絲，銅絲表面無(wú)變化（2）①.Ag或銀②.或、③.向?yàn)V液中插入鐵絲，觀察是否有紅色物質(zhì)析出（3）前者小于后者【解析】（1）圖1中鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡生成，溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性排在氫之前；銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有銀白色金屬析出，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)；則可通過(guò)，取少量稀鹽酸于試管中，插入銅絲，銅絲表面無(wú)變化，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比氫弱；故能驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀；故填：取少量稀鹽酸于試管中，插入銅絲，銅絲表面無(wú)變化；（2）由（1）知，鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀；則硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入鐵粉，有以下情形：若鐵粉不足，則鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾渣為銀，溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵；若鐵恰好和硝酸銀完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸亞鐵；若鐵和硝酸銀完全反應(yīng)，和硝酸銅部分反應(yīng)，則溶質(zhì)為硝酸亞鐵、硝酸銅，濾渣為銅、銀；若鐵和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硝酸亞鐵，濾渣為銅、銀；若鐵過(guò)量，則溶質(zhì)硝酸亞鐵，濾渣為鐵、銅、銀，但濾渣加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵不會(huì)過(guò)量；成分最復(fù)雜的濾渣所對(duì)應(yīng)的濾液中溶質(zhì)的成分有或、；判斷所加鐵粉是否已達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆椒ㄊ窍驗(yàn)V液中插入鐵絲，若硝酸銅有剩余，則鐵和硝酸銅會(huì)反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，通過(guò)觀察是否有紅色物質(zhì)析出來(lái)判斷；故填：Ag；或、；向?yàn)V液中插入鐵絲，觀察是否有紅色物質(zhì)析出；（3）鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每56份質(zhì)量的鐵置換出108份質(zhì)量的銀；鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅；故加入鐵粉的質(zhì)量與所得濾渣的質(zhì)量關(guān)系是前者小于后者；故填：前者小于后者?！菊骖}1-3】（2023遼寧盤錦中考）鋰電池常用于新能源汽車，鈷的主要用途之一是生產(chǎn)鋰電池，鈷合金被廣泛用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)等耐熱部件中。（1）圖1表示的是鋰______（填“原子”或“離子”）的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）鋰電池新能源汽車與傳統(tǒng)燃油汽車相比，優(yōu)點(diǎn)是______（答出一點(diǎn)即可）。（3）鈷合金屬于______（填“金屬材料”或“合成材料”）。（4）在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后，鈷片表面有紅色物質(zhì)析出，銀片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，由此判斷銀、鈷、銅三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______?！敬鸢浮浚?）原子（2）可以減少汽車尾氣的污染（合理即可）（3）金屬材料（4）Co＞Cu＞Ag【解析】（1）圖1中核電荷數(shù)（3）＝核外電子數(shù)（2+1），表示原子，因此圖1表示的是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖；（2）從環(huán)保的角度分析，傳統(tǒng)燃油汽車會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染物，如一氧化碳、二氧化氮等，鋰電池新能源汽車與傳統(tǒng)燃油汽車相比，可以減少汽車尾氣的污染；（3）金屬材料包括純金屬和合金。金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)為合金，鈷合金屬于金屬材料；（4）在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后，鈷片表面有紅色物質(zhì)析出，銀片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鈷能夠置換出銅，而銀不能置換出銅，由此判斷銀、鈷、銅三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Co＞Cu＞Ag。【真題1-4】（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽(yáng)市中考）2023年5月28日，C919大型客機(jī)成功完成首次商業(yè)載客飛行。國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)翱翔藍(lán)天，承載著國(guó)家意志、民族夢(mèng)想、人民期盼。（1）C919機(jī)身采用了第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于_____(填“金屬材料”或“合成材料”)。（2）飛機(jī)起落架是我國(guó)自主研發(fā)生產(chǎn)的合金鋼。用合金鋼制造起落架主要是利用其_____(寫一點(diǎn))和耐腐蝕等性能。（3）本次航班為旅客提供的餐食有：臘味煲仔飯、三色水果拼盤、牛奶等。米飯中富含的營(yíng)養(yǎng)素是_____；青少年可從牛奶中攝入_____元素以促進(jìn)骨骼發(fā)育。（4）金屬的應(yīng)用與金屬的活動(dòng)性密切相關(guān)。利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鋁、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有試劑：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液和稀硫酸。(金屬均已打磨)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_____。_____。鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)【答案】（1）金屬材料（2）強(qiáng)度高(合理即可)（3）①.糖類②.鈣或Ca（4）①.將鋁絲插入硫酸銅溶液中(或?qū)X絲和銅絲分別插入稀硫酸中)(合理即可)②.鋁絲表面有紅色固體折出、溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色(或鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象)(合理即可)【解析】（1）鋁鋰合金屬于合金，合金屬于金屬材料；（2）用合金鋼制造起落架主要是利用其強(qiáng)度高和耐腐蝕等性能，在受到?jīng)_擊或振動(dòng)時(shí)不易斷裂，不易被腐蝕；（3）米飯中富含淀粉、淀粉屬于糖類；鈣是組成骨骼和牙齒的重要元素，可以促進(jìn)骨骼的生長(zhǎng)和發(fā)育，所以青少年可從牛奶中攝入鈣元素以促進(jìn)骨骼發(fā)育；（4）根據(jù)提供試劑探究鋁和銅的金屬活動(dòng)性順序：將鋁絲插入硫酸銅溶液中(，鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；或?qū)X絲和銅絲分別插入稀硫酸中，鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。金屬與酸、鹽的反應(yīng)1.金屬與酸反應(yīng)的原理：金屬+酸→鹽+H2↑。注意：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；2.金屬與鹽反應(yīng)的原理：金屬+鹽→新鹽+新金屬。注意：鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能參與鹽溶液的置換鐵與硫酸銅反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；金屬活動(dòng)性順序1.探究依據(jù)：在金屬活動(dòng)性順序中：（1）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）氫后的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng)。（2）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（1）比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：方法一：將打磨過(guò)的金屬分別插入等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中，觀察是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。方法二：將打磨過(guò)的一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察是否反應(yīng)。（2）比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：方法一：兩鹽夾一金：將活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)分別放入其它兩種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。方法二：兩金夾一鹽：將活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)放入活動(dòng)性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。3.注意事項(xiàng)：（1）實(shí)驗(yàn)前需要將金屬進(jìn)行打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜和污物。（2）比較金屬活動(dòng)性時(shí)，要注意控制變量，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬形狀、表面積等【變式1-1】（2024·陜西銅川·一模）為驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，洋洋同學(xué)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)，三支試管里的液體均為稀硫酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．金屬絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨B．鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲表面無(wú)明顯變化C．該組實(shí)驗(yàn)不能判斷銅、銀的金屬活動(dòng)性順序D．將c試管中的溶液換為FeCl2溶液可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緿【解析】A、金屬絲浸?溶液前需要先用砂紙打磨，除去表面的保護(hù)膜，選項(xiàng)正確；B、鐵排在氫前，能與鹽酸反應(yīng)，銅、銀排在氫后，不能與鹽酸反應(yīng)，鐵絲表?有氣泡冒出，銀絲和銅絲無(wú)明顯變化，選項(xiàng)正確；C、b有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵排在氫前，ac無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明銅、銀排在氫后，但不能比較出銅銀的活動(dòng)強(qiáng)弱，選項(xiàng)正確；D、銅的活動(dòng)性比鐵弱，不能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，即銅不與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D?！咀兪?-2】（2024·陜西·一模）下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．稀鹽酸、Zn、Fe、AgB．Zn（NO3）2溶液、Fe、AgNO3溶液C．Zn、Fe（NO3）2溶液、AgD．Zn（NO3）2溶液、Fe（NO3）2溶液、Ag【答案】D【解析】A.、都能與稀鹽酸反應(yīng)，并且比反應(yīng)更劇烈，能得出比活潑，不能與稀鹽酸反應(yīng)，能得出最不活潑，則能驗(yàn)證、、三種金屬的活動(dòng)性，故選項(xiàng)不符合題意；B.不能與溶液反應(yīng)，得出沒(méi)有活潑，能與溶液反應(yīng)，得出比活潑，則能驗(yàn)證、、三種金屬的活動(dòng)性，故選項(xiàng)不符合題意；C.能與溶液反應(yīng)，得出比活潑，與溶液不反應(yīng)，得出沒(méi)有活潑，則能驗(yàn)證、、三種金屬的活動(dòng)性，故選項(xiàng)不符合題意；D.與溶液、溶液都不能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明最不活潑，無(wú)法比較、的活動(dòng)性，則無(wú)法驗(yàn)證、、三種金屬的活動(dòng)性，故選項(xiàng)符合題意；故選：D?！咀兪?-3】（2024·甘肅臨夏·一模）鉻(Cr)及其化合物在作為催化劑、金屬防腐劑等方面具有重要應(yīng)用，是一種“氫前金屬”，金屬活動(dòng)性介于鋅和銅之間，根據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律，下列推測(cè)不合理的是A．金屬鉻單質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)B．鉻粉中的銅粉可加稀硫酸除去C．鉻能與氧氣反應(yīng)D．可用銅片、CrSO4溶液和鋅片檢驗(yàn)三種金屬的活動(dòng)性【答案】B【解析】A、鉻是一種“氫前金屬”，則鉻能與硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、金屬活動(dòng)Cr＞H＞Cu，則在鉻粉與銅粉的混合物中加入稀硫酸，Cr能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后原物質(zhì)Cr被消耗，則無(wú)法達(dá)到除雜的目的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鉻是一種“氫前金屬”，則化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、按照金屬活動(dòng)性順序表，Zn＞Cr>H＞Cu，銅片不能跟CrSO4溶液反應(yīng)，鋅片可以跟CrSO4溶液反應(yīng)，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性，此選項(xiàng)正確。故選B。【變式1-4】（2024·山東臨沂·一模）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X不反應(yīng)，X和Y的金屬活動(dòng)性由小到大的順序是；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。X和Z的金屬活動(dòng)性由小到大的順序是。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷：若Y為鐵，其與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是，溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)樯！敬鸢浮縔>XX>ZFe+CuSO?=Cu+FeSO?淺綠色【解析】如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，Y排在氫前，X不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，X排在氫后，說(shuō)明Y比X活潑；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X表面有銀析出，說(shuō)明X比銀活潑，而Z沒(méi)有變化，說(shuō)明銀比Z活潑，說(shuō)明X比Z活潑；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為，可觀察到的現(xiàn)象為：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故填：Y>X；X>Z；；淺綠色?！咀兪?-5】（2024·貴州黔南·一模）金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)發(fā)展，被譽(yù)為“中國(guó)天眼”的500米口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡位于貴州省平塘縣，是目前世界上最大單口徑、最靈敏的射電望遠(yuǎn)鏡，支撐它的角鋼塔架中含有鐵、銅、錳(Mn)元素，某小組同學(xué)準(zhǔn)備探究這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄胯F、銅、錳三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】只有實(shí)驗(yàn)①無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生?！緦?shí)驗(yàn)分析】生成物中錳元素顯+2價(jià)。(1)寫出四個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式：，幾個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)是。(2)同學(xué)們分析發(fā)現(xiàn)，不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)鐵、銅、錳三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為?！緦?shí)驗(yàn)拓展](4)現(xiàn)將由5.5g錳5.6g鐵6.4g銅組成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到固體12g，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（Mn+FeSO4=MnSO4+Fe，或Mn+CuSO4=MnSO4+Cu）都是置換反應(yīng)(2)④(3)Mn>Fe>Cu(4)0.2【解析】（1）只有實(shí)驗(yàn)①無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①無(wú)反應(yīng)發(fā)生，實(shí)驗(yàn)②③④都有反應(yīng)發(fā)生：②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③錳與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸錳和鐵：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；④錳與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸錳和銅：Mn+CuSO4=MnSO4+Cu。綜上所述，上述反應(yīng)的共同特點(diǎn)是都是金屬與鹽反應(yīng)生成新的金屬和新的反應(yīng)，都是置換反應(yīng)。（2）由實(shí)驗(yàn)①可知，金屬活動(dòng)性：H>Cu：由實(shí)驗(yàn)②可知，金屬活動(dòng)性：Fe>H：由實(shí)驗(yàn)③可知，金屬活動(dòng)性：Mn>Fe：由實(shí)驗(yàn)可知，金屬活動(dòng)性：Mn>Cu。實(shí)驗(yàn)①②③已經(jīng)可說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Mn>Fe>H>Cu，所以不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）由（2）可知，金屬活動(dòng)性：Mn（錳）>Fe（鐵）>Cu（銅）。（4）由（2）可知，金屬活動(dòng)性：Mn>Fe>H>Cu，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到的12g固體中含有6.4gCu，則未參加反應(yīng)的Fe為12g-6.4g=5.6g，即只有5.5gMn與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)生成的氫氣質(zhì)量為x。=

解得x=0.2g即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。?題型二濾渣濾液的成分分析【真題2-1】（2023遼寧錦州中考）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。下列說(shuō)法正確的是A.若濾渣中沒(méi)有Cu。濾液中一定含有AgNO3B.若濾渣中有Cu，濾液中一定沒(méi)有AgNO3和Cu（NO3）2C.若濾渣中沒(méi)有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D.若濾渣中有Fe，濾液中一定沒(méi)有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2【答案】C【解析】A、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時(shí)，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，故當(dāng)鐵粉恰好將銀離子置換出來(lái)后，濾渣中沒(méi)有Cu，濾液中不含有AgNO3，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時(shí)，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，若濾渣中有Cu，說(shuō)明濾液中的AgNO3被反應(yīng)完全，Cu（NO3）2可能反應(yīng)完全，也可能剩一部分，故B錯(cuò)誤；C、濾渣中沒(méi)有Fe時(shí)，鐵粉被消耗完全，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正確；D、若濾渣中有Fe，說(shuō)明AgNO3和Cu（NO3）2與鐵粉完全反應(yīng)，濾液中一定沒(méi)有Cu（NO3）2和AgNO3，濾液中只含有Fe（NO3）2，故D錯(cuò)誤。故選C。【真題2-2】（2023遼寧阜新中考）在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬材料發(fā)揮著重要作用。結(jié)合學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）生鐵和鋼是常見(jiàn)的兩種鐵合金，其主要區(qū)別是______。（2）防止自行車鏈條生銹常用的方法是______。（3）將一定量鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是______。（4）工業(yè)上常用一氧化碳還原磁鐵礦石冶煉生鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。【答案】（1）含碳量不同（2）涂油（3）Mg(NO3)2和Zn(NO3)2（或硝酸鎂和硝酸鋅）（4）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【解析】（1）生鐵是指含碳量為2%～4.3%的鐵的合金，鋼是指含碳量為0.03%～2%的鐵的合金，生鐵和鋼是常見(jiàn)的兩種鐵合金，其主要區(qū)別是含碳量不同；（2）給鏈條涂油，可以阻止鐵和氧氣、水接觸，有效的防止其生銹，還可起到潤(rùn)滑作用，減小摩擦和減少磨損。防止自行車鏈條生銹常用的方法是涂油；（3）鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比鎂弱，將鋅粉放入硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中，不能與硝酸鎂溶液反應(yīng)，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液，說(shuō)明硝酸銅已完全反應(yīng)，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅[Zn(NO3)2]、硝酸鎂[Mg(NO3)2]；（4）磁鐵礦石主要成分是四氧化三鐵，與一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷方法例：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。=1\*ROMANI、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應(yīng)（依據(jù)：金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律），因此濾液中一定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含鋅。=2\*ROMANII、根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律（即遠(yuǎn)距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應(yīng)；（1）硝酸銀反應(yīng)一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）（2）硝酸銀恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）=3\*ROMANIII、硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）【變式2-1】（2024·廣東茂名·一模）向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，當(dāng)反應(yīng)停止后過(guò)濾，得濾渣和濾液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣的組成有三種情況 B．濾液中一定存在MgCl2和ZnCl2C．濾渣中一定存在Cu D．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu，向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉時(shí)，鋅不能和氯化鎂反應(yīng)，鋅先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，待氯化銅反應(yīng)完全，若鋅有剩余，鋅再和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，當(dāng)反應(yīng)停止后過(guò)濾，得濾渣和濾液。A、如果鋅粉少量只能置換出銅，濾渣為銅，如果鋅粉再多一點(diǎn)能置換出鐵和銅，濾渣為鐵和銅的混合物，如果鋅粉過(guò)量，濾渣為鐵、銅、鋅混合物，所以濾渣的組成有三種情況，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、濾液中一定存在沒(méi)有反應(yīng)的氯化鎂和反應(yīng)生成的氯化鋅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由上述分析可知，只要有加入的鋅就一定有置換出的銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、當(dāng)鋅的量不足時(shí)，只能置換出銅，沒(méi)有置換出鐵、也沒(méi)有剩余的鋅，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，就不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D?！咀兪?-2】（2021·江蘇南京）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋（用化學(xué)方程式表示）【答案】將足量鐵粉加入到氯化銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾有紅色固體析出，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色【解析】將足量的鐵和氯化銅溶液反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，最后過(guò)濾掉過(guò)量的鐵和生成的銅，就可以得到氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵是淺綠色，銅是紅色，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅色固體析出，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色?！咀兪?-3】（2024·河南商丘·一模）金屬活動(dòng)性是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)步驟①體現(xiàn)了鐵具有性。(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；分析反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中一定含有的溶質(zhì)?！敬鸢浮?1)延展（或良好的延展）(2)硝酸鋅、硝酸亞鐵【解析】（1）步驟①將鐵絲一端壓成片狀，說(shuō)明鐵具有延展性；（2）金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Ag，故步驟②中發(fā)生反應(yīng)為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸鋅不參與反應(yīng)，故反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中一定含有的溶質(zhì)是：硝酸鋅、硝酸亞鐵?！咀兪?-4】（2024·山東濟(jì)寧·一模）在實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)把一包鐵粉和鎂粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)濾渣中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有。(2)濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)AgFe(2)Mg(NO3)2和Fe(NO3)2【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，金屬性Mg>Fe>Ag，把鐵粉和鎂粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，則先發(fā)生，鎂完全反應(yīng)后，再發(fā)生，由于充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到了淺綠色濾液，則濾液中一定含有Fe(NO3)2，說(shuō)明鎂粉已完全，則濾渣中一定沒(méi)有鎂粉；若混合物中Fe的量多，F(xiàn)e過(guò)量，AgNO3全部反應(yīng)完，則濾渣中含有Fe和Ag，濾液中含有Mg(NO3)2和Fe(NO3)2；若混合物中Fe的量少，Mg和Fe全部反應(yīng)完，AgNO3不能反應(yīng)完，則濾渣中只有Ag，濾液中含有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3；【解析】（1）根據(jù)分析，濾渣中一定含有Ag；可能含有Fe；（2）根據(jù)分析，濾液中一定含有Mg(NO3)2和Fe(NO3)2?！咀兪?-5】（2024·陜西咸陽(yáng)·一模）“玉兔號(hào)”月球車是中國(guó)首輛月球車，它成功到達(dá)月球表面讓我們實(shí)現(xiàn)了“上九天攬?jiān)隆钡脑竿?，開(kāi)創(chuàng)了中國(guó)航天事業(yè)新的里程碑。而制作月球車會(huì)用到大量的金屬材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)月球車的制備材料中選用了鋁合金材料，鋁合金的硬度比純鋁（選填“大”或“小”）；鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是。(2)鐵生銹是生活中常見(jiàn)的一種現(xiàn)象，鐵生銹是鐵與空氣中的共同作用的過(guò)程。(3)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂。取一定量該廢液樣品，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。A．濾渣中一定有銀，可能含有鎂、鋅、銅，濾液的溶質(zhì)中一定有硝酸鎂和硝酸鋅B．若濾液呈藍(lán)色，則濾渣的組成有兩種情況C．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液溶質(zhì)的組成有三種情況D．若濾液呈無(wú)色，則濾渣中可能含有鋅【答案】(1)大鋁在空氣中易形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步反應(yīng)(2)氧氣、水(3)BCD【解析】（1）一般合金的硬度大于其組成中的純金屬的硬度，因此鋁合金的硬度比純鋁大。鋁制品具有良好大的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中易形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；（2）鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的過(guò)程；（3）A.濾渣中一定有銀，一定沒(méi)有鎂，可能含有鋅、銅。濾液的溶質(zhì)中一定有硝酸鎂和硝酸鋅，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.若濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有硝酸銅，說(shuō)明鋅反應(yīng)完全，則濾渣的組成中一定含有銀，一定不含鋅，可能含有銅，則濾渣的組成有兩種情況：銀或者銀和銅，故B正確；C.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中不含有排在氫前的金屬，即一定不含有鋅，鋅反應(yīng)完全，無(wú)法判斷硝酸銀和硝酸銅的反應(yīng)情況，則濾液溶質(zhì)的組成中一定含有硝酸鎂、硝酸鋅，可能含有硝酸銀、硝酸銅，則濾液溶質(zhì)的組成有三種情況，硝酸鎂、硝酸鋅或硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅或硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，故C說(shuō)法正確；D.若濾液呈無(wú)色，即濾液中不含有硝酸銅，說(shuō)明硝酸銅和硝酸銀均反應(yīng)完全，則濾渣中一定含有銀和銅，無(wú)法判斷鋅是否反應(yīng)完全，則濾渣中可能含有鋅，故D說(shuō)法正確；故選BCD。?題型三探究酸和堿的性質(zhì)【真題3-1】（2023遼寧阜新）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)總結(jié)了鹽酸化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖如下圖所示（A、B、C、D、E均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）若C是紅棕色固體，則其化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）若單質(zhì)B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______。單質(zhì)B這類物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是______。（3）若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液呈無(wú)色時(shí)，則所得溶液的溶質(zhì)是______。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）Fe2O3（2）①.鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色②.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面（3）①.KCl或KCl和HCl（氯化鉀或氯化鉀和氯化氫）②.復(fù)分解反應(yīng)【解析】（1）能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和鹽類物質(zhì)，C是紅棕色固體，則C是氧化鐵，則其化學(xué)式為Fe2O3；（2）鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵，則可觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色；金屬與鹽酸反應(yīng)，金屬要滿足的條件是在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面；（3）酚酞在中性、酸性溶液中是無(wú)色的；氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鉀和水，酚酞溶液變成無(wú)色時(shí)，溶液可能是中性或酸性，則所得溶液的溶質(zhì)是氯化鉀或氯化鉀和氯化氫；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)?！菊骖}3-2】（2023遼寧鐵嶺、葫蘆島中考）在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對(duì)酸和堿主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。（1）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色。寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_____。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍(lán)色沉淀消失?！緦?shí)驗(yàn)分析】同學(xué)們對(duì)此時(shí)試管中溶液成分分析后認(rèn)為：溶液中溶質(zhì)一定有_____，可能有_____?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到_____，證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。（2）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：同學(xué)們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了氫氧化鈣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和_____mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。_____氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無(wú)色氫氧化鈣的性質(zhì)為_(kāi)____通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)們對(duì)酸、堿的性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)?！敬鸢浮浚?）①.②.、③.##硫酸④.無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(合理即可)（2）①.10②.試管甲中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色③.微溶于水，能與鹽酸反應(yīng)【解析】（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實(shí)驗(yàn)分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅還未完全反應(yīng)，滴加稀硫酸，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定有：硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故觀察到無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能存在的物質(zhì)是存在的；（2）要驗(yàn)證氫氧化鈣的性質(zhì)，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應(yīng)相同，則向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和10mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液；結(jié)論為氫氧化鈣溶液顯堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；向10mL水中加入0.1g氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說(shuō)明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質(zhì)量小于1g，說(shuō)明室溫下，氫氧化鈣的溶解度小于1g，說(shuō)明氫氧化鈣微溶于水，無(wú)色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，而試管乙中固體完全溶解，溶液為無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)?！菊骖}3-3】（2023遼寧阜新中考）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性【提出問(wèn)題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為_(kāi)_____（寫化學(xué)式）。猜想的依據(jù)是______。【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1】甲組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過(guò)量稀鹽酸，觀察。______猜想二正確該實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)2】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過(guò)量氯化鋇溶液至沉淀完全，過(guò)濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，觀察到無(wú)色酚酞溶液______，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)3】丙組同學(xué)設(shè)計(jì)了新的實(shí)驗(yàn)方案并利用乙組剩余的濾液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀通過(guò)【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)?！究偨Y(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是______。【答案】①.Na2CO3或Na2CO3和NaOH②.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(或氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)或)③.有氣泡產(chǎn)生④.⑤.變紅⑥.檢驗(yàn)樣品中含有NaOH【解析】【解析】猜想假設(shè)：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉全部變質(zhì)，成分為碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質(zhì)，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，故猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為Na2CO3或Na2CO3和NaOH；作出此猜想，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1：結(jié)論是猜想二正確，即氫氧化鈉已變質(zhì)，則存在碳酸鈉；故取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過(guò)量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，能觀察到有氣泡產(chǎn)生；化學(xué)方程式為：；實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2：結(jié)論是NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)，即樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過(guò)量氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，濾液中含有氫氧化鈉，呈堿性，則觀察到無(wú)色酚酞溶液變紅；總結(jié)提升：乙、丙兩組同學(xué)都是通過(guò)先除去樣品中的碳酸鈉，再驗(yàn)證樣品中含有氫氧化鈉，從而證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)?！菊骖}3-4】（2023年遼寧省營(yíng)口市中考）學(xué)習(xí)完NaOH的性質(zhì)后，某興趣小組對(duì)KOH的性質(zhì)展開(kāi)了如下探究：【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無(wú)色；②下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）說(shuō)明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水。OH-K+溶溶Cu2+不溶【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，同學(xué)們用KOH溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）A實(shí)驗(yàn)測(cè)得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）；（2）B試管中的現(xiàn)象是_______。（3）C試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們又設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①步驟Ⅱ中若觀察到_______，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②試寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③同學(xué)們猜測(cè)反應(yīng)后的溶液中可能含有X，可選擇_______加以證明?！镜贸鼋Y(jié)論】（4）KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是_______?！敬鸢浮浚?）>（2）有藍(lán)色絮狀沉淀生成（3）①.溶液由紅色變成無(wú)色②.③.鋅##碳酸鈉##紫色石蕊溶液（4）水溶液中都解離出氫氧根離子【解析】（1）氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實(shí)驗(yàn)測(cè)得KOH溶液的pH>7；（2）氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化銅是藍(lán)色絮狀沉淀，B試管中的現(xiàn)象是有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（3）①氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，若觀察到紅色溶液變成無(wú)色，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槿芤河杉t色變成無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鉀消失了，一種物質(zhì)物質(zhì)被反應(yīng)完全，就有新的物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；②氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。③同學(xué)們猜測(cè)反應(yīng)后的溶液中可能含有X，即證明反應(yīng)后有酸剩余，依據(jù)酸的通性，可以選擇活潑的金屬（如鋅）、碳酸鹽、紫色石蕊溶液。（4）KOH與NaOH都屬于堿，在水溶液中都解離出氫氧根離子，KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是都解離出氫氧根離子。【真題3-5】（2023遼寧大連中考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶開(kāi)封且久置的氫氧化鈉固體，化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案對(duì)其變質(zhì)情況進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)一】從定性角度，確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ、取一定質(zhì)量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；Ⅱ、向溶液中加入試劑X，連接裝置，如圖所示；Ⅲ、……（1）試劑X的名稱是______；步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。【實(shí)驗(yàn)二】從定量角度，確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上，仍利用該裝置及相關(guān)試劑繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量來(lái)確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為，在實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅱ前、后稱量均可，理由是______。本實(shí)驗(yàn)中所加試劑過(guò)量，但所測(cè)定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小，原因是______，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是______。（3）結(jié)合本次探究活動(dòng)，除了上述測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過(guò)測(cè)定其他量達(dá)成目的，寫出具體操作并簡(jiǎn)述推斷過(guò)程。【答案】（1）①.酚酞溶液②.打開(kāi)分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。（2）①.實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)，既無(wú)氣體參加反應(yīng)又無(wú)氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變②.二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中③.氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞（3）實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度?！窘馕觥浚?）由于氫氧化鈉及氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉都呈堿性，使酚酞溶液變紅，現(xiàn)象明顯。所以試劑X的名稱是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。由于碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，若氫氧化鈉是部分變質(zhì)，則溶液仍為紅色；若氫氧化鈉是全部變質(zhì)，則溶液紅色褪去。所以步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是打開(kāi)分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。故填：打開(kāi)分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。（2）由于實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無(wú)氣體參加反應(yīng)又無(wú)氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。所以在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為，在實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅱ前、后稱量均可。故填：實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無(wú)氣體參加反應(yīng)又無(wú)氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中，所以本實(shí)驗(yàn)中所加試劑過(guò)量，但所測(cè)定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中。氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；足量的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。所以此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是生成的氯化鈉、過(guò)量的氯化鈣及生成的氯化鈣、過(guò)量的鹽酸中的氯化氫、酚酞等。故填：氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞。（3）本次探究活動(dòng)，除了上述測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過(guò)測(cè)定其他量達(dá)成目的。比如：實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。故填：實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度?！菊骖}3-6】（2023遼寧丹東中考）對(duì)于有明顯現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)觀察現(xiàn)象幫助我們判斷物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)實(shí)現(xiàn)從“無(wú)現(xiàn)象”到“有現(xiàn)象”的轉(zhuǎn)化幫助判斷發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。興趣小組就此主題進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助完成下列問(wèn)題?！咎骄炕顒?dòng)一】探究溶液與是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如圖一所示。（1）將膠頭滴管中的溶液滴入充滿氣體的大試管內(nèi)，無(wú)明顯現(xiàn)象；再打開(kāi)分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，觀察到______，說(shuō)明有新物質(zhì)生成，證明溶液與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)、探究過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____（寫出一個(gè)即可）。【探究活動(dòng)二】探究溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如圖二所示。（2）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀鹽酸開(kāi)振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)開(kāi)_____色，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）同學(xué)們繼續(xù)探究（2）中反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分（不包括酚酞）（作出猜想）猜想一：；猜想二：______。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向所得溶液中加入碳酸鈣粉末粉末溶解，且______猜想二成立在交流匯報(bào)時(shí)，甲乙兩組同學(xué)表明，沒(méi)有按照?qǐng)D二所示步驟進(jìn)行操作，而是按照?qǐng)D三所示，先在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，出現(xiàn)了兩種不同的現(xiàn)象，得出了下列兩種結(jié)論：圖三所示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小組得出的結(jié)論甲組實(shí)驗(yàn)溶液仍為無(wú)色與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)乙組實(shí)驗(yàn)溶液變?yōu)榧t色與鹽酸沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（分析評(píng)價(jià)）（4）甲組同學(xué)認(rèn)為：溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯______性，進(jìn)而證明_____不存在，得出了與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。（5）同學(xué)們不同意乙組所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，原因是______。（6）小明建議，在乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中繼續(xù)加入某種藥品，即可證明溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以選用的藥品有______。A.鋅粒 B.稀鹽酸 C.銅片（7）探究活動(dòng)二中，同學(xué)們都是從______的角度來(lái)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生?！敬鸢浮浚?）①.有氣泡產(chǎn)生②.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）無(wú)（3）①.NaCl、HCl②.有氣泡產(chǎn)生（4）①.堿②.NaOH##氫氧化鈉（5）如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會(huì)變?yōu)榧t色（6）AB（7）反應(yīng)物減少【解析】（1）將膠頭滴管中的NaOH溶液滴入充滿CO2氣體的大試管內(nèi)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；再打開(kāi)分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，生成的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有新物質(zhì)生成，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；探究過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變成紅色，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液變成紅色，再加入一定量稀鹽酸開(kāi)始振蕩，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（3）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；若恰好完全反應(yīng)，猜想一：NaCl；若鹽酸過(guò)量，則猜想二：NaCl、HCl；（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，即反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分為NaCl、HCl，向所得溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是粉末溶解，且有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)含有氯化氫，故猜想二成立；（4）甲組實(shí)驗(yàn)：在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，若溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，進(jìn)而證明NaOH不存在，得出了NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論；（5）乙組實(shí)驗(yàn)：在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，NaOH與鹽酸沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們不同意這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，原因是如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會(huì)變?yōu)榧t色；（6）乙組實(shí)驗(yàn)中要證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，即證明在乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中無(wú)HCl存在；A、鋅粒與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，在乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中繼續(xù)加入鋅粒，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)HCl存在，故A符合題意；B、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，試管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀鹽酸，如果溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；C、銅片不與稀鹽酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；故選：AB；（7）由上實(shí)驗(yàn)可知，探究活動(dòng)二中，同學(xué)們都是從反應(yīng)物減少的角度來(lái)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生?！菊骖}3-7】（2023年遼寧省撫順、本溪、遼陽(yáng)中考）認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對(duì)NaOH展開(kāi)了如下探究活動(dòng)?；顒?dòng)一：探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體（1）A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明氫氧化鈉溶液顯_____性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到_____，由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。（2）B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的_____，觀察到有氣泡產(chǎn)生。（3）C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。活動(dòng)二：了解NaOH的制備（4）工業(yè)上，可以通過(guò)電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為_(kāi)____?；顒?dòng)三：測(cè)定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”對(duì)某NaOH樣品的純度進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)方案如下：（5）判斷方案中MgCl2溶液過(guò)量的化學(xué)方法是_____。（6）稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】（1）①.堿②.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（2）稀鹽酸(或稀硫酸等合理即可)（3）（4）H2O（5）取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(合理即可)（6）偏大【解析】（1）無(wú)色酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇中性和酸性溶液不變色，A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明氫氧化鈉溶液顯堿性；向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，NaOH能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，硫酸鈉溶液呈中性，則向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；由此證明氫氧化鈉被消耗，則證明氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)；（2）B試管中二氧化碳氧氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以為了驗(yàn)證該反應(yīng)的發(fā)生，即為驗(yàn)證生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、二氧化碳和水，故可向該試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明B試管中已發(fā)生反應(yīng)；（3）C試管中氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)Na、2個(gè)Cl，反應(yīng)后有2個(gè)Na、2個(gè)Cl、2個(gè)O、4個(gè)H，故2X中含有2個(gè)O和4個(gè)H，X中含有1個(gè)O和2個(gè)H，X的化學(xué)式為H2O；（5）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以判斷方案中MgCl2溶液過(guò)量的化學(xué)方法為：取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鎂溶液過(guò)量；（6）該實(shí)驗(yàn)室根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，繼而得出氫氧化鈉的純度，稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會(huì)導(dǎo)致濾渣質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大?！菊骖}3-8】（2023遼寧盤錦中考）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)Ca（OH）2的制備、性質(zhì)、用途等開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)?！举Y料一】部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）陽(yáng)離子陰離子OH﹣Cl﹣Na+溶溶溶Ca2+微溶不說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水?！举Y料二】CaCl2溶液顯中性。任務(wù)一了解Ca（OH）2的制備（1）Ca（OH）2可由生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)______（填“吸熱”或“放熱”）。任務(wù)二檢驗(yàn)Ca（OH）2的性質(zhì)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：（2）甲中Ca（OH）2溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有______。（3）同學(xué)們觀察到乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是______。（4）在圖丁所示實(shí)驗(yàn)中：步驟一：將注射器內(nèi)液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟。小新認(rèn)為此現(xiàn)象可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小剛認(rèn)為小新的說(shuō)法不正確，小剛的理由是______。步驟二：打開(kāi)彈簧夾K后，B中液體流入A中，可觀察到的現(xiàn)象是______，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙、丁中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液。請(qǐng)你寫出處理該廢液的方法：______。任務(wù)三了解Ca（OH）2的用途（6）Ca（OH）2具有廣泛應(yīng)用。下列屬于Ca（OH）2用途的是______。A.用石灰漿粉刷墻壁B.用作食品干燥劑C.配制農(nóng)藥波爾多液D.改良酸性土壤【答案】（1）放熱（2）二氧化碳（3）氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)（4）①.二氧化碳能溶于水②.產(chǎn)生白色沉淀③.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（5）加入適量稀硫酸（6）ACD【解析】（1）生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（2）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，甲中Ca（OH）2溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有二氧化碳；（3）乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失，說(shuō)明氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)；（4）將注射器內(nèi)的液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟，小新認(rèn)為此現(xiàn)象可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小剛認(rèn)為小新的說(shuō)法不正確，小剛的理由是二氧化碳能溶于水；打開(kāi)彈簧夾K后，B中液體流入A中，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙、丁中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明該廢液顯堿性，故處理該廢液的方法加入適量稀硫酸；（6）A、用石灰漿粉刷墻壁會(huì)發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故符合題意；B、用作食品干燥劑的為氧化鈣而不是氫氧化鈣，故不符合題意；C、配制農(nóng)藥波爾多液的原料是氫氧化鈣和硫酸銅，農(nóng)業(yè)上可用石灰乳和硫酸銅等配制農(nóng)藥波爾多液，故該選項(xiàng)符合題意；D、氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，故該選項(xiàng)符合題意；故選：ACD?！菊骖}3-9】（2023遼寧沈陽(yáng)中考）《禮記》等文獻(xiàn)中記載古人用草木灰（主要成分是）與石灰石灼燒后的固體、水混合制取氫氧化鉀，用作紡織品漂洗劑。小組同學(xué)以“古法制堿”為主題開(kāi)展了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。項(xiàng)目一：實(shí)驗(yàn)室模擬古法制堿【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】制堿的主要流程如圖3所示。（1）①步驟一反應(yīng)類型是______（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）。②請(qǐng)寫出步驟二反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。③資料顯示，步驟三反應(yīng)的化學(xué)方程式：【實(shí)驗(yàn)實(shí)施】小組同學(xué)完成步驟一、步驟二實(shí)驗(yàn)后，立即進(jìn)行步驟三實(shí)驗(yàn)，如圖4所示。項(xiàng)目二：驗(yàn)證氫氧化鉀生成（2）為了證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生，小組同學(xué)再次設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取圖4燒杯靜置后底部的少量固體，洗凈后置于試管中，加入足量的______，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水試管中產(chǎn)生氣泡澄清石灰水變渾濁固體中含有（3）小明同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論中的均為步驟三反應(yīng)生成。點(diǎn)點(diǎn)同學(xué)提出質(zhì)疑，理由應(yīng)是______。（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的相關(guān)物質(zhì)均未變質(zhì)）（4）點(diǎn)點(diǎn)同學(xué)提出了新思路：可以通過(guò)測(cè)量溶液pH的變化證明步驟三反應(yīng)發(fā)生。經(jīng)測(cè)定：常溫下飽和溶液的pH為12.7，實(shí)驗(yàn)配制的溶液pH為11.3。重新做步驟三實(shí)驗(yàn)，向盛有溶液的燒杯中，分3次加入步驟二得到的懸濁液，分別測(cè)得燒杯內(nèi)混合液pH變化后的數(shù)據(jù)如下：次數(shù)第一次第二次第三次pH12.213.214.0①小組同學(xué)通過(guò)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)認(rèn)為可以證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生，依據(jù)是______。②為了進(jìn)一步驗(yàn)證有KOH生成，還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是______，請(qǐng)說(shuō)明驗(yàn)證的理由：______。項(xiàng)目三：處理堿性廢液為了：防止污染，同學(xué)們用實(shí)驗(yàn)室廢液處理裝置，并按其使用說(shuō)明，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的堿性廢液進(jìn)行處理?！咎幚磉^(guò)程】（5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸490g，冷卻后倒入軟塑料瓶。②第二步：處理廢液。將堿性廢液倒入反應(yīng)槽，開(kāi)啟攪拌機(jī)，按壓軟塑料瓶注入稀硫酸，將pH調(diào)至約等于______。當(dāng)pH穩(wěn)定后停止攪拌。打開(kāi)水閥，廢液流入過(guò)濾槽、活性炭槽，處理達(dá)標(biāo)后排放。③第三步：處理廢渣?！痉治鼋涣鳌浚?）按說(shuō)明書(shū)建議，裝置中應(yīng)使用稀硫酸、而不用鹽酸處理堿性廢液，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)推測(cè)其原因是______。（7）第二步中攪拌機(jī)攪拌的作用是______。（8）請(qǐng)寫出一條在第二步處理廢液過(guò)程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)：______?！究偨Y(jié)評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)的一部分，敢質(zhì)疑、敢創(chuàng)新，一定能在科學(xué)探究中收獲成功，感受快樂(lè)!【答案】（1）①.分解反應(yīng)②.（2）稀鹽酸（3）步驟一中碳酸鈣可能未反應(yīng)完全（4）①.混合液的pH逐漸增大，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，則可以證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生②.單獨(dú)的氫氧化鉀溶液的pH③.氫氧化鈣和碳酸鉀的pH均小于14，碳酸鈣難溶，若測(cè)定出氫氧化鉀溶液的pH在14左右，即可說(shuō)明有氫氧化鉀生成（5）①.50②.7（6）酸堿中和反應(yīng)放熱，鹽酸受熱會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體（7）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（8）防止攪拌時(shí)液滴飛濺（合理即可）【解析】（1）①步驟一碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；②步驟二氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論固體中含有CaCO3，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，取圖4燒杯靜置后底部的少量固體，洗凈后置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，可觀察到試管中產(chǎn)生氣泡澄清石灰水變渾濁；（3）由于步驟一中的碳酸鈣可能沒(méi)有完全反應(yīng)，所以上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論中的CaCO3也可能來(lái)自于步驟一中剩余的碳酸鈣；（4）①由于常溫下Ca(OH)2飽和溶液的pH為12.7，實(shí)驗(yàn)配制的K2CO3溶液pH為11.3，向盛有K2CO3溶液的燒杯中，分3次加入步驟二得到的懸濁液，混合液的pH逐漸增大，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，則可以證明步驟三反應(yīng)的發(fā)生；②為了進(jìn)一步驗(yàn)證有KOH生成，還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是單獨(dú)的氫氧化鉀溶液的pH，氫氧化鈣和碳酸鉀的pH均小于14，碳酸鈣難溶，若測(cè)定出氫氧化鉀溶液的pH在14左右，即可說(shuō)明有氫氧化鉀生成；（5）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為;②pH=7的溶液顯中性，因此將堿性廢液倒入反應(yīng)槽，開(kāi)啟攪拌機(jī)，按壓軟塑料瓶注入稀硫酸，將pH調(diào)至約等于7；（6）由于酸堿中和反應(yīng)放熱，鹽酸受熱會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，因此不用鹽酸處理堿性廢液；（7）第二步中用攪拌機(jī)攪拌，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（8）在第二步處理廢液過(guò)程中應(yīng)注意，防止攪拌時(shí)液滴飛濺。酸、堿的通性的記憶法稀酸的化學(xué)性質(zhì)有5條，伸出左手，將酸放在手心里，5條性質(zhì)好比5根手指，如圖1－①所示；堿溶液的化學(xué)性質(zhì)有4條，伸出右手，將堿放在手心里，4條性質(zhì)好比4根手指，如圖1－②所示。因此可形象記憶為：左手酸，右手堿，右手有點(diǎn)“殘”(有4根手指)，雙手搞定酸和堿。堿的化學(xué)性質(zhì)的常見(jiàn)誤區(qū) (1)NaOH易潮解，因此可作干燥劑，但不能干燥CO2、SO2等酸性氣體。 (2)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w時(shí)，常用澄清石灰水，除去混合氣體中的CO2，最好用氫氧化鈉溶液?！咀兪?-1】（2024·山西·一模）同學(xué)們學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，以此來(lái)驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方法：按圖示裝置，將注射器內(nèi)NaOH溶液全部注入裝有氣體的廣口瓶中。實(shí)驗(yàn)原理：(1)廣口瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(2)注入NaOH溶液后觀察到，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。問(wèn)題與反思：(3)小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，可能的原因是，你的改進(jìn)建議是。【答案】(1)(2)氣球逐漸變大隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行，廣口瓶中的二氧化碳逐漸減少，瓶中氣壓減小(3)二氧化碳溶于水也會(huì)使廣口瓶中氣壓減小，氣球變大用相同的裝置，注射器內(nèi)注入等體積的水推入廣口瓶中作對(duì)比實(shí)驗(yàn)【解析】（1）廣口瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）注入NaOH溶液后觀察到氣球變大，因?yàn)闅溲趸c吸收二氧化碳，廣口瓶中二氧化碳減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，氣球變大；（3）小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，可能的原因是氫氧化鈉溶液中有水，二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，也會(huì)使廣口瓶中氣壓減小，氣球變大；改進(jìn)建議是用相同的裝置，注射器內(nèi)注入等體積的水推入廣口瓶中作對(duì)比實(shí)驗(yàn)。【變式3-2】（2024·山東青島·一模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸(如圖1所示)，邊滴加邊振蕩，測(cè)得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ.分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸(如圖2所示)。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ.向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測(cè)得上層清液的pH=12，繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸(如圖3所示)，試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有(酚酞除外)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是。(3)試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！痉治鲇懻摗考淄瑢W(xué)通過(guò)“試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)”結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開(kāi)展如下探究。【實(shí)驗(yàn)探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過(guò)量，邊加邊振蕩。【結(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。【交流反思】(4)最終試管⑤溶液中大量存在的離子有。【答案】(1)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色氯化鈉和氯化氫(2)證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(3)(4)鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)觀察到溶液的顏色由紅色變成了無(wú)色；因?yàn)闇y(cè)得試管①中最終溶液的pH=2，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）有反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化氫；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應(yīng)了而不是溶于水；（3）試管④中是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；若測(cè)得試管⑤清液的pH=12，說(shuō)明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒(méi)有來(lái)得及與氫氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒(méi)有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過(guò)量，所以試管①中的溶質(zhì)是氯化鈉和過(guò)量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過(guò)量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。【變式3-3】（2024·山東棗莊·一模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。A、B、C、D四支試管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分別滴加四種化合物的溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性，其化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈉溶液相似。

(1)四支試管中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填字母）。(2)向A試管中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液呈色。則證明稀硫酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)D試管中觀察到現(xiàn)象，證明稀硫酸能和硝酸鋇溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【拓展應(yīng)用】(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，將四支試管內(nèi)的混合液倒入同一燒杯中，測(cè)PH＜7，若將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道，會(huì)導(dǎo)致的后果是（答一點(diǎn)即可）?！敬鸢浮?1)B(2)無(wú)色酚酞溶液不變色(3)產(chǎn)生白色沉淀(4)腐蝕鐵制下水道（合理即可）【解析】（1）A中氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B中氯化鈉和硫酸相互交換不能形成水、氣體、沉淀，不能反應(yīng)，C中碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，D中硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，則不能發(fā)生反應(yīng)的為B，故填：B；（2）酚酞遇酸或中性溶液不褪色，遇堿性溶液變紅色，則滴入酚酞后溶液不變色，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故填：無(wú)色酚酞溶液不變色；；（3）硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，可觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，故填：產(chǎn)生白色沉淀；（4）溶液PH＜7，若將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道，由于鐵能與酸反應(yīng)，則會(huì)腐蝕鐵制下水道，且還會(huì)污染水源，故填：腐蝕鐵制下水道（合理即可）。（2024·甘肅臨夏·一模）碳酸鈉俗稱“純堿”，化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)探究。(1)【實(shí)驗(yàn)探究】預(yù)測(cè)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)①碳酸鈉能與酸堿指示劑反應(yīng)②碳酸鈉能與酸反應(yīng)③碳酸鈉能與堿反應(yīng)④碳酸鈉能與鹽溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程預(yù)期現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)分析現(xiàn)象：無(wú)色酚酞溶液變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是溶液中產(chǎn)生白色沉淀溶液中產(chǎn)生白色沉淀反思與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)證據(jù)證明純堿是一種具有堿性的鹽，實(shí)驗(yàn)證明了純堿具有類似于堿的通性【探究延伸】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)③試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問(wèn)，作出猜想：(2)猜想一：只含有NaOH猜想二：含有NaOH、Na2CO3猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，不用實(shí)驗(yàn)就可知猜想錯(cuò)誤。(3)同學(xué)們?nèi)∩倭繉?shí)驗(yàn)③試管中的上層清液分別置于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液未產(chǎn)生白色沉淀猜想錯(cuò)誤在試管乙中滴加足量的稀鹽酸猜想二正確【答案】(1)紅色/紅①(2)四(3)三有氣泡產(chǎn)生【解析】（1）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；堿的通性是氫氧根離子體現(xiàn)的，則在純堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，只有實(shí)驗(yàn)①碳酸鈉能與酸堿指示劑反應(yīng)，體現(xiàn)了氫氧根離子的性質(zhì)；（2）由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則兩者不能共存，故猜想四錯(cuò)誤。（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，未觀察到白色沉淀，則說(shuō)明溶液中不含氫氧化鈣，即猜想三錯(cuò)誤；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，結(jié)論為溶液中含有鹽酸，則可觀察到氣泡產(chǎn)生?！咀兪?-4】（2024·安徽合肥·一模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)一】借助指示劑的顏色變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，如圖1所示。(1)判斷試管中兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)二】借助溫度和pH的變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，圖2所示是小組同學(xué)利用數(shù)字傳感器繪制的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的有關(guān)曲線。(2)該實(shí)驗(yàn)燒杯中盛放的化學(xué)藥品是，你從圖2中哪些信息可以判斷氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)三】(3)興趣小組同學(xué)將圖2中b點(diǎn)處的溶液蒸干，此時(shí)得到的固體是。同學(xué)們繼續(xù)就酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行了探究。(4)取等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸加入燒杯中混合，充分反應(yīng)后向溶液中滴加石蕊溶液，溶液顏色為。(5)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)前的微觀示意圖如圖1所示，請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)，在圖2中畫(huà)出兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)的微觀示意圖【答案】(1)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7(3)氯化鈉/NaCl(4)紅色(5)【解析】（1）氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)恰好完全反應(yīng)或鹽酸過(guò)量后溶液為中性或酸性，酚酞變?yōu)闊o(wú)色，則判斷試管中兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明能使酚酞變紅的氫氧化鈉消失了，從而說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由圖2可知，反應(yīng)開(kāi)始前pH小于7，故燒杯中裝的溶液為稀鹽酸；由圖2的pH曲線可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液為中性時(shí)恰好完全反應(yīng)；（3）b點(diǎn)溶液pH=7為中性，則酸、堿恰好完全反應(yīng)，溶液中含有水和氯化鈉，則b點(diǎn)所示溶液蒸干，此時(shí)得到的固體是氯化鈉；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可列出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式，，由質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，鹽酸過(guò)量，故此時(shí)溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；（5）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液為氯化鈉溶液，溶液中含有的微粒有H2O、Na+、Cl-，故圖2為：?！咀兪?-5】（2024·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)小組同學(xué)按下圖對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)展開(kāi)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲、乙、丙三支試管共體現(xiàn)了Ca（OH）2