陜西省延安某中學(xué)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

陜西省延安一中2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130Pm

2、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

3、下列過(guò)程沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是

A.加熱NH4cl固體B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NthD.向稀Na2cth溶液中滴加少量鹽酸

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.71gCL溶于足量水中，Cr的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時(shí)，lLpH=2的H2s溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2（h反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

5、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

6、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

D.Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

7、下列說(shuō)法中，正確的是()

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

8、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是

CHQHCH,OH

A.M能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

9、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()

A.苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

10、已知：A(g)+3B(g)U2C(g)o起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓

強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

11、我國(guó)是世界最大的耗煤國(guó)家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲(chǔ)B.氣化C.液化D.裂解

12、實(shí)行垃圾分類(lèi)，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說(shuō)法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

13、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說(shuō)法正確的是

utn舍修片

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒(méi)有構(gòu)成原電池

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C.5.6g鐵與7.1gCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.7.8gNa2（h與足量的水（H2I8O）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

15、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

一三一N2NH：

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3C0(T—8e-+2HZO==2C()2t+7H+

B.電池工作時(shí)，丁由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的(％和用的體積之比為3：2

++

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+2O2==N03+2H+H20

16、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

ASO2具有漂白性SC)2可用于食品增白

BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器

CA1(OH)3具有弱堿性A1(OH)3可用于制胃酸中和劑

DFe3+具有氧化性FeCb溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

A.AB.BC.CD.D

17、氨硼烷(NHyBlh)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O?已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是()

NHj-BHJ~GH負(fù)載卜

質(zhì)子交換膜

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2f

B.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和N%

D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.NaClO的電子式Na：6：dl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：：汨

為CC14的比例模型

D.16。與18?；橥凰兀?602與1803互為同素異形體

19、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCI溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)

驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCI溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

20、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門(mén)的作用

21、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線(xiàn)

B.定容時(shí)仰視500mL容量瓶的刻度線(xiàn)

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線(xiàn)

22、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物E（二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線(xiàn)如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能團(tuán)是；E的分子式是；試劑a是

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：B-C。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：o

（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（^VOH）為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線(xiàn)。

(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（

（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）----------------------

24、（12分）苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥，其合成路線(xiàn)如圖（部分試劑和產(chǎn)物略）。

已知：①NBS是一種漠代試劑

②RiEogHs+RzQvgogH,>RilMloCaHs+。2H50H

③Ri—COOC2HS+R；1；NH-=^~^R」LNH2R,+C2H5OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴下列說(shuō)法正確的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng),化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫(xiě)出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯H￡、'HC3OH(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

25、(12分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)

晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2O4)313H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNC）2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈-_r_（填各裝置的字母代號(hào)）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N2,其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N2至

常溫，其目的是o

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物（填化學(xué)式）。

（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2cO3、FeO、Feo

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號(hào)）。

Te會(huì)上一口寧

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

（甲方案）ag樣品一―＞溶液一壁耀鯉一＞—耦1—＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一普?一＞—照四例一＞測(cè)得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品駕用＞250nL溶液用鬣噩霹蠹＞三次平均消耗。」-心酸性高鎰酸鉀溶液\皿

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫(xiě)出K3[FelC?。）]召旦。分解的化學(xué)方程式

26、（10分）（CH3COO）2Mn-4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過(guò)程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4

⑴儀器a的名稱(chēng)是——，C裝置中NaOH溶液的作用是。

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

步驟二：制備MnCO3沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCCh沉淀。過(guò)濾，洗滌，干

燥。

(3)①生成MnCCh的離子方程式o

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是o

步驟三：制備(CH3COO)2Mn-4H2。固體

向11.5gMnCCh固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，控制溫度不超過(guò)55℃干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CH3coO^MnUIhO最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)組別醋酸質(zhì)量分散溫度Q產(chǎn)品質(zhì)量俯

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)550c的原因可能是。

⑸上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)1中(CH3COO)2Mn-4H2。產(chǎn)率為。

27、(12分)碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)H:3H2S+KIO3=3S；+KI+3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱(chēng)是o

⑵關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀(guān)察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

（3）滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是0

（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋼，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋼外，還含有硫酸

領(lǐng)和（填名稱(chēng)）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

⑸實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KICh流程如下：

h.KClOj.HiOKO,、HQ

HCI—?|反防］——』操作a|』過(guò)心|―?KH（10,）,晶體-?|反，U|~"過(guò)燎、蒸發(fā)結(jié)晶—*KI0,晶體

Cl2KC1溶液、

KClOa溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：

KC1KH（K）3）：KCKh

25時(shí)的溶解度（g）20.80.87.5

80（時(shí)的溶蒯度（g>37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為o

②用惰性電極電解KI溶液也能制備Kith,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是。

⑹某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲(chǔ)水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L-'Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中Kith的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知反

應(yīng):L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6）。

28、（14分）諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來(lái)代替目前廣泛使用的

化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

1

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+ZOe.OkJ-mol

1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-90.67kJ-mol

(1)制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2,發(fā)生的反應(yīng)(iii)：

1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.17kJ-mol,為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化

碳體積比為o

(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式____o

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360℃,9MPa時(shí)

合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是__。

(3)工業(yè)上可通過(guò)甲醇埃基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)

AH=+29.1kJ-mol1

科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

233.03.54.04，5.0p/io?pa70747882869094TTC

反應(yīng)承強(qiáng)對(duì)甲部用化▼的影響壓柒一定時(shí)整度對(duì)反應(yīng)速率的影響

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為O

(4)某種熔融碳酸鹽燃料電池以L(fǎng)i2c03、K2cO3為電解質(zhì)、以CH30H為燃料，該電池工作原理見(jiàn)圖。該反應(yīng)負(fù)極

29、(10分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用電化學(xué)原理吸收Sth和NO,同時(shí)獲

得Na2s2。4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為錦元素)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置I中生成HS(h-的離子方程式為。

⑵含硫各微粒(H2sCh、HSO3「和SCV)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)s與溶液pH

的關(guān)系如圖所示：

0)

①下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))o

+-2'

A.pH=7時(shí)，溶液中c(Na)<c(HSO3)+c(SO3)

7

B.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2s。3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2^10

C.為獲得盡可能純的NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在4-5為宜

+-

D.pH=9時(shí)溶液中c(OBT)=c(H)+c(HSO3)+2c(H2SO3)

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定濃度的CaCk溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋

溶液pH降低的原因_______o

(3)裝置n中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫(xiě)出NO被氧化為NO?-離子方程式______。

(4)裝置III的作用之一是再生Ce，+,其原理如圖所示。

A----------B

直流電源一

二

--二-

---

二

--二-

---

-一-

-二

---

--二-

----

二

--二-

二

--二-

---

質(zhì)子交換膜

圖中A為電源的(填“正”或“負(fù)”)極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)為-

(5)已知進(jìn)入裝置IV的溶液中NCh」的濃度為0.75mol/L,要使In?該溶液中的NCh-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝

置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的02的體積為L(zhǎng)

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B.BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類(lèi)型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120。，為平面三角形，故B正確;

C.BFCb只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2、A

【解題分析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：崢40+12+16x3反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變'則剩余固體中鈣元素

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=?7=8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)

生成的氧化鈣質(zhì)量是x,

高溫

CaCO3—CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

x=2.56g,

A.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確;

B.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。

3、D

【解題分析】

A.加熱NH4a固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化鍍，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；

B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C.向FeSCh溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，有明顯

現(xiàn)象，C不符合題意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCCh,無(wú)明顯現(xiàn)象，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸

反應(yīng)時(shí)，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過(guò)量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。

4、D

【解題分析】

A.Cb與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C1-的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤；

.=46g

B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量;-----7=lmol,則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8moL所

46g/mol

以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤；

C.25℃時(shí),lLpH=2的H2s04溶液中,CGDnO-Tol.f1,n（H+）=10-2mol?U1X1L=O.Olmol,所以含IF的總數(shù)為O.OINA,

C錯(cuò)誤；

D.每ImolCCh對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子Imol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故O.lmoKXh與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

5、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e+20H=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=H2,結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【題目詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能（中和能）轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e+21r=也，故B錯(cuò)誤；

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子，沒(méi)有參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2&+201r=2氏0,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=氏，總反應(yīng)為：H+OH=H2O,故D錯(cuò)誤;

正確答案是Ao

6、D

【解題分析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HF<HCl<HBr<HL故A錯(cuò)誤;

B.，為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為,故B錯(cuò)誤;

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤;

D.過(guò)氧化鈉的電子式為Na+Rg：C：］2.Na+,過(guò)氧化鈉中既含鈉離子與過(guò)氧根離子形成的離子鍵，又含0-0共價(jià)鍵,

故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱。

7、C

【解題分析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

8、C

【解題分析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

9、B

【解題分析】

A.濱易溶于苯，不能加水使苯和濱單質(zhì)分層，不能通過(guò)分液除去苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成伊羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

10、D

【解題分析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故c正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

11、D

【解題分析】

煤的綜合利用是指通過(guò)物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲(chǔ)，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：Do

12、C

【解題分析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯(cuò)誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類(lèi)回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

13、B

【解題分析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【題目詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

14、A

【解題分析】

92g

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為°=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA個(gè)氧原子,

46g/mol

水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為二°；昵，=0.6mol,0.6mol水含0.6NA個(gè)氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA

18g/mol

個(gè)氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為Imol,而水分子中含2條共價(jià)鍵，故Imol水中含2NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmol,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3cL點(diǎn)燃2FeCL，由比例關(guān)系知,O.lmol

鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過(guò)量，則O.lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的氧氣全部來(lái)自于過(guò)氧化鈉，故生成的氧氣為16。2,

且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05molxl6NA=0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無(wú)論氯氣是不足量還是過(guò)量，只生成FeCb,而不生成FeCb,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。Imol氯氣與

足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是常考點(diǎn)。

15、C

【解題分析】

圖示分析可知：N極NO3?離子得到電子生成氮?dú)?、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3CO6失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO'據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

+

A.M極為負(fù)極，CH3coO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移4moie;

生成ImolNz轉(zhuǎn)移lOmole-,根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的C(h和N2的物質(zhì)的量之比為lOmol：4mol=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯(cuò)誤；D.NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-,則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

16、A

【解題分析】

A、SO2有毒，對(duì)人體有傷害，不能用于食品加工，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)高，因此可以作耐高溫儀器，故說(shuō)法正確；

C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說(shuō)法正確；

D、銅和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故說(shuō)法正確。

17、D

【解題分析】

由氨硼烷(NHyBH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3-BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NHyBJh為負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH,BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,據(jù)此分析。

【題目詳解】

+

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

+

C.NHyBH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O,電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。

工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為L(zhǎng)9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

18、D

【解題分析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和CKT構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為S%B錯(cuò)誤；

c.中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CC14的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，c錯(cuò)誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如160180與1703也互為同素異形體。

19、C

【解題分析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過(guò)程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【題目詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A錯(cuò)誤；

B、鐵腐蝕過(guò)程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過(guò)程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯(cuò)誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

20、A

【解題分析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽(yáng)極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過(guò)交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.鐵閘門(mén)與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

21、C

【解題分析】

A、量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線(xiàn)，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)仰視500mL容量瓶的

刻度線(xiàn)，定容時(shí)加入過(guò)多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線(xiàn)，又加入過(guò)

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。

22、C

【解題分析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LCh在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

O.lmol,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。

二、非選擇題（共84分）

23、碳碳雙鍵，漠原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)

CH3(CH2)4COOH

【解題分析】

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下,

OHOHOH

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成。，則c為

在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯

OHOHOH

,貝!ID為CH3coOH。

【題目詳解】

(1)A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、漠原子；E的分子式是C10H16O4;試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙

鍵、濱原子；C10H16O4;NaOH水溶液;

OH

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成I’;，故答案為：水解反

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為加

OH

應(yīng)或取代反應(yīng)；

OHOOCCHj

(3)在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成'j，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OHOOCCHj