2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1.1 化學(xué)反應(yīng)速率教案 新人教版選擇性必修1

2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.1化學(xué)反應(yīng)速率教案新人教版選擇性必修1主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：化學(xué)反應(yīng)速率

2.教學(xué)年級和班級：高中二年級，化學(xué)選修1班

3.授課時(shí)間：2024年9月20日，星期二，第1-2節(jié)（90分鐘）

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：2課時(shí)（90分鐘）

本課程基于新人教版選擇性必修1，圍繞第二章“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”中的1.1節(jié)“化學(xué)反應(yīng)速率”展開。課程將介紹化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式及其影響因素。通過實(shí)驗(yàn)演示和數(shù)據(jù)分析，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)涵，并掌握如何比較和計(jì)算不同反應(yīng)的速率。同時(shí)，結(jié)合實(shí)際例題，深化學(xué)生對速率概念的理解，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡奠定基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究：通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋現(xiàn)象、得出結(jié)論的科學(xué)探究能力。

2.思維品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解釋化學(xué)反應(yīng)速率現(xiàn)象，發(fā)展邏輯推理、批判性思維和創(chuàng)新能力。

3.知識整合：使學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)反應(yīng)速率與生活實(shí)際相結(jié)合，理解其在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)等方面的應(yīng)用，提高知識整合能力。

4.科學(xué)態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的客觀認(rèn)識，樹立科學(xué)態(tài)度，認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

5.社會責(zé)任：通過化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，使學(xué)生意識到化學(xué)反應(yīng)在資源利用、環(huán)境保護(hù)中的作用，增強(qiáng)社會責(zé)任感。學(xué)情分析本課程面向高中二年級學(xué)生，他們在前一階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)基本概念、化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識，具備一定的化學(xué)素養(yǎng)。在知識層面，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)已有初步認(rèn)識，但對于化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素理解不夠深入。在能力方面，學(xué)生具備基本的實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)分析能力，但需要進(jìn)一步培養(yǎng)他們在復(fù)雜情境下的問題解決能力。

在素質(zhì)方面，學(xué)生具有較強(qiáng)的求知欲和好奇心，但部分學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)興趣有待提高。此外，學(xué)生在團(tuán)隊(duì)協(xié)作、溝通交流方面表現(xiàn)出不同水平，這將對課堂討論和小組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。

在行為習(xí)慣方面，部分學(xué)生存在課堂注意力不集中、課后復(fù)習(xí)不到位等問題，這可能導(dǎo)致他們對化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)的掌握不夠扎實(shí)。為此，本課程將注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，強(qiáng)化課堂互動(dòng)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以提高學(xué)生對課程內(nèi)容的理解和應(yīng)用能力。同時(shí)，針對不同學(xué)生的特點(diǎn)和需求，設(shè)計(jì)差異化教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生在知識、能力和素質(zhì)方面得到全面發(fā)展。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都提前準(zhǔn)備好新人教版選擇性必修1教材，以便課堂上查閱相關(guān)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，用于課堂展示和討論。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)所需的化學(xué)試劑（如過氧化氫、碘化鉀等）、實(shí)驗(yàn)用具（如試管、滴定管等）及計(jì)時(shí)器等，確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性。

4.教室布置：將教室分為實(shí)驗(yàn)操作區(qū)、小組討論區(qū)，以便學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和課堂互動(dòng)。同時(shí)，提前檢查多媒體設(shè)備，確保課堂演示順利進(jìn)行。教學(xué)過程1.導(dǎo)入新課

上課之初，我將首先引導(dǎo)學(xué)生回顧之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本知識，然后提出問題：“為什么有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，而有些卻很慢呢？”通過這個(gè)問題，激發(fā)學(xué)生的好奇心，引入本節(jié)課的主題——化學(xué)反應(yīng)速率。

2.知識講解

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的定義

我將向?qū)W生講解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，即單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。同時(shí)，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式

接著，我會介紹化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，以及如何根據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)物、生成物的濃度變化來計(jì)算反應(yīng)速率。

（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在此基礎(chǔ)上，我將引導(dǎo)學(xué)生探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。并通過實(shí)例進(jìn)行分析，讓學(xué)生理解這些因素如何影響反應(yīng)速率。

3.實(shí)驗(yàn)探究

（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

為了讓學(xué)生更直觀地了解化學(xué)反應(yīng)速率，我設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)：過氧化氫分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生將觀察不同條件下反應(yīng)速率的變化。

（2）實(shí)驗(yàn)操作

學(xué)生分為若干小組，每組領(lǐng)取實(shí)驗(yàn)器材和試劑。在確保安全的前提下，按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：向兩只試管中加入相同濃度的過氧化氫溶液。

步驟2：在一支試管中加入少量碘化鉀作為催化劑。

步驟3：分別測量兩只試管中氧氣的生成速率。

（3）實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生需要分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，探討以下問題：

問題1：為什么加入碘化鉀的試管中氧氣生成速率更快？

問題2：如何比較不同反應(yīng)的速率？

4.課堂討論

我將組織學(xué)生進(jìn)行課堂討論，分享他們對化學(xué)反應(yīng)速率的理解和實(shí)驗(yàn)過程中的觀察。針對學(xué)生的疑問，我將進(jìn)行解答，并強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。

5.知識鞏固

為了鞏固所學(xué)知識，我將設(shè)計(jì)一些例題，讓學(xué)生現(xiàn)場解答。例題涉及計(jì)算反應(yīng)速率、比較不同反應(yīng)條件下的速率等。

6.課堂小結(jié)

在課程接近尾聲時(shí)，我會對本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、表達(dá)式、影響因素和實(shí)驗(yàn)探究方法。

7.課后作業(yè)

最后，我會布置課后作業(yè)，讓學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識。作業(yè)包括：

（1）計(jì)算題：根據(jù)給定的化學(xué)反應(yīng)方程式和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)速率。

（2）思考題：探討如何通過改變反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)速率。知識點(diǎn)梳理1.化學(xué)反應(yīng)速率的定義：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：v=Δc/Δt，其中v表示反應(yīng)速率，Δc表示反應(yīng)物或生成物濃度的變化，Δt表示時(shí)間的變化。

3.反應(yīng)速率的表示方法：通常用mol/(L·s)或mol/(L·min)表示。

4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

-反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快。

-溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。

-催化劑：催化劑可以提高反應(yīng)速率，而不參與反應(yīng)本身。

-表面積：固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。

-光照：某些光敏反應(yīng)在光照條件下反應(yīng)速率會加快。

5.實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率：

-實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：選擇合適的反應(yīng)體系，如過氧化氫分解反應(yīng)。

-實(shí)驗(yàn)操作：注意安全，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行。

-實(shí)驗(yàn)分析：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，探討影響反應(yīng)速率的因素。

6.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：

-根據(jù)給定的化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度變化。

-根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式，計(jì)算反應(yīng)速率。

7.比較不同反應(yīng)條件下的速率：

-通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，比較不同反應(yīng)條件下反應(yīng)速率的快慢。

-分析各種因素對反應(yīng)速率的影響程度。

8.化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)際應(yīng)用：

-解釋生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中的化學(xué)現(xiàn)象。

-探討如何通過改變反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)速率。

9.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系：

-了解反應(yīng)速率對化學(xué)平衡的影響。

-掌握反應(yīng)速率與化學(xué)平衡之間的相互關(guān)系。重點(diǎn)題型整理1.計(jì)算題：給定化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率。

例題1：在實(shí)驗(yàn)中，0.1mol/L的過氧化氫溶液在加入少量催化劑后，15秒內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積為30mL。計(jì)算該反應(yīng)的速率。

解答：首先，計(jì)算氧氣的摩爾數(shù)：n(O2)=V×C=0.03L×0.1mol/L=0.003mol

然后，計(jì)算反應(yīng)速率：v=Δn(O2)/Δt=0.003mol/15s≈0.0002mol/s

2.分析題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和觀察，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

例題2：通過實(shí)驗(yàn)觀察，比較在不同溫度下，過氧化氫分解反應(yīng)的速率。分析溫度對反應(yīng)速率的影響。

解答：實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，溫度升高，過氧化氫分解反應(yīng)速率加快。這是因?yàn)闇囟壬?，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快反應(yīng)速率。

3.計(jì)算題：根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度變化。

例題3：在反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，若反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，求1分鐘內(nèi)H2的濃度變化。

解答：由于反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度變化成正比，我們有v=Δc(H2)/Δt。

因此，Δc(H2)=v×Δt=0.1mol/(L·s)×60s=6mol/L。

4.設(shè)計(jì)題：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一因素對反應(yīng)速率的影響。

例題4：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。

解答：取兩只試管，分別加入相同濃度和體積的過氧化氫溶液。在一支試管中加入少量碘化鉀作為催化劑，另一支試管不加催化劑。測量并比較兩只試管中氧氣的生成速率。

5.應(yīng)用題：運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率知識，解釋實(shí)際生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

例題5：解釋為什么鐵制品在潮濕空氣中容易生銹。

解答：鐵在潮濕空氣中與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)，形成氧化鐵（鐵銹）。這是因?yàn)槌睗癍h(huán)境提供了反應(yīng)所需的水分和氧氣，使得鐵與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)的速率加快，從而導(dǎo)致鐵制品容易生銹。課堂1.課堂評價(jià)

-在課堂教學(xué)中，我將通過提問、觀察、小組討論等方式，了解學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率概念、表達(dá)式、影響因素的理解程度，以及他們在實(shí)驗(yàn)探究中的表現(xiàn)。

-對于學(xué)生在課堂上的疑問，我將及時(shí)解答，幫助他們掌握重點(diǎn)知識，確保他們對化學(xué)反應(yīng)速率有全面、深入的認(rèn)識。

-通過課堂測試，評估學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、實(shí)驗(yàn)分析和問題解決能力的掌握情況。

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