專項07 微觀示意圖25題-2024年中考化學?？键c必殺300題（安徽專用）（解析版）

專項07微觀示意圖一、選擇題：1．拉瓦錫在研究空氣成分時，將氧化汞（HgO）收集后加熱，反應的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A．該反應的基本類型為分解反應B．該反應的化學方程式為2HgO2Hg+O2C．在化學反應中，分子的種類發(fā)生了變化D．該反應前后，各元素的化合價都發(fā)生了改變【答案】B【詳解】A、由圖可知，氧化汞加熱生成汞和氧氣，該反應是由一種物質反應生成兩種物質，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故A說法正確；B、由圖可知，氧化汞加熱生成汞和氧氣，化學方程式為：，故B說法錯誤；C、由圖可知，反應前兩個氧化汞分子，在加熱條件下，分解為兩個汞原子和一個氧分子，因此，在化學反應中，分子的種類發(fā)生了變化，故C說法正確；D、由圖可知，氧化汞加熱生成汞和氧氣，氧化汞中氧元素顯-2價，汞元素顯+2價，生成物是兩種單質，單質中元素的化合價為0，即該反應前后，各元素的化合價都發(fā)生了改變，故D說法正確；故選：B。2．如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關該反應的說法不正確的是A．圖中有兩種氧化物 B．反應前后原子的種類、數目不變C．氫元素的化合價在反應前后不變 D．生成丙和丁的分子個數比為1∶3【答案】A【詳解】A、圖中涉及的物質為氨氣、氧氣、氮氣和水，氨氣是由N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，氮氣是由氮元素組成的純凈物，屬于單質，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故圖中有一種氧化物，符合題意；B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，不符合題意；C、氨氣和水中氫元素均顯+1價，化學反應前后，氫元素的化合價不變，不符合題意；D、由化學方程式可知，生成丙和丁的分子個數比為：2:6=1:3，不符合題意。故選A。3．模型認知是化學研究的重要科學方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．甲的化學式是NH3B．生成的丙、丁的分子個數比為1:1C．反應前后原子種類不變D．反應前后金屬鉑的質量和化學性質不變【答案】B【詳解】A、由反應的微觀示意圖可知，每個甲物質的分子是由1個氮原子與3個氫原子構成的，則甲的化學式是NH3，選項正確；B、由化學方程式可知，生成的丙、丁的分子個數比為4:6=2:3，選項錯誤；C、化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程，由反應的微觀示意圖可知，在化學反應中，反應前為氮原子、氫原子、氧原子，反應后也是氮原子、氫原子、氧原子，原子的種類沒有改變，選項正確；D、金屬鉑是該反應的催化劑，因此反應前后金屬鉑的質量和化學性質不變，選項正確。故選B。4．如圖是一種煤深加工的化學反應微觀示意圖。下列說法正確的是A．圖中只有一種單質B．生成的丙和丁的分子個數比為2:3C．反應前后分子、原子都不變D．物質丁中碳、氫元素的質量比為1:4【答案】B【詳解】A、單質是僅由一種元素組成的純凈物，其中碳（甲）、氮氣（丙）均屬于單質，故A不符合題意；B、由化學方程式可知：反應生成的丙和丁的分子個數比為2：3，故B符合題意；C、由質量守恒定律可知：化學變化前后原子的個數不變，由分子結構模型可知：反應前后分子種類發(fā)生改變，故C不符合題意；D、物質丁是CH4，碳、氫元素的質量比為12：4=3：1，故D不符合題意；故選：B。5．如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖，下列有關說法錯誤的是A．化學變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新分子B．反應前后原子的種類沒有改變C．生成物均是氧化物D．參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1【答案】D【詳解】A、化學變化的微觀實質為：分子分成原子，原子重新組合成新分子，該選項說法正確；B、化學反應前后，原子的種類、質量和個數都不變，該選項說法正確；C、由圖可知，生成物為CO2和H2O，均是由兩種元素組成，且一種元素為氧元素，則屬于氧化物，該選項說法正確；D、該反應的化學方程式為：，則參加反應的兩種物質的分子個數比為2：3，該選項說法不正確。故選D。6．中國空間站的生命保障系統(tǒng)中，處理宇航員呼出的二氧化碳的反應微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是A．丙是由分子構成的物質 B．反應前后催化劑的化學性質不變C．反應前后分子的數目不變 D．該反應前后原子種類不變【答案】C【詳解】A、根據微觀示意圖可知，丙是甲烷，甲烷是由甲烷分子構成，說法正確；B、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑；催化劑在化學反應前后化學性質不變，說法正確；C、根據分析可知，反應前的分子數目為5個，反應后分子數目為3個，反應前后分子的數目發(fā)生改變，說法錯誤；D、根據反應微觀示意圖可知，反應前后原子的種類不變，說法正確。故選C。7．將氯化氫轉化為氯氣的技術是當今化學研究的熱點之一，下圖是該反應的微觀示意圖(其中：表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子)下列說法正確的是A．該反應涉及兩種氧化物B．生成物均由兩種元素組成C．參加反應的兩種物質的分子個數比為2：1D．反應前后元素的化合價一定有改變【答案】D【詳解】由圖示可知，反應的化學方程為；A、由反應的化學方程可知，該反應涉及1種氧化物H2O，故A錯誤；B、由反應的化學方程可知，生成物Cl2由1種元素組成，故B錯誤；C、由圖可知，參加反應的兩種物質的分子個數比應為4：1，故C錯誤；D、由圖可知，該反應有單質參與，則反應前后元素的化合價一定改變，故D正確。故選D。8．甲酸與氧氣在催化劑的條件下反應的微觀示意圖如下，則下列說法不正確的是A．化學變化中分子可分，原子不可分B．反應前后原子個數、種類均不變C．反應的化學方程式：D．催化劑在化學反應前后，性質和質量不變【答案】D【詳解】A、化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，即在化學變化中分子可分，原子不可分，故A說法正確；B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子個數、種類均不變，故B說法正確；C、由圖可知，HCOOH和氧氣管在催化劑作用下反應生成過氧化氫和水，化學方程式為：，故C說法正確；D、催化劑在化學反應前后，質量和化學性質不變，故D說法錯誤；故選：D。9．科學家研究出一種催化劑，實現氮氣常壓高溫下的重整。該反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．常溫下N2的化學性質很活潑B．該反應后催化劑的質量減少C．反應前后分子種類和數目都發(fā)生改變D．參加發(fā)應的氫氣和氮氣分子個數比為1：1【答案】C【詳解】A.常溫下N2的化學性質很穩(wěn)定，不易與其它物質發(fā)生化學反應，此選項錯誤；B.催化劑只是改變了其他物質的化學反應速率，其本身的質量和化學性質在化學反應前后不變，所以該反應后催化劑的質量不變，此選項錯誤；C.該反應是：N2+3H22NH3，反應前后分子種類和數目都發(fā)生改變，此選項正確；D.由該反應的化學方程式可知，參加發(fā)應的氫氣和氮氣分子個數比為3：1，此選項錯誤。故選C。10．將二氧化碳轉化為附加值更高的產物是實現“碳中和”最直接有效的途徑。二氧化碳在Cu和ZrO2的催化作用下可以實現以下轉化(Zr表示鋯元素)。下列說法正確的是A．該反應前后分子和原子的數目均不變B．如圖涉及的所有物質中有兩種氧化物C．該反應中兩種反應物的分子個數比為3：1D．該反應前后Cu和ZrO2的質量發(fā)生了變化【答案】C【詳解】A、反應前后原子的數目不變，由化學方程式可知，該反應為每3個氫分子與1個二氧化碳分子反應生成1個水分子和1個甲醇分子，分子數目改變，故A不符合題意；B、氧化物是指含有兩種元素，且其中一種元素為氧元素，則二氧化碳、水、ZrO2均為氧化物，故B不符合題意；C、由反應的化學方程式知，則氫氣和二氧化碳的分子個數比為3：1，故C符合題意；D、在該反應中，Cu和ZrO2為催化劑，則反應前后質量不變，故D不符合題意。故選C。11．科學家借助金納米顆粒僅需一步就可將硫化氫轉化成氫氣，轉化過程中主要物質間的微觀反應示意圖如圖。下列相關說法正確的是A．反應前后原子個數增多，但質量不變B．該反應的化學方程式為H2SH2↑+SC．該過程有望促進氫能源的利用和發(fā)展D．該反應中Au原子會不斷被消耗【答案】C【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子種類、個數、質量均保持不變，說法錯誤；B、該反應是硫化氫在光照和金納米顆粒的環(huán)境下生成氫氣和硫，化學方程式為：，說法錯誤；C、該反應的生成物是氫氣，所以有望促進氫能源的利用與發(fā)展，說法正確；D、該反應中Au作為催化劑，反應前后質量和化學性質不變，不會被消耗，說法錯誤；故選：C。12．科學家設計了“人造樹葉”模擬獲取氧氣等物質的過程，裝置和反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應前后催化劑的質量不變B．反應前后原子的數目不變C．反應前后只有兩種元素化合價發(fā)生了改變D．該反應的化學方程式為H2O+CO2O2+CO＋H2【答案】C【詳解】A、由催化劑的概念可知，反應前后催化劑的化學性質不變，故A正確；B、由化學方程式可知，反應前后原子數目不變，故B正確；C、由化學方程式可知，反應前后碳元素化合價由+4價變?yōu)?2價，氧元素化合價由-2價變?yōu)?價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，有3種元素化合價發(fā)生了改變，故C錯誤；D、由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化碳和水在光照和催化劑的作用下反應生成一氧化碳、氧氣和氫氣，化學方程式為：，故D正確；故選：C。13．NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀元，為世界糧食增產做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如下，下列說法正確的是A．表示氮氣分子 B．反應結束后催化劑的質量增加C．該反應前后分子的數目發(fā)生了改變 D．生成物氨氣是由N3?和H+構成【答案】C【詳解】A.由圖可知，表示氫分子，故選項說法錯誤，不符合題意；B.根據催化劑“一變，兩不變”的特征，催化劑在化學反應前后，質量不變，故選項說法錯誤，不符合題意；C.由分析可知，該反應參加反應的是一個氮分子和三個氫分子，生成的是兩個氨分子，反應前后分子的數目發(fā)生了改變，故選項說法正確，符合題意；D.生成物氨氣是氨分子構成，故選項說法錯誤，不符合題意，故選C。14．二氧化碳與氫氣反應制甲醇（CH3OH）是發(fā)展綠色能源和實現經濟可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實現二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注），下列說法錯誤的是A．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，提高產量B．二氧化碳選擇性加氫有利于碳中和C．二氧化碳選擇性加氫實現了無機物到有機物的轉化D．總反應為【答案】A【詳解】A、催化劑能改變反應機理，加快反應速率，但是無法提高產量，故A符合題意；B、二氧化碳選擇性加氫生成甲醇，降低了二氧化碳含量，有利于碳中和，故B不符合題意；C、二氧化碳和氫是無機物，反應生成的甲醇是有機物，實現了無機物到有機物的轉化，故C不符合題意；D、二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇和水，故化學反應方程式為，故D不符合題意。故選A。15．工業(yè)上常用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應原理的微觀模型如左圖所示，含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線如右圖所示。經測定800℃時產物只有兩種氧化物。下列關于該轉化過程的說法不正確的是A．反應過程中，氮、氫、氧原子的個數保持不變 B．溫度過高，氮元素的利用率可能下降C．溫度為400℃時，生成物只有N2、NO D．溫度為800℃時，反應后分子總數增加【答案】C【詳解】A、化學反應前后原子的種類個數不變，故選項正確；B、由圖可知，溫度過高，氮氣產量變低，故氮元素的利用率可能下降，故選項正確；C、由圖2可知，在400℃時，通入的NH3全都與O2反應生成N2、NO、H2O，故C說法錯誤；D、溫度為800℃，即氨氣與氧氣在Pt-Rh合金的催化下和800℃條件下反應生成一氧化氮和水，該反應方程式為：，反應前分子9個分子，反應后轉化成10個分子，分子總數增加，故說法正確。故選C。二、非選擇題16．閱讀下面科普短文。酒是百姓餐桌的一種飲品，通常是用含有淀粉的原料釀制白酒。我國的白酒生產中，傳統(tǒng)的固態(tài)發(fā)酵法的制作過程主要有以下步驟：原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷卻→拌醅→入窖發(fā)酵→蒸酒(蒸餾)糧食釀造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛類物質，而由乙醇(或甲醇)勾兌的假酒不含醛類物質，因此，可以通過對醛類物質的檢驗來鑒別真、假白酒。下面是真、假白酒的對比實驗：在三支試管中，分別加入5mL真酒，再分別加入不同體積的溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，加熱，觀察溶液顏色并記錄實驗現象；將真酒換為假酒，重復上述實驗，實驗記錄如下表：酒的種類40%氫氧化鈉溶液的體積1.0mL2.0mL3.0mL真酒無色淺黃色黃色假酒無色無色無色根據所給信息，回答下列問題。(1)白酒釀造過程中主要發(fā)生化學變化的步驟是。(填序號)a.原料粉碎

b.配料

c.入窖發(fā)酵

d.蒸餾(2)糧食釀造的白酒屬于。(填“純凈物”或“混合物”)(3)我國交通法規(guī)定禁止酒后駕駛。交通警察使用的一種酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，其中鉻元素(Cr)的化合價為價。(4)鑒別某樣品白酒真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵喝?mL樣品白酒于試管中，加入mL40%的氫氧化鈉溶液，加熱，觀察溶液的變色情況，若則樣品為真酒。(5)工業(yè)上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加熱、加壓、催化劑的作用下使乙烯和水反應，反應的微觀示意圖如下。①反應前后，的種類不變。(填“分子”或“原子”)②該反應的化學方程式是。(6)化學推動了人類進步的文明，請再舉出一個實例?！敬鸢浮?1)c；(2)混合物；(3)+6；(4)2/3；溶液變?yōu)闇\黃色/溶液變?yōu)辄S色（但需與上一空保持一致）；(5)原子；；(6)利用化學研究新能源?！驹斀狻浚?）a、原料粉碎過程中，只是物質的形狀發(fā)生改變，并沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；b、配料過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；c、發(fā)酵過程中有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；d、蒸餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選c。（2）用糧食釀造的白酒中含有多種物質，屬于混合物。（3）重鉻酸鉀中，鉀元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設鉻元素化合價為x，根據“化合物中各元素化合價代數和為零”，則（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6。（4）由表中內容可知，加入2mL或3mL40%的氫氧化鈉溶液時，真酒和假酒的現象不同，則可取5mL樣品白酒于試管中，加入2mL（或3mL）40%的氫氧化鈉溶液，加熱，觀察溶液的變色情況，若變?yōu)闇\黃色（或黃色），則樣品為真酒。（5）①化學反應前后，分子種類改變，原子種類不變。②由圖可知，該反應為C2H2和H2O在加熱、加壓、催化劑的作用下反應生成C2H5OH，反應的化學方程式為：。（6）化學能使人類進步，如利用化學研究新能源。17．閱讀下面科普短文。氨氣是地球大氣中唯一呈堿性的氣體，它無色，有強烈的刺激氣味，密度小于空氣，極易溶于水，在常溫下加壓即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一種重要的化學物質。氨氣主要來自于人工合成，1909年，德國化學家弗里茨?哈伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨。工業(yè)合成氨的流程如圖1所示。為了找到合成氨反應合適的催化劑，人們做了6500多次實驗，發(fā)現鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為1：3的氮氣和氫氣合成氨，當容器中氨的含量不再發(fā)生變化時(平衡時)，測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系如圖2所示。1913年，第一座合成氨工廠建立，如今全球合成氨年產量超千萬噸，其中大約85%的氨用于生產氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。但研究表明，在氨氣大量存在的條件下，大氣中的二氧化硫和氮氧化物轉化成硫酸鹽和硝酸鹽的速度會急劇增加，從而促進二次無機顆粒物的生成(如圖3所示)。因此，加大對氨氣排放的控制，對緩解霧霾具有重要意義。全球氨排放大多與肉乳品業(yè)相關，除了畜禽養(yǎng)殖和廢棄物處理過程產生大量氨氣外，喂養(yǎng)畜禽所需飼料的種植過程中，氮肥的施用也會產生大量氨氣。(1)工業(yè)上可用的方法獲得合成氨的原料N2。(2)從“合成塔”中出來的氣體是(填“純凈物”或“混合物”)。(3)可通過甲烷和H2O在高溫下反應得到CO和原料氣H2，該反應的化學方程式為。(4)科學家反復研究合成氨反應催化劑的目的是。(5)霧霾形成過程中發(fā)生的反應屬于類型。(6)為降低氨氣的排放，人類可采取的有效措施有哪些？(寫一條)?！敬鸢浮?1)分離液態(tài)空氣；(2)混合物；(3)CH4+H2OCO+3H2；(4)提高合成氨反應的反應速率；(5)化合反應；(6)合理使用氮肥。【詳解】（1）由于液態(tài)氮氣的沸點低于液態(tài)氧氣的沸點，因此工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣的方法獲得合成氨的原料N2；（2）從“合成塔”中出來的氣體中含有氮氣、氫氣和氨氣，因此出來的氣體屬于混合物；（3）可通過甲烷和H2O在高溫下反應得到CO和原料氣H2，該反應的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2；（4）催化劑的作用是改變反應速率，因此研究合成氨反應催化劑的目的是提高合成氨反應的反應速率；（5）霧霾形成過程中，氨氣與大氣中的硝酸反應生成硝酸銨，與大氣中的硫酸反應生成硫酸銨，上述兩個反應均為化合反應，符合“多變一”反應特點；（6）根據題干可知，氮肥的施用也會產生大量氨氣，因此人類可采取的有效措施是合理使用氮肥。18．閱讀下面科普短文。據央視網報道：2023年7月18日，我國研制出的全球首套一汽解放液氨直噴零碳內燃機實現成功點火。作為一種零碳能源具有廣泛的應用前景。氨氣很容易液化，將氨氣常溫下加壓到1MPa，或者常壓下溫度降到﹣33℃，均可將其液化。氨氣是極易溶于水、無色、有強烈刺激性氣味的氣體，對黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱堿性。傳統(tǒng)合成氨：氮氣和氫氣在20～50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的。德國化學家格哈德?埃特爾揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨氣的反應過程。如圖是該反應過程的微觀示意圖（圖中“”表示氮原子，“”表示氫原子，“”表示催化劑）。電解合成氨：以氮氣和水為原料，采用電能驅動節(jié)能工藝，原料綠色環(huán)保。依據所給信息，回答下列問題：(1)寫出氨氣的物理性質（寫出1點即可）。(2)根據傳統(tǒng)合成氨的微觀示意圖，化學反應前后種類、數目沒有改變的微粒是。(3)氨氣易于儲存的原因是。(4)根據電解合成氨示意圖，寫出發(fā)生反應的化學方程式：。(5)氨氣的合成和運輸過程中如果發(fā)生氨氣泄漏采用的應急保護措施正確的是。A．用濕毛巾蓋住口鼻，以防止吸入高濃度氨氣B．尋找良好的通風區(qū)域，確保有足夠的新鮮空氣流動C．在泄漏現場可使用明火照明【答案】(1)易液化或極易溶于水或無色；(2)氮原子、氫原子；(3)易液化；(4)2N2+6H2O4NH3+3O2；(5)AB?！驹斀狻浚?）物質的物理性質是物質不需要發(fā)生物理變化就能表現出來的性質，包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、導熱性、溶解性等。氨氣的物理性質有：易液化或極易溶于水或無色。（2）發(fā)生化學變化時，分子分解為原子，原子重新結合為新的分子。根據傳統(tǒng)合成氨的微觀示意圖，化學反應前后種類、數目沒有改變的微粒是：氮原子、氫原子。（3）氨氣易于儲存的原因是：氨氣易液化。（4）根據電解合成氨示意圖，發(fā)生該反應的化學方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2。（5）A.因為氨氣極易溶于水，所以用濕毛巾蓋住口鼻，以防止吸入高濃度氨氣，此選項正確；B.尋找良好的通風區(qū)域，確保有足夠的新鮮空氣流動，此選項正確；C.在泄漏現場不可使用明火照明，以防發(fā)生爆炸，此選項錯誤。故選AB。19．閱讀科普短文，回答相關問題。新能源汽車的普及和發(fā)展備受關注，電池是電動汽車的靈魂，電池的比能量（單位質量的電池輸出電能）以及電池可儲存時間的長短是判斷電池優(yōu)劣的重要標準。常用電池的比能量：鋰電池>鎳鉻電池>鉛蓄電池。含磷酸鐵（FePO4）、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的鋰電池具有輕便、比能量高的突出優(yōu)點，是目前廣泛應用的一種電池。生產該電池時，在電池材料中添加適量的石墨烯（單層石墨）做導電劑，可有效提高電池的性能。為此，科研團隊就石墨烯含量對LiFePO4粉末電阻的影響展開研究，研究結果如圖所示。氫能源汽車是通過車內收集的氫氣和空氣中的氧氣為原料的燃料電池產生電力，并以電力推動汽車。氫燃料電池車本質上也是一種電動車，但是車的電力來源于氫氧反應（如圖），而不是來自于車內自備的蓄電池。這是氫燃料電池車和電動汽車的最大不同。(1)傳統(tǒng)燃油汽車常用燃料是。(2)在電池材料中添加適量的石墨烯能有效提高電池的性能，據此推測石墨烯具有良好的性能。(3)手機常使用鋰電池而不用鉛蓄電池，原因是。(4)磷酸鐵（FePO4）中磷元素和氧元素的質量比是。(5)分析石墨烯含量對LiFePO4粉末電阻影響圖中的數據，電池性能最佳的是（填A、B或C）。(6)氫能源汽車中常用轉系儲氫材料儲存氫氣。鋯在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是_________。A．原子序數為40 B．元素符號為zr C．屬于金屬元素 D．相對原子質量91.22g(7)氣態(tài)儲氫是將氫氣壓縮存儲于高壓罐中，從微觀角度分析氫氣能被壓縮的原因。(8)分析氫能源汽車電池工作原理圖，電池工作時發(fā)生反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)汽油（或柴油）；(2)導電；(3)輕便、比能量高；(4)31:64；(5)B；(6)AC；(7)（氫）分子間有間隔；(8)?！驹斀狻浚?）傳統(tǒng)燃油汽車常用燃料是汽油（或柴油）；（2）在電池材料中添加適量的石墨烯能有效提高電池的性能，說明石墨烯具有良好的導電性能；（3）根據文中信息可知，判斷一種電池的優(yōu)劣或是否適合某種用途，主要看這種電池的比能量(單位質量的電池所輸出的電能)以及電池可儲存時間的長短，常用電池的比能量：鋰電池>鎳鎘電池>鉛蓄電池，鋰電池具有輕便、比能量高的突出優(yōu)點。作為手機用電池，輕便應該是第一考量要素；故手機常使用鋰電池而不使用鉛蓄電池，是因為鋰電池具有輕便、比能量高的突出優(yōu)點；（4）磷酸鐵（FePO4）中磷元素和氧元素的質量比是31：（16×4）=31：64；（5）由圖可知，B點對應的是電池的電阻最低的值。電阻低，鋰電池中鋰離子的遷移受阻小，電池性能好，故電池性能最佳的是B點；（6）A、元素周期表中每個小方格中，左上角的數字表示原子序數，則鋯元素的原子序數為40，故A選項說法正確，符合題意；B、元素周期表中每個小方格中，左上角的字母表示元素符號，則鋯元素的元素符號為Zr，故B選項說法錯誤，不符合題意；C、鋯元素漢字帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故C選項說法正確，符合題意；D、元素周期表中每個小方格中，漢字下面的數字表示相對原子質量，則鋯的相對原子質量為91.22，相對原子質量的單位為“1”，省略不寫，故D選項說法錯誤，不符合題意；故選AC；（7）故氣態(tài)儲氫是將氫氣壓縮存儲于高壓罐中，從微觀角度分析氫氣能被壓縮，是因為（氫）分子間有間隔，受壓時，分子間的間隔變小；（8）電池工作時，氫氣和氧氣在催化劑的催化作用下反應生成水，該反應的化學方程式為：。20．杭州亞運會開幕式在世界上首次使用甲醇()作火炬燃料，實現了“零碳”排放。制備甲醇與甲醇燃燒的過程如圖所示：(1)制備甲醇的原料中，二氧化碳從空氣中捕集：通過光伏發(fā)電分解水，寫出反應①的化學方程式，該反應說明水是由組成的。(2)氫氣和二氧化碳反應生成甲醇和水，該反應的催化劑可使用氧化鋅，其化學式為。甲醇的燃燒反應生成二氧化碳和水的化學方程式。(3)甲醇燃燒時產生了二氧化碳，從圖示分析，亞運火炬能實現“零碳”排放的理由是。(4)已知反應②中為生成甲醇(CH3OH)的反應，微觀過程如下圖所示：參加反應的CO2、H2分子個數比。【答案】(1)；氫元素和氧元素/氧元素和氫元素；(2)；；(3)甲醇燃燒生成的二氧化碳，可以再次被利用來生成甲醇，能實現“零碳”排放；(4)?！驹斀狻浚?）①光伏發(fā)電產生的電能可以使水在通電的條件下反應，水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：，故填：；；②根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，該反應說明水是由氫元素和氧元素組成的；故填：氫元素和氧元素或氧元素和氫元素；（2）①氧化鋅中鋅元素顯價，氧元素顯價，則化學式為：，故填：；②甲醇燃燒是甲醇與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：，故填：；（3）由圖可知，甲醇燃燒生成的二氧化碳，可以再次被利用來生成甲醇，亞運火炬能實現“零碳”排放，故填：甲醇燃燒生成的二氧化碳，可以再次被利用來生成甲醇，能實現“零碳”排放；（4）由圖示可知，二氧化碳與氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，該反應的化學方程式為：，則參加反應的、子個數比，故填：；21．中國政府承諾：力爭的排放在2030年前實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”。新能源的開發(fā)，的“捕集”與利用成為當前研究的熱點。下圖是一種利用NaOH溶液“捕集”的主要技術流程。(1)的性質：以化合價為縱坐標，物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖，如上圖為碳的價類圖，請根據圖中信息填空：①二氧化碳中碳元素的化合價對應的是圖中的（填字母）。寫出A與反應生成C的化學方程式。(2)“捕集”①請寫出“捕集室”中發(fā)生反應的化學方程式是，該反應一般用于（填“檢驗”或“吸收”）。②整個流程中，可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）。(3)的利用①在高溫高壓下，和可以合成尿素［］，同時生成水。尿素［］中氧元素和氫元素的質量比是。②超臨界是指溫度與壓強達到一定時，形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體。研究發(fā)現超臨界流體和水相似，溶解能力強，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”。下列關于超臨界流體的說法正確的是（填字母）。A．它是混合物

B．它的化學性質與普通二氧化碳相同C．它的分子不再運動

D．它可代替許多有毒、有害、易燃的溶劑③科學家開發(fā)出了鎳鈷雙金屬基催化劑，用其來催化和制取合成氣，反應過程如圖，有關說法正確的是。A．Ni基雙金屬催化劑在反應前后質量和化學性質都沒有改變B．該反應的最終生成物是氫氣和一氧化碳C．反應前后各元素的化合價均未改變D．催化劑表面如積碳過多，催化效能會降低【答案】(1)B；CO2+C2CO；(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；吸收；NaOH、CaO；(3)4:1；BD；ABD。【詳解】（1）二氧化碳屬于氧化物，其中碳元素的化合價為+4，則對應的是圖中的B，A是碳單質，C表示一氧化碳，所以A與反應生成C的化學方程式為：CO2+C2CO。（2）①根據流程圖可知，“捕集室”中發(fā)生反應的化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因為氫氧化鈉易溶于水，所以該反應一般用于吸收CO2，檢驗CO2用澄清石灰水。②根據流程圖可知，整個流程中，氫氧化鈉和氧化鈣既是反應物，也是生成物，所以可以循環(huán)利用的物質是氫氧化鈉和氧化鈣。故填：NaOH、CaO（3）①尿素［］中氧元素和氫元素的質量比是：16：（1×4）=4:1。②A．超臨界CO2是由同種物質組成的，屬于純凈物，此選項錯誤；B．超臨界CO2是一種與二氧化碳化學組成相同的物質，同種分子的化學性質相同，所以超臨界CO2的化學性質與普通二氧化碳相同，此選項正確；C．分子始終在不斷地運動，此選項錯誤；D．超臨界CO2溶解能力強，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”，可代替許多有毒、有害、易燃的溶劑，此選項正確。故選BD。③A．催化劑只是改變了其他物質的化學反應速率，其本身的質量和化學性質在化學反應前后不變，Ni基雙金屬催化劑在反應前后質量和化學性質都沒有改變，此選項正確；B．據圖可知，該反應的最終生成物是氫氣和一氧化碳，此選項正確；C．反應前后碳元素和氫元素的化合價均發(fā)生改變，此選項錯誤；D．催化劑表面如積碳過多，影響和與催化劑的接觸面積，催化效能會降低，此選項正確。故選ABD。22．電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。(1)電解水屬于反應（填基本反應類型）。(2)在加熱條件下，反應器1的化學反應方程式為。(3)請在圖中將反應器2中的反應微觀示意圖補充完整（符合質量守恒定律）?！敬鸢浮?1)分解；(2)；(3)?！驹斀狻浚?）電解水生成氫氣和氧氣，該反應符合一變多的特點，屬于分解反應；（2）在加熱條件下，反應器1中CaCO3可與H2反應生成CaO、CO和H2O，反應的化學方程式為：；（3）根據題目信息反應器2中是在一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應生成甲醇（CH3OH），化學方程式為：，故圖中缺少CO和2H2，如圖：23．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，也是化學對社會發(fā)展與進步做出的巨大貢獻。合成氨的流程圖為：(1)制取氫氣反應：，反應前后化合價變化的元素是（填元素符號）。(2)寫出反應生成的化學方程式。(3)流程圖中可以循環(huán)使用的物質是。（填化學式）(4)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如：控制溫度在時，可將空氣中與分離。根據表中物質沸點判斷，要將產物與、分離開來，最適宜的溫度應該控制在。物質沸點(5)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下若D為空氣中體積分數最大的氣體，則反應中C和D的化學計量數之比為?！敬鸢浮?1)C、H；(2)；(3)N2、H2；(4)?33.35℃；(5)3:1?！驹斀狻浚?）反應前碳的化合價為0，氫的化合價為+1，氧元素化合價為-2，反應后碳的化合價為+4，氧的化合價為-2，氫的化合價為0，故反應前后化合價變化的元素是碳、氫；（2）氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的作用下生成氨氣，化學方程式為：N2+3H22NH3；（3）由流程圖可知，氮氣和氫氣既是反應物也是生成物，所以可以循環(huán)使用；（4）控制溫度在?195.8℃<t<-183℃時，可將空氣中氮氣與氧氣分離，故本流程中將產物氨氣與氮氣、氫氣分離開來的最適宜的溫度是-33.35°C；（5）若D為空氣中體積分數最大的氣體，則D為氮氣，由微觀示意圖可知，該反應是氧氣和氨氣一定條件下生成水和氮氣，化學方程式為：，故反應中C和D的化學計量數之比為3:1。24．興趣小組以“土壤酸堿性形成原因以及對植物生長的影響”為主題開展了項目式研究?！救蝿找弧繙y定土壤的酸堿度及對作物的影響取我市3份不同地方土樣，干燥后分別與自來水按2∶5的質量比混合，操作如下圖所示。測得三個土樣的pH分別為5.1、5.2、5.3。(1)請指出該實驗中不夠嚴密的操作（寫一點）。(2)模擬不同酸堿度土壤對植物生長的影響：項目小組分別在5個燒杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他條件一致，放入8粒大小一樣的綠豆，觀察記錄，數據如圖。由圖可知，土壤pH=時