新課標(biāo)12025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月三模適應(yīng)性訓(xùn)練一

PAGEPAGE1（新課標(biāo)1）2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月三模適應(yīng)性訓(xùn)練一一、單選題1．化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學(xué)改變B．為衛(wèi)星供電的太陽(yáng)能帆板(

與太陽(yáng)能電池原理相像)

主要由二氧化硅制成C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D．汽車遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上有光亮的通路，說(shuō)明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體2．米酵菌酸是變質(zhì)淀粉類制品引起中毒的主要緣由。米酵菌酸分子結(jié)構(gòu)如圖所示(已知：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫做手性碳原子)，下列關(guān)于米酵菌酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C28H38O7B．能發(fā)生氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)C．該分子含有1個(gè)手性碳原子D．1mol該物質(zhì)最多與3molNa2CO3發(fā)生反應(yīng)3．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOB鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2有氧化性C將FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去Fe2+有還原性D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解A．A B．B C．C D．D4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64gB．1L、0.1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子數(shù)目小于0.1NAC．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，1L、pH=9的Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-5NA5．一種可作為紡織品阻燃劑的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)的氧化性：B．M、W、X形成的二元酸只有C．M、W、Z三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物D．Y分別與X、Z形成的化合物中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．糠醛氧化制備糠酸是綜合利用糠醛資源的一個(gè)重要途徑。在直流電場(chǎng)作用下，雙極膜(BMP)將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時(shí)制備糠醇和糠酸鹽，電解時(shí)，MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．A為直流電源的負(fù)極，糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醇B．通電時(shí)雙極性膜將水解離為H+和OH-，H+向陰極室方向移動(dòng)C．生成糠酸的反應(yīng)為：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為MnOOH-e-=MnO2+H+7．常溫下，分別用0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體積均為25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH隨V(NaOH)改變曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5B．常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C．NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑D．當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)二、工業(yè)流程題8．近年來(lái)隨著新能源汽車等行業(yè)的不斷發(fā)展，產(chǎn)生了大量的廢舊三元鋰電池，從廢舊鋰電池中回收鈷、鋰、鎳、錳等金屬是新能源汽車發(fā)展道路上必需解決的問題。一種對(duì)正極材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金屬進(jìn)行回收處理的工藝如圖所示：已知：金屬離子的浸出率計(jì)算公式為，式中η為金屬的浸出率，為百分?jǐn)?shù)；C為金屬離子的質(zhì)量濃度，單位為g·mL-1；V為濾液體積，單位為mL；m為鎳鈷錳酸鋰粉末中各金屬的理論質(zhì)量，單位為g。(1)“放電處理”能提高金屬鋰的回收率，緣由是______。(2)LiCoO2(難溶于水)參加“浸出還原”反應(yīng)的離子方程式為______。(3)“共沉淀”過濾后需洗滌濾渣便于進(jìn)一步回收利用，洗滌的操作過程為______。(4)浸出試驗(yàn)首先在三頸燒瓶中加入適量的H2SO4和H2O2，后將精確稱量5.000gLiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中鈷元素含量為18.00％)倒入，反應(yīng)后將其過濾后定容得溶液的體積為50.00mL，采納電感耦合等離子體光譜儀測(cè)定浸出濾液中Co2+為的濃度為17.64mg·mL-1，則Co2+的浸出率為______。(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色。將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-?[CoC14]2-+6H2O①等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為______。②將溶液加水稀釋后，藍(lán)色溶液又變?yōu)榉奂t色溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明緣由______。三、試驗(yàn)題9．對(duì)甲基苯乙酮是重要的化工原料，某試驗(yàn)小組利用如圖裝置制備對(duì)甲基苯乙酮。制備原理：（放熱反應(yīng)）。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表：試劑名稱分子式分子量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL-1甲苯C7H892－93110.60.8669乙酸酐(CH3CO)2102－73.1138.61.08對(duì)甲基苯乙酮C9H10O1342894(0.93kPa)1.0051試驗(yàn)步驟：步驟1：如圖所示，在100mL三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器x和上口裝有無(wú)水氯化鈣的冷凝管，干燥管與一氣體汲取裝置相連。步驟2：三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和20mL無(wú)水甲苯，在攪拌的條件下通過儀器x緩慢地滴加3.4mL醋酸酐與5mL甲苯的混合液，約需15min滴完。步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶在95℃時(shí)加熱25~30min。步驟4：反應(yīng)混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有30mL濃鹽酸與30mL冰水的燒杯中(目的是將對(duì)甲基苯乙酮從其與鋁的化合物中分別出來(lái))，用分液漏斗分出有機(jī)層、水層。每次用5mL甲苯萃取兩次，并將全部甲苯層合并，然后依次用水、10%氫氧化鈉溶液、水各10mL洗滌有機(jī)層，最終用無(wú)水硫酸鎂處理。步驟5：將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶，減壓蒸餾（整套裝置必需是干燥的），收集94℃(0.93kPa)餾分，得到對(duì)甲基苯乙酮4.1g。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器x的名稱為________。與一般的分液漏斗相比，本試驗(yàn)采納儀器x的優(yōu)點(diǎn)為_______。（2）本試驗(yàn)中的氯化鋁若水解則會(huì)影響催化效率，除了運(yùn)用干燥管的措施外，還應(yīng)當(dāng)實(shí)行哪些措施防止水解_____(答兩點(diǎn))。（3）步驟③中最相宜的加熱方式為_____。（4）步驟④中加入10%的氫氧化鈉溶液的目的為_____，加入無(wú)水硫酸鎂的目的為__________。（5）步驟④中水層每次用5mL甲苯萃取兩次并將全部甲苯層合并的目的為________。（6）步驟⑤中減壓蒸餾時(shí)所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。本試驗(yàn)中，對(duì)甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_____（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。四、原理綜合題10．氮氧化物是形成酸雨、霧霾、光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，主要來(lái)源于汽車尾氣。氮氧化物)的處理已成為科學(xué)探討的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問題：(1)用O3氧化可脫除氮氧化物。已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH2=-227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH3=-57kJ/mol用O3氧化脫除NO的總反應(yīng)是：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH4=___________，該反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)大，其緣由是___________。(2)還可以用活性炭還原法處理氮氧化物。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和肯定量的NO氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=bkJ/mol，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的改變?nèi)鐖D甲所示：①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大，緣由是：___________；②在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(3)用CO還原法可處理氮氧化物。在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示：試驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)?c2(CO)，v逆=k逆c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。)①比較P1、P2、P3的大小關(guān)系：___________。②達(dá)到平衡后，僅上升溫度，k正增大的倍數(shù)___________填“＞”“=”或“＜”)k逆增大的倍數(shù)。③求a點(diǎn)時(shí)=___________。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．已知Mn、Fe、Co是組成合金的重要元素，P、S、Cl是農(nóng)藥中的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Mn元素位于元素周期表的______區(qū)，基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布圖為_____。(2)P、S、Cl三種元素的第一電離能由大到小依次為________。(3)已知NH3的沸點(diǎn)高于PH3，緣由是________。(4)農(nóng)藥“樂果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)為：，其中N原子的雜化類型為________。(5)已知P4(白磷)為正四面體結(jié)構(gòu)，與氧氣反應(yīng)生成非極性分子P4O10，其中P在空間的相對(duì)位置不變，則P4O10中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_______。(6)已知一種立方型FeS2晶體的晶胞如圖所示，則與體心Fe2+距離最近且等距離的S的數(shù)目為_____。如可用晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系表示晶胞中各原子的位置，并稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則該晶胞中體心Fe2+的坐標(biāo)為__________。(7)已知該立方型FeS2晶體的晶胞參數(shù)為apm，密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a與d的關(guān)系是a=______(用d、NA表示a)。六、有機(jī)推斷題12．有機(jī)物H是合成雌酮激素的中間體，一種由A制備H的工藝流程如下：已知：I.II.R-COOHRCOCl(其中R為烴基或氯)?；卮鹣铝袉栴}：(1)B中官能團(tuán)的名稱為_______。(2)D→E的反應(yīng)類型為_______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式：_______。(5)E的同分異構(gòu)體中，滿意下列條件的有_______種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。①苯環(huán)上有2個(gè)取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡和水解反應(yīng)。(6)參照上述合成路途，設(shè)計(jì)由甲苯為起始原料制備的合成路途：_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案第=page11頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)參考答案1．B【解析】A.石油裂解、煤的干餾和氣化都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)改變，A正確；B.為衛(wèi)星供電的太陽(yáng)能帆板(與太陽(yáng)能電池原理相像)主要由硅制成，B錯(cuò)誤；C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都能用來(lái)殺菌消毒，C正確；D.混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體，能形成光亮的通路，D正確；答案選B.點(diǎn)睛：二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，硅用作半導(dǎo)體材料。2．C【詳解】A．從圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可，該分子的分子式為C28H38O7，A正確；B．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，B正確；C．該分子中紅色圈內(nèi)的2個(gè)碳原子，均為手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．1mol該物質(zhì)含有3mol羧基，與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3時(shí)消耗Na2CO3最多，即最多消耗3molNa2CO3，D正確；故選C。3．B【詳解】A．反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，是氧化還原反應(yīng)，不能比較酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．黑色顆粒為碳，說(shuō)明碳元素化合價(jià)降低，二氧化碳表現(xiàn)氧化性，B正確；C．亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化，表現(xiàn)還原性，但氯離子也能被氧化，故紫紅色褪色不能說(shuō)明是亞鐵離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該現(xiàn)象說(shuō)明淀粉還存在，或未水解或未水解完全，D錯(cuò)誤；故選B。4．D【詳解】A．用電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，故電路中轉(zhuǎn)移電子為2mol時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量削減不肯定是64g，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多，所以1L、0.1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)==0.1mol·L-1，但是不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算OH-離子的數(shù)目，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．pH=9的Na2CO3溶液中，c(OH-)==10-5mol·L-1，OH-全部來(lái)自水的電離，溶液體積為1L，所以n(OH-）=10-5mol，數(shù)目為10-5NA，故D項(xiàng)正確；故答案選：D。5．B【分析】依據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，Z為帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，M可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，X可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，W可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，所以M為H，W為C，X為O，Y為Si，Z為Cl。【詳解】A．氯氣的氧化性強(qiáng)于硅單質(zhì)，所以A正確；B．H、C、O形成的二元酸H2CO3、H2C2O4以及其他多種二元羧酸，B錯(cuò)誤C．H、C、Cl三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物，如CH3Cl，C正確；D．Si和O、Cl形成二氧化硅和SiCl4，全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選B6．A【詳解】A．依據(jù)圖示可知：A為直流電源的負(fù)極，糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，通電時(shí)雙極性膜將水解離為H+和OH-，陽(yáng)離子H+向負(fù)電荷較多的陰極室方向移動(dòng)，B正確；C．在陽(yáng)極室，糠醛失去電子被氧化為糠酸，反應(yīng)方程式為：+2MnO2+OH-→+2MnOOH，C正確；D．電解時(shí)，陽(yáng)極上MnOOH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生MnO2，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnOOH-e-=MnO2+H+，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7．B【詳解】A．c(HA)=c(A-)時(shí)，K(HA)＝=10-4.75，常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5，故A正確；B．當(dāng)c（H2B－）=c（H3B）時(shí)，Ka1=c（H＋）=10-2.5，c（H2B－）=c（HB2－）時(shí)，Ka2=c（H＋）=10-7.2，HB2－的電離程度更小，則Ka3＜10-7.2，H2B－的水解平衡常數(shù)Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，說(shuō)明H2B－的水解程度小于電離程度，常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，故C正確；D．當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液為Na2HB、NaH2B等物質(zhì)的量混合物，溶液中存在電荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，將①×2－②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性推斷及弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析推斷及計(jì)算實(shí)力，明確酸性強(qiáng)弱推斷方法、電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)，留意指示劑的選擇原則，D犯難點(diǎn)，留意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。8．放電時(shí)，Li+從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)溶液向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2~3次98.00%9∶2加水稀釋，溶液體積增大[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+和Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬間Qc>K，平衡逆向移動(dòng)，使得溶液呈粉紅色【分析】經(jīng)過放電處理后，負(fù)極Li放電形成Li+，最終轉(zhuǎn)移到正極材料中，可提高Li元素的回收率，經(jīng)過浸出還原，正極材料中相關(guān)元素轉(zhuǎn)化為Ni2+、Co2+、Mn2+、Li+，加入NaOH調(diào)整pH至11，可將Ni2+、Co2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，最終在濾液中加入Na2CO3得到Li2CO3產(chǎn)品。【詳解】(1)放電時(shí)，負(fù)極Li放電形成Li+，從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)溶液向正極移動(dòng)并參加正極反應(yīng)進(jìn)入正極材料中，所以放電能提高Li回收率；(2)由圖示知，LiCoO2浸出還原后生成Li+、Co2+，Co元素化合價(jià)由+3價(jià)被還原為+2價(jià)，故此時(shí)H2O2作還原劑，反應(yīng)后生成O2，初步確定反應(yīng)為：LiCoO2+H2O2→Li++Co2++O2↑，依據(jù)得失電子守恒配平得：2LiCoO2+H2O2→2Li++2Co2++1O2↑，依據(jù)流程知可在左邊添加6個(gè)H+配平電荷守恒，右邊添加H2O配平元素守恒，配平后方程式為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；(3)洗滌沉淀詳細(xì)操作為：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次；(4)Co2+浸出率=；(5)①[Co(H2O)6]2+中配體H2O與中心Co2+形成配位鍵（屬于σ鍵），故1個(gè)H2O四周形成3個(gè)σ鍵，所以該配離子中含σ鍵數(shù)目=3×6=18，[CoCl4]2-中配體Cl-與Co2+之間形成配位鍵，故該配離子中含σ鍵數(shù)目=4，所以兩者σ鍵數(shù)目比為9：2；②加水稀釋，溶液體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+和Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬間Qc>K，平衡逆向移動(dòng)，使得溶液呈粉紅色。9．恒壓滴液漏斗平衡壓強(qiáng)，保證反應(yīng)混合液能夠順當(dāng)?shù)蜗滤幤?、儀器均需干燥；整個(gè)裝置不漏氣；取用氯化鋁要快等(三個(gè)寫兩個(gè)或其他合理答案即可)水浴加熱除去有機(jī)層中的酸性雜質(zhì)除去有機(jī)層中的水將水層中的對(duì)甲基苯乙酮更多的萃取出來(lái)，提高產(chǎn)率不能85%【分析】⑴依據(jù)試驗(yàn)得知儀器x的名稱，恒壓滴液漏斗可以平衡壓強(qiáng)，保證反應(yīng)混合液能夠順當(dāng)?shù)蜗?。⑵要防止水解，就須要在無(wú)水的環(huán)境中，因此本試驗(yàn)須要干燥環(huán)境。⑶步驟③溫度要限制在95℃，最好采納水浴加熱。⑷有機(jī)層中含有鹽酸，除掉酸的過程中含有水份。⑸主要利用多次萃取提高萃取率。⑹步驟⑤中減壓蒸餾時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管；先計(jì)算甲苯的物質(zhì)的量和乙酸酐的物質(zhì)的量，得到理論上生成產(chǎn)品物質(zhì)的量，再計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率。【詳解】⑴依據(jù)試驗(yàn)得知儀器x的名稱為恒壓滴液漏斗，與一般的分液漏斗相比，本試驗(yàn)采納恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為保證反應(yīng)混合液能夠順當(dāng)流下；故答案為：恒壓滴液漏斗；平衡壓強(qiáng)，保證反應(yīng)混合液能夠順當(dāng)?shù)蜗隆＂埔乐顾猓晚氁跓o(wú)水的環(huán)境中，因此本試驗(yàn)中的氯化鋁若水解則會(huì)影響催化效率，除了運(yùn)用干燥管的措施外，還應(yīng)當(dāng)實(shí)行藥品、儀器均需干燥；整個(gè)裝置不漏氣；取用氯化鋁要快等措施防止水解；故答案為：藥品、儀器均需干燥；整個(gè)裝置不漏氣；取用氯化鋁要快等(三個(gè)寫兩個(gè)或其他合理答案即可)。⑶步驟③溫度要限制在95℃，因此最相宜的加熱方式為水浴加熱；故答案為：水浴加熱。⑷有機(jī)層中含有鹽酸，因此步驟④中加入10%的氫氧化鈉溶液的目的為除去有機(jī)層中的酸性雜質(zhì)，除掉鹽酸后，則物質(zhì)中含有水份，因此加入無(wú)水硫酸鎂的目的為除去有機(jī)層中的水；故答案為：除去有機(jī)層中的酸性雜質(zhì)；除去有機(jī)層中的水。⑸步驟④中水層每次用5mL甲苯萃取兩次并將全部甲苯層合并，主要利用多次萃取提高萃取率，因此其目的為將水層中的對(duì)甲基苯乙酮更多的萃取出來(lái)，提高產(chǎn)率；故答案為：將水層中的對(duì)甲基苯乙酮更多的萃取出來(lái)，提高產(chǎn)率。⑹步驟⑤中減壓蒸餾時(shí)所需的冷凝裝置不能用球形冷能管，應(yīng)選用直形冷凝管；甲苯的物質(zhì)的量為25mL×0.8669g?mL?1÷92g?mol?1=0.2356mol，乙酸酐的物質(zhì)的量為3.4mL×1.08g?mL?1÷102g?mol?1=0.036mol，明顯甲苯過量，理論上生成產(chǎn)品0.036mol，故產(chǎn)品的產(chǎn)率為；故答案為：不能；85%。10．-198kJ·mol-1該反應(yīng)為放熱反應(yīng)1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大20%P1＞P2＞P3＜160【詳解】(1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH2=-227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH3=-57kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，(①+②×2+③×3)，得到反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)的ΔH4=(-113kJ/mol-227kJ/mol×2-57kJ/mol×3)=-198kJ?mol-1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)一般簡(jiǎn)單自發(fā)進(jìn)行，在熱力學(xué)上趨勢(shì)大；(2)在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和肯定量的NO氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=bkJ/mol，①1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大；②設(shè)一氧化氮的初始物質(zhì)的量為2mol，在1100K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)=40%，列出三段式；CO2的體積分?jǐn)?shù)為=20%；(3)①2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，由NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系，在相同的溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故P1＞P2＞P3；②由圖像可知，溫度上升，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)，達(dá)到平衡后，僅上升溫度，有利于平衡逆向移動(dòng)，k正增大的倍數(shù)＜k逆增大的倍數(shù)；③在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在肯定溫度下達(dá)到平衡，a點(diǎn)的NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，列出三段式；平衡時(shí)，v正=v逆，k正c2(NO)?c2(CO)=k逆c(N2)?c2(CO2)，===160?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)，利用平衡時(shí)的正逆反應(yīng)速率相等這個(gè)信息，為易錯(cuò)點(diǎn)。11．dCl>P>SNH3分子間存在著氫鍵sp34:16(，，)×1010【詳解】(