2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測(cè)9化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法含解析蘇教版選擇性必修1

PAGEPAGE7化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法題型一化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C．在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1解析：選B化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)某反應(yīng)物濃度的減小或某生成物濃度的增加來表示，故B錯(cuò)誤；故選B。2．氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()A．0.32mol·L－1·s－1 B．0.16mol·L－1·s－1C．1.6mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－1解析：選Bv(NH3)＝eq\f(（4－2.4）mol,2L×5s)＝0.16mol·L－1·s－1，B正確。3．已知4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)來表示，則正確的關(guān)系是()A．eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B．eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C．eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D．eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)解析：選DaA＋bB=cC＋dD，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的關(guān)系為v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2)，系數(shù)關(guān)系不對(duì)，應(yīng)當(dāng)為eq\f(5,4)v(NH3)＝v(O2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。4．在確定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO＋O2，經(jīng)2min后，測(cè)得混合氣中NO2濃度為0.06mol·L－1，O2的濃度為0.12mol·L－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更。(1)NO2的起始濃度：____________。(2)2min時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率：__________。(3)2min內(nèi)生成NO的化學(xué)反應(yīng)速率：____________。解析：(1)設(shè)NO2的起始濃度為a，生成O2的濃度為x，則由題意得：a－2x＝0.06mol·L－1，已知x＝0.12mol·L－1，所以NO2的起始濃度為a＝0.06mol·L－1＋2×0.12mol·L－1＝0.3mol·L－1。(2)α(NO2)＝eq\f(2x,a)×100%＝eq\f(2×0.12mol·L－1,0.3mol·L－1)×100%＝80%。(3)v(NO)＝eq\f(2x,2min)＝eq\f(2×0.12mol·L－1,2min)＝0.12mol·L－1·min－1。答案：(1)0.3mol·L－1(2)80%(3)0.12mol·L－1·min－1題型二化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較5．對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.8mol·L－1·s－1解析：選DA．v(A)＝0.8mol·L－1·s－1；B.v(B)＝0.4mol·L－1·s－1，則v(A)＝eq\f(1,3)v(B)≈0.13mol·L－1·s－1；C.v(C)＝0.6mol·L－1·s－1，則v(A)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1；D.v(D)＝1.8mol·L－1·s－1，則v(A)＝eq\f(1,2)v(D)＝0.9mol·L－1·s－1。綜上所述，反應(yīng)速率最快的是D，故選D。6．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1則該反應(yīng)在四種不同狀況下進(jìn)行的快慢依次為()A．④>③＝②>① B．①>③＝②>④C．④>③>①>② D．④>③>②>①解析：選A①、②、③、④的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為eq\f(0.15,1)∶eq\f(0.6,3)∶eq\f(0.4,2)∶eq\f(0.45,2)＝0.15∶0.2∶0.2∶0.225，故反應(yīng)在四種不同狀況下進(jìn)行的快慢依次為④>③＝②>①。題型三化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法7．確定溫度下，10L0.40mol·L－1的H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：t/min0246810V(O2)/L0.09.917.222.426.529.9下列說法不正確的是(溶液體積變更忽視不計(jì))()A．0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝0．0384mol·L－1·min－1B．6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)<0．0384mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%解析：選CA項(xiàng)，H2O2分解的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))O2↑＋2H2O，0～4min內(nèi)反應(yīng)生成17.2L(約0.768mol)氧氣，消耗H2O2的物質(zhì)的量約為1.536mol，平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝eq\f(1.536mol,10L×4min)＝0.0384mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率c(H2O2)<0.0384mol·L－1·min－1，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，V(O2)＝22.4L(1mol氧氣)，結(jié)合化學(xué)方程式2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))O2↑＋2H2O知，消耗的H2O2的物質(zhì)的量為2mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為10L×0.40mol·L－1－2mol＝2mol，易知反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.20mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了eq\f(2mol,10L×0.4mol·L－1)＝50%，正確。8．設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列試驗(yàn)步驟完成試驗(yàn)：①按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間?；卮鹣铝袉栴}：(1)試驗(yàn)所用儀器除錐形瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)外，還須要：__________。(2)視察到的現(xiàn)象：____________________________________________________。(3)你能得出的試驗(yàn)結(jié)論是：____________________________________________。(4)該試驗(yàn)中的留意事項(xiàng)有哪些：___________________________________________________________________________________________。(至少答出一條)(5)請(qǐng)你想出其他可能的方法測(cè)定它們反應(yīng)速率的大小___________________________________________________________________________________。(至少答出一條)解析：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變更量來表示的，它可通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更來換算，對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，可以測(cè)出單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積或測(cè)出收集單位體積氣體所用的時(shí)間，也可測(cè)出單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，也可利用pH計(jì)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)溶液pH的變更。因此除圖示裝置所用儀器外，還須要秒表。答案：(1)秒表(2)鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；②收集10mL氣體所用的時(shí)間比①所用的時(shí)間短(3)4mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)快(4)①鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同；②40mL的硫酸溶液要快速加入；③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要快速、精確(5)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中c(H＋)的變更(即溶液的pH)，或測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變更9．在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得生成0.5molZ，這期間的平均反應(yīng)速率為()A．v(X)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(X)＝0.025mol·L－1·s－1C．v(Y)＝0.05mol·L－1·s－1D．v(Y)＝0.075mol·L－1·s－1解析：選D在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得生成0.5molZ，則v(Z)＝eq\f(\f(0.5mol,2L),10s)＝0.025mol·L－1·s－1，v(Y)＝3v(Z)＝0.075mol·L－1·s－1。10．在確定溫度下的容積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，若Y的濃度由0.048mol·L－1增加到0.12mol·L－1需18s，那么由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，須要反應(yīng)的時(shí)間是()A．等于20s B．等于18sC．大于20s D．大于18s解析：選C假如兩段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相同，則生成物濃度的增加量應(yīng)當(dāng)與反應(yīng)時(shí)間成正比，即所需時(shí)間為20s；但后期反應(yīng)物濃度變小，反應(yīng)速率變慢，因此實(shí)際所需時(shí)間應(yīng)當(dāng)大于20s，C項(xiàng)正確。11．在可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反應(yīng)起先加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol·L－1，B為3mol·L－1，前2minC的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1，2min末時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．2min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3B．x＝1C．2min末時(shí)B的濃度為1.5mol·L－1D．2min末時(shí)A消耗的濃度為0.5mol·L－1解析：選C依題意知2min末時(shí)，c(C)＝0.5mol·L－1·min－1×2min＝1mol·L－1，而c(D)＝0.5mol·L－1，所以x＝2。列三段式有：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)c(起始)/(mol·L－1)5300c(變更)/(mol·L－1)11.510.5c(2min末)/(mol·L－1)41.510.5可知C正確。12.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，試驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多解析：選D相同時(shí)間段內(nèi)，收集到的CO2越多反應(yīng)速率越大，EF段反應(yīng)速率最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；EF段生成的V(CO2)＝672mL－224mL＝448mL，n(CO2)＝eq\f(0.448,22.4)mol＝0.02mol，依據(jù)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O可知，參加反應(yīng)的氯化氫為0.04mol，鹽酸的濃度變更量為eq\f(0.04mol,0.1L)＝0.4mol·L－1，v(HCl)＝0.4mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；OE、EF、FG三段所用時(shí)間相同，而生成的二氧化碳的體積分別為224mL、448mL、112mL，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；G點(diǎn)表示從起先到G點(diǎn)收集的二氧化碳，共784mL，D項(xiàng)正確。13．在確定條件下，將8molA和25.7molB兩種氣體通入容積為WL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)=2C(g)。經(jīng)t秒，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol，23.7mol，1mol。則m與n值應(yīng)是()A．m＝2，n＝1 B．m＝1，n＝3C．m＝1，n＝4 D．m＝3，n＝1解析：選C經(jīng)t秒，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol，23.7mol，1mol，則：Δn(A)＝8mol－7.5mol＝0.5mol，Δn(B)＝25.7mol－23.7mol＝2mol，Δn(C)＝1mol，依據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知，m∶n∶2＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.5mol∶2mol∶1mol＝1∶4∶2，解得m＝1，n＝4，故選C。14．確定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：選C各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由題圖知，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行6s時(shí)Δc(B)＝eq\f(Δn（B）,V)＝eq\f(1.0mol－0.4mol,2L)＝0.3mol·L－1,v(B)＝eq\f(Δc（B）,Δt)＝eq\f(0.3mol·L－1,6s)＝0.05mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確。15．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，起先時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0