鐵銅試題題庫

☆題型-1:鐵銅的化學(xué)性質(zhì)

1.1998年6月，我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀，隨著美國發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)升入太空，開始了宇宙中

是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作，用你所學(xué)的知識(shí)推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是

（）

A.FeOB.FesO4C.Fe2C）3D.Fe3c

2.當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）

A.有銅無鐵B.有鐵無銅

C.有鐵有銅D.無鐵無銅

3.下列化合物中，不能通過單質(zhì)之間反應(yīng)直接制取的是（）

A.FeSB.FeChC.SO3D.Fe3（）4

4.下表中，對(duì)陳述I.II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述11判斷

鐵是地殼中含量最高的金屬鐵是人類最早使用的金屬材I對(duì)；

A

元素料II對(duì)；有

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成高溫下氫氣能還原氧化鐵得I對(duì)；

B

氧氣到鐵【I對(duì)；無

鐵和鐵的某些化合物可用作I錯(cuò)；

C鐵屬于過渡元素

催化劑n對(duì)；無

在空氣中鐵的表面能形成致I對(duì)；

D鐵不能與氧氣反應(yīng)

密的氧化膜n對(duì)；有

5.（2012-2013沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下學(xué)期期末）下列敘述正確的是（）

A.高銃酸鉀（KMnOQ是一種常用試劑，通常用硫酸進(jìn)行酸化，增強(qiáng)氧化性

B.在空氣中灼燒打磨過的鋁箔，沒有發(fā)現(xiàn)液態(tài)鋁滴落，說明鋁的熔點(diǎn)很高。

C.向某溶液中加入少量新制的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe?+

D.用苯萃取碘水，靜置分層后水層要從上口倒出

6.下列關(guān)于鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的說法中不正確的是（）

A.反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生B.此反應(yīng)需在高溫下才能發(fā)生

C.生成的鐵的化合物中鐵全部呈+3價(jià)D.該反應(yīng)中水作氧化劑

7.下列說法正確的是（）

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)

B.鋁在空氣中很容易燃燒

C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

D.鐵銹的主要成分是Fe3O4

8.兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物

（）

A.Mg.FeB.Zn.AgC.Zn.FeD.Mg.Al

9.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeC）溶液也能與鐵反應(yīng)2FeC13+Fe=3FeC12；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒

杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可熊出現(xiàn)的是（）

A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.有鐵有銅D.無鐵無銅

☆題型-2:鐵銅的計(jì)算

10.超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3.BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫

超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3OX?現(xiàn)欲合成0.5moL此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量比例，需取Y2O3.BaCOj及CuO的物

質(zhì)的量（moL）分別為（）

A.0.50.0.50.0.50B.0.25.1.0.1.5C.0.50.1.0.1.5D.I.O.0.25.0.17

11.0.6mol?L-lFe2（SO4）3和1.2moi?L-1CUSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液

中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）

A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol

12.赤銅礦的主要成分是CU2O,輝銅礦的主要成分是CsS,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：

Cu2s+2CU2O=6CU+SC）2T，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑只有CsO

B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6:1

D.每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

13.某溫度下的CuSC>4溶液200克，蒸發(fā)掉31克水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入25克CuSO#5H2。晶

體，均可使溶液達(dá)到飽和。該溫度下CuSO4.的溶解度為（）

A.40gB.32gC.29gD.80g

14.Fe跟適量的稀硝酸反應(yīng)，消耗Fe和硝酸的物質(zhì)的量比為1:3,產(chǎn)生標(biāo)況下NO6.72L,參加反應(yīng)的硝酸

的物質(zhì)的量為（）

A1.8molB1.2molC.0.6molD.無法確定

15.將0.02mol鐵粉加入0.05mol的FeCb溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）

A.鐵有剩余B.往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液不顯紅色

C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：

16.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生

的氣體體積比為3:2,則樣品中鐵.鋁物質(zhì)的量之比為（）

A.3：2B.2：1C.3：4D.4：3

17.用20mLi8.4mol/L濃H2so4和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水

2

定容到100mL,測得SO4'離子濃度為3.18mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度“

答案：0.5mol/L

18.含ng硝酸的稀溶液恰好和mg鐵粉完全反應(yīng)若有HNO3被還原成NO,n:m可能（）

A.1:1B.2:1C.3:1D.9:2

19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（標(biāo)況下）并余5.44gFe,向反應(yīng)后的溶

液中通入20.16LC12（標(biāo)況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：

（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（2）混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案:⑴9.2mol/L（2）85.6%

20.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3,

則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為（）

A.2molB.3molC.4molD.5mol

21.向一定量的Fe.FeO和FezCh的混合物中加入120mL4moi/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出

0.06molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的

原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）

A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol

22.ag鐵粉與含有H2s04的CuS04溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，（析出銅后有氣泡產(chǎn)生）則參與反應(yīng)的CuSO』

與H2s04的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7

23.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu（NC）3）2和Mg（NO3）2溶液的

濃度分別為amol1—?和6moi］一1,則〃與人的關(guān)系為（）

A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

☆題型-3:鐵銅化合物及其性質(zhì)

24.向某稀HNO3溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶器的底部尚有少量固體，現(xiàn)向容器中加入足量的

稀H2s04,下列說法正確的是（）

A.金屬溶解，產(chǎn)生H2

B.金屬溶解，溶液變黃色，產(chǎn)生無色氣體，無色氣體在空氣中變紅

C.金屬溶解，溶液仍為淺綠色

D.金屬不溶解，溶液變?yōu)辄S色

25.FeC13.CuCL混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是()

A.加入KSCN的溶液一定不變紅色B.溶液中一定含CiP+[

C.溶液中一定含有Fe2+D.剩余固體中一定有銅

26.為防止FeSCU被氧化而變質(zhì)，在配制FeS04溶液時(shí)，常在溶液中加入少量()

A.銅粉B.鐵粉C.鋅粉D.Fe2(SO4)3

27.在氯化鐵.氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則

反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是()

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

28.《宋史?食貨志》中有這樣一段話：“浸銅之法，以生鐵煨成薄鐵片，排置膽水槽中，浸漬數(shù)日，鐵片

為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤?！?/p>

(1)文中膽水可能是赤煤又可能是

(2)上文中煉銅，假如生鐵中含鐵95%,那么鐵的利用率是

(1斤以16兩計(jì)算)

29.(2012-2013沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下學(xué)期期末)3.48gFesCU完全溶解在100mLImoll點(diǎn)硫酸中，然后

加入K2G2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,CrzO歹全部還原為Cp+,則KzCmCh溶液

的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.05mol-L-1B.0.1mol-L1

C.0.2mol-L1D.0.3mol-L1

30.(2012-2013沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下學(xué)期期末)下列實(shí)驗(yàn)中，金屬或固體一定能完全溶解的是()

A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

B.鍍鋅鐵板加入足量的NaOH溶液中

C.1mol銅片投入含3molH+的HNO3和H2SO4的混合液中

D.常溫下，1mol鐵片投入含4molHNO3的濃硝酸中

31.合理.高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一

過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉.

(1)以HgO為原料冶煉Hg,冶煉方法是?

(2)鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(FezCh)的化學(xué)方程式:o

引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：o

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(u)和溫度(T)的關(guān)系示意圖

中與鋁熱反應(yīng)最接近的是：（填字母）。

TTTT

abed

答案：⑴加熱分解法。

（2）2A1+Fe2O3-A12O3+2Fe加少量KC103,插上Mg條并將其點(diǎn)燃。⑶b。

32.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有()

A.Al2s3B.FeSC.CuSD.FeCh

33.右圖所示裝置可用于（）

A,用銅和稀硝酸反應(yīng)制NO

B.用銅和濃硝酸反應(yīng)制NO2

C.用NH4cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3

D.加熱NaHCCh制CO2

☆題型-4:離子檢驗(yàn)

34.將NazCh投入FeCb溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）

①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因?yàn)镹azCh具有漂白性，所以FeCh溶液褪色

A.①④B.②③C.①③D.僅②

35.要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4,可行的辦法是（）

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入鐵粉D.加硫酸酸化的H2O2

36.將一定量的氯氣通入含有Fe3+.Fe2+.C11的溶液中，充分反應(yīng)后離子濃度可能保持不變的是（不考慮

溶液體積變化）（）

A.Fe3+B.Fe2+C.Cl-D.Bd

37.下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象明顯不同的是（）

?Al3+.Fe3+②AF+.Ci?+③K*.Ba?+（4）A13+.Mg2+⑤Fe?*.Fe3+

A.①②⑤B.①②④⑤C.①②④D.③④⑤

38.下列離子檢驗(yàn)的方法中正確的是（）

A.向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中存在氯離子

B.向某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明該溶液中存在銅離子

C.向某溶液中滴加氯化鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中存在硫酸根離子

D.向某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明該溶液中存在碳酸根離子

39.證明溶液中是否有Fe2+,其操作可以是①加少許酸化的KMnCU溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN

溶液，其正確的操作順序是（）

A.①②B.②③C.①②③D.③②

40.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是

()

XYZ

溶液

A.FeCb溶液FeCl3KSCN

B.Fe粉Al粉NaOH溶液

C.Fe2（SO4）3溶液FeS04C12

溶液粉

D.FeChCuCl2Zn

41.向含有FeCb和BaCL的溶液中通入過量的S02氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，且溶液變淺綠色。下列判

斷正確的是（）

A.加入KSCN溶液將變紅

B.向溶液中加入NaOH溶液，將立即生成紅棕色沉淀

C.向溶液中加入硝酸，沉淀將不溶解

D.白色沉淀是亞硫酸鋼

42.已知A.B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

-點(diǎn)燃一一溶于水_人-惰性電極電解A?

A+B-------?C---------?C溶液-----------AA+B

①若C溶于水后得到堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液足量且滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

③若C溶液遇Na2cCh放出CO2氣體，則A可能是H2

④若C溶液呈藍(lán)綠色的，則B可能為Cu

A.①②B.①③C.②④D.③④

☆題型-5:鐵銅大題

43.（16分）⑴取一定量的鐵粉與2mol-L-1稀硝酸400mL反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余（鐵只顯+2價(jià)），且

硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。（不考慮溶液體積的變化）

①若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+.H+.NO3-三種離子中的某離子的物質(zhì)

的量的變化曲線如下圖（1）所示，則該曲線表示的是物質(zhì)的量變化。

②若下圖（1）中，當(dāng)反應(yīng)消耗0.2mol鐵時(shí)，所需時(shí)間為2分鐘，則H+離子的反應(yīng)速率為.

00.10.20.30.4n<Fe>/nwibia人物后的物員的加wi

題（1）圖題（2）圖

（2）0.10mol-L1的稀醋酸中存在著平衡：CHiCOOHCH3coeT+H*。

①在圖⑵中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol[T的稀氫氧化鈉溶液。a

中醋酸電離百分率的變化圖線已畫出，請(qǐng)你在上左圖（1）中畫出b過程中醋酸電離百分率的變化圖線。

②一定溫度下，利用pH計(jì)測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：

醋酸濃度（moll"）10.10.01

pH值2.503.003.50

求該溫度下醋酸的電離常數(shù)o

當(dāng)醋酸濃度為O.lmoll」時(shí)，則電離百分率為。

（3）乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如上圖3）,試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)

式?，F(xiàn)用該燃料電池為電源，實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅，應(yīng)將一與鐵片相連，當(dāng)

鐵片上鍍上19.2g銅時(shí)，消耗的乙醇為克。

答案：（16分）⑴①NO3一（2分）;②1.0molL【minT（2分）（2）①如圖（2分）②1.0x10?@分）；1％（或

--

0.01）（2分）（3）C2H5OH-12e+16OH=2c（V+"氏。（2分）;Ci；2.3

44.根據(jù)下列框圖回答問題（圖中部分生成物未列出），已知MCb溶液為藍(lán)色。

金屬

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：M.W.

⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)②____________________________________________________

反應(yīng)③____________________________________________________

⑶向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為：

⑷在實(shí)驗(yàn)室里，將Y飽和溶液滴入沸水中可制得以Z為分散質(zhì)的紅褐色__________(填字母序號(hào))，當(dāng)光束

通過它時(shí)能夠觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。

a.溶液b.膠體c.濁液

45.17.“9?11”事件發(fā)生后，美國世貿(mào)大廈轟然倒下。在清理廢墟中，人們發(fā)現(xiàn)很多石棉。石棉是一種壓縮

強(qiáng)度大.柔軟性強(qiáng).耐熱.耐火.耐酸和耐堿的腐蝕，而且價(jià)格低廉的硅酸鹽。石棉有毒，能使人患肺

癌。

(1)有一種石棉叫做石棉礦青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2寫成氧化物的形式為；分子中

鐵的化合價(jià)為,我們可以看作:其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為o

(2)云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度，彈性，透明度，高電解強(qiáng)度，化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。葉蠟石的

成分為AlSi2(OH)O5，白云母可看作葉蠟石中的Si(lV)被Al(lII)所取代，再由K⑴平衡其電荷形成的，則

白云母寫成氧化物的形式為。

(3)研究表明，在原硅酸鹽中，Al(IH)很容易取代Si(N)而不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的

知識(shí)看，Al(III)與Si(W)最直接的關(guān)系是。

答案：⑴Na2O-3FeO-Fe2O3-8SiO2H20；2.4,Fe(II)和Fe(ffl)的混合物；Fe(II)占57.4%,Fe(HI)占42.6%

(2)K2O-3A12O3-6SiO2-2H2O(3)A1(III)與Si(W)的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變。上**

46.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(0H)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSCU溶液與用不含02的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO」溶液時(shí)還需加入o

(2)除去蒸儲(chǔ)水中溶解02的常用方法是。Tn

⑶生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶

液。這樣操作的目的是?

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液.鐵屑.稀H2s04等試劑制備。

(1)在試管I里加入的試劑是。

(2)在試管II里加入的試劑是。

(3)為了得到Fe(0H)2沉淀，在I和H里加入試劑，打開止水夾.塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟

是?

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是。

答案：方法一：(1)稀H2so3鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(0H)2沉淀接觸氧氣而被氧化。

方法二：⑴稀H2s04.鐵屑(2)NaOH溶液⑶檢驗(yàn)試管H出口處排出H2的純度，當(dāng)排出的H?純凈時(shí)，

再夾緊止水夾(4)試管I中反應(yīng)生成的H2充滿試管II,且外界空氣不容易進(jìn)入。

47.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D.E.F.G.

H.X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸.E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

⑦

(1)寫出化學(xué)式：A；D；E；X。

(2)在反應(yīng)①-⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為；

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電

子mola

(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：.

答案：(l)Fe；FeBn；Fe3O4；HBr(2)③⑥(3)Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3；(4)3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2f；

0.8(5)Fe3++3HCCh-====Fe(OH)31+3CO2T

48.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶

中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是(填寫字母編號(hào))。

A.硫酸鈉溶液B.氯化電貝溶液C.銀粉D.碳酸鈉溶液

②實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有molH2s。4被還原。

③實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液的作用是。

(2)為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案:

方案1：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后

再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。

方案2：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母呃徦徕浫芤海偌尤胱?/p>

量的氯化鋼溶液，過濾.洗滌.干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鍬沉淀的

質(zhì)量。

方案3：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)

生氫氣的體積為VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

實(shí)際上，以上方案1.2均不可取，請(qǐng)你說出原因？

方案1：?

方案2：。

方案3：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12

mL)o

答案：(1)①D；②機(jī)/64；③吸收反應(yīng)產(chǎn)生的S02，防止污染空氣(2)方案1：產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，

干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SCh的質(zhì)量(或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出)方案2：沉淀的質(zhì)量一部分

是高鎰酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋼反應(yīng)而產(chǎn)生的。方案3：V/(22.4x0.012)mol/L

49.電子垃圾的回收和利用是保護(hù)環(huán)境也是節(jié)省資源的重要課題。某研究小組從電子垃圾中回收得到金屬

廢料，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，