北京市房山區(qū)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE19-北京市房山區(qū)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的原子量：H-1O-16C-12Cl-35.5Br-80第一卷選擇題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共14小題，每小題3分）1.化學(xué)讓世界更美妙，下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）A.明礬用作凈水劑B.甘油用作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精用作消毒劑D.鐵粉用作食品脫氧劑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.明礬用作凈水劑，是由于鋁離子水解，與還原性無關(guān)，A不符合題意；B.甘油用作保濕劑是由于其結(jié)構(gòu)中存在-OH，可以保濕，與還原性無關(guān)，B不符合題意；C.漂粉精用作消毒劑是由于HClO的強(qiáng)氧化性，C不符合題意；D.Fe粉用作脫氧劑，是由于其還原性，D符合題意；故答案選D。2.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：Cl B.N2的電子式：C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.H2O分子的比例模型：【答案】B【解析】【詳解】A.中子數(shù)為18的Cl原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35，可表示為Cl，A正確；B.N2的電子式為::，B錯誤；C.Na+為Na原子失去最外層一個電子得到的微粒，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D.H2O分子的比例模型為，D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】在書寫電子式時，不要漏掉未成鍵的價電子。3.下列說法不正確的是（）A.可用碘水檢驗淀粉在酸性條件下水解是否完全B.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖C.疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質(zhì)變性D.油脂的氫化、葡萄糖的銀鏡反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.淀粉遇碘變藍(lán)，可用碘水檢驗淀粉在酸性條件下水解是否完全，A正確；B.淀粉、纖維素水解為單糖可得到葡萄糖，因此工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖，B正確；C.高溫會使蛋白質(zhì)變性，因此疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質(zhì)變性，C正確；D.油脂的氫化屬于還原反應(yīng)，D錯誤；故答案選D。4.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法不正確的是（）A.電池總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快O2在電極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b【答案】B【解析】【分析】該電池電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，則aMg電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，b石墨電極上氧氣得電子，作正極，電極反應(yīng)為，電池的總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2?！驹斀狻緼.依據(jù)上述分析，可知電池的總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，A正確；B.依據(jù)上述分析，可知電池的正極反應(yīng)式為，B錯誤；C.活性炭疏松多孔，有助于吸附氧氣，可以加快O2在電極上的反應(yīng)速率，C正確；D.依據(jù)分析，a為負(fù)極，b為正極，因此電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b，D正確；故答案選B。5.Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是（）A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2B.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-C.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A錯誤；B.Na2CO3溶液由于水解呈堿性，弱酸的酸根陰離子要分步水解，方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，B錯誤；C.NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱分解放出氣體，可作發(fā)酵粉，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，C正確；D.CH3COOH弱酸，在離子方程式中不拆，D錯誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】在離子方程式中，可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆為離子形式。6.卡拉諾利是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于卡拉諾利的說法正確的是（）A.該物質(zhì)屬于苯的同系物B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C.分子中有3種含氧官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH【答案】C【解析】【詳解】A.該物質(zhì)與苯的官能團(tuán)的種類數(shù)目均不相同，不為苯的同系物，A錯誤；B該物質(zhì)不含酚羥基，遇FeCl3溶液不顯色，B錯誤；C.該分子中，含有羥基、酯基、醚鍵三種含氧官能團(tuán)，C正確；D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗2molNaOH，D錯誤；故答案選C。7.下述試驗方案中均運(yùn)用了NaCl溶液，能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪朅BCD試驗方案置于光亮處片刻后在Fe電極旁邊滴入K3[Fe(CN)6]溶液試驗?zāi)康尿炞C甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行噴泉試驗驗證Fe電極被愛護(hù)驗證乙炔的還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，液面上升，且試管壁有油狀液滴，說明發(fā)生了反應(yīng)，A可以達(dá)到試驗?zāi)康?；B.Cl2不易溶于飽和食鹽水，B無法達(dá)到試驗?zāi)康模籆.Fe作陽極，失電子，無法被愛護(hù)，C無法達(dá)到試驗?zāi)康?；D.電石中含有CaS雜質(zhì)，因此產(chǎn)物氣體中含有H2S雜質(zhì)，未經(jīng)除雜的產(chǎn)物氣體干脆通入酸性KMnO4溶液，無法驗證乙炔的還原性，D無法達(dá)到試驗?zāi)康?；故答案選A?！军c(diǎn)睛】飽和食鹽水可降低氯氣的溶解度。8.某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)試驗。在點(diǎn)滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點(diǎn)滴板上蓋上培育皿，一段時間后視察到的試驗現(xiàn)象如表所示。下列說法正確的是（）序號試劑試驗現(xiàn)象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）紅色褪去dH2S溶液黃色渾濁A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性B.a、b均表明SO2具有漂白性C.c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-=SO32-+H2OD.d中表明SO2具有氧化性【答案】D【解析】【分析】a.品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；b.酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性；c.滴有酚酞的NaOH溶液褪色說明SO2為酸性氣體；d.SO2與氫硫酸反應(yīng)生成黃色的S單質(zhì)，說明其具有氧化性。【詳解】A.濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原，A錯誤；B.SO2可以使品紅褪色，說明其具有漂白性，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于其還原性，B錯誤；C.c中可能發(fā)生SO2+2OH-=SO32-+H2O，也可能發(fā)生SO2+OH-=HSO3-，C錯誤；D.SO2與氫硫酸反應(yīng)生成黃色的S單質(zhì)，說明其具有氧化性，D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】用濃硫酸與硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時，為了促進(jìn)氣體逸出，適當(dāng)增加硫酸的濃度，但不能運(yùn)用98%的濃硫酸。9.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變更的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92kJ·mol－1下列說法正確的是（）A.運(yùn)用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量削減B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵汲取能量小于生成物形成新鍵釋放的能量【答案】D【解析】【詳解】A.催化劑通過變更反應(yīng)活化能來加快反應(yīng)速率，但無法變更反應(yīng)前后物質(zhì)的能量，無法變更反應(yīng)熱，A錯誤；B.②→③過程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個H原子，均為吸熱過程，B錯誤；C.N-H鍵為極性鍵，C錯誤；D.合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵汲取能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】催化劑可以變更反應(yīng)的活化能，但不能變更反應(yīng)熱。10.室溫下，依次進(jìn)行如下試驗：①取肯定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；③接著滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。下列說法正確的是A.①中溶液的pH=1B.②中反應(yīng)后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.③中，a=20D.③中，反應(yīng)后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)【答案】D【解析】【詳解】A.由于醋酸為弱酸，無法完全電離，所以取肯定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH>1，A錯誤；B.操作②得到的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液顯堿性，c(H＋)<c(OH－)，B錯誤；C.操作③所得溶液pH=7，則加入鹽酸為少量，a<20mL，C錯誤；D.依據(jù)電荷守恒，，因為pH=7，溶液中，所以，D正確；故答案選D。11.2024年為“國際化學(xué)元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：W<XB.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，則W為N，X為Al，依據(jù)題目所給位置信息，Y為Si，Z為P?！驹斀狻緼.W的電子層數(shù)為2，X的電子層數(shù)為3，所以W的原子半徑小于X，A正確；B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為，為弱堿，B錯誤；C.Y為Si，位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線上，可用作半導(dǎo)體材料，C正確；D.依據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<W，D正確；故答案選B。12.某種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關(guān)于該高分子說法正確的是（）A.結(jié)構(gòu)簡式可以表示為：B.氫鍵對該高分子的性能沒有影響C.合成該高分子的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D.單體具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子【答案】A【解析】【詳解】A.該聚合物是由多條鏈狀高分子化合物通過氫鍵結(jié)合而成，而該鏈狀高分子化合物可表示為，A正確；B.氫鍵會影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等，對該高分子的性能有影響，B錯誤；C.合成該高分子可通過雙鍵加成聚合得到，C錯誤；D.該分子單體的側(cè)鏈上存在兩個亞甲基，因此有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，D錯誤；故答案選A。13.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①階段，參與反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2【答案】C【解析】【詳解】A選項，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaClO3化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價上升2個價態(tài)，依據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確，不符合題意；B選項，若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，ClO2是通過化合價降低得來，發(fā)生還原反應(yīng)，因此ClO2是正極產(chǎn)物，故B正確，不符合題意；C選項，反應(yīng)②中H2O2化合價上升，ClO2與NaClO2是相鄰價態(tài)，NaClO2的價態(tài)不行能上升，故C錯誤，符合題意；D選項，反應(yīng)②條件下，ClO2化合價降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價上升，作還原劑，因此氧化性ClO2大于H2O2，故D正確，不符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒和氧化還原反應(yīng)升降原理分析。14.某小組同學(xué)通過試驗探討FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。試驗記錄如下：序號IIIIII試驗步驟充分振蕩，加2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水試驗現(xiàn)象銅粉消逝，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是（）A.試驗I、II、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+B.對比試驗I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)C.試驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D.向試驗III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A.通過試驗現(xiàn)象可知，試驗I、II、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，A正確；B.對比試驗I、II可知白色沉淀的產(chǎn)生可能與Cu粉的量有關(guān)，對比II、III試驗可知，白色沉淀的產(chǎn)生可能與陰離子種類有關(guān)，B正確；C.在水溶液中，Cu2+為藍(lán)色，試驗II、III限制了試驗體系的體積不變，若反應(yīng)后c(Cu2+)相同，則反應(yīng)后溶液顏色應(yīng)相同，但依據(jù)試驗現(xiàn)象，顏色不同，c(Cu2+)不同，C錯誤；D.向試驗III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液，則體系環(huán)境與試驗II類似，可能出現(xiàn)白色沉淀，D正確；故答案選C。其次卷（共58分）二．填空題15.浩瀚的海洋里隱藏著豐富的化學(xué)資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是___。（2）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___。（3）汲取塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。（4）結(jié)合平衡移動原理說明加石灰乳的作用___。（5）用原子結(jié)構(gòu)學(xué)問說明Na的金屬性強(qiáng)于Mg的緣由___。（6）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，運(yùn)用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為___mg/L【答案】(1).第三周期VIIA族(2).富集溴元素(3).SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO42-(4).Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+，Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2，平衡右移，將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(5).Na和Mg均為第三周期元素，Na的最外層有1個電子，Mg的最外層有2個電子，Na更簡單失去電子，所以Na的金屬性強(qiáng)于Mg(6).120【解析】【分析】流程所示為海水資源的綜合利用，向海水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂沉淀和母液，將氫氧化鎂沉淀進(jìn)行一系列的操作，最終會得到單質(zhì)鎂，而將母液酸化后，加入氯氣將Br―氧化，然后用熱空氣將氧化產(chǎn)物Br2吹出，而后用SO2將其還原，起到富集的作用，最終再用氯氣將其氧化得到溴單質(zhì)?！驹斀狻浚?）氯元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族；（2）依據(jù)分析，可知提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是富集溴元素；（3）汲取塔中發(fā)生反應(yīng)SO2將Br2還原，離子方程式是SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO42-；（4）石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+，Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2，平衡右移，將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；（5）Na和Mg均為第三周期元素，Na的最外層有1個電子，Mg的最外層有2個電子，Na更簡單失去電子，所以Na的金屬性強(qiáng)于Mg；（6）運(yùn)用該法最終得到36gBr2，則Br原子的質(zhì)量為72g，提取率為60%，原海水中的Br原子的質(zhì)量為72g÷60%=120g，則原海水中溴的濃度為120×1000mg÷1000L=120mg/L16.工業(yè)制硝酸的尾氣中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。I.工業(yè)制硝酸：（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式為___。II.含氮氧化物的尾氣處理：（2）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解，N2O分解的化學(xué)方程式為___。（3）NO和NO2的處理。已知NO、NO2在堿溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率有___（填字母）。A．加快通入尾氣的速率B．采納氣、液逆流的方式汲取尾氣C．汲取尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液D．將尾氣通入NaOH溶液的同時通入空氣可以提高尾氣的汲取率②含NO和NO2的尾氣可用NaOH溶液汲取，汲取后的溶液經(jīng)___、過濾，得到NaNO2晶體。③汲取后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是___（填化學(xué)式）。（4）用NaClO溶液汲取尾氣。用NaClO溶液代替NaOH溶液汲取硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)整）的變更如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO3-時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其緣由是___?！敬鸢浮?1).4NH3+5O24NO+6H2O(2).2N2O2N2+O2(3).BCD(4).濃縮、結(jié)晶(5).NO(6).3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+(7).溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的實力越強(qiáng)【解析】【詳解】I.（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；II.（2）N2O只含有N、O兩種元素，故其分解產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，則N2O的分解方程式為2N2O2N2+O2；（3）①A.加快通入尾氣的速率可能會使氣體汲取不完全，無法提高去除率，A不符合題意；B.采納氣、液逆流的方式汲取尾氣，可以增大氣體與液體的接觸面積，提高尾氣去除率，B符合題意；C.汲取尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可以提高尾氣去除率，C符合題意；D.將尾氣通入NaOH溶液的同時通入空氣，可以促進(jìn)NO的汲取，從而提高尾氣去除率，D符合題意；故答案選BCD；②含NO和NO2的尾氣可用NaOH溶液汲取，汲取后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后可得到相應(yīng)的晶體；③由于NO2與水反應(yīng)會生成NO，NO不與水反應(yīng)，所以汲取后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；（4）①在酸性NaClO溶液中，Cl元素以HClO的形式存在，HClO氧化NO生成NO3-時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+；②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的實力越強(qiáng)。17.甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：（1）已知肯定條件下反應(yīng)I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)ΔH1＝+90.7kJ/mol反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH3＝+49.5kJ/mol該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是___。（2）已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，在不同溫度（T1、T2）下，測得相應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。①比較T1、T2的大小，并說明緣由___。②A點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___。③T1溫度時，按下表數(shù)據(jù)起先反應(yīng)建立平衡COH2OH2CO2起始濃度(mol/L)2100t時刻濃度(mol/L)1.20.20.80.8反應(yīng)進(jìn)行到t時刻時，推斷v（正）、v（逆）的大小關(guān)系為：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___。（3）在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式是___。②從電解后溶液中分別出乙醇的操作方法是___?！敬鸢浮?1).H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1(2).T1<T2，該反應(yīng)（或者反應(yīng)II）的ΔH<0，上升溫度平衡逆向移動；圖像表明，進(jìn)氣比相同時，溫度由T1變?yōu)門2時CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知T1<T2(3).1(4).v(正)<v（逆）(5).進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低(6).2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O(7).蒸餾【解析】【詳解】（1）由題目所給反應(yīng)過程圖可知，反應(yīng)II為H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，依據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)II=反應(yīng)III-反應(yīng)I，則該反應(yīng)的ΔH=-41.2kJ·mol-1；（2）①該反應(yīng)（或者反應(yīng)II）的ΔH<0，上升溫度平衡逆向移動；圖像表明，進(jìn)氣比相同時，溫度由T1變?yōu)門2時CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知T1<T2；②依據(jù)題目所給信息可列三段式則反應(yīng)平衡常數(shù)K=；③t時刻時，，所以v(正)<v（逆）；④依據(jù)題目信息可知進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低；（3）①陰極2CO2放電，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O；②電解后溶液中分別出乙醇的操作方法是蒸餾18.有機(jī)物X是藥物的中間體，它的一種合成路途如下。已知：RNH2++H2O（1）A無支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是___。（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是___。（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。（5）下列說法不正確的是___。a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOHb．E在肯定條件下可生成高分子化合物c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成A，寫出合成路途___（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。【答案】(1).羥基(2).2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O(3).(4).+HNO3+H2O(5).取代反應(yīng)(6).c(7).(8).CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】【分析】A可經(jīng)過連續(xù)氧化得到C，依據(jù)（2）所給連續(xù)氧化信息，可知A為1-丁醇，B為，C為，C→D發(fā)生取代反應(yīng)，D為，D經(jīng)水解、酸化后得到E，E為，E接著被氧化生成F，M的不飽和度為4，依據(jù)最終產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)，可知M為甲苯，依據(jù)后續(xù)產(chǎn)物可知，M→N發(fā)生的是鄰位的一取代反應(yīng)，N為，N被氧化、還原后得到產(chǎn)物Q?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知，（1）A為1-丁醇，官能團(tuán)為羥基；（2）A轉(zhuǎn)化為B為催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）M→N為取代反應(yīng)，化學(xué)方程式是+HNO3+H2O；a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH，a正確；b．E在肯定條件下可生成高分子化合物，b正確；c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)，無法發(fā)生消去反應(yīng)，c錯誤；故答案選c；（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式是；（7）乙烯水化制乙醇，乙醇氧化為乙醛，依據(jù)題目信息，2個乙醛分子發(fā)生反應(yīng)最終生成，與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成1-丁醇，流程為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。19.某同學(xué)在試驗室進(jìn)行鐵鹽