吉林省長春實驗中學(xué)高一6月月考化學(xué)試題

長春市實驗中學(xué)20192020學(xué)年下學(xué)期階段考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題（115每小題2分，1625每小題3分，共計60分）1.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】【詳解】A.增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，但是不能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，A不正確；B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，但是不能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，B不正確；C.活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，只有在合適的取向下的碰撞才是有效碰撞，C不正確；D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位時間內(nèi)在單位體積的有效碰撞次數(shù)增加，D正確。本題選D。點睛：只有溫度和催化劑才能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，其他條件都不能改變。增大壓強與增大反應(yīng)物濃度都可以增大單位體積空間內(nèi)活化分子的絕對數(shù)目，從而增大了單位時間、單位體積空間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率。2.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。3.少量鐵粉與足量的0.1mol?L1的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施有()①加H2O②加NaHSO4固體③滴幾滴濃鹽酸④改用0.3mol?L1的HNO3⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度⑧改用濃硫酸.A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑧ C.②③⑦ D.③⑥⑧【答案】C【解析】【分析】【詳解】①加H2O可以稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成氫氣的量不變，故①不符合題意；②加NaHSO4固體，可以增大氫離子濃度，加快反應(yīng)速率，雖然氫離子總量增大，但鐵粉少量，所以生成的氫氣的量由Fe決定，所以氫離產(chǎn)量不變，故②符合題意；③滴幾滴濃鹽酸可以增大氫離子濃度，增大反應(yīng)速率，鐵粉少量，所以生成的氫氣的量由Fe決定，所以氫離產(chǎn)量不變，故③符合題意；④硝酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故④不符合題意；⑤加NaCl溶液會稀釋鹽酸，反應(yīng)速率減慢，故⑤不符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵粉和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，形成原電池可以加快反應(yīng)速率，但消耗了鐵粉，氫氣的產(chǎn)量會減少，故⑥不符合題意；⑦升高溫度可以加快反應(yīng)速率，F(xiàn)e的量不變，氫氣的產(chǎn)量不變，故⑦符合題意；⑧改用濃硫酸，鐵會鈍化，無法持續(xù)反應(yīng)，故⑧不符合題意；綜上所述，②③⑦符合題意，故答案為C。4.反應(yīng)在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C的量②將容器體積縮小一倍③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使體系體積增大A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①往反應(yīng)中加入固體物質(zhì)，不會影響化學(xué)反應(yīng)的速率，①符合題意；②將容器的體積減小一半，等價于將整個反應(yīng)體系的壓強增大了一倍，氣體物質(zhì)的濃度增大，所以會使反應(yīng)速率增大，②不符合題意；③保持體積不變，充入使容器內(nèi)總壓強增大，但是不參加反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度沒有改變，所以不影響化學(xué)反應(yīng)速率，③故符合題意；④恒壓時，充入使容器體積增大，壓強雖然不變，但各物質(zhì)的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率會減小，④不符合題意；故選A。5.已知可在一定條件下進行反應(yīng)：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改變條件測得化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中能正確表示反應(yīng)最快速率的是（）A.v(M)=0.5mol·L1·min1 B.v(N)=1.2mol·L1·min1C.v(Q)=0.4mol·L1·min1 D.v(P)=0.1mol·L1·s1【答案】D【解析】【詳解】同一反應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此將各選項轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位的速率，再進行比較；A．v(M)=0.5mol·L1·min1；B．v(N)=1.2mol·L1·min1，v(M)：v(N)=1:3，所以v(M)=0.4mol·L1·min1；C．v(Q)=0.4mol·L1·min1，v(M)：v(Q)=1:2，所以v(M)=0.2mol·L1·min1；D．v(P)=0.1mol·L1·s1=6mol·L1·min1，v(M)：v(P)=1:2，所以v(M)=3mol·L1·min1；綜上所述反應(yīng)速率最快的是D，故答案為D。6.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)方程式中，x=1 B.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%C.2min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol D.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min)【答案】B【解析】【詳解】A．由于2min后D的濃度為0.5mol/L可知，v(D)=0.25mol/(L·min)。又由v(C)=0.25mol/(L·min)可知，反應(yīng)速率相同，則C與D的化學(xué)計量數(shù)相同，所以x=2，A錯誤；B．由反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比可知v(A)=0.375mol/(L·min)，v(B)=0.125mol/(L·min)，2min后c(A)：c(B)=3：5，設(shè)反應(yīng)前A與B的物質(zhì)的量濃度均為c，據(jù)此列出方程，，解得c=1.5mol/L，得反應(yīng)后c(A)=1.5mol/L0.375mol/(L·min)×2s=0.75mol/L，故A的轉(zhuǎn)化率為50%，B正確；C．反應(yīng)后c(A)=0.75mol/L，由于容器體積為2L，所以A的物質(zhì)的量為1.5mol，C錯誤；D．由B項分析可知，v(B)=0.125mol/(L·min)，D錯誤；故選B。7.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是甲乙丙裝置現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體產(chǎn)生A.裝置甲中W作原電池負(fù)極B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?＝CuC.裝置丙中溶液的c(H+)不變D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y【答案】C【解析】【詳解】A.W不斷溶解，說明W失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以裝置甲中W作原電池負(fù)極，故A正確；B.裝置乙中Y的質(zhì)量增加，說明溶液中銅離子在Y極得電子生成銅單質(zhì)，Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?＝Cu，故B正確；C.W極有氣體生成，說明氫離子得電子生成氫氣，裝置丙中c(H+)減小，故C錯誤；D.甲裝置中金屬W不斷溶解，W是負(fù)極，活潑性W＞X；乙裝置中Y的質(zhì)量增加，Y是正極，活潑性X＞Y；丙裝置中W上有氣體產(chǎn)生，W是正極，活潑性Z＞W(wǎng)；所以四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確；選C?！军c睛】本題考查原電池知識，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷方法以及電極方程式的書寫方法，明確活潑金屬作負(fù)極，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。8.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e－=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e－+4OH－=AlO+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e－=Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e－=Cu2+【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池中，Al能與稀硫酸反應(yīng)，所以Al被氧化做負(fù)極，電極反應(yīng)為Al3e－=Al3+，A正確；B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池中，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al被氧化做負(fù)極，生成偏鋁酸根，電極反應(yīng)為Al3e－+4OH－=AlO+2H2O，B正確；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池中，F(xiàn)e比Cu的還原性強，所以Fe被氧化做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e－=Fe2+，C錯誤；D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池中，Al發(fā)生鈍化，所以Cu被氧化做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e－=Cu2+，D正確；綜上所述答案為C。9.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列說法不正確的是A.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C.溶液中OH－向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動D.隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH會增大【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知該電池中，Zn被氧化作負(fù)極，Ag2O被還原作正極，故A正確；B．Zn的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O中Ag元素的化合價降低被還原，故B正確；C．原電池電解質(zhì)溶液中陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極，故C錯誤；D．根據(jù)總反應(yīng)可知放電過程中會消耗水，導(dǎo)致KOH溶液的濃度變大，溶液堿性增強，pH變大，故D正確；故答案為C。10.甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為。則下列說法正確的是A.電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極B.電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.電池放電時，電解質(zhì)溶液的逐漸增大D.電池放電時每消耗轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)可知氧氣是氧化劑，甲醇是還原劑，則A.電池放電時氧氣得到電子，則通入空氣的電極為正極，A錯誤；B.甲醇在負(fù)極通入，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)可知電池放電時消耗氫氧根，因此電解質(zhì)溶液的逐漸減小，C錯誤；D.氧氣中氧元素化合價從0價降低到－2價，則電池放電時每消耗轉(zhuǎn)移電子，D正確；答案選D。11.某小組設(shè)計如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂)研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是A.銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=AgB.進行實驗時，瓊脂中K＋移向Mg(NO3)2溶液C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池D.取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)【答案】C【解析】【分析】該裝置為原電池，Mg是負(fù)極，Ag是正極。【詳解】A.銀片為正極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag，A不正確；B.進行實驗時，瓊脂中K＋移向正極區(qū)，B不正確；C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，正極上生成氫氣，可形成原電池，C正確；D.取出鹽橋，不能形成閉合回路，電流表不可能偏轉(zhuǎn)，D不正確。綜上所述，本題選C。12.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I－還原性強于Cl－A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負(fù)極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I還原性強于Cl，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點是C，注意離子化合物在固態(tài)時不能導(dǎo)電。13.利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的不變，b處溶液的減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：【答案】C【解析】【詳解】A.a管內(nèi)是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，b管內(nèi)是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，A正確；B.發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強減小，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，一段時間后，a管液面高于b管液面，B正確；C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，C錯誤；D.a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，因此a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：，D正確；答案選C。【點睛】此題關(guān)鍵在于判斷鋼鐵的腐蝕是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，主要通過條件判斷，極弱的酸性、中性或堿性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為，酸性較強發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為。鋼鐵腐蝕時，鐵在負(fù)極失電子被氧化成亞鐵離子。14.LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e=Li2S+Fe；有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是A.LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e=2Li++FeS【答案】B【解析】【詳解】A.Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為0價，A錯誤；B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Lie=Li+，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e=Li2S+Fe，電池正反應(yīng)為2Li+FeS=Li2S+Fe，B正確；C.負(fù)極反應(yīng)式為Lie=Li+，C錯誤；D.充電時總反應(yīng)為Li2S+Fe=2Li+FeS，陰極電極反應(yīng)式為Li++e=Li，D錯誤；答案選B。15.已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=akJ·mol12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=220kJ·mol1HH、O=O和OH的鍵能分別為436kJ·mol1、496kJ·mol1和462kJ·mol1，則a為A.332 B.118 C.+350 D.+130【答案】D【解析】【詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=220kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律①×2－②得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=2akJ·mol1+220kJ·mol1；焓變=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，即462kJ·mol1×4－436kJ·mol1×2－496kJ·mol1=2akJ·mol1+220kJ·mol1，則a=+130，故選D16.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，則含1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3kJB.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol1C.已知2C(s)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bD.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，故A正確；B．氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，故氫氣的燃燒熱大于241.8kJ·mol－1，故B錯誤；C．碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，又因為該反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以，故C錯誤；D．能量越低越穩(wěn)定，紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤；答案選A。17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表IA族，W與Y屬于同一主族。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：r(Y)<r(X)<r(Z)B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C.Y的單質(zhì)的氧化性比W的強D.X、Z、W三種元素可組成含共價鍵的離子化合物【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O、Z位于元素周期表IA族，則Z為Na，W與Y屬于同一主族，它們分別為Cl和F；詳解】A.同周期元素從左到右原子半徑遞減，同主族元素從上到下原子半徑遞增，則原子半徑：r(F)<r(O)<r(Li)<r(Na)，則A正確；B.同周期非金屬元素從左到右非金屬性遞增，非金屬性O(shè)＜F，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X比Y的弱，B錯誤；C.W即氯、Y即F屬于同一主族，非金屬性F＞Cl，則Y的單質(zhì)的氧化性比W的強，C正確；D.X、Z、W三種元素可組成含共價鍵的離子化合物，如NaClO等，D正確；答案選B。18.四種主族元素的離子半徑aXm+、bYn+、cZn、dRm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列說法正確的是①ab=mn；②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d；③元素的非金屬性：Z＞R④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞Y⑤離子半徑：Z＞R＞X＞YA.①②③ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤【答案】A【解析】【分析】【詳解】①原子失去最外層電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子形成陰離子，離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩種離子具有相同的電子數(shù)，所以am=bn，可得ab=mn，①正確；②由題意可知，四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子失去最外層電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子形成陰離子，可知X、Y在下一周期，Z、R在上一周期；若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，②正確；③Z、R元素形成陰離子，說明Z、R為非金屬元素，由②可知元素的原子序數(shù)c＞d，在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強，所以元素的非金屬性Z＞R，③正確；④X、Y元素形成陽離子，說明X、Y為金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大，元素金屬性越弱，則元素的金屬性Y＞X，元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y＞X，④錯誤；⑤對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，由于原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，則離子半徑：R＞Z＞Y＞X，⑤錯誤；根據(jù)分析可知，正確的為①②③，故合理選項是A。19.用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的某種物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），一定不能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.惰性電極電解氫氧化鈉溶液，實質(zhì)是電解水，則電解后加入一定量的水能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度，A不符合；B.惰性電極電解硝酸銀溶液生成硝酸、氧氣和單質(zhì)銀，則電解后應(yīng)該加入氧化銀才能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度，不能加入硝酸銀，B符合；C.惰性電極電解氯化鉀生成氯氣、氫氣和氫氧化鉀，電解后加入氯化氫能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度，C不符合；D.惰性電極電解硫酸銅溶液生成硫酸、氧氣和銅，硫酸銅被完全電解后繼續(xù)通電則相當(dāng)于是電解水，則電解后加入氫氧化銅能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度，D不選；答案選B。20.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol【答案】D【解析】【詳解】因為Cu2+→Cu～2e、H2O→H2～2e，陰極得到0.1mol

Cu、0.1mol

H2．所以陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2n(Cu)+2n(H2)=2×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol；[或2H2O→O2～4e，陽極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4n(O2)=4×0.1mol=0.4

mol，故答案為D。21.現(xiàn)有200mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3)=3mol·Ll，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。假定電解后溶液體積仍為200mL，下列說法不正確的是A.電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子 B.原混合液中c(K+)為0.5mol·LlC.電解得到的Cu的質(zhì)量為6.4g D.電解后溶液中c(H+)為1.0mol·Ll【答案】B【解析】【詳解】電解剛開始時發(fā)生的是電解銅離子的反應(yīng)，方程式為2Cu2++2H2O＝2Cu+4H++O2↑；1molCu產(chǎn)生0.5molO2之后陰陽極都產(chǎn)生了氣體，說明這時Cu2+已全部反應(yīng)完畢，現(xiàn)在是電解水2H2O＝2H2↑+O2↑；1molH2O產(chǎn)生1molH2與0.5molO2；要使陰陽極產(chǎn)生的氣體相等，即氫氣與氧氣總量相等，設(shè)銅離子amol，被電解的水為bmol，則0.5a+0.5b=b解得a=b，即被電解的水與銅離子物質(zhì)的量相等。由于陰陽極產(chǎn)生氣體均為2.24L，即0.1mol，又由于陰極的H2都由水產(chǎn)生，故被電解的水為0.1mol，銅離子為0.1mol；200mL溶液中NO3為3mol/L，即n(NO3)=0.6mol。由于硝酸銅中0.1mol銅離子對應(yīng)0.2molNO3，故溶液中屬于硝酸銅的n(NO3)=0.2mol，n(KNO3)為0.60.2=0.4mol，即n(K+)為0.4mol，c(K+)=0.4÷0.2=2.0mol/L溶液中新產(chǎn)生的H+都是由電解銅離子產(chǎn)生，銅離子0.1mol可產(chǎn)生氫離子0.2mol〔見方程式〕，故溶液中n(H+)為0.2mol，C(H+)=0.2÷0.2=1mol/L。故答案選B。22.氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述錯誤的是()A.通電后，陰極室溶液pH增大B.陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C.得到1mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少8gD.通電過程中，NaI的濃度逐漸減小【答案】C【解析】【分析】制備氫碘酸，電解質(zhì)為H2SO4溶液,則陽極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成大量H+，而后H+離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；【詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；B.陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H2O4e═4H++O2↑，故B正確；C.得到lmol產(chǎn)品HI，則轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極電極反應(yīng)式是2H2O4e═4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯誤；D.通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查了電解池原理以及電極反應(yīng)式書寫，難度適中，應(yīng)注意的是任何電解質(zhì)溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細節(jié)。23.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子會向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小【答案】BD【解析】【詳解】A.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，由于活動性Zn>Fe，所以Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B.開關(guān)K置于N處，，則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護，不會引起Fe的腐蝕，B錯誤；C.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，由于活動性Fe>Cu，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu，此時銅棒質(zhì)量將增加，在外電路中的電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線向銅電極移動，C正確；D.開關(guān)K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應(yīng)：Cu2e=Cu2+，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu可用于鐵表面鍍銅，由于兩電極溶解Cu的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯誤；答案選BD。24.工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，下列說法不正確的是A.A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極B.當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移電子時，左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少C.電解過程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為：、D.研究表明，當(dāng)右側(cè)區(qū)域較小時，會有氣體逸出，該現(xiàn)象說明的氧化性強弱與有關(guān)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示陽離子移動方向可知，鐵電極為陽極，則A為正極，B為負(fù)極，陽極上鐵失電子生成二價鐵離子，電極反應(yīng)式為，生成的二價鐵離子與溶液中的亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，右側(cè)為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e＝H2↑，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極，故A正確；B．當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，根據(jù)左側(cè)區(qū)域反應(yīng)，溶解鐵為0.3mol，則放出氮氣為0.3mol÷6=0.05mol，則左側(cè)區(qū)域質(zhì)量增加0.3mol×56g/mol0.05mol×28g/mol=15.4g，故B錯誤；C．左側(cè)區(qū)域為陽極，鐵失電子生成二價鐵離子，生成的二價鐵離子與溶液中的亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依次發(fā)生反應(yīng)為：、，故C正確；D．當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時，會有氣體移出即氫氣放出，電極反應(yīng)式為2H++2e＝H2↑，該現(xiàn)象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關(guān)，故D正確；故答案選B。25.用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）A.a、d處：2H2O+2e=H2↑+2OH B.b處：2Cl2e=Cl2↑C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e=Fe2+ D.根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅【答案】B【解析】【詳解】A、a、d處試紙變藍，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大造成的，A正確；B、b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子濃度增大，酸性增強，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯誤；C、c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確；D、實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池（一個球兩面為不同的兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，D正確；答案選B。【點睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動性順序剛好相反。因此掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。注意依據(jù)實驗現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反應(yīng)。第Ⅱ卷（非選擇題）二、實驗題26.某研究性學(xué)習(xí)組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度溶液溶液溶液褪色時間A20.0240.10B20.0230.18C20.020.11(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B，可探究出___________的改變對反應(yīng)速率的影響，其中___________，___________，通過實驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（填實驗序號）(3)若，則由實驗A、B可以得出結(jié)論是__________；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________（保留兩位有效數(shù)字）(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是___________，相應(yīng)的粒子最有可能是___________?！敬鸢浮竣?5H2C2O4+2MnO4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O②.濃度③.15④.293⑤.B、C⑥.其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大⑦.0.00083mol/（L·s）⑧.催化作用⑨.Mn2+【解析】【詳解】(1)草酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，離子反應(yīng)方程式為5H2C2O4+2MnO4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)實驗A、B，滴加H2C2O4溶液的體積不等，故實驗A、B可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；據(jù)實驗A可知，保證溶液的總體積為6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL2mL3mL=1mL；A、B溫度相同，研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故T1=293；B、C溫度不同，其余條件相同，故通過B、C實驗可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(3)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；草酸的物質(zhì)的量為0.10mol?L1×0.003L=0.0003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol?L1×0.002L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.0003mol：0.00004mol=15：2，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.00083mol/（L·s）；(4)反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+。27.（1）用大蘇打（硫代硫酸鈉）和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時溶液變渾濁的時間，也可研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（2）已知大蘇打溶液與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子。該反應(yīng)的離子方程式是______?！敬鸢浮竣?Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O②.【解析】【詳解】（1）用大蘇打（硫代硫酸鈉）和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時溶液變渾濁的時間，也可研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，生成物是單質(zhì)硫、二氧化硫、硫酸鈉和水，則相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）已知大蘇打溶液與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子，則1個硫原子化合價變化量為4，因此化合價從反應(yīng)前的+價升高到反應(yīng)后的+6價，即氧化產(chǎn)物是硫酸根，所以該反應(yīng)的離子方程式是。三、綜合題28.某溫度時，在一個的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間