2021年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題教師版

2021年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題一、選擇題：此題共16小題，共44分。第1~10小題，每題2分；第11~16小題，每題4分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術(shù)價值。以下國寶級文物主要由合金材料制成的是選項ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；B．河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；C．獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；D．角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；應(yīng)選A。2.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。以下說法不正確的選項是A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化B.沖泡工夫茶時茶香四溢，表達了分子是運動的C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純潔物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質(zhì)生成，故不涉及化學變化，A正確；B．沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規(guī)那么的運動，擴散到空氣中，B正確；C．制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。應(yīng)選D。3.“天問一號〞著陸火星，“嫦娥五號〞采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。以下有關(guān)說法正確的選項是A.煤油是可再生能源B.燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能C.火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的與地球上的互為同位素【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．氫氣燃燒過程放出熱量，將化學能變?yōu)闊崮埽蔅錯誤；C．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；應(yīng)選C。4.化學創(chuàng)造美好生活。以下生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學原理的是選項生產(chǎn)活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化、可被復原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反響D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，那么用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；B．溴離子具有復原性，能與氯氣反響生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，那么海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被復原有關(guān)，故B不符合題意；C．氫氟酸能與二氧化硅反響，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，那么用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反響有關(guān)，故C不符合題意；D．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，那么公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；應(yīng)選A。5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于該化合物說法不正確的選項是A.屬于烷烴B.可發(fā)生水解反響C.可發(fā)生加聚反響D.具有一定的揮發(fā)性【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含C、H、O，含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷烴，A錯誤；B．分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反響，B正確；C．分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反響，C正確；D．該信息素“可用于誘捕害蟲、測報蟲情〞，可推測該有機物具有一定的揮發(fā)性，D正確；應(yīng)選A。6.勞動成就夢想。以下勞動工程與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動工程化學知識A社區(qū)效勞：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含、、等元素C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反響A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，那么用84消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；B．含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，那么廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不符合題意；C．用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合題意；D．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反響生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，那么以油脂為原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反響有關(guān)，故D不符合題意；應(yīng)選C。7.測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取待測液，用的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。8.鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反響生成鹽酸鹽(用表示)。水溶液呈酸性，以下表達正確的選項是A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，升高C.在水中的電離方程式為：D.水溶液中：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此水溶液的pH>3，故A錯誤；B．稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；綜上所述，表達正確的選項是B項，故答案為B。9.火星大氣中含有大量，一種有參加反響的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時A.負極上發(fā)生復原反響B(tài).在正極上得電子C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題干信息可知，放電時總反響為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A．放電時負極上Na發(fā)生氧化反響失去電子生成Na+，故A錯誤；B．放電時正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C．放電時陽離子移向復原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；D．放電時裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學能轉(zhuǎn)化為電能和化學能等，故D正確；綜上所述，符合題意的為B項，故答案為B。10.局部含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如下圖。以下推斷不合理的是A.可與反響生成B.既可被氧化，也可被復原C.可將參加濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】【分析】圖中所示鐵元素不同化合價物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?！驹斀狻緼．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反響生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有復原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被復原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反響生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，答案為C。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。以下說法正確的選項是A.含有鍵的數(shù)目為B.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C.與混合后的分子數(shù)目為D.與足量反響生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會局部電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；C．未提到具體的溫度、壓強〔如標況下〕，故無法計算與混合后的分子數(shù)目，C錯誤；D．為1mol，鈉與足量的水反響生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為，D錯誤；應(yīng)選A。12.化學是以實驗為根底的科學。以下實驗操作或做法正確且能到達目的的是選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入溶液中，參加乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生二氧化氮，不能到達實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：，正反響為放熱反響，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會使該平衡向正反響方向移動，氣體顏色變淺，因此可到達實驗?zāi)康?，B符合題意；C．乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；D．一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，D不符合題意；應(yīng)選B。13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如下圖。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。以下說法不正確的選項是A.是一種強酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，的化合價為+2價【答案】C【解析】【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。的原子核只有1個質(zhì)子，那么X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，那么Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，那么E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價，那么O的化合價為+2價，故D正確；答案選C。14.反響經(jīng)歷兩步：①；②。反響體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如下圖。以下說法不正確的選項是A.a為隨t的變化曲線B.時，C.時，的消耗速率大于生成速率D.后，【答案】D【解析】【分析】由題中信息可知，反響經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線。【詳解】A．X是唯一的反響物，隨著反響的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反響兩步仍在向正反響方向發(fā)生，而且反響①生成Y的速率小于反響②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時刻反響①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，假設(shè)無反響②發(fā)生，那么，由于反響②的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，此題選D。15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。以下物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反響方程式書寫正確的選項是A.放入水中：B.通過灼熱鐵粉：C.銅絲插入熱的濃硫酸中：D.通入酸性溶液中：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．放入水中化學方程式應(yīng)該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被復原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；應(yīng)選D。16.鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。以下說法正確的選項是A.工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反響不變D.電解總反響：【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反響生成氧氣和氫離子，電極反響式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生復原反響生成鈷，電極反響式為Co2++2e-=Co，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動，電解的總反響的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+。【詳解】A．由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；B．由分析可知，陰極生成1mol鈷，陽極有1mol水放電，那么Ⅰ室溶液質(zhì)量減少18g，故B錯誤；C．假設(shè)移除離子交換膜，氯離子的放電能力強于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反響生成氯氣，那么移除離子交換膜，石墨電極的電極反響會發(fā)生變化，故C錯誤；D．由分析可知，電解的總反響的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+，故D正確；應(yīng)選D。二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣〞)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。(2)實驗室制取枯燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜測。猜測a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜測b：在水中的溶解度。④設(shè)計實驗、驗證猜測。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結(jié)果為。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜測成立，但缺乏以證明猜測成立。結(jié)合②中信息，猜測缺乏以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜測，在實驗1~3的根底上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜測也成立。猜測成立的判斷依據(jù)是_______。【答案】(1).MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2).c-d-b-a-e(3).HClO(4).向溶液中參加過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再參加少量AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，那么證明原溶液中含有Cl-(5).10-5(6).測試溫度不同，根據(jù)電導率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度(7).45℃(8).II(9).45℃(10).A3>B2>B1【解析】【分析】【詳解】(1)實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e，故答案為：c-d-b-a-e；(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗的方法為向溶液中參加過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再參加少量AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，那么證明原溶液中含有Cl-，故答案為：HClO；向溶液中參加過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再參加少量AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，那么證明原溶液中含有Cl-；(4)⑤25℃時，，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的溶液中，所以有=10-5；實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：10-5；測試溫度不同，根據(jù)電導率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高低的飽和溶液電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，那么可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計試樣Ⅰ在45℃下測試與實驗3比擬；設(shè)計試樣II在45℃下測試與實驗3比擬。故答案為：45℃；II；45℃；⑦猜測成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1，故答案為：A3>B2>B1。18.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：：25℃時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。(1)“焙燒〞中，有生成，其中元素的化合價為_______。(2)“沉鋁〞中，生成的沉淀為_______。(3)“沉鉬〞中，為。①生成的離子方程式為_______。②假設(shè)條件控制不當，也會沉淀。為防止中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)時，應(yīng)停止參加溶液。(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_______。②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_______(填化學式)氣體，再通入足量，可析出。(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如下圖，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反響。①該氧化物為_______。②：和同族，和同族。在與上層的反響中，元素的化合價變?yōu)?5價，那么該反響的氧化劑與復原劑物質(zhì)的量之比為_______。【答案】(1).+6(2).(3).+=↓(4).(5).(6).(7).(8).【解析】【分析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反響分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，別離出含鎳的固體濾渣，濾液I中參加過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中參加適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇?！驹斀狻俊?〕“焙燒〞中，有生成，其中Na和O的化合價為+1和-2，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，元素的化合價為+6。〔2〕“沉鋁〞中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀為?！?〕①濾液II中含有鉬酸鈉，參加氯化鋇溶液后生成沉淀，該反響的離子方程式為+=↓。②假設(shè)開始生成沉淀，那么體系中恰好建立如下平衡：，該反響的化學平衡常數(shù)為。為防止中混入沉淀，必須滿足，由于“沉鉬〞中為，，所以溶液中時，開始生成沉淀，因此，時，應(yīng)停止參加溶液?！?〕①濾液I中參加過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中參加適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，故為。②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量，再通入足量，可析出?！?〕①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由與反響生成的，聯(lián)想到金屬鋁外表容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為。②由和同族、和同族可知，中顯+3價〔其最高價〕、顯-3價。在與上層的反響中，元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8，元素被氧化，那么該反響的氧化劑為，復原劑為。中的O元素為-1價，其作為氧化劑時，O元素要被復原到-2價，每個參加反響會使化合價降低2，根據(jù)氧化復原反響中元素化合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反響的氧化劑與復原劑物質(zhì)的量之比為。19.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反響體系主要涉及以下反響：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5(1)根據(jù)蓋斯定律，反響a的?H1=_______(寫出一個代數(shù)式即可)。(2)上述反響體系在一定條件下建立平衡后，以下說法正確有_______。A.增大CO2與CH4的濃度，反響a、b、c的正反響速率都增加B.移去局部C(s)，反響c、d、e的平衡均向右移動C.參加反響a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反響溫度，反響a~e的正、逆反響速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反響歷程如下圖。該歷程分_______步進行，其中，第_______步的正反響活化能最大。(4)設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓〔單位為kPa〕除以p0〔p0=100kPa〕。反響a、c、e的lnK隨〔溫度的倒數(shù)〕的變化如下圖。①反響a、c、e中，屬于吸熱反響的有_______(填字母)。②反響c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為K=_______。③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反響，體系到達平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程_______。(5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______。【答案】(1).?H2+?H3-?H5或?H3-?H4(2).AD(3).4(4).4(5).ac(6).(7).68%(8).做冷凍劑【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律計算未知反響的反響熱；根據(jù)影響化學反響速率和化學平衡的因素判斷反響速率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線上下判斷反響進程和活化能的相對大??；根據(jù)平衡時反響物的分壓計算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)CO2的物理性質(zhì)推測CO2的用途。【詳解】(1)根據(jù)題目所給出的反響方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d，根據(jù)蓋斯定律那么有?H1=?H2+?H3-?H5=?H3-?H4；(2)A．增大CO2和CH4的濃度，對于反響a、b、c來說，均增大了反響物的濃度，反響的正反響速率增大，A正確；B．移去局部C(s)，沒有改變反響體系中的壓強，反響的正逆反響速率均不變，平衡不移動，B錯誤；C．催化劑可以同等條件下增大正逆反響速率，只能加快反響進程，不改變反響的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D．降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反響速率均減小，D正確；故答案選AD；(3)由圖可知，反響過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反響；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反響方向第4步吸收的能量最多，對應(yīng)的正反響活化能最大。(4)①隨著溫度的升高，反響a和c的lnK增大，說明K的數(shù)值增大，反響向正反響方向進行，反響a和c為吸熱反響，同理反響e的lnK減小，說明K的減小，反響向逆反響方向進行，反響e為放熱反響，故答案為ac；②用相對分壓代替濃度，那么反響c的平衡常數(shù)表達式K=；③由圖可知，A處對應(yīng)反響c的lnK=0，即K==1，解方程的p2(H2)=p(CH4)，反響平衡時p(H2)=40kPa，那么有p(CH4)=16kPa，且初始狀態(tài)時p(CH4)=×100kPa=50kPa，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=68%；(5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。【點睛】此題難點在于K與關(guān)系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反響，斜率為負為吸熱反響?！净瘜W—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20.很多含巰基〔-SH〕的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ?！?〕基態(tài)硫原子價電子排布式為__________。〔2〕H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為__________。〔3〕汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族?！?〕化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。以下說法正確的有________。A.在I中S原子采取sp3雜化B.在Ⅱ中S元素的電負性最大C.在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等〔5〕汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是________。〔6〕理論計算預測，由汞〔Hg〕、鍺〔Ge〕、銻〔Sb〕形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體〔晶胞如圖9a所示〕中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①圖9b為Ge晶胞中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是__________________。②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_________；該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb=_________。③設(shè)X的最簡式的式量為Mr，那么X晶體的密度為________g/cm3〔列出算式〕?！敬鸢浮?1).3s23p4(2).H2O>H2S>CH4(3).六(4).D(5).化合物III(6).由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式(7).4(8).1：1：2(9).【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)硫原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4。(2)H2S、CH4、H2O均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，沸點較高，H2S、CH4的分子間范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點由高到低順序為：H2O>H2S>CH4，故答案為：H2O>H2S>CH4。(3)第六周期0族元素的原子序數(shù)為86，因此第80號元素Hg位于第六周期第ⅡB族，故答案為：六。(4)A．中S原子的價層電子對數(shù)=2+=4，因此S原子采取sp3雜化，故A正確；B．中含有的元素為H、C、O、S、Hg，同周期元素從左至右元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負性逐漸減小，因此5種元素中電負性最大的為O元素，故B錯誤；C．中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角接近109o28’，故C錯誤；D．中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-O、S-H共價鍵和與Na+之間的離子鍵，故D正確；綜上所述，說法正確的選項是BD項，故答案為BD。(5)中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵，為易溶于水的鈉鹽，溶于水后電離出的中O原子均能與水分子之間形成氫鍵，相同物質(zhì)的量兩種物質(zhì)溶于水后，形成的氫鍵更多，因此化合物III更易溶于水，故答案為：化合物III。(6)①比照圖9b和圖9c可得X晶體的晶胞中上下兩個單元內(nèi)的原子位置不完全相同，不符合晶胞晶胞是晶體的最小重復單位要求，故答案為：由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式。②以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為2，右側(cè)晶胞中有2個Sb原子與Hg原子距離最近，因此X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4；該晶胞中Sb原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個晶胞中含有Sb原子數(shù)為8，Ge原子位于晶胞頂點、面心、體心，因此1個晶胞中含有Ge原子數(shù)為1+8×+4×=4，Hg原子位于棱邊、面心，因此1個晶胞中含有Hg原子數(shù)為6×+4×=4，那么該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb=4：4：8=1：1：2，故答案為：4；1：1：2。③1個晶胞的質(zhì)量m=，1個晶胞的體積V=(x×10-7cm)2×(y