2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時規(guī)范練43

課時規(guī)范練43

選擇題:每小題只有1個選項符合題意。

1.常溫下，向20mL0.1moLL"HA溶液中逐滴加入0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示,

下列說法正確的是()

叭NaOH溶液）/mL

A.水的電離程度:e>4>c>Z?>a

B.d點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)

C.HA的電離平衡常數(shù)約為IO?

D方點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

ggc

解析：|由a點(diǎn)可知,0.1mol-L-1HA溶液的pH=3,說明HA為弱酸。當(dāng)加入20mL0.1molL-1NaOH溶

液時,恰好反應(yīng)生成NaA,NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，故4點(diǎn)水的電離程度最大,A錯誤;4點(diǎn)溶液為NaA溶液,

由于A-發(fā)生水解，則溶液中c(Na+)>c(A-),B錯誤;由a點(diǎn)可知,0.1mol-L-'HA溶液的pH=3,說明HA為

10x1010xl

弱酸,c(H+)=1.Ox10-3moblJ,則HA的電離平衡常數(shù)約為^°LjOxioRc正確力點(diǎn)溶液表

示10mL0.1mol-L-1NaOH溶液與20mL0.1mol-L-1HA溶液混合，反應(yīng)后為等濃度的NaA與HA的

混合溶液，由圖可知，此時溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，故微粒濃度關(guān)系為

c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),D錯誤?

2.25°C時，向20.00mL0.10mol-L-1HA溶液中逐滴加入0.10molL」NaOH溶液，同時分別測得溶液

pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示，下列說法不正確的是()

匕

U（NaOH溶液）/mL

X.a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH等于3,說明HA是弱酸

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(A-)<c(Na*)<c(HA)

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(A)+c(HA)=c(Na+)

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可推斷:

答案:B

商0.10mol-L-1HA溶液的pH=3,說明HA未完全電離，則HA是弱酸,A正確力點(diǎn)加入lOmLNaOH

溶液，溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液,此溶液pH<7,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,

則有c(HA)<c(Na+)<c(A"),B錯誤;c點(diǎn)前后溶液導(dǎo)電能力明顯存在變化，則c點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，生成NaA

和出0,據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(A)+c(HA)=c(Na+),C正確;圖中口時溶液呈中性,匕時反應(yīng)終點(diǎn)溶液呈

堿性，則有％<V2,D正確。

3.常溫下，向1L0.1molL」H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

2:±

A.Na2A水解的離子方程式為A+H2O^=^HA+OH,HA+H2O^=H2A+OH

B.常溫下,Na2A水解常數(shù)Kh(A3)=1.0x1(yi°

C.0.1mol-L1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA)=0.1molL1

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3

答案:

薪1

由圖像可知,0.1mol-L-H2A溶液中H2A全部電離為HA,說明第一步電離為完全電離,HA?不發(fā)

2(A)11

生水解,A錯誤;pH=3時c(A2-)=c(HA)則Na2A水解常數(shù)/Ch(A-)=-°^-^=c(OR-)=1O-,B錯誤;H2A

在溶液中第一步完全電離，溶液中不存在H2A分子，由元素質(zhì)量守恒可得:c(A2-)+c(HA-)=0.1mol-L-1,C

正確;HA-^^H++A2,電離常數(shù)K(HA)=^￡《◎，當(dāng)c(A2-)=c(HA)時,K(HA)=c(H+)=l(X

3,K(HA)>Kh(A2-),等物質(zhì)的量濃度NaHA、Na2A溶液等體積混合,HA-的電離程度大于A?-的水解程

度，則溶液中C(HA-)<C(A2)由圖像可知該溶液pH>3,D錯誤。

4.(2023湖南邵陽模擬)室溫下，用0.1mol-L-1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)

溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()

A.從反應(yīng)開始至恰好完全反應(yīng)，水電離出的c(H+)始終增大

B.滴定至B點(diǎn)時，溶液中:c(B+)>c(Cl)>c(BOH)>c(OH?c(H+)

C.pH=7時，三種溶液中c(A/c(B+)=c(D+)

D.當(dāng)鹽酸體積均為50mL時,將三種溶液混合后:c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+以DOH)+c(OH)

fgc

解析j向三種堿溶液中分別滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液的堿性減弱，對水的電離抑制程度減小，故

水電離出的c(H+)始終增大,A正確。由圖可知，滴定終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為50mL,則三種堿的濃

度均為0.1moLL±P點(diǎn)V(鹽酸)=25mL,此時溶液為等濃度BOH和BC1混合溶液，由于溶液pH>9,溶

液呈堿性，則BOH的電離程度大于BC1的水解程度，故溶液中c(B+)>c(Cr)>c(BOH),B正確。pH=7時

三種溶液中均存在c(OH-)=c(H+),且存在電荷守恒關(guān)系:c(X+)+c(H+)=c(OH>c(Cr)(X+代表A\B+或

D+),則有c(X+)=c(C1),由于三種堿的堿性強(qiáng)弱不同，則pH=7時加入鹽酸的體積不同，即C(cr)不同，故

pH=7時，三種溶液中c(A+)rc(B+彳c(D+),C錯誤。當(dāng)鹽酸體積為50mL時，三種堿溶液均恰好與鹽酸

反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽,將三種溶液混合,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH)D正

確。

1

5.常溫下，向1L0.1mol-L-NH4CI溶液中不斷加入固體NaOH后,NH。與NH3H2O的變化趨勢如圖

所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是()

S1

(

L

?5

OO.O

E

)

/

J

ONH3PH2。

a

?(NaOH)/mol

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B.斫0.05

C.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有:c(Cl?c(Na+)>c(NHi)>c(OH-)>c(H+)

D.在M點(diǎn)時,〃(OH)-〃(H+)=(a-0.05)mol

IgD

1

解析:|M點(diǎn)是向1L0.1mol-L-NH4C1溶液中不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到NaCkNH3H2O溶液

與剩余NH4cl溶液的混合溶液，此時NH*的濃度和NH3H2O相同,NH3H2O是一元弱堿，抑制水的電

離，此時水的電離程度小于原NH4C1溶液中水的電離程度,A錯誤;若a=0.05,得到物質(zhì)的量均為0.05

mol的NH4CKNaCl和NH3H2O的混合溶液，由于NH3H2O電離大于NH4cl水解，則

c(NH：)>c(NH3-H2O),離子濃度大小關(guān)系為c(NHt)>c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),B,C錯誤;在M點(diǎn)時

溶液中存在電荷守恒,"(OH-)+〃(Cr)="(H+)+”(Na+)+〃(NHi),〃(OH>〃(H+)=/i(NHi)+"(Na+)-〃(Cr)=0.05

mol+amol-0.1mol=(a-0.05)mol,D正確。

6.(2023遼寧沈陽郊聯(lián)體聯(lián)考)常溫下，用0.10molL」KOH溶液滴定10.00mL0.10molL」H2c2。式二

元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看作混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的

是()

HKOH溶液)/mL

A.點(diǎn)①所示溶液中:喘91()12

C(UIIj

B.點(diǎn)②所示溶液中:C(K+)+C(H+)=C(C2。亍)+C(HC20>C(OH)

C.點(diǎn)③所示溶液中:C(K+)>C(HC2OD>C(C2O彳)>c(H2c2O4)

D.點(diǎn)④所示溶液中:c(HC2(n)+c(C2Oj-)+c(H2c204)=0.10mom

fgc

解和點(diǎn)①未加入KOH溶液,H2c2O4是二元弱酸,0.10mol-L-1H2c2O4溶液中c(H+)<0.10molL”,則有

c(OH)>10"3moML”,從而可得儒*10%A錯誤。點(diǎn)②所示溶液中，根據(jù)電荷守恒可得

c(K+)+c(H+)=2c(C20i-)+c(HC20i)+c(OH),B錯誤。點(diǎn)③所示溶液中加入10.00mLKOH溶液,恰好反

應(yīng)生成KHC2O4,此時溶液呈酸性，說明HC2。%的電離程度大于其水解程度，則有

c(C2。亍)〉c(H2c204)田。2。1的電離及水解程度均較小，則有c(K+)>c(HC2O1),C正確。點(diǎn)④加入15.00

mLKOH溶液，所得溶液為等濃度KHC2O4和K2c2。4的混合溶液,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可

得:式HC2()Z)+c(C20f)+c(H2c2。4)=0.04molL',D錯誤。

7.常溫下，將體積為□的O.lOOOmolL」HC1溶液逐滴加入體積為吻的。.1000mol-L“Na2cCh溶液

中,溶液中H2co3、HCOg、COg-所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的

是()

A.在pH=10.3時，溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC0g)+2c(C0/+c(OH-)+c(C「)

B.在pH=8.3時,溶液中:0.1000molLi>c(HCOg)+c(CO<)+c(H2co3)

C.在pH=6.3時，溶液中:c(Na+)>c(Cr)>c(HCO，>c(H+)>c(OH-)

D.Vi：D=1:2時，溶液中:c(OH?c(HCOg)>c(CO外*(H+)

ggD

解析：|由圖可知,pH=10.3時，溶液中含有NaHCCh、Na2co3、NaCl,根據(jù)電荷守恒

有:c(Na+)+c(H+)=c(HC0g)+2c(C0外+c(OH-)+c(C「),A正確;在pH-8.3時，該溶液為NaHCCh和NaCI的

混合溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得C(HC03)+C(C0|-)+C(H2CO3)<0.1000molL',B正確;在pH=6.3時，

溶液中存在NaHCCh、NaCI和H2c。3,該溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH)根據(jù)化學(xué)反應(yīng):Na2cCh+HCl

-NaCl+NaHCCh、NaHCO3+HCl==NaCl+CChT+H2。,故離子濃度大小關(guān)系為

c(Na+)>c(Cr)>c(HC03)>c(H+)>c(OH)C正確;W:V2=l:2時,混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的

Na2cCh、NaHCCh、NaCl的混合溶液,Na2cCh和NaHCC)3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性,CO,一

的水解程度大于HCOj的水解程度，則溶液中C(HC03)>C(C01),由于水解程度是微弱的，則有

c(HCOg)>c(COa)>c(OH?c(H+),D錯誤。

8.(2021浙江6月選考,23)取兩份10mL0.05mol-L-1的NaHCCh溶液，一份滴力口0.05mol-L-1的鹽酸，另

一份滴加0.05mol-L-'NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說法不正確的是()

A.由a點(diǎn)可知:NaHCCh溶液中HCO&的水解程度大于電離程度

,過程中:c(HCOg)+2c(CO/)+c(OH-)逐漸減小

Ca—d—e過程中:c(Na+)<c(HCO3)+c(CO/+c(H2co3)

D.令c點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=x,e點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=y，則

解析：|向NaHCCh溶液中滴加鹽酸,溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH逐漸減小，向NaHCCh溶液中滴加NaOH溶

液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH逐漸增大,故曲線abc為向NaHCCh溶液中滴加NaOH溶液，曲線ade為向

NaHCCh溶液中滴加鹽酸。a點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCCh,此時溶液呈堿性,故NaHCO3溶液中HCOg的水解程

度大于電離程度,A正確。由電荷守恒可知,a—b—c過程溶液中，根據(jù)電荷守恒可

得:c(HCOg)+2c(COa)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),滴加NaOH溶液的過程中c(Na+)保持不變,c(JT)逐漸減

小，故c(HC0，+2c(C0約+c(OH-)逐漸減小,B正確。由元素質(zhì)量守恒可知，“點(diǎn)溶液中

c(Na+)=c(HC03)+c(C0/+c(H2co3),向NaHCO3溶液中滴加鹽酸過程中有CCh逸出，故a—d—e過程

中c(Na*)>c(HC0，+c(C0/+c(H2co3),C錯誤。c點(diǎn)溶液中c(Na+)+c(H+)=(0.05+1O-113)mol-L-1,e點(diǎn)溶

液體積增大1倍，此時溶液中c(Na+)+c(H+)=(0.025+1043)mol.L」,則有x>y,D正確。

9.(2023湖北黃石模擬改編)常溫下，向一定濃度的Na2X溶液中逐滴加入鹽酸，微粒濃度與混合溶液

pH變化的關(guān)系如圖所示。已知:H2X是二元弱酸,Y表示喘或喘,pY=-lgY。下列敘述錯誤的是

)

B.Kai的數(shù)量級為IO-7

C.線n表示p喏與pH的變化關(guān)系

c(-

D.當(dāng)pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX)+c(X2-)+c(Cr)

ggD

解析:|H?X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kai(H2X)=^*xc(H+)>Kaz(H2X)=^*<c(H+),則pH相

同時黯〉端，則有端(喘做'〃、"分別表示pH與呼哈、端的變化關(guān)系。歷點(diǎn)

pH=9.3,c(H+)=10-9.3mo1]」,喘怖=-坨磊=1,即離=0.1,(2(氏*)=磊'°3+)=10%0.i=]h。.3,根

據(jù)N點(diǎn)可知,Ka,(H2X)=4^?xc(H+)=lOxlO-7.4=]064,Hx-的水解平衡常數(shù)Kh=a=^X=1O-76>1O-10-3,

1C(rl2A)K@i10,

故HX?的水解程度大于其電離程度，即NaHX溶液中c(H2X)>c(X2)A正確。由上述分析可

知,Ka,(H2X)=l()64,其數(shù)量級為l(y7,B正確。線〃表示pH與PM]的變化關(guān)系,c正確。pH=7時溶

1C(HzX)

液呈中性,c(H+)=c(OH)溶液中含有NaCl,電荷守恒關(guān)系為

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX)+2c(X2)+c(Cl),即c(Na+)=c(HX)+2c(X2>c(C「),D錯誤。

10.亞氯酸鈉(NaCICh)在溶液中會生成CIO?、HCICh、CIO、、C「等，其中HCICh和CICh都具有漂白

作用。已知pOH=-lgc(OH)經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(C「沒有畫出)，此

溫度下，下列分析正確的是()

B.pOH=ll時,CIO、部分轉(zhuǎn)化成C1O2和cr的方程式為5C102+2H20^4C102+Cr+40H

C.pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HC102)>c(CK)2)>c(C102)>c(Cr)

D.同濃度的HCQ溶液和NaCQ溶液等體積混合，則混合溶液中有:c(Na+)+c(0H-)=c(H+)+c(HC102)

I解析Me。的電離方程式為HC102-H++C103,電離平衡常數(shù)砥=嗎燃號”,由圖像可知，當(dāng)

1-----1C(nClU2)

c(HC102)=c(C105)時,溶液中pOH=8,c(OH-)=lxl(y8moil」,則c(H+)=lxl()-6moLL」,電離平衡常數(shù)

6+3

Ka=lxlO-,A錯誤;pOH=H時,c(OH-)=lxl0-nmol.L>,c(H)=lxlO-molL」,溶液呈酸性,CIO'部分轉(zhuǎn)化

+

成C1O2和cr的方程式為5C1O2+4H-=4C1O2+Cr+2H2O,B錯誤;25℃pH=7時,pOH=7,由圖可知

C(C102)>C(HC1O2)>C(C1O2),C錯誤洞濃度的HCICh和NaC102等體積的混合溶液中電荷守恒式為

c(Na+)+c(H+)=c(C102)+c(OH)根據(jù)元素質(zhì)量守恒式可知,2c(Na+)=c(HClC)2)+c(C10a)，兩式整理得

c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HClO2),D正確。

11.(2022湖北卷,15)下圖是亞碑酸As(OH)3和酒石酸(WTJgKai--3.04,1g%=437)混合體系中部分

4

物種的c-pH圖(濃度:總As為5.0x1O-molLl總T為1.0xl(y3mo].L-i)o下列說法錯誤的是()

S6-z0

-

。5[AS(OH)O]

?As(OHV._____2L6

c

((左坐標(biāo))/

L64-\[As(OHXT]-\u

L2o

&

?i(左坐標(biāo))\m

。3

0-。

一

手

8-

0，S2os.L

1-

)'；[AsO(OH)T]yi\'

/