2024年新科粵版（粵教版）化學九年級上冊 第二單元 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成與組成 2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第2課時） 教學課件

第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第2課時

原子及其結(jié)構(gòu)新課導入知識回顧1.分子是什么？在物理變化中，分子之間的距離和排列方式發(fā)生變化，水分子本身不變。在化學變化中，分子自身發(fā)生了變化有不同于變化前的新物質(zhì)的分子。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。不同的分子一定會構(gòu)成各不相同的物質(zhì)。新課導入2.分子有哪些特性？（1）分子在不斷運動。（2）分子間有間隔。（3）分子的質(zhì)量和體積都很小。（4）相同的分子，化學性質(zhì)相同。新課導入

上節(jié)課我們知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，那么分子是由什么構(gòu)成的？還能不能再分？水分子氧原子氫原子實際上，分子還可以分成更小的粒子，這種粒子就是——原子。如：水分子其實是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。課程講授一、原子是什么

在歷史上，人們曾經(jīng)一度認為原子是構(gòu)成萬物的最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。到了近代，科學家在實驗探究的基礎上，發(fā)展出近代原子學說，并逐漸認清了原子與分子之間的關系。

現(xiàn)在，讓我們通過化學變化的一些實際例子，來說明這種關系。課程講授觀察活動將紅色粉末氧化汞裝在試管里加強熱。

氧化汞（紅色粉末

）

汞（銀白色液體）現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的液體，并能收集到能使帶火星木條復燃的氣體。課程講授

氧化汞加熱汞+氧氣（HgO）

(Hg)(O2)文字表達式：微觀示意圖：

由氧原子和汞原子構(gòu)成的氧化汞分子。圖中共有2個氧化汞分子在化學變化過程中，氧化汞分子分裂成單個的汞原子和氧原子很多汞原子聚集成汞兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，很多氧分子構(gòu)成了氧氣課程講授思考：1.在化學變化中，反應物氧化汞的分子發(fā)生了怎樣變化？2、汞原子和氧原子又繼續(xù)發(fā)生了什么變化？3、由此可知，汞和氧氣分別是由什么微粒構(gòu)成的？4、在化學變化中，分子和原子是否有變化？氧化汞分子分裂成單個的汞原子和氧原子。兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，很多汞原子直接構(gòu)成物質(zhì)。氧氣由氧分子構(gòu)成，汞由汞原子構(gòu)成。分子發(fā)生改變，原子不變。課程講授結(jié)論：(1)在化學變化中，氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子。換句話說，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的。由此可見:分子由原子構(gòu)成。(2)有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，如金屬汞是由汞原子直接構(gòu)成的。(3)汞原子和氧原子本身在化學變化中沒有發(fā)生變化，只是組合方式發(fā)生改變，它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。課程講授對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，化學反應的實質(zhì)是：課程講授課程講授3.分子與原子的比較分子原子相同點（1）質(zhì)量、體積都非常

；（2）彼此之間有

；（3）總是不斷地

；（4）同種分子（或原子）性質(zhì)

。不同點（1）分子是保持物質(zhì)______性質(zhì)的

粒子（2）在化學變化中，分子可

。（1）原子是

變化中的

粒子。（2）在化學變化中，原子

。聯(lián)系分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子小間隔運動相同化學最小再分化學最小不可再分課程講授4.分子、原子、物質(zhì)之間的關系原子物質(zhì)分子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成課程講授有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。如：1、金屬如：金、銀、銅、鐵、鎂、汞等2、固態(tài)非金屬如：碳、硫、磷、等3、稀有氣體如：氦氣、氖氣、氬氣等課程講授檢查站氮氣分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子和氧原子氫原子和氧原子課程講授二、原子內(nèi)部有何奧秘為揭開原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學家進行了長期的科學研究。

1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。

課程講授英國科學家盧瑟福有核模型1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個帶正電的極小的核，核中有質(zhì)子和中子微粒，電子在一個很大的空間繞核做高速旋轉(zhuǎn)。課程講授原子原子核核外電子中子質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）（不帶電）（1個電子帶1個單位負電荷）（帶正電）現(xiàn)代科學家已經(jīng)知道：1.原子由原子核和核外運動的電子構(gòu)成。2.原子核由一定數(shù)目的質(zhì)子和中子構(gòu)成。3.每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。圖解如下：課程講授討論與交流討論結(jié)果：2、從上面的判斷中，可以得到一個連等式，即：同一個原子中，核電荷數(shù)=______________________質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、在同一個原子中，（1）核電荷數(shù)_______質(zhì)子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)_______________中子數(shù)（3）核電荷數(shù)_______核外電子數(shù)（4）質(zhì)子數(shù)______核外電子數(shù)（5）并不是所有的原子中都有中子等于等于等于不一定等于課程講授原子為什么不帶電？

同一原子中，其原子核里的___________和核外電子數(shù)___________，所帶的電量

且電性____________，故整個原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)相等相等相反課程講授三、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是

分層排布的。排布特點2：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個，最外層最多排8個電子（只有一層時，最多排2個），達到8個（或2個）的狀態(tài)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。課程講授排布特點3：原子種類和核外電子排布金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，容易失去電子，趨于穩(wěn)定。非金屬原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個，容易得到電子，趨于穩(wěn)定。稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般等于8個（氦為2個），達到穩(wěn)定狀態(tài)。隨堂小結(jié)原子及其結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子核（帶正電）核外電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）典型例題考點一：原子【例1】下列關于原子的敘述中，正確的是（）A.原子是化學變化中的最小微粒B.原子是靜止不動的微粒C.原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒D.原子是不能再分的最小微粒A典型例題考點一：原子【例2】有關原子的說法不正確的是(

)A．原子可以構(gòu)成分子B．化學變化中原子重新組合C．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)D．原子是最小的微粒D典型例題考點二：分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系C【例3】關于分子和原子的敘述，錯誤的是（）A．分子總是在不斷運動

B．分子和原子的質(zhì)量都很小

C．分子是化學變化中最小的粒子

D．分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)典型例題考點二：分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系【例4】分子和原子的主要區(qū)別是（）A．分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小B．在化學反應中分子可分，原子不可分C．分子會運動，原子不會運動D．分子間有空隙，原子間無空隙B典型例題考點三：原子的結(jié)構(gòu)【例5】下列關于原子的敘述中，正確的是()A．原子由電子和質(zhì)子構(gòu)成的B．原子由電子和中子構(gòu)成的C．原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．原子由原子核和核外電子構(gòu)成的D典型例題考點三：原子的結(jié)構(gòu)【例6】下列敘述中錯誤的是（

）。①原子是化學變化中的最小粒子，②原子是不能再分的粒子，③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，⑤原子不顯電性，⑥原子之間有間隔。A．①②B．②③④C．③⑤D．③⑥B典型例題考點四：原子結(jié)構(gòu)示意圖【例7】如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關敘述不正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)為17

B．在該結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7

C．該元素的原子在化學反應中容易得到電子

D．該元素為硫，是一種非金屬元素D典型例題考點四：原子結(jié)構(gòu)示意圖【例8】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，錯誤的是（）A．原子核內(nèi)有12個質(zhì)子B．該粒子是陰離子C．在化學變化中易失電子D．該粒子屬于金屬元素B謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。最后送給我們自己1、教學的藝術不在于傳授本領，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個人在受教育的過程當