2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評課件第1章 第2節(jié)

第二節(jié)反應(yīng)熱的計算第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)01預(yù)習(xí)作業(yè)(建議用時：15分鐘)

1．蓋斯定律是指不管化學(xué)反應(yīng)_____________________________，其反應(yīng)熱是________的?；蛘哒f，在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與_______________________有關(guān)，而與____________無關(guān)。2．若有

，則ΔH＝____________。是一步完成的還是分幾步完成的相同反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑ΔH1＋ΔH21．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法錯誤的是(

)A．|ΔH1|一定大于|ΔH2|B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙過程的ΔH＝ΔH1＋ΔH2答案解析答案則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為(

)A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2解析

由③＋①×2－②可得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)

ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2。解析答案4．已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH2CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)

ΔH42CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)

ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是(

)A．ΔH1>0 B．ΔH2>0C．ΔH2<ΔH3 D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1答案解析

從上到下依次給熱化學(xué)方程式編號①、②、③、④、⑤，ΔH1>0，ΔH2>0，根據(jù)蓋斯定律②－③＝①，即ΔH2－ΔH3＝ΔH1>0，則ΔH2>ΔH3，故C錯誤。解析5．2022年2月北京冬奧會“飛揚”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，而1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯(C3H6)。已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋255.7kJ/mol②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g)

ΔH2＝＋131.5kJ/mol則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)

ΔH＝__________________。＋124.2kJ/mol02

課時分層練(建議用時：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．下列說法不正確的是(

)A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中ΔH直接相加即可得總反應(yīng)熱解析

根據(jù)蓋斯定律，須由已知的化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過合理的“變形”(如“加減或乘除”等)，才能得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH。解析答案解析答案3．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(

)A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1答案解析解析答案

[重難點撥]依據(jù)鍵能計算ΔH的方法解析5．已知在稀溶液中：1mol弱酸HX與1molNaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則HX在稀溶液中的電離熱ΔH(單位：kJ·mol－1)等于(

)A．＋45.2 B．－45.2C．－69.4 D．＋69.4解析

弱酸HX在與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的過程中會發(fā)生電離，電離過程吸熱，則所求電離熱ΔH＝(－12.1＋57.3)kJ·mol－1＝＋45.2kJ·mol－1，故A正確。解析答案答案解析2a＋b－90.77－399.7[重難點撥]應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的注意事項(1)反應(yīng)熱的數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時改變相同倍數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進行時的反應(yīng)熱。(3)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。解析[應(yīng)用·實踐]答案解析9．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝571.0kJ·mol－1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1過程Ⅱ：……下列說法不正確的是(

)A．過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B．過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)

ΔH＝128.9kJ·mol－1C．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能→化學(xué)能→熱能D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點答案解析解析答案解析[重難點撥]比較反應(yīng)熱大小時的注意事項(1)比較反應(yīng)熱的大小時，不能只比較ΔH數(shù)值的大小，應(yīng)帶“＋”“－”進行比較。(2)可逆反應(yīng)不能進行到底，實際反應(yīng)放出或吸收的熱量小于熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的絕對值。(3)對于放熱反應(yīng)，可利用狀態(tài)迅速比較反應(yīng)熱的大小。當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少；當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，反應(yīng)物為固體時反應(yīng)放熱最少，反應(yīng)物為氣體時反應(yīng)放熱最多。解析11．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．ΔH2>0B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1C．在相同條件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH3′<ΔH3D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8答案解析

金屬鈉由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中需要吸收熱量，因此ΔH2>0，A正確；由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7或2、3、4、5、8的過程之和，則ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1，B錯誤；由鉀原子原子核外有4個電子層，其失去最外層一個電子所需的能量較小，因此2K(g)―→2K＋(g)的ΔH3′<ΔH3，C正確；由蓋斯定律可知ΔH6＋ΔH7＝ΔH8，D正確。解析12．NASA宣布將發(fā)起“CO2轉(zhuǎn)化挑戰(zhàn)賽”，這項研究有助于解決在火星上的生存問題。下列說法不正確的是(

)A．ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3＋ΔH4)B．用工業(yè)催化劑代替微生物發(fā)酵，ΔH5不變C．葡萄糖的燃燒熱ΔH＝－ΔH1D．“人造轉(zhuǎn)化器”所起的作用就是催化劑答案解析

根據(jù)蓋斯定律可知ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3＋ΔH4)，A正確；催化劑不改變反應(yīng)熱，故用工業(yè)催化劑代替微生物發(fā)酵，ΔH5不變，B正確；根據(jù)圖示可知葡萄糖的燃燒熱ΔH＝－ΔH