2023新教材人教版化學作業(yè)與測評課件第2章 第1節(jié) 素養(yǎng)提升練

第一節(jié)化學反應速率素養(yǎng)提升練第二章化學反應速率與化學平衡(建議用時：40分鐘)一、選擇題1．下列關于化學反應速率的說法，不正確的是(

)A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應就越快C．化學反應速率用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”解析升高溫度，不管是吸熱反應還是放熱反應，其反應速率都一定增大，A正確。[誤區(qū)警示]

(1)升溫時，不管是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，只是吸熱反應速率增大的程度更大。(2)降溫時，不管是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都減小，只不過吸熱反應速率減小的程度更大。3．將5.6g鐵粉投入100mL2mol·L－1的硫酸中，2min后鐵恰好完全溶解。下列有關該反應速率的表示正確的是(忽略溶液體積的變化)(

)A．用鐵表示的反應速率為0.5mol·L－1·min－1B．用硫酸表示的反應速率為0.5mol·L－1·min－1C．用硫酸亞鐵表示的反應速率為0.25mol·L－1·min－1D．用氫氣表示的反應速率為0.5mol·L－1·min－14．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的是(

)①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A．②⑥⑦⑩

B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨

D．③⑥⑦⑨解析對于鋅的選擇，表面積越大，反應越快；對于鹽酸的選擇，濃度越大，反應越快；升高溫度，可以加快反應速率；不斷地振蕩可以增大反應物之間的接觸面積，從而可以加快反應速率。解析A項，增加固體的量不能改變反應速率；B項，保持體積不變，增加H2的量，則增大了反應物的濃度，反應速率增大；C項，充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變，則各氣態(tài)反應物和產(chǎn)物的濃度減小，因此化學反應速率減??；D項，充入N2，保持容器內(nèi)體積不變，則各氣態(tài)反應物和產(chǎn)物的濃度不變，因此化學反應速率不發(fā)生改變。[方法技巧]充入惰性氣體(不參與反應)對有氣體物質(zhì)參加的反應速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→反應物濃度不變→反應速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→反應物濃度減小→反應速率減慢。6．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－(快)。下列有關該反應的說法錯誤的是(

)A．反應速率與I－濃度有關B．I－是該反應的催化劑C．反應的活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝2v(O2)解析由題中所給反應機理可知，I－為反應的催化劑，反應速率與I－濃度有關，A、B正確；反應的活化能不等于反應熱，該反應的活化能不為98kJ·mol－1，C錯誤；速率比等于化學計量數(shù)比，反應的總方程式為2H2O2===2H2O＋O2↑，過氧化氫和氧氣的速率比為2∶1，D正確。解析①升高反應體系的溫度，正、逆反應速率均增大；②碳是固體，增加反應物C的用量，反應速率不變；③縮小反應體系的體積，壓強增大，反應速率增大；④減少體系中CO的量，正反應速率瞬間不變，然后逐漸減小。[誤區(qū)警示]對于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對化學反應速率無影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會影響化學反應速率。一般，固體的顆粒越小，比表面積越大，反應速率就越快。8．在四氯化碳中，N2O5發(fā)生如下分解：2N2O5(aq)===4NO2(aq)＋O2(g)。取2LN2O5的CCl4溶液，測得一定溫度下c(N2O5)隨t的變化如表所示：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(

)A．其他條件不變時，化學反應速率隨反應物濃度的減小而減小B．若用單位時間內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化表示平均反應速率，則0～2min內(nèi)，v(NO2)＝23g·min－1C．4min時，O2的物質(zhì)的量為0.75molD．其他條件不變，若升高溫度，則1min時測得c(N2O5)＜0.71mol·L－1t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.259．(2022·江蘇泰州中學期中考試)向5mL1mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3粉末，發(fā)生反應①2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。下列有關說法正確的是(

)A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，Cl－的濃度增大，反應速率加快B．Fe2＋是H2O2分解反應的催化劑C．升高溫度能加快H2O2的分解速率D．改用10mL1mol·L－1的H2O2溶液發(fā)生上述反應，則H2O2的分解速率增至原來的2倍解析該反應的反應速率與Cl－的濃度無關，A錯誤；由題給反應可知，F(xiàn)e2＋為H2O2分解反應的中間產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋是H2O2分解反應的催化劑，B錯誤；H2O2溶液的體積增大，但c(H2O2)不變，故H2O2的分解速率不變，D錯誤。10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t的關系如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為鋁表面的氧化物隔離了鋁和H2SO4溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率加快的主要原因是溫度升高C．c時刻H2的物質(zhì)的量達到最大值D．c時刻之后，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低解析在空氣中久置的鋁片表面有一層氧化膜，故O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為鋁表面的氧化物隔離了鋁和H2SO4溶液，故A正確；該反應放熱，隨著反應的進行溫度升高，反應速率加快，故B正確；c時刻反應速率最快，c時刻后速率減慢的主要原因是隨著反應的進行反應物中c(H＋)降低，但H2的量仍在增加，故C錯誤，D正確。11．(2021·遼寧高考)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是(

)A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大C．條件①，反應速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時，半衰期為62.5min12．(2023·杭州市高三聯(lián)合測試)已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量－反應進程圖如圖所示(圖中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反應的焓變)。下列說法正確的是(

)已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)試確定以下物質(zhì)的相關量：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(3)用Z表示2min內(nèi)的反應速率為__________________。2.3mol3mol10.05mol·L－1·min－1423序號①②③④試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI、0.2mol·L－1H2SO4x0.2mol·L－1KI、0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快無明顯現(xiàn)象棕褐色溶液迅速褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快(1)水溶液中SO2歧化反應的離子方程式為______________________________________。(2)上述實驗需要“密閉放置”的主要原因是___________________________________________________________。(3)實驗①和②是對照實驗，則a＝________，比較實驗①和②可得出結(jié)論____________________________________________。防止氧氣參與反應，影響實驗結(jié)果的準確性0.4H＋可以加快I－和SO2反應的速率(4)實驗③試劑x為______________________，比較實驗②和③可知H＋單獨存在時不能催化SO2的歧化反應。綜合實驗①②③得出結(jié)論：