2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)課件第2章 第1節(jié) 素養(yǎng)提升練

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率素養(yǎng)提升練第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C．化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”解析升高溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率都一定增大，A正確。[誤區(qū)警示]

(1)升溫時(shí)，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反應(yīng)速率增大的程度更大。(2)降溫時(shí)，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都減小，只不過(guò)吸熱反應(yīng)速率減小的程度更大。3．將5.6g鐵粉投入100mL2mol·L－1的硫酸中，2min后鐵恰好完全溶解。下列有關(guān)該反應(yīng)速率的表示正確的是(忽略溶液體積的變化)(

)A．用鐵表示的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1B．用硫酸表示的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1C．用硫酸亞鐵表示的反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·min－1D．用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－14．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的是(

)①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A．②⑥⑦⑩

B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨

D．③⑥⑦⑨解析對(duì)于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快；對(duì)于鹽酸的選擇，濃度越大，反應(yīng)越快；升高溫度，可以加快反應(yīng)速率；不斷地振蕩可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而可以加快反應(yīng)速率。解析A項(xiàng)，增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；B項(xiàng)，保持體積不變，增加H2的量，則增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)，充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則各氣態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率減?。籇項(xiàng)，充入N2，保持容器內(nèi)體積不變，則各氣態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變。[方法技巧]充入惰性氣體(不參與反應(yīng))對(duì)有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→反應(yīng)物濃度不變→反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢。6．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－(慢)、H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2↑＋I(xiàn)－(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B．I－是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)的活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝2v(O2)解析由題中所給反應(yīng)機(jī)理可知，I－為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)，A、B正確；反應(yīng)的活化能不等于反應(yīng)熱，該反應(yīng)的活化能不為98kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為2H2O2===2H2O＋O2↑，過(guò)氧化氫和氧氣的速率比為2∶1，D正確。解析①升高反應(yīng)體系的溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；②碳是固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變；③縮小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；④減少體系中CO的量，正反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸減小。[誤區(qū)警示]對(duì)于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般，固體的顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)速率就越快。8．在四氯化碳中，N2O5發(fā)生如下分解：2N2O5(aq)===4NO2(aq)＋O2(g)。取2LN2O5的CCl4溶液，測(cè)得一定溫度下c(N2O5)隨t的變化如表所示：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．其他條件不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的減小而減小B．若用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化表示平均反應(yīng)速率，則0～2min內(nèi)，v(NO2)＝23g·min－1C．4min時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.75molD．其他條件不變，若升高溫度，則1min時(shí)測(cè)得c(N2O5)＜0.71mol·L－1t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.259．(2022·江蘇泰州中學(xué)期中考試)向5mL1mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3粉末，發(fā)生反應(yīng)①2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，Cl－的濃度增大，反應(yīng)速率加快B．Fe2＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑C．升高溫度能加快H2O2的分解速率D．改用10mL1mol·L－1的H2O2溶液發(fā)生上述反應(yīng)，則H2O2的分解速率增至原來(lái)的2倍解析該反應(yīng)的反應(yīng)速率與Cl－的濃度無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；由題給反應(yīng)可知，F(xiàn)e2＋為H2O2分解反應(yīng)的中間產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；H2O2溶液的體積增大，但c(H2O2)不變，故H2O2的分解速率不變，D錯(cuò)誤。10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)殇X表面的氧化物隔離了鋁和H2SO4溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率加快的主要原因是溫度升高C．c時(shí)刻H2的物質(zhì)的量達(dá)到最大值D．c時(shí)刻之后，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H＋)降低解析在空氣中久置的鋁片表面有一層氧化膜，故O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)殇X表面的氧化物隔離了鋁和H2SO4溶液，故A正確；該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率加快，故B正確；c時(shí)刻反應(yīng)速率最快，c時(shí)刻后速率減慢的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物中c(H＋)降低，但H2的量仍在增加，故C錯(cuò)誤，D正確。11．(2021·遼寧高考)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min12．(2023·杭州市高三聯(lián)合測(cè)試)已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量－反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說(shuō)法正確的是(

)已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。2.3mol3mol10.05mol·L－1·min－1423序號(hào)①②③④試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI、0.2mol·L－1H2SO4x0.2mol·L－1KI、0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快無(wú)明顯現(xiàn)象棕褐色溶液迅速褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快(1)水溶液中SO2歧化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)需要“密閉放置”的主要原因是___________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)①和②是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，則a＝________，比較實(shí)驗(yàn)①和②可得出結(jié)論____________________________________________。防止氧氣參與反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性0.4H＋可以加快I－和SO2反應(yīng)的速率(4)實(shí)驗(yàn)③試劑x為_(kāi)_____________________，比較實(shí)驗(yàn)②和③可知H＋單獨(dú)存在時(shí)不能催化SO2的歧化反應(yīng)。綜合實(shí)驗(yàn)①②③得出結(jié)論：