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第二節(jié)化學(xué)平衡重點(diǎn)突破練——化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡解析由化學(xué)方程式可知,平衡時(shí)S2Cl2與SCl2的反應(yīng)速率為1∶2,結(jié)合圖像可知,圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài),則正、逆反應(yīng)速率相等,a為v(SCl2)隨溫度的變化曲線,A正確;由圖像可知,隨著溫度升高,SCl2的消耗速率更大,反應(yīng)逆向進(jìn)行,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變小于零,B正確;圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài),200℃下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,S2Cl2的物質(zhì)的量減小,C錯(cuò)誤;容器體積不變,反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氮?dú)猓挥绊懛磻?yīng)中各物質(zhì)的濃度,平衡不移動(dòng),D正確。解析由乙圖所示信息可知,T2時(shí)反應(yīng)速率更快,故溫度T2>T1,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物的百分含量增加,則縱坐標(biāo)不可能代表NO的百分含量,B錯(cuò)誤;由丙圖信息可知,p2時(shí)的反應(yīng)速率更大,故壓強(qiáng)p1<p2,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小,故縱坐標(biāo)不可能代表NO的體積分?jǐn)?shù),C錯(cuò)誤;曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn),升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,D錯(cuò)誤。解析A項(xiàng),圖示中590℃以后,C6H5SH的單程收率下降,說明升溫導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),增加H2S的量,會(huì)促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng),從而提高C6H5Cl的平衡轉(zhuǎn)化率,正確;C項(xiàng),反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),在645℃以后,C6H6的單程收率隨溫度升高而增大,說明反應(yīng)Ⅱ在645℃時(shí)沒有達(dá)到平衡,所以645℃時(shí),可以通過延長反應(yīng)時(shí)間來提高C6H6的單程收率,正確;(1)用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù),表達(dá)式Kp=__________________。(2)圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是________,判斷的理由是___________________________________________________________________。(3)當(dāng)x(CH3OH)=0.10時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=________,反應(yīng)條件可能為__________________或____________________。總反應(yīng)ΔH<0,升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小b33.3%5×105Pa,210℃9×105Pa,250℃(1)ΔH________0(填“>”或“<”),圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為________(填“a”或“b”)。(2)下列關(guān)于高溫?zé)岱纸夥ǖ恼f法正確的有________(填標(biāo)號(hào))。A.該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小B.該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比n(H2S)∶n(Ar)增大而增大C.恒溫恒壓下,增加Ar的體積分?jǐn)?shù),H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.圖中M點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率>bCD(3)某溫度下,平衡時(shí)H2S的體積分?jǐn)?shù)為20%,則此時(shí)Ar的分壓是________kPa;該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________kPa。(4)隨溫度升高,圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是_________________________________________________________________________________________________________
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