2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評課件第3章 第1節(jié)

第一節(jié)電離平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡01預(yù)習(xí)作業(yè)(建議用時：15分鐘)

1．(1)在水溶液中能夠____________的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)類別中______________________屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(2)在水溶液中______________的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，物質(zhì)類別中__________屬于弱電解質(zhì)。2．(1)弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“”表示。例如：CH3COOH：______________________________。(2)在一定條件(如溫度和濃度)下，弱電解質(zhì)____________的速率和__________________的速率相等時，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。全部電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽只是部分電離弱酸和弱堿電離成離子離子結(jié)合成分子離子濃度未電離的分子濃度之比溫度增大強(qiáng)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)溶解度大的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)。(

)(2)弱電解質(zhì)溶液中存在弱電解質(zhì)分子。(

)(3)稀醋酸加水稀釋，促進(jìn)CH3COOH電離，溶液酸性增強(qiáng)。(

)(4)弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離常數(shù)越小。(

)×√××2．下列物質(zhì)分類組合正確的是(

)答案3．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A．溶液顯電中性B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．溶液中CH3COOH和CH3COO－濃度相等解析 CH3COOH電離達(dá)到平衡時，未電離的電解質(zhì)分子和其電離出的離子濃度恒定不變，C正確。解析答案4．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是(

)A．電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B．電離常數(shù)與溫度無關(guān)C．不同濃度的醋酸，其電離常數(shù)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3答案答案解析02

課時分層練(建議用時：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是(

)A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡B．溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電答案解析

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中能否完全電離，A正確；溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中自由移動離子濃度及所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，則其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)的濃度很小時，其導(dǎo)電能力也可能會弱于弱電解質(zhì)，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液改變溫度和濃度時電離平衡移動，離子濃度和導(dǎo)電能力改變，C正確。解析2．用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1mol·L－1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．白醋中滴入紫色石蕊試液呈紅色B．白醋中存在分子C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c(H＋)約為0.01mol·L－1答案解析

白醋中滴入紫色石蕊試液呈紅色，說明白醋呈酸性，不能說明醋酸部分電離，A錯誤；沒有明確指出白醋中存在的分子是醋酸分子還是水分子，所以不能說明醋酸部分電離，B錯誤；蛋殼浸泡在白醋中有氣體生成，說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，C錯誤；白醋中c(H＋)約為0.01mol·L－1，小于1mol·L－1說明醋酸部分電離，醋酸為弱電解質(zhì)，D正確。解析[重難點(diǎn)撥]

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性共價鍵，但含強(qiáng)極性共價鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。解析3．下列各組物質(zhì)中都是強(qiáng)電解質(zhì)的是(

)A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2答案答案解析解析5．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是(

)A．加熱B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液答案答案解析[應(yīng)用·實(shí)踐]7．欲使H2S水溶液中的H2S的電離程度增大，且c(H＋)減少，可采取的措施是(

)A．加熱 B．加蒸餾水C．加少量的NaHS固體 D．加少量的CuCl2固體解析

加熱能促進(jìn)H2S的電離但c(H＋)會增大；加水稀釋能使H2S的電離程度增大，n(H＋)增多，但由于溶液的體積增大，使得c(H＋)減少；加入NaHS固體產(chǎn)生的HS－抑制H2S的電離；加入CuCl2固體產(chǎn)生的Cu2＋結(jié)合H2S二級電離出的S2－生成難溶于強(qiáng)酸的CuS沉淀，使得H2S的電離程度增大，但c(H＋)也增大。解析答案答案解析9．常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的比值)與pH的關(guān)系如圖所示，已知：pH＝－lgc(H＋)。下列說法正確的是(

)答案解析[