2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)第1章 單元檢測(cè)

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測(cè)評(píng)第一章單元檢測(cè)時(shí)間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化D．形成產(chǎn)物中的化學(xué)鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時(shí)，ΔH<0答案D解析任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；物質(zhì)的狀態(tài)變化時(shí)伴隨能量變化，例如升華過程要吸熱，但不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差，故C錯(cuò)誤。2．下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合B．異丁醇燃燒C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌D．氧化鈣溶于水答案C解析根據(jù)題干得知應(yīng)選擇吸熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)放熱，燃燒反應(yīng)放熱，氧化鈣溶于水放熱，所以A、B、D均為放熱反應(yīng)；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)吸熱，C正確。3．常溫常壓下，H2S在O2中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()A．H2S(g)的燃燒熱ΔH＝eq\f(ΔH1,2)B．S(s)的燃燒熱ΔH＝ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2D．ΔH3>ΔH1，ΔH3>ΔH2答案C解析硫化氫的燃燒熱指1molH2S(g)完全燃燒生成SO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；硫的燃燒熱指1molS(s)完全燃燒生成SO2氣體時(shí)放出的熱量，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可知，焓變只取決于始末狀態(tài)，與過程無關(guān)，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，C正確；硫化氫的燃燒、硫的燃燒都是放熱反應(yīng)，所以ΔH3<ΔH1，ΔH3<ΔH2，D錯(cuò)誤。4．已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含有4molSi—O鍵。②Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。③化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si斷開1mol共價(jià)鍵所需能量/kJ460500176下列說法正確的是()A．晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．二氧化硅的穩(wěn)定性弱于硅的穩(wěn)定性C．ΔH＝－988kJ·mol－1D．ΔH＝a－c答案C5．化學(xué)反應(yīng)eq\f(1,2)N2＋eq\f(3,2)H2=NH3的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．?dāng)嗔?molN≡N鍵和3molH—H鍵，吸收eq\f(1,2)akJ熱量B.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1C．1molN(g)與3molH(g)形成1molNH3(l)，放出bkJ熱量D．液態(tài)氨的能量高于氣態(tài)氨答案B解析斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵，吸收2akJ熱量，A錯(cuò)誤。由圖可知，eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)的總能量與1molNH3(l)的總能量之差為(b＋c－a)kJ，而反應(yīng)放熱，故B正確。1molN(g)與3molH(g)形成1molNH3(g)，放出bkJ熱量，進(jìn)一步形成液態(tài)氨，還會(huì)放出ckJ熱量，則1molN(g)與3molH(g)形成1molNH3(l)，放出(b＋c)kJ熱量，C錯(cuò)誤。由圖可知，NH3(g)的能量高于NH3(l)的能量，D錯(cuò)誤。6．已知下面表格中的數(shù)據(jù)根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，推斷下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是()①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)③H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)④2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)A．①④ B．②③C．只有① D．只有④答案A解析已知1個(gè)水分子中含有兩個(gè)H—O共價(jià)鍵。對(duì)于①：ΔH＝4×463kJ·mol－1－496kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1＝＋484kJ·mol－1；對(duì)于②：ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×432kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1；對(duì)于③：ΔH＝436kJ·mol－1＋193kJ·mol－1－2×366kJ·mol－1＝－103kJ·mol－1；對(duì)于④：ΔH＝2×298kJ·mol－1－151kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝＋9kJ·mol－1。7．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1答案C解析反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣，故A正確；反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一，故B正確；由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH≠eq\f(d,2)kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，②×2＋③×2＋④得到2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，故D正確。8．已知幾種離子反應(yīng)如下：①NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋H2O(l)ΔH1②Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH2③Ba2＋(aq)＋2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH3④H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH4下列推斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH2<ΔH3C．ΔH3＝ΔH2＋2ΔH4D．ΔH1<ΔH4答案C解析酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，即ΔH1<0，A錯(cuò)誤；沉淀反應(yīng)由不穩(wěn)定的離子生成穩(wěn)定的化合物，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量越多，焓變?cè)叫。2>ΔH3，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，③＝②＋④×2，即ΔH3＝ΔH2＋2ΔH4，C正確；一水合氨電離時(shí)要吸收熱量，ΔH1>ΔH4，D錯(cuò)誤。9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．若C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2答案B解析A項(xiàng)，燃燒熱是101kPa時(shí)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，若生成水，則應(yīng)是液態(tài)水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，等物質(zhì)的量的石墨的能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，NaOH固體溶于水放熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出熱量大于28.65kJ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的C完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，且焓變大小的比較應(yīng)包含負(fù)號(hào)，則ΔH1<ΔH2，錯(cuò)誤。10．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則ΔH1是()A．－867kJ·mol－1B．－574kJ·mol－1C．－691.2kJ·mol－1D．－925.6kJ·mol－1答案B解析NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量＝17×2＝34，設(shè)NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1－x，則30x＋46(1－x)＝34，x＝0.75，n(NO)∶n(NO2)＝3∶1，16g甲烷為1mol，設(shè)NO2的物質(zhì)的量為a，則NO的物質(zhì)的量為3a，根據(jù)蓋斯定律①＋②得：2CH4(g)＋4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH224ΔH1＋ΔH2eq\f(a,2)aeq\f(a,4)(ΔH1＋ΔH2)CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－114 ΔH2eq\f(3a,4)3aeq\f(3a,4)ΔH2由題意，則eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)＋\f(3a,4)＝1mol,\f(a,4)（ΔH1－1160kJ·mol－1）＋\f(3a,4)×（－1160,kJ·mol－1）＝－1042.8kJ))解得：a＝0.8mol，ΔH1＝－574kJ·mol－1。11．四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應(yīng)如下：①TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝＋175.4kJ·mol－1②C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2＝－110.45kJ·mol－1下列說法正確的是()A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示B．TiCl4(g)的能量高于TiO2(s)的能量C．固體C的燃燒熱ΔH＝－110.45kJ·mol－1D．反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1答案D解析反應(yīng)①的焓變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，而圖中為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；不能比較反應(yīng)中部分物質(zhì)的能量大小，B錯(cuò)誤；C的燃燒熱定義中生成物為二氧化碳?xì)怏w，由反應(yīng)②不能確定C的燃燒熱，C錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，①＋②×2得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝＋175.4kJ·mol－1＋(－110.45kJ·mol－1)×2＝－45.5kJ·mol－1，D正確。12．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是()A．由圖1、2可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔE1－ΔE2B．加入Pt2O＋作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知ΔE1大于ΔE2D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和答案A解析①N2O(g)＋Pt2O＋(s)=Pt2Oeq\o\al(＋,2)(s)＋N2(g)ΔH1，②Pt2Oeq\o\al(＋,2)(s)＋CO(g)=Pt2O＋(s)＋CO2(g)ΔH2，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①＋②得到N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2，焓變＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能，圖中ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以ΔH＝ΔE1－ΔE2，故A正確；據(jù)圖可知Pt2O＋為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；由圖可知ΔE1<ΔE2，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)13.(1)用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②若通過測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。(2)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2答案(1)①偏大②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－56.8kJ·mol－1(2)＝(3)<解析(1)①若改為薄鐵板，則有熱量散失，測(cè)得的反應(yīng)熱將偏大。②該反應(yīng)中50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液過量，其與50mL0.50mol·L－1的鹽酸(即0.025mol)反應(yīng)生成0.025molH2O，放出的熱量為1.42kJ，那么生成1molH2O時(shí)放出56.8kJ的熱量，即可書寫出熱化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同。(3)常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因ΔH<0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小。14．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：a．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝E1①b．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝E2②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝E3③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝E4④試回答下列問題：(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反應(yīng)有____________。(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________。A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)與b在理論上相同D．兩者無法比較(4)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為________________________________。答案(1)煤的利用率高；變成氣體燃料后，使燃料充分燃燒(2)②(3)C(4)E1＝E2＋E3＋E415．氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1②又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1。(1)利用上述已知條件寫出表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________________________。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。(3)若在相同溫度下，1molH2O按下列兩種途徑轉(zhuǎn)化為氫原子與氧原子。eq\x(H、O)eq\o(→,\s\up7(ΔH3))eq\x(H2O)eq\o(→,\s\up7(ΔH1))eq\x(H2、O2)eq\o(→,\s\up7(ΔH2))eq\x(H、O)則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之間的關(guān)系是______________________。答案(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1(2)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1(3)ΔH3＝ΔH1＋ΔH2解析(2)由①×2－②即可得出CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1。(3)由蓋斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。16．(1)已知：①NaHCO3(s)=Na＋(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝＋18.81kJ·mol－1②Na2CO3(s)=2Na＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)ΔH＝－16.44kJ·mol－1③2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋92.34kJ·mol－1資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，從反應(yīng)熱角度說明原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一定條件下，在水溶液中所含Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)各1mol，其相對(duì)能量的大小如圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價(jià)表示)，則反應(yīng)3ClO－(