2023新教材人教版化學作業(yè)與測評課件第3章 第3節(jié) 重點突破練

第三節(jié)鹽類的水解重點突破練——溶液中粒子濃度大小的比較第三章水溶液中的離子反應與平衡(建議用時：40分鐘)1．(2023·南京六校高三聯(lián)考)298K時，向兩份10mL0.2mol·L－1的CH3COONH4溶液(pH＝7)中分別滴加濃度均為0.2mol·L－1的HCl和NaOH溶液。部分離子濃度隨加入溶液體積的變化如圖所示，有關說法不正確的是(

)5．(2020·天津高考改編)常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是(

)A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則溶解度S(FeS)>S(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1解析HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，可知甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于CH3COO－水解程度，則醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正確；CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸中，CuS電離出的S2－不足以與H＋發(fā)生反應，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明S(FeS)＞S(CuS)，故C正確；根據(jù)溶液中的元素質(zhì)量守恒定律，1mol·L－1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，即c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1，故D正確。7．(2022·廣州市高三年級調(diào)研測試)HCOOH是最簡單的羧酸，俗稱蟻酸。下列敘述正確的是(

)A．pH＝4的HCOOH溶液中，c(H＋)＝c(HCOO－)B．pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO－)>c(Na＋)C．0.1mol·L－1HCOONa溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOO－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HCOONa溶液中，c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)解析由電荷守恒知，HCOOH溶液中c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，A錯誤；該混合溶液的pH＝5，顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，結合電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)可知，c(HCOO－)>c(Na＋)，B正確；0.1mol·L－1的HCOONa溶液中，HCOO－少部分水解使溶液顯堿性，則c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒，0.1mol·L－1的HCOONa溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，D錯誤。8．(2022·湖北省高三聯(lián)考)25℃時，向20mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示，下列說法正確的是(

)A．溶液在a點和b點時水的電離程度相同B．V＝10mL時，c(A－)<c(HA)C．a(chǎn)點時，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．b點時，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)9．(2022·浙江6月選考)25℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是(

)A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝