2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)課件第3章 第4節(jié) 素養(yǎng)提升練

第四節(jié)沉淀溶解平衡素養(yǎng)提升練第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題1．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，溶解度由大到小的排列順序是(

)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－lHCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①解析將飽和Na2SO4溶液加入飽和澄清石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明CaSO4的溶解度小，但Ca(OH)2與CaSO4的組成類(lèi)型不同，故不能比較二者Ksp的大小，A錯(cuò)誤。3．常溫下有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D．無(wú)法利用Ca(OH)2制備N(xiāo)aOH物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－394．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列說(shuō)法正確的是(

)A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．一定溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑解析A項(xiàng)，由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類(lèi)型的，因此同溫下FeS的溶解度比CuS的大；B項(xiàng)，Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)，先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀；D項(xiàng)，向含有Cu2＋的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑。8．(2022·菏澤高二月考)某同學(xué)為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在沉淀溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法正確的是(

)A．步驟①中應(yīng)加入過(guò)量的AgNO3溶液B．步驟①中應(yīng)使NaCl溶液過(guò)量C．步驟②中現(xiàn)象是無(wú)沉淀產(chǎn)生D．步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應(yīng)小于步驟①解析為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在沉淀溶解平衡，需要證明在氯化鈉溶液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)后的濾液中還存在氯離子，由圖可知：步驟①中應(yīng)加入過(guò)量的AgNO3溶液，使NaCl完全反應(yīng)，A正確，B錯(cuò)誤；步驟②中現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色沉淀，這樣才能證明濾液中氯離子的存在，C錯(cuò)誤；步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應(yīng)大于步驟①，D錯(cuò)誤。6.4×10－5(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在冬天，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37℃時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol·L－1，該病人尿液的c(H＋)為_(kāi)__________________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)，pH________(填“>”“<”或“＝”)7。減小放熱1.33×10－6mol·L－1<①寫(xiě)出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________，寫(xiě)出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)：_________________________。②常溫下，在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋可存在的最大物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。③用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀析出，此時(shí)沉淀中可能混有的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，用________試劑可將其除去。4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O成本低且無(wú)污染3.5×10－11mol·L－1Al(OH)3NaOH酸1.9×10－3解析(1)①酸性廢液中通入空氣時(shí)，F(xiàn)e2＋被空氣中的氧氣所氧化，離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。該方法的優(yōu)點(diǎn)是成本低且無(wú)污染。②溶液pH＝5，則c(OH－)＝10－9mol·L－1，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38可計(jì)算出c(Fe3＋)為3.5×10－11mol·L－1。③根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，可計(jì)算出溶液pH＝5時(shí)，c(Al3＋)＝1.0×10－6mol·L－1，Al3＋也完全沉淀，故可能混有的雜質(zhì)是Al(OH)3。Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，而Fe(OH)3不溶，故可用NaOH溶液除去。13．三鹽(3PbO·PbSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13?；卮鹣铝袉?wèn)題：

將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率