氧化還原反應(yīng)pp課件

第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià),正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清,正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅,下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià),一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七,碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊,氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五,不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六,邊記邊用就會(huì)熟。常見(jiàn)根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根,氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根,氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià),負(fù)三有個(gè)磷酸根。從三個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)01從三個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)1．從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)：(1)得氧失氧分析：01從三個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)(2)從得氧失氧的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。①氧化反應(yīng)——__________氧的化學(xué)反應(yīng)。②還原反應(yīng)——__________氧的化學(xué)反應(yīng)。(3)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)——有__________的化學(xué)反應(yīng)。點(diǎn)撥：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。得到失去得失氧01從三個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)2．從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)：(1)化合價(jià)變化分析。01從三個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)(2)從化合價(jià)升降的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。①氧化反應(yīng)——化合價(jià)__________的化學(xué)反應(yīng)。②還原反應(yīng)——化合價(jià)__________的化學(xué)反應(yīng)。(3)結(jié)論氧化還原反應(yīng)——有________________的化學(xué)反應(yīng)。點(diǎn)撥：在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。升高降低元素化合價(jià)變化01從三個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)：01從三個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)

電子得失電子對(duì)偏移氧化反應(yīng)有元素的原子__________電子的反應(yīng)有電子對(duì)__________元素的反應(yīng)還原反應(yīng)有元素的原子__________電子的反應(yīng)有電子對(duì)__________元素的反應(yīng)結(jié)論氧化還原反應(yīng)是元素的原子間有______________________的化學(xué)反應(yīng)失去偏離得到偏向電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

氧化還原反應(yīng)概念和實(shí)質(zhì)02氧化還原反應(yīng)概念和實(shí)質(zhì)1．基本概念：02氧化還原反應(yīng)概念和實(shí)質(zhì)2．特征：__________發(fā)生變化。3．實(shí)質(zhì)：__________(即電子的得失或偏移)。元素化合價(jià)電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系03氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系1．圖示關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！疚⑺伎肌坑袉钨|(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)嗎?提示不一定。如在放電條件下,O2可變?yōu)镺3,化學(xué)方程式為3O22O3,該反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)的改變,則該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。03氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系復(fù)分解置換04要點(diǎn)歸納特別提醒氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)這個(gè)統(tǒng)一體中互相對(duì)立的兩個(gè)方面。氧化還原反應(yīng)是一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)。04要點(diǎn)歸納【自我小測(cè)】判斷正誤:(1)氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加。(

)(2)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素化合價(jià)的升高,而無(wú)元素化合價(jià)的降低。(

)(3)Na2O+H2O=2NaOH屬于氧化還原反應(yīng)。(

)(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑屬于氧化還原反應(yīng)。(

)×××√(1)并非只有存在得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。(

)(2)在氧化還原反應(yīng)中,所有元素的化合價(jià)都會(huì)發(fā)生變化。(

)(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價(jià)的變化。(

)(4)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),被還原。(

)(5)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng)。(

)(6)有單質(zhì)生成的氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。(

)(7)先發(fā)生失電子的反應(yīng),再發(fā)生得電子的反應(yīng)。(

)(8)沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。(

)√√√×××××NO+NO2+H2O=2HNO2Na2O2+SO2=Na2SO42.氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)“不一定”(1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),不一定是被還原.05氧化還原反應(yīng)表示方法1、雙線橋法：(1)基本步驟。表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況05氧化還原反應(yīng)表示方法(2)示例。用雙線橋法表示氫氣還原氧化銅的電子轉(zhuǎn)移情況：05氧化還原反應(yīng)表示方法用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)的注意事項(xiàng)1.箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。2.在“線橋”上標(biāo)明電子“得到”或“失去”,且得到與失去的電子總數(shù)必須相等,電子對(duì)的偏移也按得失處理。3.電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示,a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù),b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù),當(dāng)a=1或b=1時(shí),要省略。4.箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后粒子的變化。05氧化還原反應(yīng)表示方法2．單線橋法：(1)基本步驟。05氧化還原反應(yīng)表示方法06隨堂訓(xùn)練06隨堂訓(xùn)練1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 (

)A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．Fe3＋→Fe2＋的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)A

06隨堂訓(xùn)練C3、海水中的氮循環(huán)如圖所示,其中反應(yīng)①~⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有(

)A.5個(gè) B.4個(gè) C.3個(gè) D.2個(gè)B06隨堂訓(xùn)練06隨堂訓(xùn)練4．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是 (

)B

06隨堂訓(xùn)練C

06隨堂訓(xùn)練6．(2021·成都高一檢測(cè))下列變化過(guò)程只有通過(guò)氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是 (

)A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O3D

7、長(zhǎng)征11號(hào)火箭是我國(guó)唯一全固體運(yùn)載火箭,固體推進(jìn)劑的主要成分是鋁粉、高氯酸銨和高聚黏合材料?；鸺七M(jìn)劑燃燒時(shí)的反應(yīng)方程式為8Al+3NH4ClO4=4Al2O3+3NH3+3HCl。用雙線橋法和單線橋法表示出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。06隨堂訓(xùn)練06隨堂訓(xùn)練06隨堂訓(xùn)練8、KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)雙線橋：9、火箭發(fā)射時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O。(1)該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?

屬于。反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。(2)若是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升高和降低的元素分別是什么?

發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)分別是什么?

1個(gè)N2O4分子反應(yīng)，轉(zhuǎn)移多少個(gè)電子?

提示化合價(jià)升高的元素為C、N,降低的元素為N;C2H8N2發(fā)生氧化反應(yīng),N2O4發(fā)生還原反應(yīng)。06隨堂訓(xùn)練10、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H