考點鞏固卷11 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（一）（原卷版）

第頁考點鞏固卷11水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（一）考點01電離平衡（限時：25min）考法01弱電解質(zhì)的電離平衡考法02電離常數(shù)及其有關(guān)計算考法03一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較考法04分布系數(shù)曲線的圖像分析考點02水的電離和溶液的酸堿性（限時：30min）考法01水的電離與水的離子積考法02溶液的酸堿性與pH考法03酸堿中和滴定考法04滴定曲線的分析考法05中和滴定的拓展應(yīng)用考點01電離平衡考法01弱電解質(zhì)的電離平衡1．常溫下，100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，欲使其溶液中的c(H＋)增大，但又要使醋酸電離程度減小，應(yīng)采取()A．加入少量CH3COONa固體B．加入少量NaOH固體C．升高溫度D．加入少量冰醋酸2．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤3．某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH＝b，b－a＜1，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸4．在測定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一物質(zhì)，則燈泡由亮變暗至熄滅后，又逐漸變亮的是（）A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液中加入H25．如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HCl溶液考法02電離常數(shù)及其有關(guān)計算6．（2024·浙江湖州期末）已知25弱酸電離平衡常數(shù)HCOOHKaHCNKaH2Ka1以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．HCOOH+NaCNB．NaHCOC．NaCN+D．27．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度/(mol·L－1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A．在相同溫度下，HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))變小，若加少量鹽酸，則eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))變大C．含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)<c(Y－)<c(X－)D．在相同溫度下，Ka5>Ka4>Ka38．（2024·河北·二模）已知電離常數(shù)：，，，，下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加HCN：B．向溶液中通入過量HF：C．向和NaCN混合溶液中通入少量HF：D．向NaCN溶液中通入少量：9．（2024·湖北·三模）已知溶劑分子結(jié)合的能力會影響酸給出的能力，某溫度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列說法錯誤的是分子式HCl4.877.24(一級)8.99.4A．在冰醋酸中的電離方程式：B．在冰醋酸中酸性：C．結(jié)合的能力：D．相同溫度下醋酸在液氨中的大于其在水中的10．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka1＝1.1×10－7；Ka2＝1.3×10－13Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11Ka＝4.0×10－8按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為________________。(2)相同濃度的HCOO－、HS－、S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序為______________________________。(3)運用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是________(填序號)。①次氯酸與NaHCO3溶液的反應(yīng)：HClO＋HCOeq\o\al(－,3)=ClO－＋H2O＋CO2↑②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO④硫化氫通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－=HS－＋HClO⑤碳酸鈉滴入少量甲酸溶液中：2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋CO2↑＋H2O(4)25℃，相同濃度的下列溶液①Na2S②Na2CO3③NaHCO3④NaClOpH由大到小的順序為__________(填“序號”)。考法03一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較11．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點>c點C．從c點到d點，溶液中eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液n(Na＋)相同12．在相同溫度時，100mLHF溶液與10mLHF溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．HF的電離常數(shù) B．溶液中H＋的物質(zhì)的量C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液中HF的物質(zhì)的量13．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則eq\f(c(M＋),c(R＋))增大14．（2024·湖北武漢期中）在常溫下，下列4種溶液的敘述中，正確的是（）編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液CH3鹽酸pH111133A．將③加水稀釋，保持溶液溫度不變，溶液中cHB．取1mL①加水稀釋至100C．將aL④與bL②混合后，若所得溶液［體積為aD．等體積的③、④兩溶液分別與NaOH溶液中和，所消耗NaOH的物質(zhì)的量相等15．(2024·遼寧錦州模擬)常溫下將濃度均為1.0mol·L－1，體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．酸性：HX＞HYB．HX的電離常數(shù)(Ka)的數(shù)量級為10－3C．水的電離程度：a＜bD．當(dāng)lgc＝－7時，HY溶液的pH大于7考法04分布系數(shù)曲線的圖像分析16．（2024·湖北襄陽期中）常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定pH=［已知：A2?的分布分?jǐn)?shù)δ下列敘述不正確的是（）A．曲線①代表δH2B．H2AC．NaHA溶液顯堿性D．a(chǎn)點溶液中：c17．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定體積pH=13的84消毒液(NaClO的濃度約為，不斷攪拌，逐滴加入溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示(AB段pH快速下降的原因之一是)。圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。關(guān)于上述滴定過程，下列說法正確的是A．原84消毒液中，HClO的含量約為B．AB段Fe被氧化的反應(yīng)C．CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性強(qiáng)于ClO?D．400s后反應(yīng)幾乎停止18．(2024·河北邢臺名校聯(lián)盟聯(lián)考)向0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖甲所示；向0.1mol·L－1的草酸鈉溶液中逐滴滴加等濃度的CaCl2溶液，形成的c(C2Oeq\o\al(2－,4))與c(Ca2＋)變化如圖乙所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是(已知lg2≈0.3)()A．圖乙中當(dāng)溶液c(Ca2＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)B．向10mL0.1mol·L－1草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol·L－1CaCl2溶液后，溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))為4.5×10－8mol·L－1C．0.05mol·L－1的NaHC2O4溶液的pH>2.5D．向0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的Ca(OH)2溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系與圖甲相同19．（2024·湖北襄陽期末）25℃時，向聯(lián)氨N2H4溶液中逐滴滴加稀硫酸，混合溶液中N2H4、N2H5+、A．曲線Ⅲ對應(yīng)的是NB．KC．若C點溶液為N2HD．剛開始滴入稀硫酸時，生成的鹽是N20．乙二胺四乙酸(通常用表示)簡稱EDTA，因能與眾多金屬離子絡(luò)合而在化學(xué)分析與測定中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式為，EDTA在水溶液中總是以七種形式存在，常溫下其分布系數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．EDTA既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，曲線a代表B．常溫下，電離常數(shù)C．時，溶液中D．常溫下，溶液中考點02水的電離和溶液的酸堿性考法01水的電離與水的離子積1．（2024·湖南長沙期末）有關(guān)水的電離平衡，下列敘述一定正確的是（）A．溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KWB．將水加熱，KW增大，pHC．溫度不變，向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，cOHD．溫度不變，向水中通入HCl，由水電離出的c水H+2．(2024·安徽省十校聯(lián)盟模擬)下列說法正確的是()A．在水電離出的ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝1×10－12mol·L－1的溶液中，HS－可能大量存在B．將0.1mol·L－1亞硫酸溶液加水稀釋，溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))、ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HSO\o\al(－,3)))均減小C．等體積等濃度的NaCl和CH3COONa溶液中離子總數(shù)相等D．pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＝1×10－9mol·L－13．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－14C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由a向b的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化4．（23-24高三上·天津河北·期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．與鋁粉反應(yīng)放出的透明溶液：、，、B．常溫下，由水電離的的溶液：、、，C．使石蕊試液顯紅色的溶液：、、、D．含有大量的溶液：，、、、5．按要求填寫下列問題：(1)某些共價化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如2H2O?H3O++OH-，則液態(tài)NH3的電離方程式為。(2)已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：i.圖中五點對應(yīng)的Kw的關(guān)系是。ii.若從A點到D點，可采用的措施是(填序號)。a．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NH3·H2O(3)25℃時，0.1mol·L-1的HA溶液中=1010。①HA是(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是(填序號)。A．c(HA)B．C．c(H+)與c(OH-)的乘積D．c(OH-)(4)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(用序號表示)?？挤?2溶液的酸堿性與pH6．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()①a＝b②混合溶液的pH＝7③混合溶液中c(OH－)＝10－7mol·L－1④混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1⑤混合溶液中，c(B＋)＝c(A－)A．②③B．④⑤C．①④D．②⑤7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液pH為9C．在常溫下，當(dāng)水電離出的為時，此溶液的pH可能為2或12D．將pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液各1mL稀釋至100mL，所得氫氧化鈉溶液pH略大8．（2024·北京海淀期末）室溫時，關(guān)于1mLA．此溶液的pH=B．此溶液中，由水電離出的cC．將此溶液加水稀釋到100mLD．將此溶液與9mL9．(2024·廣東佛山模擬)下列說法不正確的是()A．相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))相等B．pH＝4的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于pH＝5的醋酸溶液的10倍C．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝4D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大10．根據(jù)要求解答下列問題(常溫條件下)。(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)的比值為____。(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為______。(3)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是____。(4)將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的稀鹽酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則eq\f(Va,Vb)＝____?？挤?3酸堿中和滴定11．（23-24高三上·貴州安順·期末）計量儀器是化學(xué)實驗的一類重要儀器。下圖是量筒、水銀溫度計、滴定管的一部分，下列讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是A．是量筒，讀數(shù)為25.0mL B．是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．是滴定管，讀數(shù)為2.5mL D．是溫度計，讀數(shù)為2.50℃12．關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述不正確的是（）①②③④A．實驗①可用于測溶液的pHB．實驗②可用酸性KMnO4溶液測定Na2SOC．裝置③是滴定操作時手的操作D．裝置④中最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即到達(dá)滴定終點13．（2024·四川·模擬預(yù)測）實驗通過向0.1000mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，測定出酸堿反應(yīng)曲線。下列儀器中，本實驗必須用到的有①溫度計②堿式滴定管③膠頭滴管④燒杯⑤分液漏斗⑥錐形瓶⑦酒精燈⑧滴定管夾A．①③④⑥ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑥⑧14．（2024·山東淄博期末）下列敘述正確的是（）A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3B．用濕潤的pH試紙測新制氯水的pH，測定值偏大C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中混合，所測溫度值偏高D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前滴定管尖嘴部位有氣泡，滴定終點讀數(shù)時無氣泡，測定結(jié)果偏高15．(2024·山東濰坊期末)電池級草酸亞鐵需要純度在99%以上，可用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定法測定草酸亞鐵樣品純度(樣品中不含其他還原性離子)。下列說法錯誤的是()A．打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡B．滴定過程中，眼睛要時刻注意滴定管液面變化C．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點D．用待測液潤洗錐形瓶，測得草酸亞鐵樣品純度偏高考法04滴定曲線的分析16．一元酸HX和HY溶液的體積都是20mL，分別用下列說法正確的是（）A．用0.1mol?LB．HX可能是HCl，HY可能是CHC．HX溶液和HY溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能都為1D．a(chǎn)點和b點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力相同17．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點溶液對應(yīng)的pH＝7C．b＝20.00D．M點后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)18．T℃時，NH3?H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)均約為1×10?5。向10A．a(chǎn)點溶液中cB．b點溶液中存在cC．c點溶液中cD．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是d點19．25℃時，用0.200mol·L－1NaOH溶液滴定10.0mL0.200mol·L－1H2A溶液，加入NaOH溶液的體積、混合溶液中的離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．H2A的第二步電離常數(shù)Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2A))的數(shù)量級為10－5B．第一步電離和第二步電離的滴定所選指示劑不同C．P點溶液中存在ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))D．M點和N點溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))相等20．(2024·福建龍巖質(zhì)檢)按如圖甲裝置，常溫下分別向25mL0.3mol·L－1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L－1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L－1的稀鹽酸，測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖乙所示，已知：碳酸Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11。下列說法正確的是()A．X為Na2CO3溶液的反應(yīng)曲線B．a(chǎn)點溶液中c(H＋)的數(shù)量級為10－12C．a(chǎn)到c點之間的離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)D．水的電離程度：c<a<b考法05中和滴定的拓展應(yīng)用21．(2024·北京海淀區(qū)期中)食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸(均折合成醋酸)的質(zhì)量。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于3.5g/100mL?？捎玫味ǚy定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取10.00mL自制食醋樣品稀釋至250.00mL(溶液幾乎無色)，每次量取25.00mL于錐形瓶中，加入3.00mL中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性)，以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如表。第一次第二次第三次滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL9.9011.0012.10下列說法不正確的是()A．醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B．錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定C．該自制食醋樣品的酸度不符合國家標(biāo)準(zhǔn)D．若不加甲醛溶液，測定結(jié)果會偏低22．（23-24高三上·山東威?！て谀闄z測某品牌銀耳中添加劑亞硫酸鹽的含量，取銀耳樣品和蒸餾水放入三頸瓶中；取碘標(biāo)準(zhǔn)溶液和淀粉溶液加入錐形瓶中，并加入適量蒸餾水?dāng)嚢瑁糠盅b置如圖。向三頸瓶中通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)液。另做空白實驗，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法正確的是A．選擇的三頸瓶規(guī)格為B．滴定終點溶液變?yōu)樗{(lán)色，讀數(shù)時應(yīng)雙手上下持滴定管C．“不通氮氣”或者“先加磷酸再通氮氣”，這兩種做法都會使測定結(jié)果偏高D．銀耳樣品中亞硫酸鹽的百分含量(以質(zhì)量計)為23．（2024·河北秦皇島·三模）三氯化六氨合鈷(III)是一種重要的含鈷配合物，由制備它的裝置和步驟如下(夾持裝置已省略)：已知：在溶液中較穩(wěn)定，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)向混合液加入溶液與氨水時，應(yīng)最先打開活塞(填字母代號)；加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55℃左右，反應(yīng)約30分鐘。球形干燥管中試劑為。(2)制備的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。(3)由濾渣獲取的步驟：向濾渣中加入80℃左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬?，趁熱過濾，向濾液加入少量甲，冷卻結(jié)晶后過濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥。下列選項合理的是(填字母)。A．甲為濃鹽酸，乙為水B．甲為乙醇，乙為濃鹽酸C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇(4)稱取樣品，加入盛有足量氫氧化鈉溶液的燒瓶中并加熱，將生成的氨氣通入裝有鹽酸的錐形瓶中，充分吸收，向錐形瓶加入2~3滴甲基橙，用的NaOH滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))。①達(dá)滴定終點時，共消耗NaOH溶液14.00mL，則樣品的純度為(保留四位有效數(shù)字)。②下列操作會使純度測量值偏高的是(填字母)。A．滴定前，堿式滴定管未潤洗B．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡C．滴定終點時俯視滴定管刻度D．滴定時選用酚酞為指示劑(5)請指出該裝置存在的缺陷：。24．(2024·遼寧大連模擬)酸堿中和滴定和氧化還原滴定是重要的定量分析方法。Ⅰ.現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實驗操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點④重復(fù)以上操作⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度(1)實驗過程中正確的操作順序是________(填序號)。Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，利用滴定原理測定Cr2Oeq\o\al(2－,7)含量的方法如下：步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(2)步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是________________。(3)步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_______